1. L’amoníac (NH3) s’utilitza a la llar per netejar perquè és desengreixant, l’olor és però una mica desagradable. Calcula la molaritat d’una dissolució que conté 3,4 g d’amoníac en 200 ml de dissolució.

3,4𝑔𝑁𝐻3

200𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó·1𝑚𝑜𝑙𝑁𝐻3

17𝑔 𝑁𝐻3

1000𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó1𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

=1molL

=1M

2. La glucosa (C6H12O6) és el component orgànic, de forma lliure o combinada, més abundant a la natura. Les seves solucions són emprades en pastisseria i medicina.

a) Si dissoleu 25 g de glucosa en 250 ml de dissolució, quina és la molaritat obtinguda? .(sol: 0,55 M) b) Quants grams de glucosa es necessiten per preparar 500 ml de dissolució

0,1 M ? .(sol: 9 g)

25𝑔  C6 H12O6250𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

·1𝑚𝑜𝑙C6H12O6180𝑔  C 6H12O6

·1000𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó1𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

=0,55𝑚𝑜𝑙𝐿

=0,55𝑀

500𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠 ·1𝐿𝑑𝑖𝑠

1000𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠·0,1𝑚𝑜𝑙  C6 H12O61𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

·180𝑔  C 6H12O61𝑚𝑜𝑙  C6 H12O6

=9𝑔C6H12O6

3. L’hidròxid de sodi (NaOH) , també conegut amb el nom de sosa càustica, és una substància corrosiva que pot produir greus cremades. Es dissol en aigua produint un fort despreniment de calor .Té importants aplicacions industrials, en la fabricació de sabó, paper, tints, productes tèxtils,.. També es troba en netejadors per desaigües i forns. Calcula la molaritat d’una dissolució que conté 8 g d’hidròxid de sodi en 250 cm3 de dissolució.

8𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻250𝑐𝑚3𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

·1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻40𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻

·1000𝑐𝑚3𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó1𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

=0,8𝑚𝑜𝑙𝐿

=0,8𝑀

4. S’han afegit 20 g d’hidròxid de sodi a 1,5 litres d’aigua obtenint 1502 ml de dissolució. Expressa la concentració en % en massa, g/l i molaritat. (sol.1,31% ; 13,31 g/l ; 0,33M)

20𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻1502𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠 .

·1000𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠 .1𝐿𝑑𝑖𝑠 .

=13,31𝑔 /𝐿

20𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻1502𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠 .

·1000𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠 .1𝐿𝑑𝑖𝑠 .

·1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻40𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻

=0,33𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐿=0,33𝑀

20𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻1502𝑔𝑑𝑖𝑠 .

·100=1,31%

Cal considerar que hem tingut en compte una densitat d’1 g/mL en la dissolució, com si es tractés d’aigua a 4ºC.

On 1 mL de dissolució equival a 1g de dissolució

5. Dissolem en aigua 10 g de nitrat de plata (AgNO3) fins a obtenir 600 ml de solució.

a) Quina és la concentració en g/L? (sol: 16,7 g/L)b) Quina és la molaritat de la solució? (sol: 0,098 M )

10𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3

600𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠 .·1000𝑚𝐿𝑑𝑖𝑠 .1𝐿𝑑𝑖𝑠

=16,7𝑔 /𝐿

16,7𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3

1𝐿𝑑𝑖𝑠 .·1𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3

170𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3

=0,098𝑀

6. Hem preparat una dissolució de clorur de potassi (KCl) amb una concentració de 12 g/L. Calculeu:

a) Quants cm3 d’aquesta dissolució caldrà mesurar per tenir 0,1 g de clorur de potassib) La molaritat de la solució. (sol: a) 8,3 cm3 b) 0,16 M )

0,1𝑔𝐾𝐶𝑙 · 1𝐿𝑑𝑖𝑠12𝑔𝐾𝐶𝑙

·1000𝑐𝑚3𝑑𝑖𝑠 .1𝐿𝑑𝑖𝑠 .

=8,3 𝑐𝑚3𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

12𝑔𝐾𝐶𝑙1𝐿𝑑𝑖𝑠 .

·1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐶𝑙74,5𝑔𝐾𝐶𝑙

=0,16𝑀

7. Disposem de 100 g de nitrat de plata (AgNO3), i volem preparar amb aquests grams una solució amb una concentració 0,2 mol/L. Calcula quin volum de solució podrem preparar (sol : 2,94 litres )

100𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3 ·1𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3

170𝑔 𝐴𝑔𝑁𝑂3

·1𝐿𝑑𝑖𝑠 .

0,2𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝑁𝑂3

=2,94𝐿𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó

8. Quants grams de sal ( NaCl) s’han de pesar per preparar 260 ml de dissolució 0,5 M? .(sol: 7,6 g )

260𝑚𝑙𝑑𝑖𝑠 . ·1𝐿

1000𝑚𝑙𝑑𝑖𝑠 .·0,5𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙1𝐿𝑑𝑖𝑠 .

·58,5𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙

=7,6𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙

9. Dissolem 22 g d’hidròxid de potassi (KOH) en aigua, fins a un volum de 800 cm3. Determina la concentració de la solució en g/L i en mol/L.

27,5𝑔 /𝐿 ·1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻40𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻

=¿

22𝑔𝑁𝑎𝑂𝐻0,8𝐿𝑑𝑖𝑠 .

=27,5 g/L

10. El salfumant és una dissolució d’àcid clorhídric, és a dir, una solució aquosa de clorur d’hidrogen (HCl) i s’utilitza per netejar les llars. Per preparar exactament 100 ml d’una dissolució d’àcid clorhídric 0,1 M, quants mil·lilitres d’una dissolució 1 M hauríem d’utilitzar? .(sol: 10 ml)

100𝑚𝑙𝑑𝑖𝑠 𝐴 ·1𝐿𝑑𝑖𝑠 𝐴

1000𝑚𝑙𝑑𝑖𝑠 𝐴·0,1𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙1𝐿𝑑𝑖𝑠 𝐴

=0,01𝑚𝑜𝑙𝑠 𝐻𝐶𝑙

0,01𝑚𝑜𝑙𝑠𝐻𝐶𝑙 ·1000𝑚𝑙𝑑𝑖𝑠 𝐵1𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙

=10𝑚𝑙𝑑𝑖𝑠𝐵

Dissolució 0,1M = dissolució A; Dissolució 1M = dissolució B

Podem resoldre la situació, amb un únic factor de conversió, com segueix: