8. Identifica el análisis y la sistematización de

resultados como características del trabajo científico

realizado por Cannizzaro, al

establecer la distinción entre masa molecular y

masa atómica.

APRENDIZAJES ESPERADOS

Stanislao Cannizzaro

Segunda Revolución de la Química

El desarrollo de la tabla periódica no hubiera sido posible sin el conocimiento de la masa atómica establecida por el químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910) para los 60 elementos que hasta entonces se conocían.

Este químico suponía que si los átomos eran indivisibles, entonces en una molécula deberían existir necesariamente un número entero de cada tipo de átomos presentes en la molécula.

EL TRABAJO CIENTÍFICO DE CANNIZZARO

Y si se conocía la masa atómica de cada uno de los elementos presentes en la molécula se podría saber con facilidad la masa total de la molécula.

A partir del conocimiento de los pesos atómicos de los elementos y de la manera en la que se obtenían, muchos científicos se dieron a la tarea de encontrar la manera más adecuada para organizar los elementos químicos.

El sistema propuesto por Cannizzaro asignaba al oxígeno una masa atómica relativa de 16 unidades de masa atómica (uma) y al hidrógeno 1 uma; además proporcionaba a los químicos las siguientes ventajas:1.- El problema de la determinación de los pesos atómicos quedó resuelto en 1858 por Stanislao Cannizzaro (1826-1910) quien reafirmó el concepto de molécula propuesto anteriormente por Avogadro.2.- Cannizzaro encontró que el peso molecular (M) de un compuesto gaseoso es aproximadamente el doble de su densidad relativa respecto al Hidrógeno, y que el peso atómico de un elemento es el peso más pequeño del mismo contenido en un peso molecular de cualquiera de sus compuestos.3.- Establecer con mayor claridad la diferencia entre un átomo y una molécula. En un sentido amplio, las moléculas son agregados de átomos, los compuestos están formados por moléculas y por lo tanto, el peso molecular de un compuesto será el peso de una mole de moléculas.4.- Hacer mediciones más precisas de las masas relativas de los átomos.5.- determinar la masa atómica de cualquier átomo utilizando la masa del átomo de hidrógeno como referencia.De acuerdo con los cálculos hechos por Cannizzaro la masa atómica relativa de 1 átomo de nitrógeno es de 14 uma, lo que significa que la masa de este átomo es 14 veces mayor que la masa del hidrogeno.Actualmente se utiliza como referencia la masa atómica del átomo de carbono C12 al que se le asigna una masa atómica relativa de 12 uma.

La masa molecular, es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula. En este sentido, la masa molecular relativa es el número que señala cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.

EJEMPLOH2O: H: 1.008 X 2 : 2.016 O= 15.999 X 1= 15.999 = 18.015 UMA

masa atómica (m. a.) es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y varía en los distintos isótopos.

EJEMPLOCl: 35.453

ACTIVIDAD 1 A) Con ayuda de la tabla periódica escribe las masas atómicas de los siguientes elementos. 5 primeros sin redondear y 5 redondearMg ______________________________K ______________________________O ______________________________C ______________________________Si ______________________________

Ne ______________________________Cr ______________________________Zn ______________________________Ga ______________________________Br ______________________________

ACTIVIDAD 2B) Obtén de manera similar a Cannizzaro la masa molecular de las siguientes moléculas de compuestos. Redondea las masas atómicas de los compuestos

MgCO3

PbCrO4

NaBrO3

SiCZnSO4

H2O

Encuentra la UMA de los siguientes compuestos utilizando la masa atómica redondeada

Sodio

9• Identifica la importancia de la

organización y sistematización de

elementos con base en su masa atómica, en la

tabla periódica de Mendeleiev, que lo

llevó a la predicción de algunos elementos aún

desconocidos.

APRENDIZAJES ESPERADOS

DEMITRI MENDELEIEV

La ordenación de los elementos químicos en una tabla periódica fue la gran aportación de Mendeleiev a la Ciencia, pues esta agrupación por pesos atómicos y valencias permite observar una regularidad en las propiedades de los elementos.

Además, intuyó que aún faltaban elementos por descubrirse, y por este motivo había huecos en la tabla, y señaló las propiedades que éstos debían poseer.

En 1860 inició sus estudios sobre la confección de un manual de química. Para ello, elaboró una tarjetas donde iba enumerando las propiedades más significativas de los elementos conocidos hasta entonces. Al ordenar estas tarjetas, pudo comprobar que sesenta aparecían en fila y la mayoría de los elementos estaban ordenados en orden creciente respecto a su masa atómica relativa. De esta manera, los elementos con propiedades químicas análogas, quedaban ubicados en grupos verticales.

Las sorprendentes predicciones de Mendeleiev se cumplieron cuando, 15 años después, se descubrieron el Galio (Ga), el Escandio (Sc) y e Germanio (Ge).

10 • Argumenta la importancia y los mecanismos de la comunicación de ideas y productos de la ciencia como una forma de socializar el conocimiento.

APRENDIZAJES ESPERADOS

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