Colaborativo Unidad 3_ FASE 1 a 4
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Transcript of Colaborativo Unidad 3_ FASE 1 a 4
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
(José Acebedo y Gómez)
QUIMICA GENERAL
Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 3
TUTOR:
RAFAEL ANDRES RAMÍREZ
ELABORADO POR:
JHOANATTANT RESTREPO GARCIA
CODIGO: 1.101.176.005
CEAD BOGOTA
22 de noviembre de 2014
Fase I
Cada estudiante describirá 6 procesos donde se evidencie la formación de nuevas sustancias, describiendo el tipo de reacción (las 6 diferentes) con los cambios físicos evidenciados.
Ejemplo
fenómeno tipo de reacción Cambios físicos ocurridos
reacción
Oxidación del metal cuando una pieza de hierro está sometida a oxígeno y humedad
Oxidación Formando oxido de color rojizo
3FE + 3O2 + 3H2O → 2FE2O3 + 3H2O
Reacción química del fosforo con el oxígeno cuando se genera energía activadora de la reacción
combustión Formación de calor y una combustión entre los químicos del fosforo y el oxígeno del aire
P4+ 5O2 → 2P2 O5
Cuando se prende la estufa de gas hay una reacción química
combustión combustos hidrocarburo generando calor
C3H8+5O2 → 3CO2+4H2O
La producción de energía de una pila o batería por medio de la mezcla de CARBONO Y DIOXIDO DE magnesio
Química Genera energía eléctrica por medio de gracias a la energía química antes generada POE EL INTERCAMBIO DE ELECTRONES
2MnO2 + H2O → Mn2O3 +2OH
CARBON y fuego genera una combustión en presencia del oxigeno
Combustión De este proceso se desprende energía lumínica y calorífica
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Fotosíntesis es se presenta cuando la
Química Es la única reacción
6CO2 + 6H2O + LUZ→ C6H12O6 +
energía lumínica del sol es transformable en energía aprovechable por plantas y animales
química que transforma el dióxido de carbono(CO2) y de agua (H20) EN UN PRODUCTO de enorme importancia oxigeno (O2)
6 O2
COMBUSTIOS DE HIDRO CARBUROS principal fuente de energía usada por los seres humanos
Gasolina en un carro
Combustión En este caso la gasolina en los cilindros de un motor esta es mezclada con aire y activada con una chispa eléctrica
C8H18 + 25 O2→ 16CO2 + 18H20 + HENERGIA
FASE II.
Cada estudiante realizara un listado de 5 moléculas utilizadas en la vida diaria que sean clasificadas como ácidos o bases, con sus usos y composición
Ejemplo
compuesto Formula química Usos
Ácido acetilsalicílico(acido) HC9H7O4 Aspirina (múltiples usos uno como analgésico)
Ácido ascórbico (acido) H2C6H6O6 Vitamina C (múltiples usos uno de ellos mejorar las defensas del cuerpo)
Ácido cítrico (acido) H3C6H5O7 Jugo de limón y de otros cítricos
Amoníaco(base) NH3 Limpiadores domésticos(solución acuosa)
Hidróxido de calcio (base) Ca(OH)2 Cal apagada (utilizada en construcción)
Hidróxido de magnesio (base)
Mg(OH)2 Lechada de magnesio(antiácido y laxante)
FASE III
El docente propone una reacción química con la cual se realizara los siguientes cálculos estequiométricos.
El docente suministrara: Gramos de cada reactivo. Rendimiento de la reacción. Pureza de reactivos.
Nombre Apellido Grupo Reacción química Gramo
s
reactiv
o A
Gramos
reactivo
B
Rendi
miento
de la
reacció
n
Pureza
de
reactiv
o A
Pureza
de
reactiv
o B
JHONATTANT RESTREPO 201102_280 Al(OH)3 + H2SO4 ------>Al2(SO4)3 + HOH
84 62 96 97 99
El estudiante la entregara Ecuación balanceada.
Rta: 2 Al(OH)3 + 3 H2So4 = Al2(So4)3 + 6 HOH números de oxidación.
Rta: ? Numero de moles y gramos formados de cada producto.
Rta: ?
FASE IV
El estudiante elige varias sustancias relacionando el pH y usos.
sustancia pH uso
Té 5,5 Bebida con cafeína
Cerveza 4,5 Bebida con alcohol
Jugo de limón 2,5 Sumo de un fruto varios uso
Vinagre 2,9 Uso doméstico para alimentos
Agua de mar 8,0 Muy abundante en el planeta
Leche 6,5 Alimento de mamíferos
Amoníaco 11,5 Limpieza domestica