Solucionari - eCasals

Solucionari

USolucionario-Q2B (4M).indd 279 21/1/09 10:56:15

280

Solucionari

1 | Estructura atòmica i propietats atòmiques periòdiques

1. n = 1,2 × 1015s–1; λ = 2,5 × 10–7m

2. ε = 1,33 × 105 J mol–1

3. a) ν = 5,66 × 1014 Hz; ε = 3,75 × 10–19 J

b) ν = 2 × 1014 Hz; ε = 1,33 × 10–19 J

4. N. de fotons: 2,9 × 1018

t = 2,08 × 105 s (2,4 dies)

5. 3,49 mol de fotons.

6. a) La longitud d’ona corresponent a la radiació absorbida és: λ = c/ν =c h/ ε (ja que ε = h ν)

=

Aquesta longitud d’ona corresponent a la regió visible de l’espectre, concretament al color vermell.

7. Les longituds d’ona efectiva seran les inferiors a 245 nm.

8. ν = 3 × 107s–1; ε = 1,99 × 10–23 J

9. ε = 1,03 × 106 eV

ν = 1,24 × 1020Hz; λ = 2,42 × 10–12m

10. ∆E = 4,9 × 10–20 J

11. ε = 2,4 × 10–19 J

12. ∆E = 204 kJ/mol

13. 7,40 × 1019 fotons

17. ∆E =2,58 × 10–19 J

26. a) ε = 5,44 eV

b) 5,14 eV

c) λ1 = 592 nm; λ

2= 530 nm; λ

3 = 1 830 nm.

35. El procés d'ionització del rubidi és expressat per:

Rb(g)

Rb+(g)

+ 1 e

L’energia d'ionització del rubidi expressada en J àtom–1 és:

Si aquesta ionització s’esdevé mitjançant radiacióelectromagnètica, cada fotó d’aquesta radiació haurà de tenir, com a mínim, una ener-gia de 6,69 × 10–19 J.


281

Solucionari

La freqüència d’aquesta radiació és:

Les freqüències de la llum visible es troben compreses entre 4,3 × 1014 s–1 i 7,5 × 1014 s–1. Atès que la freqüència mínima que ha de tenir una radiació electromagnètica per ionitzar el rubidi és 1,01 × 1015 s–1, la radiació o llum visible no és suficient per ionitzar els àtoms de rubidi.

38. Sí.

41. 6,7 kJ

42. No provocarà la seva ionització.

44. 203 kJ mol–1

46. 17,30 kJ

2 | Gasos, solucions i estequiometria

1. 2,56 × 1022 àtoms.

2. 750 globus.

3. Si ρ1 és la densitat del gas en c. n. i ρ

2 la densitat del gas a 300 K i 104

Pa:

Dividint membre a membre:

Per tant:

4. 30,1

5. 58 g mol–1

6. 16

7. L’oxigen.

8. 30

9. pt = 3,46 × 104 Pa ; p

O2 = 997,2 Pa ;

pAr = 2,50 × 103 Pa ; p

CH4 = 3,11 × 104 Pa

10. V = 104 dm3


282

Solucionari

11. a) 11,4

b) 1,26 × 104 Pa

c) 0,71

12. a) 2,1 × 105 Pa

b) –38 °C

13. pH2

= 8,0 × 103 Pa ; pO2

= 2,0 × 103 Pa

14. a) [K+] = 0,145 M ; [Cl–] = 0,091 M

b) 3,3 × 1019 ions cm–3

15. a) 3,07 % de glucosa ; 4,33 % de sacarosa; 92,6 % d’aigua.

b) 1,03 × 1020 molècules g–1;

7,63 × 1019 molècules g–1

50,0 g de HNO3

16. a) En 100 g de solució hi ha

50,0 g de H2O

La molalitat, m, de la solució és el nombre de mols de HNO3 dissolts

a cada kg d’aigua. Per tant, si M(HNO3) = 63,0 g mol–1:

b) Si la composició de la solució s’expressa en tant per cent en massa i ha de calcular-se la seva concentració (en mol dm–3), és necessari conèixer la densitat de la solució.

Com que ρ = 1310 kg m–3; 1 dm3 de la solució té una massa de 1310 g. Per tant:

c)

17. a) 0,43 m

b) 0,4 M

18. 1,81 × 1019 ions cm–3

19. 0,13 mol dm–3

20. a) 11,4 mol dm–3


283

Solucionari

b) 4,4 cm3

c) D’acord amb el resultat de l’apartat (b), haurem de mesurar 4,4 cm3 de solució concentrada i diluir-los amb aigua fins a obtenir 500 cm3 de solució diluïda. Per això, es mesuren els 4,4 cm3 en una proveta graduada de 5 cm3 i es passen a un matràs aforat de 500 cm3. Es renta la proveta, amb aigua destil·lada un parell de vegades, i es passa al mateix matràs aforat l’aigua de la rentada. S’afegeix més aigua destil·lada al matràs sense arribar a omplir-lo del tot; s’ho-mogeneïtza per agitació el contingut del matràs. Es completa amb aigua destil·lada fins a la marca d’aforament o osca, amb molt de compte, procurant que el menisc quedi tangent a la marca d’afora-ment (les darreres gotes d’aigua destil·lada s’hi afegeixen amb una pipeta).

Fixa't que, en la preparació de la solució, s’hi ha afegit aigua fins a obtenir un volum total de 500 cm3. No hi hem afegit 500 cm3 d’aigua.

21. a) 1,39 cm3

b) Per preparar la solució diluïda, es mesuren els 1,39 cm3 de l’àcid concentrat i es passen a un matràs aforat de 250 cm3 que contingui aigua destil·lada aproximadament fins a la meitat de la seva capaci-tat. Es renta un parell de vegades la proveta amb aigua destil·lada i es recull en el mateix matràs l’aigua de la rentada. Es deixa refredar. S’acaba la dissolució i s’enrasa. (Vegeu per a això les instruccions indicades a l’apartat c) del problema anterior.)

22. 165,1 cm3

23. 500 g

24. 30,4 g dm–3

25. a) 18,3 g ; b) 65,3 g

26. [CO32–] = 0,077 mol dm–3; [K+] = 0,154 mol dm–3

27. 91,8 %

28. Les equacions químiques corresponents als processos que han tingut lloc són:

C3H

8(g) + 5O

2(g) 3CO

2(g) + 4H

2O

(g) (1)

C4H

10(g) + 13

—2 O

2(g) 4CO

2(g) + 5H

2O

(g) (2)

Segons (1), els 5,0 dm3 de propà necessiten 25,0 dm3 de O2. Segons

(2), els 3,0 dm3 de butà necessiten 3 × 13/2 = 19,5 dm3 de O2. El

volum total de O2 necessari és:

V (O2) = 25,0 + 19,5 = 44,5 dm3 O

2

Com que la mescla inicial conté 60,0 dm3 de O2, aquest gas hi és en

excés i, per tant, el butà i el propà reaccionaran totalment i quedarà oxigen sense reaccionar.

Volum de gasos obtinguts, V1, de la combustió del propà segons (1):


284

Solucionari

Volum de gasos, V2, obtinguts de la combustió del butà segons (2):

Volum total al final de la reacció = V1 + V

2 + Volum de O

2

sobrant = 35,0 + 27,0 + (60,0 – 44,5) = 77,5 dm3 de mescla gasosa.

29. L’equació química corresponent a la descomposició del KClO3 és:

2 KClO3(s)

2 KCl(s)

+ 3 O2(g)

La quantitat de O2 obtinguda és:

La quantitat de KClO3 descompost és:

Els 0,113 mols de KClO3 descompostos estaven inicialment dissolts en

500,0 cm3 de solució. Per tant, la concentració de la solució serà:

30. 111,6 g

31. 490 dm3. Fixa't que, a partir d’un volum inicial de 312,5 cm3 (nitroglice-rina líquida), s’obté un volum de 490 dm3 de gasos. Això produeix una gran ona expansiva: una explosió. La nitroglicerina és difícil de manipular, ja que explota per xoc. La dinamita s’obté absorbint la nitroglicerina amb terra de diatomees i d’aquesta manera s’estabilit-za. La dinamita va ser descoberta per Alfred Nobel el 1866.

32. 86,4 %

33. 0,2426 g de KCl i 0,1726 g de KBr

34. a) 16,3 mol dm–3

b) 78,5 mol kg–1

35. 90 % de Ba(OH)2

36. 98 % de KOH i 2% de NaOH

37. 0,80 g NaOH i 0,74 g Ca(OH)2

38. 0,828 g de Al i 0,172 g de Zn

39. 92 %

40. 5,0 %

41. a) 14,2 % de CH4 ; 5,34 % de C

2H

6 ; 0,711 % de He ; 79,7 % de O

2 en

massa; 23,8 % de CH4 ; 4,76 % de C

2H

6 ; 4,76 % de He ; 66,7 % de O

2

en volum.

b) pCO2

= 4,92 × 104 Pa ; pO2

= 3,52 × 103 Pa.

42. 15,7 dm3


285

Solucionari

3 | Energia de les reaccions químiques

1. 0,5 kJ

2. –380 J

3. a) –150 J; 99850 J

b) Ha augmentat.

4. –10,1 J

5. –10 J

6. a) C2H

2(g) + 2

5 O2(g)

2CO2(g)

+ H2O

(l) ∆H = –1 304 kJ mol–1

b) S(s)

+ O2(g)

SO2(g)

∆H = –294,4 kJ mol–1

c) CaCO3(s)

CaO(s)

+ CO2(g)

∆H = 178,1 kJ mol–1

7. a) ∆H = ∆U

b) És més gran a volum constant.

8. a) –295,6 kJ mol–1

b) S(s)

+ O2(g)

SO2(g)

∆Hθf

(SO2) = –295,6 kJ mol–1

9. a) –146 kJ mol–1

b) Cu(s)

+ 21 O

2(g) CuO

(s) ∆Hθ

f = –146 kJ mol–1

10. 431 kJ mol–1

11. 133,8 kJ mol–1

12. 1 369 kJ

13. –91,9 kJ mol–1

21 H

2(g) + 2

1 Cl2(g)

HCl(g)

∆Hθf = –91,9 kJ mol–1

14. 368 kJ

15. a) 14 275 kJ

b) –281,8 kJ mol–1

16. 23 754,8 kJ

17. –57 kJ mol–1

18. a) –1 124,4 kJ mol–1

b) –3 118,2 kJ mol–1

19. –71 kJ mol–1

20. a) 36 286 kJ ; 90 494 kJ

b) el propà

21. Exotèrmic.

22. 28,07 kg

23. a) –208,05 kJ mol–1

b) –6 595,6 kJ mol–1

c) 33 861,5 kJ

d) 554,4 g


286

Solucionari

24. a) 5,56 × 104 kJ

b) 11,88 kg

c) 30,65 m3

25. a) –129 kJ mol–1

b) 5 295 kJ

26. a) 21 N

2(g) + 2

3 H2(g)

NH3(g)

∆Hθf = –46,2 kJ mol–1

b) 2 717,6 kJ ; –2 570,6 kJ

27. –1 207 kJ mol–1

28. –124,7 kJ mol–1

29. a) –219,0 kJ mol–1

b) –92,42 kJ mol–1

c) 115,5 kJ

30. –117,1 kJ mol–1; –114,6 kJ mol–1

31. 7 778 kJ; –7747 kJ

32. a) CH3 – CH

2OH

(l) + O

2(g) CH

3 – COOH

(l) + H

2O

(l)

b) –540 kJ mol–1

c) Exotèrmica.

33. 4 389,4 kJ

34. a) –98 kJ mol–1

b) 40,1 kJ (energia despresa)

35. a) CH3–CO–CH

3(l) + 4O

2(g) 3 CO

2(g) + 3 H

2O

(l)

b) ∆Hθf = –247,9 kJ mol–1. Més estable, ja que el procés és exotèrmic.

c) CH3–CH

2–CHO, propanal (és un isòmer de funció).

36. El metà; el butà.

37. a) –154 kJ mol–1

b) –229 kJ mol–1

38. 78 kJ mol–1

39. 431,3 kJ mol–1

4 | Velocitat de les reaccions: cinètica química

1. 0,8 mol L–1 s–1 ; 0,6 mol L–1 s–1

16. v = k [N2O

5]


287

Solucionari

5 | Equilibri químic. Entropia i energia Iliure de Gibbs

1. n (HI) = 0,03545 mols

n (H2) = n (I

2) = 0,00460 mols

2. a) b) cap a la esquerra, perquè Q

c>K

c

3. b) n (H2O) = n (CO) = 1,33 mol

n (CO2) = n (H

2) = 1,68 mol

4. [O2] = 3,5 mol L–1

5. n (HCl) = 0,04 mol;

n (O2) = 0,03 mol;

n (H2O) = 0,02 mol.

6. m = 1,57 g

7. a) n (I2) = 0,0021 mol

b) pI2 = p

H2 = 1,7 × 104 Pa; p

HI = 1,3 × 105 Pa

8. Kc = K

p

9. a) No, ja que Qc ≠ K

c

b) Cap a l’esquerra, ja que Qc > K

c

10. a) Kc= 1,29 × 10–4

b) Kp= 12,5 (atm)–1/2

11. n (NO) = 4,1 mol

12. a) n (Cl2) = 0,00795 mol ; n (NO) = 0,0159 mol

b) p = 9,79 × 104 Pa

c) Kc = 1,75 × 10–2

d) Kp = 79,6 (atm)–1 ; K

p = 0,797 (kPa)–1

13. a) Com que el valor de Kc de la reacció:

21 N

2(g) + 2

1 O2(g)

NO(g)

és molt petit, l’equilibri està pràcticament desplaçat cap a l’esquerra:

n (N2) = n (O

2) = 0,0446 mol n(NO) . 0

b) α . 1

c) 4,72 × 105 Pa

14. m (I2) = 136 g

15. a) α = 0,68

b) 4,2 × 10–2

c) 179,8 kPa ; 1,78 atm


288

Solucionari

16. La b)

17. a) No varia.

b) Disminueix.

c) No varia.

d) No varia.

18. Perquè la solubilitat del CO2 disminueix en augmentar la temperatura.

19. Perquè disminueix bruscament la pressió exercida pel CO2(g)

.

20. Cap a la dreta.

21. a) Cap efecte.

b) Cap a l’esquerra.

22. a) L’equilibri (1) és un exemple de sistema heterogeni. La concentració de carbonat de calci en la seva pròpia fase es manté constant i no depèn de la quantitat de carbonat present en l’equilibri. Per tant, el fet d’afegir-hi uns grams de carbonat de calci no modifica l’equili-bri. El mateix raonament és vàlid per a l’òxid de calci.

b) El diòxid de carboni reacciona amb l’hidròxid de sodi dissolt en l’ai-gua, segons:

CO2(g)

+ NaOH(aq)

NaHCO3(aq)

(2)

Per tant, a mesura que el diòxid de carboni reacciona segons (2), va disminuint la concentració del gas i l’equilibri (1) es desplaça cap a la dreta, ja que segons el principi de Le Chatelier, si es disminueix la concentració d’un reactiu o un producte, la reacció que es produ-eix és la que tendeix a reposar-lo.

També part de l’òxid de calci present en l’equilibri reacciona amb l’aigua i es forma hidròxid de calci. Però segons el que s’ha explicat en l’apartat a), el fet d’afegir o eliminar l’òxid de calci no modifica l’equilibri.

23. La reacció que té lloc és:

CaCO3(s)

CaO(s)

+ CO2(g)

En injectar aire, el diòxid de carboni obtingut és arrossegat i es va elimi-nant de manera contínua. Així s’aconsegueix desplaçar totalment l’equilibri cap a la dreta. Tot el carbonat de calci (s) inicialment pre-sent es transforma en òxid de calci (s) i el diòxid de carboni passa a l’atmosfera. Cal tenir en compte que un estat d’equilibri només es pot aconseguir en un sistema tancat, és a dir, un sistema que no pugui intercanviar matèria amb l’entorn.

24. a) ∆H θ = 92,4 kJ ; ∆H θ = –40,83 kJ

b) 1 Kc augmenta; K

c disminueix; el rendiment augmenta; el rendiment

disminueix.

c) 2 Kc no varia; K

c no varia; el rendiment disminueix; el rendiment no

es modifica.

25. a) No es desplaça.

b) Cap a l’esquerra.

c) No es desplaça.


289

Solucionari

26. a) [HCl] = 1,59 × 10–3 mol dm–3 ; [O2] = 1,18 × 10–3 mol dm–3 ;

[H2O] = 3,75 × 10–3 mol dm–3

b) Kc = 3,09 × 103 ; K

p = 56,8 (atm)–1

c) p = 1,16 × 105 Pa

d) 1 – La [Cl2] augmenta; K

c no varia.

e) 2 – La [Cl2] augmenta; K

c augmenta.

27. Si inicialment [PCl3] = 0, una certa quantitat de PCl

5 s’ha de dissociar

per donar PCl3 i Cl

2 fins a assolir l’equilibri.

Si x = mol dm–3 de PCl5 que es dissocien, podem escriure:

PCl5(g)

PCl3(g)

+ Cl2(g)

concentracions 0,200 0 0,100

inicials:

concentracions (0,200 – x) x (0,100 + x)

en l’equilibri:

(2)

Per poder calcular x, hem de trobar primer el valor de Kc en funció de

Kp:

Kp = K

c (R T)∆n

i

∆n = 2 – 1 = 1 i R = 0,082 atm dm3 K–1 mol–1, per tant:

i substituint a (2) el valor trobat de Kc, tenim:

Fent operacions: x = 3,40 × 10–2

En l’equilibri:

[PCl5] = 0,200 – 3,40 × 10–2 = 0,166 mol dm–3

[PCl3] = 3,40 × 10–2 mol dm–3

[Cl2] = 0,100 + 3,40 × 10–2 = 0,134 mol dm–3

28. 22,26 % de CO; 12,26 % de H2O; 62,74 % de CO

2 i

2,74 % de H2 (tant per cent en volum).


290

Solucionari

41. a) 6122 J K–1

b) 1222 J K–1

43. a) –145,2 J K–1

b) 174,8 J K–1

44. a) –75,50 kJ/mol de reacció

b) Sí.

45. a) –15,9 kJ

b) Sí.

46. a) –6228,0 kJ

b) Sí.

47. Kp= 0,138

48. t = 900 °C

6 | Reaccions de transferència de protons

1. a) pH = 1,3

b) pH = 12,3; pOH = 1,7

4. (10 °C) pH = 7,27

(40 °C) pH = 6,77

5. pH = 1,3

6. pH = 1,30

7. [H3O+] = 1,82 ×10–5 mol dm–3

[OH–] = 5,50 ×10–10 mol dm–3

8. pH = 11,7

9. pH = 1,17

10. a) N(K+) = N(OH–) = 5,4 ×1018 ions

b) pOH = 0,74

11. pH = 3,24

12. a) m = 0,10 mol kg–1

b) pOH = 1,0

13. Ka = 1,76 ×10–4 ; pK

a = 3,75

15. α = 0,11

16. a) α1 = 0,013

b) α2 = 0,042

17. a) pH = 12,5

b) α = 0,060


291

Solucionari

18. a) pH = 3,3

b) α = 0,026

19. pH = 1,98

20. V = 16,9 dm3

22. a) pH = 9,0; pOH = 5,0

b) α = 1,9 ×10–4

23. pH = 3,5

24. α = 0,34; pKa = 0,76

28. a) Kb = 5,6 ×10–11

b) [H3O+] = 9,4 ×10–9 M

[OH–] = [HCOOH] = 1,06 ×10–6 M

[HCOO–] = 0,2 M

c) pH = 8,02

29. pH = 7,9

30. a) pH = 8,7

b) pH = 5,3

31. m = 4,9 g de NaCN

32. Kb = 7,22 ×10–2

35. a) pH = 11,6

b) pH = 9,2

36. a) pH = 3,0

b) pH = 9,2

37. pH = 4,8

38. a) pH = 3,85

b) pH = 3,85

c) pH = 3,86

39. pH = 4,4

42. 4,7 ≤ pH ≤ 6,7

43. V = 373,2 cm3

45. pH = 12,3

46. a) V = 0,40 dm3

b) pH = 5,5

47. V = 77,9 cm3

48. pH = 12,3; [K+] = 0,15 mol dm–3

49. c = 0,10 mol dm–3

50. NaOH

51. pH = 3,7


292

Solucionari

7 | Reaccions de transferència d’electrons

2. a) 2IO–3(aq)

+ 2H+(aq)

+ 5SO2–3(aq)

I2(aq)

+ 5SO2–4(aq)

+ H2O

(l)

5BiO–3(aq)

+ 2Mn2+(aq)

+ 14H+(aq)

5 Bi3+(aq)

+ 2MnO–4(aq)

+ 7H2O

(l)

2MnO–4(aq)

+ 5NO–2(aq)

+ 6H+(aq)

2Mn2+(aq)

+ 5NO–3(aq)

+ 3H2O

(l)

b) 1,27 mg

3. a) K2Cr

2O

7(aq) + 6KI

(aq) + 7H

2SO

4(aq)

Cr2(SO

4)3(aq)

+ 3I2(aq)

+ 4K2SO

4(aq) + 7H

2O

(l) (2)

[KI]= 1,3 mol dm–3

4. a) 2MnO4– + 5Sn2+ + 16H+ 2 Mn2+ + 5Sn4+ + 8H

2O

b) 2 KMnO4(aq)

+ 5 SnSO4(aq)

+ 8H2SO

4(aq)

2 MnSO4(aq)

+ 5Sn(SO4)2(aq)

+ K2SO

4(aq) + 8H

2O

(l)

c) 1. –2,38 g de Sn4+

2. 16,5 g de H2SO

4

5. 59,8 % de Na2SO

4; 40,2 % de FeSO

4

6. a) Cr2O2–

7 + 3 CH

3 – CH

2OH + 8 H+ 2 Cr3+ + 3 CH

3 – CHO + 7 H

2O

b) K2Cr

2O

7(aq) + 3CH

3 – CH

2OH

(aq) + 4H

2SO

4(aq)

Cr2(SO

4)3(aq)

+ 3CH3 – CHO

(aq) + K

2SO

4(aq) + 7H

2O

(l)

7. a) 2S2O2–

3(aq) + I

2(aq) S

4O2–

6(aq) + 2I–

(aq)

b) En el procés indicat, el I2 actua com a oxidant, ja que en reaccionar

capta electrons, és a dir, es redueix. L’ió S2O

32– és el reductor, ja que

en reaccionar cedeix electrons, és a dir, s’oxida.

8. a) 5S2O

82– + 2Mn2+ + 8H

2O 10SO

42– + 2MnO–

4 + 16H+

b) 2S2O

82– + Cr2+ + 4H

2O 4 SO

42– + CrO

42– + 8H+

9. 26,1 mg dm–3

10. a) 2MnO–4 + 5 C

2O

42– + 16H+ 2Mn2+ + 10CO

2 + 8H

2O

b) 1,76 g

11. a) 3Cl2(aq)

+ 6OH–(aq)

ClO–3(aq)

+ 5Cl–(aq)

+ 3H2O

(l)

b) 3Cl2(g)

+ 6KOH(aq)

KClO3(aq)

+ 5KCl(aq)

+ 3H2O

(l)

Fixa't que, en la reacció que estem considerant, una part del clor que reacciona es redueix i una altra part s’oxida.

12. La valència és 4. El nombre d’oxidació és, respectivament, –4, –2, 0; +2, +4.

15. 0,072 mol dm–3

16. 0,21 g/L

17. E θ pila

= 0,43 V

18. 0,76 V ; –0,33 g


293

Solucionari

19. a) El zinc és l’ànode; el platí, el càtode; els electrons flueixen de l’elèc-trode de zinc al de platí.

b) 1,53 V

20. a) [Ag+] = 0,9 mol dm–3; [Fe2+] = 1,05 mol dm–3

b) 1,24 V

21. Ag(s)

, Fe2+ (1 mol dm–3), I– (1 mol dm–3), Mg(s)

, Na(s)

augmenta el poder reductor

22. Zn2+(aq)

, Pb2+(aq)

, H+(aq)

, Ag+(aq)

, Cr2O2–

7(aq)

augmenta el poder oxidant

23. Segons la taula 1:

oxidant reductor

Cr3+(aq)

+ 1e = Cr2+(aq)

E θ = –0,4 V

Fe3+(aq)

+ 1e = Fe2+(aq)

E θ = 0,8 V

Dels valors de E θ deduïm que l’ió Fe3+ és més oxidant que l’ió Cr3+. Per tant, seran els ions Fe3+ els que oxidaran els ions Cr2+ a Cr3+, i els ions Fe3+ es reduiran a Fe2+.

La reacció que té lloc espontàniament és:

Fe3+(aq)

+ Cr2+(aq)

Fe2+(aq)

+ Cr3+(aq)

24. L’ió Fe3+ només pot actuar com a oxidant, ja que el nombre màxim d’oxidació del ferro és +3. Això implica que els ions Sn2+, en cas de reaccionar amb els ions Fe3+, hauran d’actuar com a reductors i s’ob-tindran ions Sn4+.

Com que E θ Fe3+/Fe2+ > E θ Sn4+/Sn2+, significa que l’ió Fe3+ és més oxidant que el Sn4+. El primer oxidarà els ions Sn2+ a Sn4+.

La reacció redox que tindrà lloc serà:

2 Fe3+(aq)

+ Sn2+(aq)

2 Fe2+(aq)

+ Sn4+(aq)

25. a) veritat

b) falsa

c) falsa

d) falsa

e) falsa

f) veritat

g) veritat

26. Tal com està escrita.

27. a) Zn(s)

+ Cu2+(aq)

Zn2+(aq)

+ Cu(s)

∆H<0

b) Cu(s)

+ 2 Ag+(aq)

2 Ag(s)

+ Cu2+(aq)

c) Zn + 2 H+(aq)

2 Zn2+(aq)

+ H2(g)


294

Solucionari

d) Na(s)

+ H2O

(l) Na+

(aq) + OH–

(aq) + 1—2 H

2(g)

e) i f) No hi ha reacció.

Ag, Cu, H2, Zn, Na

augmenta el poder reductor.

28. a) sí

b) no

c) sí

d) sí

e) no

f) sí

29. K = 1037,3

30. a) ànode (–) Fe(s)

Fe2+(aq)

+ 2e

càtode (+) 2Ag+ + 2e 2 Ag(s)

Fe(s)

+ 2Ag+(aq)

Fe2+(aq)

+ 2Ag(s)

b) [Ag+] = 0,09 mol dm–3

[Fe2+] = 0,205 mol dm–3

c) 1,20 V

31. a) 1,57 V

b) K = 1052,9

c) A 25 °C la reacció està totalment desplaçada cap a la dreta.

32. b) 2Cl–(aq)

Cl2(g)

+ 2e

Au3+(aq)

+ 3e Au(s)

Multiplicant la primera equació per 3 i la segona per 2 i sumant totes dues equacions, obtenim l’equació química global:

2 AuCl3(aq)

2Au(s)

+ 3Cl2(g)

Aquesta descomposició del clorur d’or en clor(g) i or(s) ha tingut lloc gràcies a l’energia elèctrica aportada pel generador de corrent continu.

c) N (Au) = 2,0 × 1023 àtoms de Au

N (Cl2) = 3,01 × 1023 molècules de Cl

2

33. a) càtode 2Na+(l) + 2e 2Na

(l)

ànode 2Cl–(l) Cl

2(g) + 2e

2( Na+, Cl–)fos 2Na(l) + Cl

2(g)

Observa que el sodi s’obté líquid, a causa de les altes temperatures necessàries per fondre la sal.

b)


295

Solucionari

c)

d) P = 3 A × 6 V = 18 W = 1,8 × 10–2 kW

Consum d’energia elèctrica = 1,8 × 10–2 kW × 1 h = 1,8 × 10–2 kWh

34. IQ

t

35. N (e) = 9,78 × 1023 e ; Q = 1,57 × 105 C

36. a) Q

tI

b) V (Cl2) = 5,62 × 10–3 m3 Cl

2 = 5,62 dm3

37. 6 45Q

It

38. La fórmula empírica buscada és AuCl3

39. pH = 12,6

8 | Reaccions de precipitació

1. Ks(AgBr) = 7,7 ×10–13

Ks(Ag

3PO

4) = 1,1 ×10–16

2. Ks(PbI

2) = 8,39 ×10–9

3. s (BaSO4) = 2,45 mg dm–3

s [Fe(OH)3] = 1,07 ×10–5 mg dm–3

s (CaF2) = 26,7 mg dm–3

s (Ag2C

2O

4) = 33,6 mg dm–3

4. Precipitarà

5. No precipitarà

6. 2,3 ×10–6 M

7. a) Ks[Ca(OH)

2] = 7,87 ×10–6

b) pH = 12,4

9. La solució d’hidròxid de bari.

10. Clorur d’argent

11. V = 22,5 cm3

12. a) 5,4 ×10–13 mol dm–3

b) 2,9 ×10–22 mol dm–3

13. a) pH = 13,3

b) Ks[Ba(OH)

2] = 4,97 ×10–3

14. [Mg2+] = 8,63 ×10–9 M


296

Solucionari

15. Precipitarà primer el clorur de plata

m (Ag+) = 4,6 ×10–3 mg Ag+

16. Ks = 2,6 ×10–10

17. a) Ks[Zn(OH)

2] = 8,1 ×10–17

b) Sí

18. a) m (AgCl) = 7,17 g

b) [Cl–] = 5 ×10–2 M; [Ag+] = 3,4 ×10–9 M


Taules


298

Taules

Llis

ta a

lfabè

tica

del

s el

emen

tsN

om,

sím

bol,

nom

bre

atòm

ic i

mas

sa a

tòm

ica

dels

ele

men

ts

Ele

men

tSím

bol

Nom

bre

atòm

ic

Mas

sa

atòm

ica

Ele

men

tSím

bol

Nom

bre

atòm

icM

assa

at

òmic

aEle

men

tSím

bol

Nom

bre

atòm

icM

assa

at

òmic

a

Act

ini

Ac

89

(22

7)

Fòsf

orP

15

30

,97

Plo

mPb

82

20

7,2

Alu

min

iAl

13

26

,98

Fran

ciFr

87

(22

3)

Plu

toni

Pu

94

(24

4)

Am

eric

iAm

95

(24

3)

Gad

olin

iG

d6

41

57

,25

Pol

oni

Po

84

(20

9)

Ant

imon

iS

b5

11

21

,76

Gal

·li

Ga

31

69

,72

Pot

assi

K1

93

9,1

0

Arg

óAr

18

39

,95

Ger

man

iG

e3

27

2,6

1Pra

seod

imi

Pr

59

14

0,9

1

Ars

ènic

As

33

74

,92

Haf

niH

f7

21

78

,49

Pro

met

iPm

61

(14

7)

Àst

atAt

85

(21

0)

Has

siH

s1

08

(26

5)

Pro

toac

tini

Pa

91

23

1,0

4

Bar

iB

a5

61

37

,33

Hel

iH

e2

4,0

0R

adi

Ra

88

(22

6)

Ber

il·li

Be

49

,01

Hid

roge

nH

11

,00

8R

adó

Rn

86

(22

2)

Ber

keli

Bk

97

(24

7)

Hol

mi

Ho

67

16

4,9

3R

eni

Re

75

18

6,2

1

Bis

mut

Bi

83

20

8,9

8In

diIn

49

11

4,8

2R

odi

Rh

45

10

2,9

1

Boh

riB

h1

07

(26

2)

Iode

I5

31

26

,90

Roe

ntge

niR

g1

11

(27

2)

Bor

B5

10

,81

Irid

iIr

77

19

2,2

2R

ubid

iR

b3

78

5,4

7

Bro

mB

r3

57

9,9

0It

erbi

Yb

70

17

3,0

4R

uten

iR

u4

41

01

,07

Cad

mi

Cd

48

11

2,4

1It

riY

39

88

,91

Rut

herf

ordi

Rf

10

4(2

61

)

Cal

ciC

a2

04

0,0

8La

ntan

iLa

57

13

8,9

1S

amar

iS

m6

21

50

,36

Cal

ifor

niC

f9

8(2

51

)La

uren

ciLr

10

3(2

62

)S

eabo

rgi

Sg

10

6(2

63

)

Car

boni

C6

12

,01

Liti

Li3

6,9

4S

elen

iS

e3

47

8,9

6

Cer

iC

e5

81

40

,12

Lute

ciLu

71

17

4,9

7S

ilici

Si

14

28

,09

Ces

iC

s5

51

32

,91

Mag

nesi

Mg

12

24

,30

Sod

iN

a1

12

2,9

9

Clo

rC

l1

73

5,4

5M

anga

nès

Mn

25

54

,94

Sof

reS

16

32

,07

Cob

alt

Co

27

58

,93

Mei

tner

iM

t1

09

(26

6)

Tal·li

Tl8

12

04

,38

Cou

reC

u2

96

3,5

5M

ende

levi

Md

10

1(2

58

)Tà

ntal

Ta7

31

80

,95

Cript

óK

r3

68

3,8

0M

ercu

riH

g8

02

00

,59

Tecn

eci

Tc4

3(9

9)

Cro

mC

r2

45

2,0

0M

olib

dèM

o4

29

5,9

4Te

l·lu

riTe

52

12

7,6

0

Cur

iC

m9

6(2

47

)N

eóN

e1

02

0,1

8Te

rbi

Tb6

51

58

,93

Dar

mst

adti

Ds

11

0(2

71

)N

eodi

mi

Nd

60

14

4,2

4Ti

tani

Ti2

24

7,8

7

Dis

pros

iD

y6

61

62

,50

Nep

tuni

Np

93

(23

7)

Tori

Th9

02

32

,04

Dub

niD

b1

05

(26

2)

Nio

biN

b4

19

2,9

1Tu

liTm

69

16

8,9

3

Ein

stei

niEs

99

(25

2)

Níq

uel

Ni

28

58

,69

Tung

stè

o W

olfr

ami

W7

41

83

,84

Erb

iEr

68

16

7,2

6N

itro

gen

N7

14

,01

Esc

andi

Sc

21

44

,96

Nob

eli

No

10

2(2

59

)U

rani

U9

22

38

,03

Est

any

Sn

50

11

8,7

1O

rAu

79

19

6,9

7Va

nadi

V2

35

0,9

4

Est

ronc

iS

r3

88

7,6

2O

smi

Os

76

19

0,2

3Xe

nóXe

54

13

1,2

9

Eur

opi

Eu

63

15

1,9

7O

xige

nO

81

6,0

0Zi

ncZn

30

65

,39

Ferm

iFm

10

0(2

57

)Pal

·lad

iPd

46

10

6,4

2Zi

rcon

iZr

40

91

,22

Ferr

oFe

26

55

,84

5Pla

ta o

Arg

ent

Ag

47

10

7,8

7

Fluo

rF

91

9,0

0Pla

tíPt

78

19

5,0

8


299

Taules

HH

e eNF

ON

CB

eB

iL

rA

lCS

PiS

lA

gM

aN K

CaSc

TiV

CrM

nFe

CoN

i

Ni

CuZn

Ga

Ge

As

SeB

rKr

Rb

SrY

ZrN

bM

oTc

Ru

Rh

PdA

gCd

InSn

SbTe

IXe

CsB

aLa

-Lu

Hf

TaW

Re

Os

IrPt

Au

HgTl

PbB

iPo

At

Rn

FrR

aA

c-Lr

Rf

Db

SgB

hH

sM

tD

sR

g

CePr

Nd

PmSm

EuG

dTb

Dy

Ho

ErTm

YbLu

La

ThA

cPa

UN

pPu

AmCm

Bk

CfEs

FmM

dN

oLr

4,0

026

-272,2

-268,9

0,1

8

10,8

11

2075

4000

2,3

4

12,0

11

3550

4492

3,1

5

14,0

067

-210,0

0-1

95,8

01,2

5

15,9

994

-218,7

9-1

82,9

51,4

3

18,9

984

-219,6

2-1

88,1

21,6

9

20,1

797

-248,5

9-2

46,0

80,9

0

26,9

815

660,3

22519

2,7

0

28,0

855

1414

3265

2,3

3

30,9

738

44,1

5280,4

1,8

2

32,0

66

115,2

1444,6

02,0

7

35,4

527

-101,5

-34,0

43,2

1

39,9

48

-189,3

-185,9

1,7

8

63,5

46

1084

2562

8,9

6

65,3

9419,5

3907

7,1

3

69,7

23

29,7

62204

5,9

1

72,6

1938,2

52833

5,3

2

74,9

216

(SUB

L.)6

14

5,7

3

78,9

6221

685

4,7

9

79,9

04

-7,2

58,7

83,1

2

83,8

0-1

57,3

6-1

53,2

23,7

5

107,

8682

961,7

82162

10,5

0

112,4

11

321,0

7767

8,6

5

114,8

18

156,6

02072

7,3

1

118,7

10

231,9

2602

5,7

5

121,7

60

630,6

31587

6,6

9

127,6

0449,5

1988

6,2

4

126,

9045

113,7

184,4

4,9

3

131,2

9-1

11,7

5-1

08

5,9

0

196,

9665

1064,1

82856

19,3

200,

59-3

8,83

356,

7313

,55

204,

3833

304

1473

11,8

5

207,2

327,4

61749

11,3

5

208,

9804

271,4

1564

9,7

5

(209)

254

962

9,3

2

(210)

302,3

3 7

(222)

-71

-61,7

1,00

79-2

59,3

4-2

52,8

70,

09

6,94

118

0,54

1342

0,53

9,01

2212

8724

711,

85

22,9

898

97,7

288

30,

97

24,3

050

650

1090

1,74

39,0

983

63,2

875

90,

86

40,0

78 842

1484

1,55

44,9

559

1541

2830

2,99

47,8

6716

6832

874,

54

50,9

415

1910

3407

6,1

1

51,9

961

1907

2671

7,1

9

54,9

380

1246

2061

7,4

3

55,8

45

1538

2861

7,8

7

58,9

332

1495

2927

8,9

58,6

934

1455

2913

8,9

0

58,6

934

1455

2913

8,9

0

85,4

678

39,3

168

81,

53

87,6

277

713

822,

54

88,9

059

1526

3336

4,47

91,2

2418

5544

096,

51

92,9

064

2477

4744

8,5

7

95,9

426

2346

3910

,22

(99)

2157

4625

11,5

101,0

72334

4150

12,4

1

102,

9055

1964

3695

12,4

1

106,4

21554,9

2963

12,0

2

132,

9054

28,4

467

11,

87

137,

327

727

1897 3,5

7117

8,49

2233

4603

13,3

1

180,

9479

3017

5458

16,6

5

183,8

43422

5655

19,3

186,2

07

3186

5596

21,0

2

190,2

33033

5012

22,5

7

192,2

22446

4428

22,4

2

(261

)(2

62)

(263)

(262)

(265)

(266)

(271)

(272)

195,0

81768,4

3825

21,4

5

(223

)27 677

(226

)70

011

40 5,0

103

140,1

2799

3424

6,7

7

140,

9076

931

3510

6,7

7

144,2

41016

3066

7,0

1

(147)

1042

- 30

007,2

6

150,3

61072

1790

7,5

2

151,9

65

822

1596

5,2

4

157,2

51314

3264

7,9

0

158,

9253

1359

3221

8,2

3

162,5

01411

2561

8,5

5

164,

9303

1472

2694

8,8

0

167,2

61529

2862

9,0

6

168,

9342

1545

1946

9,3

2

173,0

4824

1194

6,9

0

174,

967

1663

3393

9,84

232,

0381

1750

4788

11,7

2

138,

9055

920

3455

6,1

4

(227)

1051

3200

231,

0359

1572

15,3

7

238,

0289

1135

4131

19,9

5

(237)

644

3902

20,2

5

(244)

640

3228

19,8

4

(243)

1176

2607

13,6

7

(247)

1345

13,5

1

(247

)(2

51)

(252

)(2

57)

(258

)(2

59)

(262

)

12

34

56

78

910

1112

1314

1516

1718

1920

2122

2324

2526

2728

28

2930

3132

3334

3536

3738

3940

4142

4344

4546

4748

4950

5152

5354

5556

5772

7374

7576

7778

7980

8182

8384

8586

8788

8910

410

510

610

710

810

911

011

1

5859

6061

6263

6465

6667

6869

7071

90

57

301201

101001

9989

7969

5949

3929

1998

Rec

entm

ent s

’ha

pu

blic

at e

l des

cob

rim

ent d

els

elem

ents

112

al 1

18, p

erò

no

est

an p

len

amen

t acc

epta

ts p

er la

IUP

AC

.

Sòlid

sLí

quid

s(a

30º

)scitètniS

sosaG

1 2 3 4 5 6 7

6 7

12

34

56

78

910

1112

1314

1516

1718

Nom

bre

atòm

icM

assa

atò

mic

a (e

ls va

lors

ent

re p

arèn

tesis

es

refe

reixe

n a

l’isòt

op m

és e

stab

le)

Sím

bol

Nom

Den

sitat

(en

g/cm

3 a

20 º

C) (E

lem

ents

gas

osos

,en

g/d

m3

a 0

ºC i

101

kPa)

Punt

d’e

bullic

ió (º

C)

Punt

de

fusió

(ºC)

Taul

a pe

riòd

ica

dels

ele

men

ts

diam

ant

HEL

I

NEÓ

ARG

Ó

CRIP

TÓ

XEN

Ó

RAD

Ó

CARB

ON

IN

ITRO

GEN

OXI

GEN

FLUO

R

SILI

CIFÒ

SFO

RSO

FRE

CLO

R

GER

MAN

IAR

SÈN

ICSE

LEN

IBR

OM

ESTA

NY

ANTI

MO

NI

TEL·

LURI

IOD

E

PLO

MBI

SMUT

POLO

NI

ASTA

T

BOR

ALUM

INI

COUR

EZI

NC

GAL

·LI

PLAT

ACA

DM

IIN

DI

OR

MER

CURI

TAL·

LI

MAN

GAN

ÈSFE

RRO

COBA

LTN

ÍQUE

L

NÍQ

UEL

TECN

ECI

RUT

ENI

ROD

IPA

LAD

I

REN

IO

SMI

IRID

IPL

ATÍ

VAN

ADI

CRO

M

NIO

BIM

OLI

BDÈ

TÀN

TAL

TUN

GST

È

BERI

L·LI

MAG

NES

I

CALC

IES

CAN

DI

TITA

NI

ESTR

ON

CIIT

RIZI

RCO

NI

INFA

HIRAB

HID

ROG

EN LI

TI

SOD

I

POTA

SSI

RUB

IDI

CESI

ITDATS

MRAD

IRENTIE

MISSA

HIR

HOB

IGR

OBAESI

NBUD

IDR

OFREHTU

RI

DARIC

NARF

RO

ENTG

ENI

CERI

PRAS

EOD

IMI

NEO

DIM

IPR

OM

ETI

SAM

ARI

EURO

PIG

ADO

LIN

ITE

RBI

DIS

PRO

SIH

OLM

IER

BITU

LIIT

ERBI

LUTE

CI

TORI

LAN

TAN

I

ACTI

NI

PROT

OACT

INI

URAN

IN

EPTU

NI

PLUT

ON

IAM

ERIC

ICU

RIBE

RKEL

ICA

LIFO

RNI

EIN

STEN

IFE

RMI

MEN

DEL

EVI

NO

BELI

LAUR

ENCI

Taula periòdica interactiva en el DVD.


300

1s1 5s1 5d2

5d3

2s1 4d1 5d4

4d2 5d5

2p1 4d4 5d6

2p2 4d5 5d7

2p3 4d6 5d9 6s1

2p4 4d7 5d9 6s1

2p5 4d8

6p1

3s1 5s1 6p2

6p3

3p1 5p1 6p4

3p2 5p2 6p5

3p3 5p3

3p4 5p4 7s1

3p5 5p5

6d1

4s1 6s1 6d2

5f2 6d1

3d1 5d1 5f3 6d1

3d2 4f2 5f4 6d1

3d3 4f3 5f5 6d1

3d5 4f4 5f7

3d5 4f5 5f7 6d1

3d6 4f6 5f8 6d1

3d7 4f7 5f9 6d1

3d8 4f7 5s1 5f10 6d1

4s1 4f9 5f11 6d1

4f10 5f12 6d1

4p1 4f11

4p2 4f12 6d1

4p3 4f13 6d2

4p4 6d3

4p5 5d1 6d4

6d5

6d6

Taules

Configuracions electròniques dels elements químics

Nombreatòmic

Element Configuració electrònica

Nombre atòmic

Element Configuracióelectrònica

Nombre atòmic

Element Configuració electrònica

1 H 37 Rb [Kr] 72 Hf [Xe] 4f14 6s2

2 He 1s2 38 Sr [Kr] 5s2 73 Ta [Xe] 4f14 6s2

3 Li 1s2 39 Y [Kr] 5s2 74 W [Xe] 4f14 6s2

4 Be 1s2 2s2 40 Zr [Kr] 5s2 75 Re [Xe] 4f14 6s2

5 B 1s2 2s2 41 Nb [Kr] 5s1 76 Os [Xe] 4f14 6s2

6 C 1s2 2s2 42 Mo [Kr] 5s1 77 Ir [Xe] 4f14 6s2

7 N 1s2 2s2 43 Tc [Kr] 5s1 78 Pt [Xe] 4f14

8 O 1s2 2s2 44 Ru [Kr] 5s1 78 Pt [Xe] 4f14

9 F 1s2 2s2 45 Rh [Kr] 5s1 80 Hg [Xe] 4f14 5d10 6s2

10 Ne 1s2 2s2 2p6 46 Pd [Kr] 4d10 81 Tl [Xe] 4f14 5d10 6s2

11 Na [Ne] 47 Ag [Kr] 4d10 82 Pb [Xe] 4f14 5d10 6s2

12 Mg [Ne] 3s2 48 Cd [Kr] 4d10 5s2 83 Bi [Xe] 4f14 5d10 6s2

13 Al [Ne] 3s2 49 In [Kr] 4d10 5s2 84 Po [Xe] 4f14 5d10 6s2

14 Si [Ne] 3s2 50 Sn [Kr] 4d10 5s2 85 At [Xe] 4f14 5d10 6s2

15 P [Ne] 3s2 51 Sb [Kr] 4d10 5s2 86 Rn [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

16 S [Ne] 3s2 52 Te [Kr] 4d10 5s2 87 Fr [Rn]

17 Cl [Ne] 3s2 53 I [Kr] 4d10 5s2 88 Ra [Rn] 7s2

18 Ar [Ne] 3s2 3p6 54 Xe [Kr] 4d10 5s2 5p6 89 Ac [Rn] 7s2

19 K [Ar] 55 Cs [Xe] 90 Th [Rn] 7s2

20 Ca [Ar] 4s2 56 Ba [Xe] 6s2 91 Pa [Rn] 7s2

21 Sc [Ar] 4s2 57 La [Xe] 6s2 92 U [Rn] 7s2

22 Ti [Ar] 4s2 58 Ce [Xe] 6s2 93 Np [Rn] 7s2

23 V [Ar] 4s2 59 Pr [Xe] 6s2 94 Pu [Rn] 7s2

24 Cr [Ar] 4s1 60 Nd [Xe] 6s2 95 Am [Rn] 7s2

25 Mn [Ar] 4s2 61 Pm [Xe] 6s2 96 Cm [Rn] 7s2

26 Fe [Ar] 4s2 62 Sm [Xe] 6s2 97 Bk [Rn] 7s2

27 Co [Ar] 4s2 63 Eu [Xe] 6s2 98 Cf [Rn] 7s2

28 Ni [Ar] 4s2 64 Gd [Xe] 6s2 99 Es [Rn] 7s2

29 Cu [Ar] 3d10 65 Tb [Xe] 6s2 100 Fm [Rn] 7s2

30 Zn [Ar] 3d10 4s2 66 Dy [Xe] 6s2 101 Md [Rn] 7s2

31 Ga [Ar] 3d10 4s2 67 Ho [Xe] 6s2 102 No [Rn] 5f14 7s2

32 Ge [Ar] 3d10 4s2 68 Er [Xe] 6s2 103 Lr [Rn] 5f14 7s2

33 As [Ar] 3d10 4s2 69 Tm [Xe] 6s2 104 Rf [Rn] 5f14 7s2

34 Se [Ar] 3d10 4s2 70 Yb [Xe] 4f14 6s2 105 Db [Rn] 5f14 7s2

35 Br [Ar] 3d10 4s2 71 Lu [Xe] 4f14 6s2 106 Sg [Rn] 5f14 7s2

36 Kr [Ar] 3d10 4s2 4p6 107 Bh [Rn] 5f14 7s2

108 Hs [Rn] 5f14 7s2

109 Mt [Rn] 5f14 6d7 7s2

Lantà

nid

sM

eta

lls d

e t

ransi

ció

Meta

lls d

e t

ransi

ció

Act

ínid

s

Meta

lls d

e t

ransi

ció


301

Taules

Factors de conversió

1 ev = 1,602 × 10–19 J

R = 8,314 J K–1 mol–1 = 0,082 atm L k–1 mol–1

1 atm = 1 013 mb = 760 torr = 1,013 × 105 Pa

Prefixos utilitzats per designar els múltiples i submúltiples de les unitats

Múltiples Submúltiples

Factor Prefix Símbol Factor Prefix Símbol

1024

1021

1018

1015

1012

109

106

103

102

101

yotta

zetta

exa

peta

tera

giga

mega

kilo

hecto

deca

Y

Z

E

P

T

G

M

k

h

da

10–1

10–2

10–3

10–6

10–9

10–12

10–15

10–18

10–21

10–24

deci

centi

mil·li

micro

nano

pico

femto

atto

zepto

yocto

d

c

m

µ

n

p

f

a

z

y

Nom i símbol de les set unitats fonamentals del SI

MagnitudUnitat

Nom Símbol

Longitud

Temps

Massa

Intensitat del corrent

Temperatura

Quantitat de substància

Intensitat lluminosa

metre

segon

kilogram

ampere

kelvin

mol

candela

m

s

kg

A

K

mol

cd

Taula de constants

Constant Símbol Valor

Constant d’Avogadro

Constant molar dels gasos

Càrrega elemental

Constant de Faraday

Velocitat de la llum en el buit

Massa del protó

Massa del neutró

Massa de l’electró

Constant de Plank

Pressió atmosfèrica normal

NA

R

e

F

c

mp

mn

me

h

po

6,022 × 1023 mol–1

8,314 J k–1 mol–1

1,602 × 10–19 C

9,648 × 10–4 C mol–1

2,9979 × 108 m s–1

1,6725 × 10–27 kg

1,6748 × 10–27 kg

9,1095 × 10–31 kg

6,6262 × 10–34 J s

1,013 × 105 Pa


Editorial Casals, fundada en 1870

Llibre adaptat als continguts que prescriu el Reial Decret 1467/2007, de 2 de novembre, que estableix l’estructura del Batxillerat i en

fixa les ensenyances mínimes.

Les activitats d’aquest llibre es proposen com a models d’exercicis quecada alumne/a ha de resoldre a la seva llibreta o quadern. En cap cas ha

de fer-les al llibre mateix. Les activitats i experiències de laboratori s'han de fer sota la supervisió

del professorat i prenen totes les mesures de seguretat adequades.

Coordinació editorial: Bernat Romaní

Revisió lingüística: Àngels Pons

Disseny coberta: Eumogràfic

Disseny interior i maquetació: Eclipse Creativa

Il·lustració: Pano

Fotografia: ACI, AGE Fotostock, Fons editorial.

Les reproduccions s’han realitzat segons l’ar ticle 32 de la Llei de la propie-tat intel·lectual.

© M. D. Masjuan, J. Pelegrín© Editorial Casals, S. A. Casp 79, 08013 Barcelona Tel.: 902 107 007 Fax: 93 265 68 95 http://www.editorialcasals.com http://www.ecasals.net

Primera edició: febrer de 2008ISBN: 978-84-218-4039-9Dipòsit legal: B-4.286-2009Printed in SpainImprès a Índice, S. L.

No és permesa la reproducció total o parcial d’aquest llibre, ni el seu trac-tament informàtic, ni la transmissió en cap forma o per qualsevol mitjà ja sigui electrònic, mecànic, per fotocòpia, per enregistrament o per altres mètodes, sense el permís previ i per escrit dels titulars del copyright.


Solucionari - eCasals

Documents

Transcript of Solucionari - eCasals