V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06 ... Experimentales... · Desarrolla...
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1/65 SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008 PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004 V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06 Identificación Asignatura/submodulo: Química 2 1 de 3 Plantel : Plantel 9 Montenegro Profesor (es): Ing. Esmeralda Gpe. Aguilar Jiménez Periodo Escolar: Febrero – Junio 2016 Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales Semestre: 2° Semestre Horas/semana: 4 horas Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos. Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributos: 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria. Tema Integrador: QUIMICA EN TU VIDA DIARIA Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje entendiendo el enfoque por competencias, y las ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. Dimensiones de la Competencia Conceptual: Revisión de Nomenclatura de Química Inorgánica Soluto y Solvente Sustancias ácidas y básicas Clasificación de las reacciones químicas Procedimental: Analiza, reflexiona y aplica cada uno de los temas para lograr un aprendizaje significativo. Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita. COPIA IMPRESA NO CONTROLADA
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SISTEMA DE
GESTIÓN DE
LA CALIDAD
ISO 9001:2008
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004
V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
Identificación
Asignatura/submodulo:
Química 2 1 de 3
Plantel :
Plantel 9 Montenegro
Profesor (es):
Ing. Esmeralda Gpe. Aguilar
Jiménez
Periodo Escolar:
Febrero – Junio 2016
Academia/ Módulo:
Ciencias Experimentales
Semestre:
2° Semestre
Horas/semana:
4 horas
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( )
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Atributos:
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos
naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.
Tema Integrador: QUIMICA EN TU VIDA DIARIA
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447):
3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje entendiendo el enfoque por competencias, y las
ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Revisión de Nomenclatura de
Química Inorgánica
Soluto y Solvente
Sustancias ácidas y básicas
Clasificación de las reacciones
químicas
Procedimental:
Analiza, reflexiona y aplica cada uno de los temas para
lograr un aprendizaje significativo.
Sintetiza la información recabada al analizar su contenido,
elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma
oral o escrita.
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.
Practica y aplica los conocimientos adquiridos así como el
análisis de ellos.
Trabaja en equipo desarrollando y compartiendo sus
habilidades.
Actitudinal:
Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus
compañeros. Manifiesta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus
compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado:
20 horas
Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad / Transversalidad
Producto de
Aprendizaje
Ponderació
n
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase.
C.D.:
4. Obtiene, registra y
sistematiza la
información para
responder a preguntas
de carácter científico,
consultando fuentes
relevantes y realizando
experimentos
pertinentes
9. Diseña modelos o
prototipos para
resolver problemas,
satisfacer necesidades
o demostrar principios
científicos.
C.D.:
5. Desarrolla
innovaciones y propone
soluciones a problemas
a partir de métodos
establecidos.
Atributos
Explica la
planeación y los
criterios a evaluar
Realiza anotaciones
de lo expuesto por el
docente.
Cañón
Apuntes
No aplica
Entrega la
evaluación
diagnóstica a los
alumnos, guía a los
alumnos en la
lluvia de ideas así
como despejar las
dudas que surjan.
( 1 sesión)
De forma individual
resuelve la
evaluación
diagnóstica. (15
minutos).
Posteriormente se
reúne por binas para
intercambiar ideas y
concluir. (anexo 1)
El cuaderno
La Evaluación
diagnóstica
3 %.
El docente
retroalimenta y
disipa las dudas qe
surjan.
( 1 sesión)
De forma individual
descarga la lectura
“La química en la
vida cotidiana” y
contesta las
preguntas del anexo
2 y concluye.
Cuaderno e
internet
Cuestionario y
conclusión
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5.2 Ordena información
de acuerdo a
categorías, Jerarquías
y relaciones.
5.4 Construye
hipótesis y diseña y
aplica modelos para
probar su validez.
http://www.quimica2
011.es/sites/default/f
iles/la_quimica_en_n
uestra_vida_cotidiana
El docente explica
sobre la
restauración de los
proyectos
referentes al
reciclaje. ( 1 sesión)
Se les informa a los
alumnos el
seguimiento que se le
dara a la recolección
de PET Y aluminio
así como el término
de los contenedores
de pilas.
(Anexo 3)
Cuaderno Apuntes 5%
El docente explica
la aplicación de las
Reglas de
nomenclatura de
Química Inorgánica
(2 sesiones)
Se da un repaso de
nomenclatura
química usa como
apoyo tablas del
anexo 4.
Cuaderno y
la hoja de
ejercicios
Ejercicios
resueltos en su
libreta de
clase.
10%
Fase II Desarrollo
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad/ transversalidad
Producto de
Aprendizaje
Ponderació
n
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase. C.D.:
4. Obtiene, registra y
sistematiza la
información para
responder a preguntas
de carácter científico,
consultando fuentes
relevantes y realizando
experimentos
pertinentes
El docente explica
cómo debe ser la
presentación de lo
anterior
( 3 sesiones)
Formar equipos de 5
alumnos e investigar
definición de 2
fuentes diferentes
( libro, internet)
1. Elemento
2. Compuesto
3. Mezcla y
tipos de
mezclas
Cañón,
bocinas,
exposición y
laptop
Investigación
y Exposición
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9. Diseña modelos o
prototipos para
resolver problemas,
satisfacer necesidades
o demostrar principios
científicos.
C.D.:
5. Desarrolla
innovaciones y propone
soluciones a problemas
a partir de métodos
establecidos.
Atributos
5.2 Ordena información
de acuerdo a
categorías, Jerarquías
y relaciones.
5.4 Construye
hipótesis y diseña y
aplica modelos para
probar su validez.
4. Molécula
5. Disolución
6. Soluto
7. Disolvente
8. Diferencia
entre mezcla
y disolución
9. Suspensiones
10. Coloides
11. Sustancia
ácida
ejemplos
12. Sustancia
básica
ejemplos
13. Sustancia
neutra
ejemplos
14. Tabla de pH
15. Reacción
química
16. Tipos de
reacciones
17. Métodos de
Separación
de mezclas
18. filtración,
19. destilación,
sublimación
20. extracción
21. Cristalizació
n
22. cromatografí
a
El profesor explica
sobre las sustancias
ácidas, básicas y
neutras.
(2 sesiones)
El alumno elabora
tres collage uno de
sustancias acidas, el
segundo de básicas
y por último de
sustancias neutras.
Cada uno de ellos en
una página de su
cuaderno.
Laminas,
imágenes de
internet o
colores
Collage 9%
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El docente
retroalimenta
(1 sesión)
En equipos de 5
alumnos explican
brevemente los
collage realizados y
concluyen.
collage conclusión 2%
El docente explica
ampliamente los
lineamientos a
seguir
( 3 sesiones )
Los alumnos realizan
un experimento
casero relacionado
con sustancias
acidas, básicas y
neutras. Se sugiere
práctica anexo 5
Materiales
de uso en
casa,
escritorio y
energía
eléctrica
Reporte de
practica
5%
Fase III Cierre
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad/transversalidad
Producto de
Aprendizaje
Ponderació
n
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase.
Competencias
Disciplinares
4. Obtiene,
registra y
sistematiza la
información
para responder
a preguntas de
carácter
científico,
consultando
fuentes
relevantes y
realizando
experimentos
pertinentes
Competencias
Generales
5. Desarrolla
innovaciones y
propone
El docente
complementa la
información sobre
la clasificación de
las reacciones
químicas
El alumno investiga
2 ejemplos de los
diferentes tipos de
reacciones químicas
Cuaderno Apuntes en
cuaderno
5 %
El docente aplica
examen
( 1 sesión)
Los alumnos realizar
su examen
formulario Examen 40%
El docente explica
a los alumnos que
es la
autoevaluación y
cuál es el objetivo
de la misma
( 1 sesión)
Realizar
autoevaluación
(anexo 5)
Autoevaluac
ión
Autoevaluació
n
2 %
El docente explica
a los alumnos que
es la co-evaluación
y cuál es el objetivo
Realizar co-
evaluación
(anexo 5)
Co-
evaluación
Co-evaluación 2%
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soluciones a
problemas a
partir de
métodos
establecidos.
de la misma. (1
sesión)
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC
Cañón
Bocinas
Pintarrón
Plumones
Materiales y Sustancias de uso común
1. García Rouan, Química 1 Basado en
competencias, valores y desarrollo de
secuencias didácticas. México 2011
2. Chamizo J.A., Química addison Wesley
Iberoamericana 1998
3. Ramírez Regalado V.M. Química II. Tercera
reimpresión. México 2006
4. Mora González, V.M Química II
Basado en RIEMS. Editorial ST. Última
Ed. 2009
5. Ocampo G.A. et al, Fundamentos de Química
2. 3ª. ed., México, Publicaciones Cultural,
1999.
6. Martínez Márquez, E. Química 2. Editorial
Thomson. México. 2006.
Evaluación
Criterios:
Desempeño ( Actividades en clase, tareas,
exposición, participaciones, prácticas)---------60%
Examen escrito------------------------------------40%
Instrumento:
Rúbrica General de evaluación del primer parcial.
Porcentaje de aprobación a lograr: 80% Fecha de validación: 27 de Enero 2016
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Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 20 de Enero 2016
NOMBRE: _______________________________________________ GRUPO: _______
RÚBRICA GENERAL PARA EVALUACIÓN DEL PRIMER PARCIAL
Nota: se debe entregar la rúbrica para calificación cuando sea solicitada, si se entrega
en otro tiempo la calificación será menor.
Actividad Excelente Muy Bien Bien
Regular En proceso Puntaje
/firma o
sello
Cuestionario:
evaluación
diagnóstica.
(3%)
( 3 ) (2.5) ( 2) (1.5) (1) Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 100% de
las respuestas
correctas.
Entrega a
tiempo,
Orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el
90% de las
respuestas
correctas.
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80%
de las respuestas
correctas.
No Entrega a
tiempo, regular en
Orden, limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70%
de las respuestas
correctas.
No entrega a
tiempo, deficiente
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50%
de las respuestas
correctas.
Cuestionario Lectura
(5%)
( 5 )
(4)
(3)
(2)
(1)
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 100% de
las respuestas
correctas.
Entrega a
tiempo,
Orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el
90% de las
respuestas
correctas.
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80%
de las respuestas
correctas.
No Entrega a
tiempo, regular en
Orden, limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70%
de las respuestas
correctas.
No entrega a
tiempo, deficiente
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50%
de las respuestas
correctas.
( 2) (1.5) ( 1) (0.5) (0)
Apuntes de proyectos
(2%)
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 100% de
los elementos
abordados.
Entrega a
tiempo,
Orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el
90% de los
elementos
abordados
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80% de
los elementos
abordados
No Entrega a
tiempo, regular en
Orden, limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70% de
los elementos
abordados
No entrega a
tiempo, deficiente
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50% de
los elementos
abordados
( 10 ) (8) ( 7) (6) (5)
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Ejercicios de repaso
(10%)
Entregado en tiempo y
forma con orden y
limpieza.
Presenta el 100% de
los reactivos correctos.
Entregado en
tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Presenta el
90% de los
reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Presenta el 80%
de los reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y forma
pero no adecuado
en orden y
limpieza.
Presenta el 50%
de los reactivos
correctos.
Entregado fuera
de tiempo y con
no adecuado en
orden y limpieza.
Presenta menos
del 50% de los
reactivos
correctos.
Exposición
en equipos
(10%)
(10) (8) (6) (4) (2)
Presenta información
pertinente al tema de la
lectura, contiene la
información solicitada
y en el recurso
didáctico indicado.
Expone de manera
clara y precisa. Se
manifiesta trabajo
colaborativo en
equipo.
Presenta
información
pertinente al
tema de la
lectura,
contiene la
información
solicitada y en
el recurso
didáctico
indicado.
Expone de
manera clara
y precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
Presenta
información
pertinente al tema
de la lectura,
contiene la
información
solicitada y en el
recurso didáctico
indicado. No
expone de manera
clara y precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
No presenta
información
pertinente al tema
de la lectura,
contiene la
información
solicitada y en el
recurso didáctico
indicado. No
expone de manera
clara y precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
No presenta
información
pertinente al tema
de la lectura, no
contiene la
información
solicitada y en el
recurso didáctico
indicado. No
expone de manera
clara y precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
(11) (10) (9) (8)
(7)
Collage y conclusión
11%
Entregado en tiempo y
forma con orden y
limpieza. Contiene el
100% de los
elementos abordados
en la clase. Elabora
una conclusión
congruente y acorde
con el tema
Entregado en
tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene el
90% de los
elementos
abordados en
la clase.
Elabora una
conclusión
congruente y
acorde con el
tema
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el 70%
de los elementos
abordados en la
clase. Elabora una
conclusión no del
todo congruente y
acorde con el
tema
No entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene menos
del 50% de los
elementos
abordados en la
clase. Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
No entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene menos
del 30% de los
elementos
abordados en la
clase. Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
Reporte de actividad
experimental 1
(5 %)
(5) (4) (3) (2) (1)
Realiza el diagrama
UVE de acuerdo a las
características
descritas, entrega a
tiempo, con orden y
limpieza, manifiesta
trabajo ordenado y
colaborativo en
equipo, presentan los
materiales necesarios,
Realiza el
diagrama
UVE de
acuerdo a las
características
descritas, no
entrega a
tiempo, con
orden y
limpieza,
Realiza el
diagrama UVE de
acuerdo a las
características
descritas, no
entrega a tiempo,
con orden y
limpieza, no
manifiesta trabajo
ordenado y
No realiza el
diagrama UVE de
acuerdo a las
características
descritas, no
entrega a tiempo,
con orden y
limpieza, no
manifiesta trabajo
ordenado y
No realiza el
diagrama UVE de
acuerdo a las
características
descritas, no
entrega a tiempo,
con orden y
limpieza, no
manifiesta trabajo
ordenado y
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usan terminología
científica abordada en
las clases, expresan
conclusiones las
cuales son adecuadas
con el objetivo y la
hipótesis de la
actividad experimental
manifiesta
trabajo
ordenado y
colaborativo
en equipo,
presentan los
materiales
necesarios,
usan
terminología
científica
abordada en
las clases,
expresan
conclusiones
las cuales son
adecuadas
con el
objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimental.
colaborativo en
equipo, presentan
los materiales
necesarios, usan
terminología
científica
abordada en las
clases, expresan
conclusiones las
cuales son
adecuadas con el
objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimental.
colaborativo en
equipo, presentan
los materiales
necesarios, no
usan terminología
científica
abordada en las
clases, expresan
conclusiones las
cuales son
adecuadas con el
objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimental.
colaborativo en
equipo, presentan
los materiales
necesarios, no
usan terminología
científica
abordada en las
clases, no
expresan
conclusiones las
cuales son
adecuadas con el
objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimental.
Ex
amen
par
cial
40 32 28 24 20
Obtiene 100% de los
aciertos Obtiene 80 a
90% de los aciertos
Obtiene 70% de los
aciertos Obtiene 60% de los
aciertos Obtiene 50% o
menos de los aciertos.
Investigacion de tipos
de reacciones
(5%)
(5) (4) (3) (2) (1) Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 100% de
los elementos
abordados.
Entrega a
tiempo,
Orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el
90% de los
elementos
abordados
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80%
de los elementos
abordados
No Entrega a
tiempo, regular en
Orden, limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70% de
los elementos
abordados
No entrega a
tiempo, deficiente
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50% de
los elementos
abordados
ASPECTO
ACTITUDINAL:
Participaciones, llega
a tiempo o falta,
actitud en clase,
limpieza de su lugar
en el salón y no
presenta reportes
presenta portafolio de
evidencias
(5%)
(5) (4) (3) (2) (1)
Siempre llega a tiempo
a las clases y mantiene
una actitud de respeto
y participación en la
clase, aporta
comentarios de manera
ordenada y pertinente.
Presenta su libreta de
apuntes y folder con
forro de plástico y
separador del color que
corresponda de
acuerdo a su grupo.
Apuntes en orden, con
letra clara, sin errores
de ortografía, con
fecha.
Llega a
tiempo a la
mayoría de
las clases,
mantiene una
actitud de
respeto y
participación
en la clase, no
aporta
comentarios
de manera
ordenada y
pertinente.
Presenta su
libreta de
apuntes y
folder con
forro de
plástico y
Casi siempre llega
tarde o falta a las
clases, en
ocasiones no
mantiene una
actitud de respeto
y participación en
la clase, no aporta
comentarios de
manera ordenada
y pertinente.
Presenta su libreta
de apuntes y
folder con forro
de plástico y
separador del
color que
corresponda de
acuerdo a su
grupo. Apuntes en
La mayoría de las
clases llega tarde
o falta a la
mayoría de las
clases no
mantiene una
actitud de respeto
y participación en
la clase, no aporta
comentarios de
manera ordenada
y pertinente.
Generalmente no
presenta su libreta
de apuntes y
folder con forro
de plástico y
separador del
color que
corresponda de
Siempre llega
tarde o falta a las
clases no
mantiene una
actitud de respeto
y participación,
no aporta
comentarios de
manera ordenada
y pertinente.
Generalmente no
presenta su libreta
a tiempo sus
apuntes y folder
con forro de
plástico y
separador del
color que
corresponda de
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PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004
V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
separador del
color que
corresponda
de acuerdo a
su grupo.
Apuntes en
orden, con
letra clara, sin
errores de
ortografía,
con fecha.
orden, con letra
clara, sin errores
de ortografía, con
fecha.
acuerdo a su
grupo.
Apuntes regulares
en orden, con letra
clara, tiene errores
de ortografía, no
tiene fecha
acuerdo a su
grupo.
No presenta
apuntes.
Autoevaluación
2%
Coevaluacion
2%
CALIFICACIÓN FINAL PRIMER PARCIAL:_______________
FECHA:______________________
NOMBRE Y FIRMA DEL PADRE DE FAMILIA O
TUTOR:___________________________________
ANEXO 1.
CUESTIONARIO EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA
1. Explica que es un elemento y da tres ejemplos de ellos:
R=
2. Define que es un compuesto :
R=
3. Define que es una mezcla y como se clasifican:
R=
4. ¿Qué es una solución? Ejemplo:
R=
5. ¿Qué entiendes por reacción química?
R=
6. Explica que es una ecuación química:
R=
7. ¿Qué diferencia existe entre un compuesto y una mezcla? Da un ejemplo de
cada uno.
R=
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8. ¿Qué es una sustancia ácida, básica y neutra?
R=
9. Da un ejemplo de sustancia acida y básica que tengas contacto en tu vida
cotidiana.
R=
10. Explica que es el soluto y que es un solvente o disolvente
R=
11. Describe que es una solución y menciona 3 ejemplos de las que utilices de
manera cotidiana.
R=
12. ¿Cuál es la escala de pH?
R=
ANEXO 2.
RESOLVER LAS PREGUNTAS SIGUIENTES:
1. Realiza un resume de la lectura 2. ¿Qué producto relacionado con la Química es el responsable de la
reducción de la mortalidad infantil? 3. Si no existieran las fibras sintéticas para fabricar tu ropa ¿Cuántas
ovejas serían necesarias para obtener la lana que haría falta? ¿se necesitarían muchos pastos para alimentarlas?
4. 5. Existe un material fabricado por la Química y utilizado en la construcc ión
de viviendas. Gracias a él se evita un 80% de emisiones contaminantes procedentes del consumo energético de las viviendas. Sabrías decir ¿cuál es?
6. ¿Sabrías decir que aporta la Química al deporte, por ejemplo, al fútbol? 7. La Química también está presente en el amor. ¿Sabes qué sustancia
está relacionada con el amor romántico? ¿y con el cariño? 8. ¿Cuál es tu opinión después de leer este artículo?
LECTURA y PREGUNTAS RECUPERADAS EN:
http://www.quimica2011.es/sites/default/files/la_quimica_en_nuestra_vida_cotidiana.pdf
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Anexo 3 proyectos
ELEMENTOS GENERALES DEL PROYECTO SEMESTRAL
Implementación de las áreas verdes ( propuestas de los alumnos)
Mantenimiento a contenedores de PET Y Al
Seguimiento con la recolección, separación y manejo de PET Y Al.
Anexo 4
EJERCICIOS DE REPASO NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
Tablas de ayuda para nomenclatura química inorgánica
Tablas de apoyo para nomenclatura química inorgánica
Compuesto Tradicional IUPAC Estequiometrica
Óxidos básicos
u óxidos no
metálicos
Metal +
oxigeno
Oxido de metal( el que
estés utilizando) con
terminación usando la
tabla 1
Ejemplo: Fe2 O3
oxido de ferrico(está
usando la valencia de 3)
Óxido de
metal y entre
paréntesis el
número de
oxidación que
está usando el
metal
Fe2 O3
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Óxido de
hierro (III)
Óxidos ácidos
no metálicos
(anhídridos)
No metal +
oxigeno
Oxido de No metal( el
que estés utilizando)
con terminación
usando la tabla 1
SO2
Oxido sulfuroso
terminación oso porque
está usando la valencia
de 4
Óxido de no
metal y entre
paréntesis el
número de
oxidación que
está usando el
no metal
SO2
óxido de
azufre (IV)
Prefijo óxido de no
metal prefijo
Nota: donde diga prefijo
utilizas la tabla 2
Ejemplo : SO2
(Como son dos oxigenos
y un azufre)
Dióxido de azufre
Hidruros
Metal +
hidrogeno
No metal +
hidrogeno
Hidruro de metal
terminación tabla 1
FeH3 hidruro Férrico (
el Fe usa la valencia 3
mayor)
Hidruro no metal
terminación tabla 1
CH
No me4 hidruro de
carbónico
( el C está usando la de
4 que es la mayor)
Hidruro de
metal entre
paréntesis la
valencia que
usa el metal.
FeH3 hidruro
de hierro (IV)
Hidruro del no
metal entre
paréntesis la
valencia que
usa el no
metal.
CH4 Hidruro
de carbono
(IV)
Prefijo hidruro de prefijo
metal
Nota: donde diga prefijo
utilizas la tabla 2
FeH3 tri hidruro de Hierro
CH4 tetrahidruro de
carbono
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Sales de los
hidrácidos
No metal +
metal
Al no metal
terminación uro del
metal ( si el metal tiene
más de una valencia
para escoger se una
tabla 1)
Ejemplos: NaCl cloruro
de sodio
FeCl3 cloruro férrico (
el hierro usa la valencia
mayor que es 3)
El no metal
terminación
uro de metal
entre
paréntesis la
valencia que
está usando el
metal
Ejemplo:
FeCl3 cloruro
de hierro (III)
Prefijo no metal
terminación uro de prefijo
metal
FeCl3
Tricloruro de monohierro
Tabla 2
Hidróxidos
Metal + OH
Hidróxido de metal
con terminación tabla
1
Fe2(OH)3 hidróxido
férrico
Hidróxido de
metal entre
paréntesis la
valencia que
está usando el
metal
Fe2(OH)3
hidróxido de
hierro (III)
Prefijo hidróxido de
prefijo metal
Usar tabla 2
Fe2(OH)3
trihidróxido de dihierro
Oxoácidos
Hidrogeno +no
metal +
oxigeno
Ácido después el no
metal terminación
dependiendo la
valencia del no metal
usando la tabla 1
HNO3 el nitrógeno está
usando la valencia de 5
Ácido nítrico
El anión de
hidrogeno
entre
paréntesis el
número de
oxidación del
no metal
HNO3
NO3 nitrato
Nitrato de
hidrogeno ( V)
CO
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ANEXO 5
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL “ÁCIDOS, BASES, pH”
Nombre: _________________________________N.L._______ Grupo:_____________
Equipo ____________Fecha____________
Sales de los
oxoácidos
Metal + no
metal+
oxigeno
El anión después el
metal con la
terminación usando la
tabla 1.
Fe2(SO3)3
Sulfato férrico
Se nombra el
anión entre
paréntesis el
número de
oxidación del
no metal y
después se
escribe el
metal y entre
paréntesis el
numero de
oxidación del
metal
Ejemplo
Fe2(SO3)3
sulfato ( IV)
de hierro (III)
Una valencia No lleva terminación
Dos diferentes
valencia
________oso la menor
________ ico la mayor
Desde Tres
diferentes
valencias
Hipo______ oso (1 y 2)
______oso ( 3 y 4)
______ico ( 5 y 6)
Per ______ ico ( 7 y 8)
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Objetivos:
Observa la existencia de sustancias que cambian de color, dependiendo del valor de
pH (indicadores ácido-base)
Reconoce la existencia de los ácidos y las bases
Clasifica algunas de las sustancias de uso cotidiano como ácidos o bases.
Introducción
Entre la gran variedad de sustancias que se encuentran en la naturaleza, hay por lo menos dos
grupos que tienen propiedades opuestas: los ácidos y las bases.
Los ácidos se distinguen por su sabor agrio. Arrhenius, un químico sueco, propuso que un ácido
es una sustancia que se caracteriza por tener en su molécula un átomo de hidrógeno (H) y que
al ponerlo en solución se desprende en forma de un Ion H+.
Las bases tienen un sabor amargo y, según Arrhenius, se caracteriza por tener un grupo de dos
átomos: hidrógeno (H) y oxígeno (O). Cuando la base se pone en solución, éstos se separan de
ella en forma de un Ion OH- (que se conoce como un Ion hidroxilo u oxhidrilo):
Por tanto, si vertimos al mismo tiempo en el agua un ácido y una base, se desprenderán los
siguientes iones, respectivamente, los cuales reaccionan entre sí de la siguiente manera:
H+ + OH- H2O
Podemos observar que se forma agua, que es una sustancia neutra (es decir, no es ni ácido ni
base). Entonces, cuando reacciona un ácido con una base, ambos pierden sus características
propias, es decir, se neutralizan.
La concentración de iones H+ (cantidad de iones H+ en un volumen medido de agua) es muy
importante en muchos procesos especialmente en los bilógicos. Por ejemplo: en el estómago se
necesita una alta concentración de iones H+ para poder digerir los alimentos. Una forma en que
se mide comúnmente la concentración de iones H+ es por medio del llamado pH.
Cuando el valor de pH es igual a 7 a temperatura ambiente, esto significa que hay una
concentración de iones H+ igual a la que hay en el agua pura, por lo que se tiene un medio
neutro. Cuando el valor del pH es menor que 7, hay mayor cantidad de iones H+ que OH- por
lo que predomina el ácido, y decimos que se tiene un medio ácido. Por último, cuando se tiene
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un pH mayor que 7 indica que predominan los iones OH- sobre los H+ , por lo que se tiene un
medio básico.
Mientras más cercano a cero es el pH, más ácido es el medio, mientras más cercano a catorce,
más básico es el medio:
Ácido Neutro Básico
Existen algunas sustancias que, en solución, cambian de color al cambiar el pH y se les conoce
como indicadores ácido- base. Por ejemplo: el anaranjado de metilo, que en medio básico se
pone amarillo y en medio ácido rojo, o el azul de bromotimol. Que se pone amarillo en medio
ácido y azul en medio básico.
El indicador universal es una mezcla de sustancias que muestra un cambio gradual de color en
un intervalo amplio de pH. Una fórmula típica contiene anaranjado de metilo, rojo de metilo,
azul de bromotimol y fenolftaleína, y presenta los siguientes colores dependiendo del pH:
pH Color
1-2 Rojo
3-4 Anaranjado
5-6 Amarillo
7 Amarillo- verde
8-10 Verde
11-12 Azul
13-14 Violeta
Hay indicadores naturales que cambian de color dependiendo del pH, y se pueden preparar con
flores de bugambilia, col morada, jamaica, betabel y algunos otros vegetales.
Desarrollo experimental
Medidas de seguridad:
Tanto los ácidos como las bases son sustancias corrosivas. Utiliza bata. Abotonada, y
evita tocar cualquier sustancia.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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Si te llegara a caer alguna de las sustancias en la piel, absorbe lo más que puedas de la
sustancia con una toalla de papel y lávate inmediatamente con abundante agua durante
5 minutos, por lo menos, bajo el chorro de agua.
Materiales
15 Vasitos desechables (pequeños, para gelatina).
Goteros o pipetas de plástico
10 popotes.
Reactivos
Extracto de col morada (traerlo equipo 1. 50 ml)
Extracto de jamaica (traerlo equipo 2. 50 ml)
Extracto de betabel (traerlo equipo 3. 50 ml)
Ácido clorhídrico (HCl) 1 M
Hidróxido de sodio (NaOH) 1 M
Líquidos caseros de color claro:
Vinagre
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Jugo de limón
Shampoo de color claro
Leche
Jugo de piña.
Procedimiento:
1. Los extractos para hacer los indicadores se preparan de la siguiente manera:
a. Col morada. Corta u n poco de col en trozos pequeños, y ponla a hervir en agua hasta que
las hojas queden decoloradas
b. Jamaica: cubre unas cuantas flores de jamaica con agua, y ponlas a hervir durante cinco
minutos.
c. Betabel. Cubre con agua un trozo pequeño de betabel. Hierve la mezcla durante cinco
minutos.
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El líquido que se obtiene en cada caso sirve como indicador ácido-base.
2. Coloca los vasitos sobre papel blanco, a fin de que puedas observar los colores de las
sustancias
3. Prepara una tabla similar a la Tabla 1 que se presenta a continuación, en la que incluyas los
productos que vas a ensayar. Anota el color observado y marca con una X su carácter de
ácido o básico.
PRODUCTO pH INDICADOR CARÁCTER
Valores Col
morada
Jamaica Betabel ÁCIDO BÁSICO
HCl (ácido) X
NaOH (base) X
Vinagre
Bicarbonato
de sodio
Detergente
Jugo de
limón
Shampoo
Leche
Jugo de piña
4. Coloca en los vasos una gota de los productos que se indican en la tabla que preparaste, y
agrega a cada uno 4 gotas del indicador correspondiente: col para la primera columna,
jamaica para la segunda y betabel para la tercera.
5. Anota en la tabla que preparaste el color obtenido en cada caso.
6. Anota los colores obtenidos para el medio ácido (HCl) y para el medio básico (NaOH),
con cada uno de los indicadores.
Ahora ya conoces los colores que toman los indicadores que preparaste en un medio ácido
y en un medio básico. Utilizando estos resultados y comparando con los colores que
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obtuviste con el mismo indicador para los diferentes productos de uso cotidiano en el hogar,
clasifícalos como ácidos o básicos.
Cuestionario.
1. ¿Cuáles son las características de los ácidos y de las bases?
2. En los colores que toma cada uno de los indicadores que utilizaste en un medio ácido y
en un medio básico, ¿encuentras alguna relación entre ellos?
3. Para los siguientes indicadores:
a. Rojo de metilo
b. Fenolftaleína
Anexo 5
Coevaluación
Nombre del evaluador.______________________________________________________________
Equipo: ________________
Instrucciones: En la primera columna escribe el nombre de cada uno de tus compañeros de equipo sin incluir el tuyo. Asígnales una puntuación del 0 al 10 a cada uno de los aspectos a evaluar y al final justifica la puntuación asignada.
Aspectos a evaluar*: 1. Su actitud fue de apoyo para la elaboración del trabajo. 2. Participó activamente en las diferentes actividades del equipo. 3. Cumplió con lo acordado. 4. Fue tolerante ante las ideas de otros y tomaba en cuenta las opiniones. 5. Sus aportaciones las realizó pensando en el beneficio de todo el equipo.
ASPECTOS A EVALUAR*
Compañero 1 2 3 4 5 Justificación
. . . . . .
. . . . . .
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. . . . . .
Autoevaluación
Responde a las siguientes cuestiones lo más sinceramente posible.
¿Mostré entusiasmo en la participación de la actividad? ¿Participé de manera activa en las diferentes actividades propuestas
por el equipo? ¿Realicé aportaciones que ayudaron al buen desempeño de mi
equipo? ¿Fui tolerante ante las ideas de mis compañeros?.
MI CALIFICACIÓN ES DE : ___________
Identificación
Asignatura/submodulo:
Química 2 2 de 3
Plantel :
Plantel 9 Montenegro
Profesor (es):
Ing. Esmeralda Gpe. Aguilar Jiménez
Periodo Escolar:
Febrero – Junio 2016
Academia/ Módulo:
Ciencias Experimentales
Semestre:
2° Semestre
Horas/semana:
4 horas
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( )
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
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Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Atributos:
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos
naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.
Tema Integrador:
Contaminantes antropogénicos
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447):
3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje entendiendo el enfoque por competencias, y las
ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual:
Conceptual:
- Concentración de soluciones
Molalidad
Molaridad
Normalidad
ppm
- Balanceo de ecuaciones químicas
Tanteo
Método redox
Algebraico
- Estequiometria
reactivo limitante
Procedimental:
Analiza, reflexiona y aplica cada uno de los temas para
lograr un aprendizaje significativo.
Sintetiza la información recabada al analizar su
contenido, elaborar sus propios conceptos y/o
conclusiones de forma oral o escrita.
Practica y aplica los conocimientos adquiridos así como
el análisis de ellos.
Trabaja en equipo desarrollando y compartiendo sus
habilidades.
Actitudinal:
Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus
compañeros. Manifiesta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus
compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Desarrolla habilidades para trabajar en equipo, resolver problemas y generar actitudes prosociales.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado:
25 horas
Tiempo Real:
Fase I Apertura
Actividad / Transversalidad
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Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase.
Producto
de
Aprendizaj
e
Pondera
ción
El docente muestra
diferentes formas
de encontrar la
concentración en
soluciones de uso
cotidiano
( 1 sesión)
Los alumnos
investigan ejemplos
de productos con su
concentración
mostrada en el
envase.
Cuaderno
Apuntes de
cuaderno
5%
El docente
explica los tipos
de soluciones que
existen y las
formas de
expresar sus
concentraciones
( 4 sesiones)
El alumno toma
nota de las formas
de expresar la
concentración de
las soluciones. El
alumno elabora un
formulario.
Anexo 1
Cuaderno,
regla
Apuntes y
formulario
5 %.
El docente guía a
los alumnos en
alguna duda que se
les presente
( 2 sesiones)
El alumno en binas
resuelve ejercicios
proporcionados por
el facilitador
Calculadora Ejercicios
resueltos
5%
Fase II Desarrollo
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad/ transversalidad Producto
de
Aprendizaj
e
Pondera
ción
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase. C.D.:
4. Obtiene, registra y
sistematiza la
información para
responder a preguntas
de carácter científico,
consultando fuentes
relevantes y realizando
experimentos
pertinentes
9. Diseña modelos o
prototipos para
El docente les
sugiere algunos
organizadores
gráficos
( 1 sesión)
Lectura :
Contaminantes
antropogénicos
Martínez Márquez,
E. Química 2.
Editorial Thomson.
Paginas,
61-63, 65 – 66 , 68-
69 y 72
Elabora organizador
gráfico con las ideas
Libro, colores,
cuaderno,
regla,
Organizador
gráfico
5%
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resolver problemas,
satisfacer necesidades
o demostrar principios
científicos.
C.D.:
5. Desarrolla
innovaciones y propone
soluciones a problemas
a partir de métodos
establecidos.
Atributos
5.2 Ordena información
de acuerdo a
categorías, Jerarquías
y relaciones.
5.4 Construye
hipótesis y diseña y
aplica modelos para
probar su validez.
más importantes de
la lectura.
El facilitador
explica la forma de
balancear una
ecuación química
por los métodos:
tanteo, óxido-
reducción y
algebraico.
( 3 sesiones)
El alumno toma de
apuntes en libreta de
clase.
Cuaderno Apuntes 5 %
El docente resulve
dudas y
proporciona los
ejercicios a los
alumnos
( 1 sesión)
Resolución de
ejercicios de
balanceo de
ecuaciones
Tabla periódica
y cuaderno
Ejercicios
resueltos
10%
El docente resuelve
ejercicios
estequiométricos
(1 sesión)
El alumno toma nota
de los
estequiométricos
expuestos
Calculadora y
cuaderno
Apuntes de
estequiomet
ría
5%
Fase III Cierre
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad/transversalidad Producto
de
Aprendizaj
e
Pondera
ción
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase.
El docente resulve
dudas y
proporciona los
ejercicios a los
alumnos
( 1 sesión)
El alumno resuelve
de ejercicios
estequiométricos
(calculo reactivo
limitante)
Cuaderno y
calculadora
Ejercicios
resueltos
5%
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El docente explica
la realización de la
actividad
experimental
( 1 sesion)
En equipos de 5
alumnos realizar la
actividad
Experimental
Material de
caseros
Reporte 5%
El docente pide
evidencia del
progreso del
proyecto
( 1 sesion)
Revisión de avances
de apoyo en el
proyecto
“ Mejorando nuestro
entorno”
Cámara
fotográfica
Imágenes en
cuaderno
10%
El docente aplica
examen
8 1 sesion)
Los alumnos realizar
su examen
Formulario Examen 40 %
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC
Cañón
Bocinas
Pintarrón
Plumones
Materiales y Sustancias de uso común
7. García Rouan, Química 1 Basado en
competencias, valores y desarrollo de
secuencias didácticas. México 2011
8. Chamizo J.A., Química addison Wesley
Iberoamericana 1998
9. Ramírez Regalado V.M. Química II.
Tercera reimpresión. México 2006
10. Mora González, V.M Química II
Basado en RIEMS. Editorial ST.
Última Ed. 2009
11. Ocampo G.A. et al, Fundamentos de
Química 2. 3ª. ed., México, Publicaciones
Cultural, 1999.
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V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
12. Martínez Márquez, E. Química 2. Editorial
Thomson. México. 2006.
Evaluación
Criterios:
Desempeño ( Actividades en clase, tareas,
exposición, participaciones, prácticas)---------60%
Examen escrito------------------------------------40%
Instrumento:
RÚBRICA GENERAL DEL SEGUNDO
PARCIAL
Porcentaje de aprobación a lograr: 80% Fecha de validación: 27 de Enero 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 20 de Enero 2016
ANEXO 1
NOMBRE: __________________________________________GRUPO: ________
RÚBRICA GENERAL PARA EVALUACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL
Nota: se debe entregar la rúbrica para calificación cuando sea solicitada, si se entrega
en otro tiempo la calificación será menor.
Actividad Excelente Muy Bien Bien
Regular En proceso Puntaje
/firma
Apuntes y formulario
(5%)
( 5 ) (4) ( 3) (2) (1)
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el 100%
de los elementos
abordados.
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 90% de
los elementos
abordados
Entrega a
tiempo, Orden,
limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80%
de los elementos
abordados
No Entrega a
tiempo, regular
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70%
de los elementos
abordados
No entrega a tiempo,
deficiente en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50% de
los elementos
abordados
Apuntes en libreta
Concentraciones
(5 %)
(5)
(4)
(3)
(2)
(1)
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el 100%
de los elementos
abordados.
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 90% de
los elementos
abordados
Entrega a
tiempo, Orden,
limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80%
de los elementos
abordados
No Entrega a
tiempo, regular
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70%
de los elementos
abordados
No entrega a tiempo,
deficiente en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50% de
los elementos
abordados
CO
PIA
IMP
RE
SA
NO
CO
NTR
OLA
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SISTEMA DE
GESTIÓN DE
LA CALIDAD
ISO 9001:2008
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004
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Ejercicios
concentraciones
(5%)
(5 ) ( 4) ( 3) (2.5) (1)
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Presenta el 100%
de los reactivos
correctos.
Entregado en tiempo
y forma con orden y
limpieza.
Presenta el 90% de
los reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Presenta el 80%
de los reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y forma
pero no
adecuado en
orden y
limpieza.
Presenta el 50%
de los reactivos
correctos.
Entregado fuera de
tiempo y con no
adecuado en orden y
limpieza.
Presenta menos del
50% de los reactivos
correctos.
Organizador gráfico
lectura
“contaminantes
antropogénicos
(5%)
(5)
(4) (3) (2) (1)
Entregó en tiempo
y forma. En su
totalidad, está
conformado por
conceptos o ideas
clave. Existe la
jerarquización de
conceptos. Orden
y limpieza
Entregó en tiempo y
forma. En su
mayoría, está
conformado por
conceptos o ideas
clave. Existe la
jerarquización de
conceptos. Orden y
limpieza.
Entregó en
tiempo y forma.
En un 70%, está
conformado por
conceptos o
ideas clave.
Existe la
jerarquización
de conceptos.
Orden y
limpieza.
No entregó en
tiempo y forma.
Presenta 60%
conceptos o
ideas clave.
Existe la
jerarquización
de conceptos.
Regular en
orden y
limpieza.
No entregó en
tiempo y forma.
Presenta un 40 o
50% de conceptos o
ideas clave. Existe la
jerarquización de
conceptos. Regular
en orden y limpieza.
Apuntes en
libreta
(5%)
(5 %) (4%) (3%) (2%) (1%)
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el 100%
de los elementos
abordados.
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 90% de
los elementos
abordados
Entrega a
tiempo, Orden,
limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80%
de los elementos
abordados
No Entrega a
tiempo, regular
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70%
de los elementos
abordados
No entrega a tiempo,
deficiente en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50% de
los elementos
abordados
Ejercicios
balanceo de
ecuaciones
(10%)
(10)
(8)
(6)
(4)
(2)
Fecha:
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el 100%
de los elementos
Entregado en tiempo
y forma con orden y
limpieza. Contiene
el 90% de los
elementos
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el 70%
de los elementos
No entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene menos
del 50% de los
No entregado en
tiempo y forma con
orden y limpieza.
Contiene menos del
30% de los
elementos
CO
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GESTIÓN DE
LA CALIDAD
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PQ-ESMP-05
abordados en la
clase.
abordados en la
clase.
abordados en la
clase.
elementos
abordados en la
clase.
abordados en la
clase.
Presentación de
eviencia sobre la
aportación al
Proyecto
mejorando
nuestro entorno
(10%)
(10%) (9%) (8%) (7%) (5%)
Presenta
información
pertinente al tema,
contiene la
información
solicitada y en el
recurso didáctico
indicado. Explica
de manera clara y
precisa. Se
manifiesta trabajo
colaborativo en
equipo.
Presenta
información
pertinente al tema,
contiene la
información
solicitada y en el
recurso didáctico
indicado. Explica
de manera clara y
precisa. El equipo
no se muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
Presenta
información
pertinente al
tema, contiene la
información
solicitada y en el
recurso
didáctico
indicado. No
explica de
manera clara y
precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
No presenta
información
pertinente al
tema, contiene
la información
solicitada y en el
recurso
didáctico
indicado. No
explica de
manera clara y
precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
No presenta
información
pertinente al tema,
no contiene la
información
solicitada y en el
recurso didáctico
indicado. No explica
de manera clara y
precisa. El equipo
no se muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
Apuntes
ejercicios
estequiométricos
(5%)
(5 %) (4%) (3%) (2%) (1%)
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el 100%
de los elementos
abordados.
Entrega a tiempo,
Orden, limpieza y
ortografía adecuada.
Presenta el 90% de
los elementos
abordados
Entrega a
tiempo, Orden,
limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el 80%
de los elementos
abordados
No Entrega a
tiempo, regular
en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 70%
de los elementos
abordados
No entrega a tiempo,
deficiente en Orden,
limpieza y
ortografía poco
adecuada.
Presenta el 50% de
los elementos
abordados
Ejercicios
Estequiometría
(5%)
(5) (4)
(3)
(2)
(1)
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el 100%
de los reactivos.
Entregado en tiempo
y forma con orden y
limpieza. Contiene
el 90% de los
reactivos
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el 70%
de los reactivos.
No entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene menos
del 50% de los
reactivos
No entregado
en tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene
menos del 30%
de los reactivos
CO
PIA
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SISTEMA DE
GESTIÓN DE
LA CALIDAD
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PQ-ESMP-05
Ex
amen
par
cial
40% 32% 28% 24% 20%
Obtiene 100% de los aciertos
Obtiene 80 a 90% de los aciertos
Obtiene 70% de los aciertos
Obtiene 60% de los aciertos
Obtiene 50% o menos de los aciertos.
Reporte de
actividad
Experimental
(5%)
(5) (4) (3) (2) (1)
Realiza el
diagrama UVE de
acuerdo a las
características
descritas, entrega
a tiempo, con
orden y limpieza,
manifiesta trabajo
ordenado y
colaborativo en
equipo, presentan
los materiales
necesarios, usan
terminología
científica
abordada en las
clases, expresan
conclusiones las
cuales son
adecuadas con el
objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimental
Realiza el diagrama
UVE de acuerdo a
las características
descritas, no entrega
a tiempo, con orden
y limpieza,
manifiesta trabajo
ordenado y
colaborativo en
equipo, presentan
los materiales
necesarios, usan
terminología
científica abordada
en las clases,
expresan
conclusiones las
cuales son
adecuadas con el
objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimental.
Realiza el
diagrama UVE
de acuerdo a las
características
descritas, no
entrega a
tiempo, con
orden y
limpieza, no
manifiesta
trabajo
ordenado y
colaborativo en
equipo,
presentan los
materiales
necesarios, usan
terminología
científica
abordada en las
clases, expresan
conclusiones las
cuales son
adecuadas con el
objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimen
tal.
No realiza el
diagrama UVE
de acuerdo a las
características
descritas, no
entrega a
tiempo, con
orden y
limpieza, no
manifiesta
trabajo
ordenado y
colaborati
vo en equipo,
presentan los
materiales
necesarios, no
usan terminolo
gía científica
abordada en las
clases, expresan
conclusio
nes las cuales
son adecuadas
con el objetivo y
la hipótesis de la
actividad
experimen
tal.
No realiza el
diagrama UVE
de acuerdo a
las
características
descritas, no
entrega a
tiempo, con
orden y
limpieza, no
manifiesta
trabajo
ordenado y
colaborativo en
equipo,
presentan los
materiales
necesarios, no
usan
terminología
científica
abordada en las
clases, no
expresan
conclusiones
las cuales son
adecuadas con
el objetivo y la
hipótesis de la
actividad
experimental.
CO
PIA
IMP
RE
SA
NO
CO
NTR
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PQ-ESMP-05
Examen 40%
_____
CALIFICACIÓN FINAL SEGUNDO PARCIAL:_________ FECHA:______________________
NOMBRE Y FIRMA DEL PADRE DE FAMILIA O TUTOR:____________________________
ANEXO 2
Actividad experimental
MATERIAL
Tabla periódica
Balanza granataria
1 cucharada cafetera de azúcar
1 cucharada cafetera de bicarbonato de
sodio
100 ml de agua
100 ml de alcohol de caña
10 gr de alambre de cobre
10 gramos de papel aluminio
3 clavos de fierro
1 cucharada sopera de sal de mesa
Investiga el nombre químico y la fórmula de la sal de mesa, del azúcar, del bicarbonato de
sodio y del alcohol de caña y anota lo que te piden en la tabla
NOMBRE DE LA
SUSTANCIA
NMBRE
QUÍMICO
SIMBOLO O
FÓRMULA
QUÍMICA
MASA
MOLAR
NÚMERO DE
MOLES Cobre
Aluminio
Fierro
Sal de mesa
Azúcar
Bicarbonato de
sodio
Agua
Alcohol de caña
Anexo 3
Concentración Formula Ejemplo
CO
PIA
IMP
RE
SA
NO
CO
NTR
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LA CALIDAD
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Identificación
Asignatura/submodulo:
Química 2 3 de 3
Plantel :
Plantel 9 Montenegro
Profesor (es):
Ing. Esmeralda Gpe. Aguilar Jiménez
Periodo Escolar:
Febrero – Junio 2016
Academia/ Módulo:
Ciencias Experimentales
Semestre:
2° Semestre
Horas/semana:
4 horas
Competencias: Disciplinares ( X ) Profesionales ( )
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
Competencias Genéricas: 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Atributos:
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, Jerarquías y relaciones.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.
Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos
naturales e identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida diaria.
Tema Integrador:
Importancia ecológica de los compuestos del carbono
Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447):
3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje entendiendo el enfoque por competencias, y las
ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios.
Dimensiones de la Competencia
Conceptual
Configuración electrónica y
geometría molecular del carbono
Tipos de cadena
Clasificación y nomenclatura de
hidrocarburos
Clasificación y nomenclatura de los
grupos funcionales.
Procedimental:
Lee y selecciona la información que requiere para
desarrollar las actividades encomendadas.
Sintetiza la información recabada al analizar su
contenido, elaborar sus propios conceptos y/o
conclusiones de forma oral o escrita.
Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en
objetivos comunes.
Redacta de manera clara, precisa y sin errores de
ortografía manifestando de forma escrita sus ideas
CO
PIA
IMP
RE
SA
NO
CO
NTR
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LA CALIDAD
ISO 9001:2008
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PQ-ESMP-05
Actitudinal:
Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus
compañeros. Manifiesta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus
compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.
Desarrolla habilidades para trabajar en equipo, resolver problemas y generar actitudes prosociales.
Actividades de Aprendizaje
Tiempo Programado:
20 horas
Tiempo Real:
Fase I Apertura
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad / Transversalidad Producto
de
Aprendiza
je
Ponderaci
ón
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase.
C.D.:
4. Obtiene, registra y
sistematiza la
información para
responder a preguntas
de carácter científico,
consultando fuentes
relevantes y realizando
experimentos
pertinentes
9. Diseña modelos o
prototipos para
resolver problemas,
satisfacer necesidades
o demostrar principios
científicos.
C.D.:
El docente proporciona
el examen diagnostico
a los alumnos
(1 sesión)
En equipos de 5
alumnos contestar el
cuestionario
diagnóstico.
(anexo 1)
Materiales de uso
escolar
Examen
diagnóstico
5%
El docente
retroalimenta con el
grupo la lectura
( 1 sesión)
Realizar la lectura: el
descubrimiento del
fullereno: los materiales
del próximo milenio:
Martínez Márquez, E.
Química 2. Editorial
Thomson. 168 – 171
(anexo 2)
Libros, material
escolar.
Reporte de
lectura
3%
En plenaria se analizan
las ventajas y
desventajas de los
combustibles
alternativos
( 1 sesión)
Los alumnos indagan
sobre otros
descubrimientos de
combustibles alternativos
Material escolar Apuntes de
cuaderno
2%
CO
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NO
CO
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GESTIÓN DE
LA CALIDAD
ISO 9001:2008
PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004
V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
5. Desarrolla
innovaciones y propone
soluciones a problemas
a partir de métodos
establecidos.
Atributos
5.2 Ordena información
de acuerdo a
categorías, Jerarquías
y relaciones.
5.4 Construye
hipótesis y diseña y
aplica modelos para
probar su validez.
El facilitador
informa y explica
sobre la
importancia del
carbono, las
características y sus
usos principales.
Configuración
electrónica del
carbono y
geometría
molecular
( 1 sesión)
Los alumnos
elaboran un reporte
con las ideas
principals generadas
por el docente
Material
escolar
Apuntes de
cuaderno
5%
Fase II Desarrollo
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad/ transversalidad Producto
de
Aprendiza
je
Ponderac
ión
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase. C.D.:
4. Obtiene, registra y
sistematiza la
información para
responder a preguntas
de carácter científico,
consultando fuentes
relevantes y realizando
experimentos
pertinentes
9. Diseña modelos o
prototipos para
resolver problemas,
satisfacer necesidades
o demostrar principios
científicos.
C.D.:
5. Desarrolla
innovaciones y propone
soluciones a problemas
a partir de métodos
establecidos.
Atributos
5.2 Ordena información
de acuerdo a
El docentes
resuelve dudas
sobre la actividad
( 1 sesión)
Se forman equipos
de 3 alumnos e
investigan sobre
los tipos de cadena
que forman los
compuestos de
carbono e isomería.
Y contesta las
siguientes
preguntas de anexo
3
Material
escolar
El
cuestionari
o
5%
El docente
retroalimenta
durante la
exposición
(3 sesiones)
Indaga los
siguientes temas y
los prepara solo
un tema para
exponer en clase
en equipos de 4
personas utilizando
el recurso que
prefiera.
Hibridac
ión y
Cañón, bocinas
y extensión
Exposición
e
informació
n en
cuaderno
10%
CO
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GESTIÓN DE
LA CALIDAD
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categorías, Jerarquías
y relaciones.
5.4 Construye
hipótesis y diseña y
aplica modelos para
probar su validez.
Concate
nación
Isomería
, Enlace
covalent
e
Enlace
alifático
e
Hidrocar
buro
Radical
y
Prefijos
para
nombrar
hidrocar
buros
Alcanos
Alqueno
s
Alquinos
Grupos
funciona
les:
alcohole
s y éter
Aldehído
y cetona
Amina y
ácido
carboxíli
co
Éster y
amida.
Para la exposición
incluir: Características,
ejemplos cotidianos y
ejercicios de
aplicación.
Nota. Utiliza como
base los apuntes y
CO
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LA CALIDAD
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ejercicios que se
muestran en el
(Anexo 4).
El docente guía a
los alumnos en la
resolución de dudas
( 1 sesión)
El alumno resuelve
ejercicios de
alcanos alquenos,
alquinos y
cicloalcanos.
Nota: apoyarse con
(anexo 4)
Material
escolar
Resolución
de
ejercicios
5%
El docente explica
temas
( 3 sesiones)
El alumno toma
apuntes y aclara las
dudas que le surjan
en el tema de grupos
funcionales
(anexo 5)
Material
escolar
Apuntes 5%
Fase III Cierre
Competencias
a desarrollar
(habilidad,
conocimiento
y actitud)
Actividad/transversalidad Producto
de
Aprendiza
je
Ponderac
ión
Actividad que
realiza el docente
(Enseñanza)
No. de sesiones
Actividad que
realiza el alumno
(Aprendizaje)
El material
didáctico a
utilizar en
cada clase.
El docente
retroalimenta
(1 sesión)
El alumno investiga
ejemplos de
productos de uso
cotidiano en los
cuales su fórmula
esté vinculada con
un grupo funcional
Material
escolar
collage 5% CO
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LA CALIDAD
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PQ-ESMP-05
El docente
proporciona
ejercicios
( 2 sesión)
El alumno resuelve
ejercicios de
contengan grupos
funcionales. (anexo
6)
Material
escolar
Ejercicios
resueltos
10%
El docente pide la
evidencia de
aportación en el
proyecto
( 1 sesión)
El alumno entrega
reporte de
actividades del
proyecto
“ Mejorando nuestro
Entorno”
Cámara
fotográfica
Reporte 5%
El docente aplica el
examen
( 1 sesión)
Examen escrito Material
escolar
Examen 40%
Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )
Registra los cambios realizados:
Elementos de Apoyo (Recursos)
Equipo de apoyo Bibliografía
PC
Cañón
Bocinas
Pintarrón
Plumones
Materiales y Sustancias de uso común
13. García Rouan, Química 1 Basado en
competencias, valores y desarrollo de
secuencias didácticas. México 2011
14. Chamizo J.A., Química addison Wesley
Iberoamericana 1998
15. Ramírez Regalado V.M. Química II.
Tercera reimpresión. México 2006
16. Mora González, V.M Química II
Basado en RIEMS. Editorial ST.
Última Ed. 2009
17. Ocampo G.A. et al, Fundamentos de
Química 2. 3ª. ed., México, Publicaciones
Cultural, 1999.
18. Martínez Márquez, E. Química 2. Editorial
Thomson. México. 2006.
Evaluación
CO
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SISTEMA DE
GESTIÓN DE
LA CALIDAD
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V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06
PQ-ESMP-05
Criterios:
Desempeño ( Actividades en clase, tareas,
exposición, participaciones, prácticas)---------60%
Examen escrito------------------------------------40%
Instrumento:
RÚBRICA GENERAL DEL TERCER PARCIAL
Porcentaje de aprobación a lograr: 80% Fecha de validación: 27 de enero 2016
Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 20 de Enero 2016
ANEXO 1
RÚBRICA GENERAL PARA EVALUACIÓN DEL TERCER PARCIAL
Nota: para que la puntuación obtenida en las actividades tenga validez debe presentar la
fecha en que se solicita la actividad así sea la firma o sello del docente.
NOMBRE: __________________________________________________ GRUPO:
________
Actividad Excelente
Muy Bien Bien
Regular En proceso Puntaje
/firma o
sello
Evaluación
diagnóstica
(5%)
(5) (4) (3) (2) (1)
Entrega a
tiempo, Orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el
100% de las
respuestas
correctas.
Entrega a
tiempo,
Orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Presenta el
90% de las
respuestas
correctas.
Entrega a
tiempo, Orden,
limpieza y
ortografía
regularmente
adecuada.
Presenta el
80% de las
respuestas
correctas.
No Entrega a
tiempo,
regular en
orden,
limpieza y
ortografía
poco
adecuada.
Presenta el
70% de las
respuestas
correctas.
No entrega a
tiempo,
deficiente en
Orden,
limpieza y
ortografía
poco
adecuada.
Presenta el
50% de las
respuestas
correctas.
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Reporte de
lectura (3%)
( 3 ) (2.5) ( 2) (1.5) (1)
Entregó en
tiempo y forma.
En su totalidad,
está conformado
por conceptos o
ideas clave.
Existe la
jerarquización
de conceptos.
Orden y
limpieza.
Entregó en
tiempo y
forma. En su
mayoría, está
conformado
por conceptos
o ideas clave.
Existe la
jerarquizació
n de
conceptos.
Orden y
limpieza.
Entregó en
tiempo y
forma. En un
70%, está
conformado
por conceptos
o ideas clave.
Existe la
jerarquización
de conceptos.
Orden y
limpieza.
No entregó en
tiempo y
forma.
Presenta 60%
conceptos o
ideas clave.
Existe la
jerarquizació
n de
conceptos.
Regular en
orden y
limpieza.
No entregó en
tiempo y
forma.
Presenta un
40 o 50% de
conceptos o
ideas clave.
Existe la
jerarquizació
n de
conceptos.
Regular en
orden y
limpieza.
Plenaria
combustible
s (2%)
( 2 ) (1.5) ( 1) (0.5) (0.3 Fecha:
Participa de
manera
ordenada,
respetuosa y
congruente con
el tema.
Participa
regularmente
ordenado,
respetuoso y
congruente
con el tema.
Participa con
regular orden y
respeto. Sus
comentarios
son regular en
congruencia
con el tema
Participa con
poco orden y
respeto. Sus
comentarios
son poco
congruentes
con el tema
Participa
mínima y sus
comentarios
son muy
pobres
Apuntes en
libreta
importancia
del carbono
5%
(5) (4) (3) (2) (1)
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el
100% de los
elementos
abordados en la
clase. Elabora
Entregado en
tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene el
90% de los
elementos
abordados en
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el
70% de los
elementos
abordados en la
clase. Elabora
No entregado
en tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene
menos del
50% de los
elementos
No entregado
en tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene
menos del
30% de los
elementos
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una conclusión
congruente y
acorde con el
tema
la clase.
Elabora una
conclusión
congruente y
acorde con el
tema
una conclusión
no del todo
congruente y
acorde con el
tema
abordados en
la clase.
Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
abordados en
la clase.
Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
Cuestioanri
o
(5%)
(5) (4) (3) (2) (1)
Entregado en
tiempo y forma
con orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Contiene el
100% de los
elementos
solicitados.
Entregado en
tiempo y
forma con
orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Contiene el
90% de los
elementos
solicitados.
Entregado en
tiempo y forma
con orden,
limpieza y
orografía
regular.
Contiene el
70% de los
elementos
solicitados.
No entregado
en tiempo y
forma con
orden,
limpieza y
ortografía
deficiente.
Contiene
menos del
50% de los
elementos
solicitados.
No entregado
en tiempo y
forma con
orden,
limpieza y
ortografía
deficiente.
Contiene
menos del
30% de los
elementos
solicitados.
Exposición
10%
(10) (9) (8) (6) (4)
Presenta
información
pertinente al
tema, contiene la
información
solicitada y en el
recurso
didáctico
indicado.
Expone de
manera clara y
precisa. Se
manifiesta
trabajo
colaborativo en
equipo.
Presenta
información
pertinente al
tema,
contiene la
información
solicitada y
en el recurso
didáctico
indicado.
Expone de
manera clara
y precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
Presenta
información
pertinente al
tema, contiene
la información
solicitada y en
el recurso
didáctico
indicado. No
expone de
manera clara y
precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
No presenta
información
pertinente al
tema,
contiene la
información
solicitada y
en el recurso
didáctico
indicado. No
expone de
manera clara
y precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
No presenta
información
pertinente al
tema, no
contiene la
información
solicitada y
en el recurso
didáctico
indicado. No
expone de
manera clara
y precisa. El
equipo no se
muestra
debidamente
organizado y
colaborativo.
(10) (8) (6) (4) ( 2)
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Ejercicios
resueltos de
alcanos,
alquenos,
alquinos y
ciclos
(10%)
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Presenta el
100% de los
reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Presenta el
90% de los
reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Presenta el
80% de los
reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y
forma pero no
adecuado en
orden y
limpieza.
Presenta el
50% de los
reactivos
correctos.
Entregado
fuera de
tiempo y con
no adecuado
en orden y
limpieza.
Presenta
menos del
50% de los
reactivos
correctos.
Apuntes de
grupos
funcionales
( 5%)
(5) (4) (3) (2) (1)
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el
100% de los
elementos
abordados en la
clase. Elabora
una conclusión
congruente y
acorde con el
tema
Entregado en
tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene el
90% de los
elementos
abordados en
la clase.
Elabora una
conclusión
congruente y
acorde con el
tema
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el
70% de los
elementos
abordados en la
clase. Elabora
una conclusión
no del todo
congruente y
acorde con el
tema
No entregado
en tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene
menos del
50% de los
elementos
abordados en
la clase.
Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
No entregado
en tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene
menos del
30% de los
elementos
abordados en
la clase.
Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
Collage y
conclusión
(5) (4) (3) (2)
(1)
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el
100% de los
elementos
abordados en la
clase. Elabora
una conclusión
Entregado en
tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene el
90% de los
elementos
abordados en
la clase.
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Contiene el
70% de los
elementos
abordados en
la clase.
Elabora una
No entregado
en tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene
menos del
50% de los
elementos
abordados en
No entregado
en tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Contiene
menos del
30% de los
elementos
abordados en
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congruente y
acorde con el
tema
Elabora una
conclusión
congruente y
acorde con el
tema
conclusión no
del todo
congruente y
acorde con el
tema
la clase.
Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
la clase.
Elabora una
conclusión no
congruente y
acorde con el
tema
Ejercicios
resueltos
grupos
funcionales
(10%)
(10) (8) (6) (4) (2)
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Presenta el
100% de los
reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y
forma con
orden y
limpieza.
Presenta el
90% de los
reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y forma
con orden y
limpieza.
Presenta el
80% de los
reactivos
correctos.
Entregado en
tiempo y
forma pero no
adecuado en
orden y
limpieza.
Presenta el
50% de los
reactivos
correctos.
Entregado
fuera de
tiempo y con
no adecuado
en orden y
limpieza.
Presenta
menos del
50% de los
reactivos
correctos.
Reporte de
3er avance
del proyecto
(5%)
(5%) (4%) (3%) ( 2% ) (1%) Fecha:
Entregado en
tiempo y forma
con orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Contiene el
100% de los
elementos
solicitados de
acuerdo con el
protocolo del
proyecto
Entregado en
tiempo y
forma con
orden,
limpieza y
ortografía
adecuada.
Contiene el
90% de los
elementos
solicitados de
acuerdo con
el protocolo
del proyecto
Entregado en
tiempo y forma
con orden,
limpieza y
orografía
regular.
Contiene el
70% de los
elementos
solicitados de
acuerdo con el
protocolo del
proyecto
No entregado
en tiempo y
forma con
orden,
limpieza y
ortografía
deficiente.
Contiene
menos del
50% de los
elementos
solicitados de
acuerdo con
el protocolo
del proyecto
No entregado
en tiempo y
forma con
orden,
limpieza y
ortografía
deficiente.
Contiene
menos del
30% de los
elementos
solicitados de
acuerdo con
el protocolo
del proyecto
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Autoevaluación 2%
Coevaluacion 2%
CALIFICACIÓN SEGUNDO PARCIAL:_______________ FECHA:______________________
OMBRE Y FIRMA DEL PADRE DE FAMILIA O TUTOR:___________________________________
ANEXO 1.
EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA
1. Define que estudia la química orgánica:
R=
2. ¿Qué es un compuesto orgánico?
R=
3. ¿Qué características generales identifican a un compuesto orgánico?
R=
4. ¿Cómo se puede distinguir a un compuesto orgánico de uno inorgánico?
R=
5. Ejemplos de compuestos orgánicos y 3 inorgánicos.
R=
6. En el aspecto ecológico de qué manera influyen los desechos orgánicos y los
inorgánicos en la contaminación de una comunidad.
R=
7. ¿Conoces algunos nombres de compuestos orgánicos simples?
R=
8. ¿Qué es un hidrocarburo?
R=
9. ¿Qué es un grupo funcional? Menciona 3 grupos funcionales:
R=
10. Describe que problemas hay con el ambiente actualmente ¿qué tipo de
contaminación observas?
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R=
11. ¿Qué es alotropía?
R=
ANEXO 2
1. ¿Cuáles tipos de cadena pueden formar los compuestos de carbono?
2. ¿Qué es un isómero?
3. ¿Cuáles tipos de isomería son propicios de los compuestos de carbono?
4. ¿Qué es un compuesto orgánico?
5. ¿Qué características generales identifican a un compuesto orgánico?
6. ¿Cómo se puede distinguir a un compuesto orgánico de uno inorgánico?
7. 3 Ejemplos de compuestos orgánicos y 3 inorgánicos.
8. ¿Qué es el petróleo?
9. ¿Qué productos son derivados del petróleo?
10. Menciona 5 productos derivados el petróleo que utilices de forma cotidiana:
11. En el aspecto ecológico de qué manera influyen los desechos generados por
hidrocarburos en la contaminación ambiental .
12. Menciona 3 un desastres ambientales causados por los hidrocarburos:
13. ¿Qué propuestas generarías para evitar contaminación ambiental generada por
los hidrocarburos?
APUNTES
ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
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La Química Orgánica es el estudio de los compuestos del carbono, en cuanto a su composición,
propiedades, obtención, transformaciones y usos.
Química orgánica nació como tal a principios de siglo XIX. Lavoisier demostró que la
combustión era característica de la química orgánica, la cual siempre contenía carbono, en tanto
que la inorgánica, por no tener este elemento no era combustible; sin embargo, existían
excepciones, como el azufre elemental. El término “orgánico “se empezó a emplear para
caracterizar a los compuestos químicos de origen animal y vegetal, en contraposición con los
diversos compuestos llamados inorgánicos, pertenecientes al mundo inanimado.
La principal diferencia que se atribuía entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos era
que, los orgánicos tenían un carácter vital, se pensaba que para su formación se requería de una
cierta “fuerza vital” (“vis vitalis”), esta teoría llamada vitalismo, fue propuesta por Sthal. Tal
concepto fue desechado gradualmente gracias a un cúmulo de de pruebas que demostraron
comportamientos y propiedades opuestas entre ambos tipos de compuestos.
El químico alemán Bergmann, a principios del siglo XIX, propuso dividir el estudio de la
química en dos ramas: la orgánica, que se ocuparía del conocimiento de la materia relacionada
con los organismos vivos, y la inorgánica, que trataría a los demás elementos y tipo de materia.
En 1828, Friedrich Wöhler (1800 –1882), químico alemán, descubrió que la evaporación de
una solución acuosa de una sal inorgánica, cianato de amonio, daba por resultado la producción
de urea, que era idéntica al producto obtenido de seres vivos.
Wöhler trató cianato de plomo Pb(CON)2 , con amoníaco con el fin de obtener cristales de
cianato de amonio, NH4CON; se formó en efecto ese compuesto, pero al hervir la disolución
para cristalizar esta sustancia ocurrió algo sorprendente: la sal inorgánica era convertida por el
calor en urea. Tal cambio se debe a un reacomodamiento interno de la molécula orgánica a una
estructura más estable.
NH4CON NH2-CO-NH2
cianato de amonio urea
Los químicos han podido acceder progresivamente al conocimiento de la composición,
estructura, propiedades y transformaciones de los compuestos orgánicos, gracias a la evolución
de los métodos experimentales y a las técnicas de análisis.
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Un compuesto orgánico es aquel que contiene carbono, ya sea de origen natural o sintético; en
la actualidad se conocen millones de compuestos orgánicos diferentes.
La aplicación y el desarrollo de la química orgánica cada vez es más grande, sobre todo en
beneficio de la humanidad, ya que hay una gran disponibilidad de productos orgánicos, como
son: medicamentos, fertilizantes, insecticidas, detergentes, textiles, aceites, combustibles,
plásticos, etc., sin olvidar multitud de aplicaciones en la conservación y preparación de
alimentos. Sin embargo, también le han generado graves problemas de contaminación, el uso
de drogas y se han propiciado guerras.
4.2 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
En la siguiente tabla se muestran algunas diferencias que existen entre los compuestos
orgánicos y los inorgánicos.
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.
ORGÁNICOS
INORGÁNICOS
Contienen carbono,
hidrógeno, con frecuencia
oxígeno y a veces
también se encuentra
nitrógeno,
Azufre, halógenos y
fósforo.
Están constituidos por combinaciones de los
elementos que se encuentran en la tabla
periódica.
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El número de compuestos
que
Carbono, es mucho mayor
que el de los compuestos que
no lo contienen.
El número de compuestos es mucho menor que
el de los compuestos orgánicos.
El enlace más frecuente es el
covalente.
El enlace más frecuente es el iónico.
Son solubles en solventes
orgánicos (no polares), como
éter, alcohol, benceno,
cloroformo, etc.
Por lo general, son solubles en agua.
No son buenos conductores
de la electricidad.
Son buenos conductores de la
Electricidad.
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Sus puntos de fusión son
bajos.
Sus puntos de fusión son altos.
No son muy estables,
se descomponen fácilmente.
Son muy estables.
Por lo general, sus
reacciones son lentas
y rara vez cuantitativas.
Sus reacciones son rápidas (casi instantáneas)
y cuantitativas.
Forman estructuras
complejas
de elevado peso molecular.
No forman estructuras complejas y sus pesos
moleculares son bajos.
Presentan concatenación,
que es la capacidad que
presentan los átomos de
carbono de combinarse entre
sí por enlace covalente,
formando largas cadenas.
No presentan concatenación.
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Presentan isomería, que es
un fenómeno común del cual
derivan diferentes
propiedades en los
compuestos de igual forma
molecular, pero diferente
arreglo atómico.
Es muy raro que presenten isomería,
este fenómeno, pero sí existe
La mayoría son
combustibles
Por lo general, no arden.
4.3 HIBRIDACIÓN DEL CARBONO.
La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos de un átomo (comúnmente un átomo central)
para generar un conjunto de nuevos orbitales atómicos, llamados orbitales híbridos.
Los orbitales híbridos, que son orbitales atómicos que se obtienen cuando dos o más orbitales
no equivalentes del mismo átomo se combinan, se usan para formar enlaces covalentes.
Hibridación sp3
Al analizar los electrones de valencia de carbono, en estado basal, se puede representar el
diagrama orbital de la configuración electrónica C6: 1s2, 2s2, 2p2, como:
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C6:
1s
2s 2px 2py 2pz
Como el átomo de carbono tiene dos electrones desapareados (uno en cada uno de los orbitales
2p), sólo se pueden formar dos enlaces con el hidrógeno en su estado basal.
Para explicar los cuatro enlaces C-H en el metano, CH4 (alcano) se puede promover (esto es
excitar energéticamente) un electrón del orbital 2s al orbital 2p.
C6:
1s
2s 2px 2py 2pz
Se pueden generar, entonces, cuatro orbitales híbridos mezclando un orbital s y tres orbitales p,
se denomina orbitales híbridos sp3 Se pronuncia “ese – pe – tres”.
Ahora hay cuatro electrones desapareados en el carbono y se pueden formar cuatro enlaces C-
H
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Los cuatro orbitales híbridos (sp3) son equivalentes y se dirigen hacia los vértices de un
tetraedro regular y que forman 109.28° entre orbitales.
Hibridación sp2.
Se combina un orbital s con dos orbitales p y queda un orbital p sin hibridizarse, por lo tanto,
se forman tres orbitales híbridos sp2 y un orbital puro p.
En el etileno, C2H4 (alqueno) los átomos de carbono se hibridizan para formar tres orbitales sp2
equivalentes, que son planos y forman unos con otros un ángulo de 120°. Los enlaces de C – H
se forman por la superposición de dos de esos orbitales sp2 de cada carbono con los orbitales 1s
de dos átomos de hidrógeno.
En este tipo de hibridación se forma un doble enlace entre C – C.
Hibridación sp
Se combinan un orbital s con un orbital p, y quedan dos orbitales p puros sin combinar. Por lo
que se obtiene dos orbitales híbridos sp y dos orbitales puros p. Estos orbitales híbridos se
separan uno de otro con un ángulo de 180°.
En el acetileno, C2H2 (alquino), los átomos de carbono forman orbitales sp híbridos colineales,
dejando sin hibridación dos orbitales puros p.
Los orbitales sp se superponen con orbitales 1s de hidrógeno y entre sí, para formar enlaces
sigma. Los orbitales puros py y pz que son mutuamente perpendiculares, se superponen uno al
otro y forman dos enlaces pi, el resultado total es la formación de un enlace triple.
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.
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Los compuestos orgánicos presentan el fenómeno de concatenación, es decir, la formación de
cadenas constituidas por un esqueleto básico de átomos de carbono, unidos entre sí por enlaces
covalentes, a los cuales se unen átomos de carbono, generalmente.
Los criterios que se aplican para clasificar las diferentes estructuras que forman a los
compuestos orgánicos son cuatro, y son los siguientes:
1. Clasificación de cadenas de acuerdo con la conformación del esqueleto.
a) Abierta.- muestra dos extremos.
b) Cerrada.- No tiene extremos, la cadena forma un anillo o ciclo.
TIPO DE CADENA
Cadena abierta Cadena cerrada
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3
CH2-CH2 CH2
| | / \
CH2-CH2 CH2 - CH2
2. Clasificación de cadenas de acuerdo con el tipo de enlaces en el esqueleto.
a) Saturada.- Los átomos de la cadena sólo se unen por un enlace covalente simple.
b) No saturada (insaturada).- Además del enlace simple, muestran doble o triple
enlace covalente.
TIPO DE CADENA
Cadena saturada Cadena no saturada
CH2-CH
| ||
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CH3-CH2-CH2-CH3
CH2-CH
CH2 - CH |
CH2 - CH2
CH3-CH=CH-CH2-CH3
3. Clasificación de cadenas según la presencia de grupos sustituyentes.
a) Lineal o normal.- No tienen grupos sustituyentes.
b) Ramificada o arborescente.- contienen grupos constituyentes.
TIPO DE CADENA
Cadena lineal o normal Cadena ramificada o
arborescente
c) Homogénea.- Todos los átomos que forman la cadena, son de carbono. Se
considera que los átomos de hidrógeno quedan fuera del esqueleto.
d) Heterogénea.- Entre los átomos que constituyen la cadena participan otros
elementos distintos del carbono, como son: átomos de oxígeno, azufre,
nitrógeno, etc.
TIPO DE CADENA
Cadena homogénea Cadena heterogénea
Clasificación estructural de los compuestos orgánicos.
Existen dos tipos de compuestos orgánicos: acíclicos (cadena abierta) y cíclicos (cadena
cerrada). Los compuestos cíclicos se subdividen en homocíclicos (con anillos homogéneos) y
heterocíclicos (con anillos heterogéneos).
Los compuestos homocíclicos pueden ser derivados de compuestos alifáticos cíclicos que no
contienen anillo bencénico, y son llamados alicíclicos. Por otro lado, los compuestos con anillo
bencénico se les llama aromáticos. El siguiente cuadro nos muestra la clasificación estructural
de los compuestos orgánicos
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Clasificación de átomos de carbono.
El átomo de carbono siempre es tetravalente, es decir, establece cuatro enlaces, existe igual
número de posibilidades de que los elementos involucrados en las uniones Sean iguales o
diferentes. Existen cuatro tipos de carbonos: primario, secundario, terciario y cuaternario.
Carbono primario es aquel que se encuentra unido a un átomo
de carbono o a cuatro elementos diferentes de él.
H
|
C-C-H C-CH3
|1°
H
Carbono secundario es aquel que se encuentra enlazado a dos
átomos de carbono.
H
|
C-C-C C-CH2-C
|2°
H
CLASIFICACIÓN ESTRUCTURAL DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
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Carbono terciario es aquel que se enlaza a otros tres átomos
de carbono.
C C
| |
C-C-C C-CH-C
|3°
H
Carbono cuaternario es aquel que está unido a cuatro átomos
de carbono.
C
|
C-C-C
|4°
C
ISOMERÍA
Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente
distribución de los átomos y por lo tanto van a presentar distintas propiedades.
La siguiente tabla resume los tipos de isomería que presentan los compuestos orgánicos.
ISÓMEROS
ESTRUCTURALES.
Son los isómeros que
difieren en el acomodo de
los átomos, pero con
a) Isómeros de cadena.
Compuestos que difieren en la distribución
del esqueleto de los átomos de carbono de la
molécula.
Ejemplo:
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH3
|
CH3
CO
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respecto a la distribución
tridimensional de los
átomos en el espacio.
b) Isómeros de posición.
Compuestos que difieren en la posición del
grupo funcional a lo largo del esqueleto de
átomos de carbono.
Ejemplo:
CH3-CH2-CH2-Cl
CH3-CH2-CH3
|
Cl
c) Isómeros funcionales.
Compuestos que difieren en la naturaleza
del grupo funcional.
Ejemplo:
CH3-CH2-OH
CH3-O -CH3
ESTEREOISÓMEROS.
Son isómeros que muestran
el mismo orden de
colocación de átomos, pero
que difieren sólo en la
posición tridimensional de
los átomos en el espacio.
a) Isómeros geométricos (cis-trans).
Compuestos que resultan de la libertad
restringida de rotación alrededor de los
dobles enlaces o en una estructura cíclica.
Tales isómeros tiene propiedades físicas
diferentes.
Ejemplo:
H Cl H Cl
\ / \ /
C C
|| ||
C C
/ \ / \
H Cl Cl H
cis trans
CO
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b) Isómeros ópticos.
Se encuentran en compuestos capaces de
producir rotación del plano de la luz
polarizada. Las moléculas quirales, que son
imágenes estructurales que no pueden
superponerse, son ejemplos de isómeros
ópticos; ellos desvían la luz polarizada en un
plano en direcciones opuestas.
Ejemplo:
CHO
| H / \
HO CH2OH
OHC
|
/ \ H
HOH2C OH
FÓRMULAS QUÍMICAS.
La expresión que se emplea para describir los números relativos de átomos de distintos
elementos presentes en una sustancia, recibe el nombre de fórmula.
Las fórmulas moleculares proporcionan la relación cuantitativa atómico molecular, es decir,
indican, por medio de subíndices, el número de átomos de cada elemento presentes en la
molécula del compuesto. El número uno no se escribe.
Las fórmulas moleculares son muy útiles en química inorgánica, pero en quimica orgánica no
son de gran utilidad en virtud de que los compuestos orgánicos presentan el fenómeno de
isomería. También, no resulta conveniente el uso de las fórmulas desarrolladas, ya que los
compuestos de carbono forman largas cadenas de átomos de carbono.
En química orgánica se ha recurrido al uso de fórmulas semidesarrolladas, pues su uso es más
factible para destacar aquellos aspectos estructurales de los compuestos orgánicos.
Las fórmulas desarrolladas, indican la estructura total de la molécula, es decir, cómo se unen
los átomos entre sí.
Anexo 4
EJERCICIO. ESCRIBE LAS FÓRMULAS MOLECULAR, SEMIDESARROLLADA Y
DESARROLLADA PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
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PROPANO
1-PROPENO
PROPANOL
2-PROPANONA
CLOROETANO
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Nombre / Formula
molecular
Nombre / Formula
molecular
Formula desarrollada
Etino
Propeno
Butano
Pentino
Heptino
Octeno
Noneno
C4H6
C5H8
C7H12
C9H18
C2H6
C5H12
ANEXO 5
GRUPOS FUNCIONALES
En general, los compuestos orgánicos se clasifican de acuerdo con el grupo funcional que
contienen. El grupo funcional corresponde a la parte más reactiva de la molécula y consta de
un átomo o grupo de átomos, que imparten la mayoría de las propiedades físicas y químicas a
los miembros de cada clase de compuestos. Moléculas diferentes que tienen la misma clase de
grupo o grupos funcionales reaccionan de modo semejante.
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Una función química orgánica la componen el conjunto de compuestos orgánicos que presentan
el mismo grupo funcional.
A continuación, se presenta una Tabla con las funciones químicas orgánicas y sus respectivos
grupos funcionales:
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TABLA 1. FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS Y GRUPOS FUNCIONALES.
FUNCIÓN
QUIMICA
ORGÁNICA
GRUPO FUNCIONAL
FÓRMUL
A
GENERAL
EJEMPLO
NOMBRE
SISTEMÁTIC
O
Nombre Fórmula
HALOGENUR
OS DE
ALQUILO
Halógeno
– X
X = F, Cl, Br, I
R – X
CnH2n+1 X
CH3-CH2-Cl
CLORO
ETANO
ALCOHOLES
Oxhidrilo
– OH
R – OH
CnH2n+1 OH
CH3-CH2-OH
ETANOL
ALDEHÍDOS
Carbonilo
– C = O
|
R – CHO
CnH2n+1
CHO
CH3-CHO
ETANAL
CETONAS
Carbonilo
– C = O
R – C – R’
||
O
CH3-CO-CH3
PROPANONA
ACIDOS
CARBOXÍLIC
OS
Carboxilo
– C = OO –
R – COOH
CH3-COOH
ÁCIDO
ETANOICO
SALES
ORGÁNICAS
Carboxilo
– C = O
O –
R – COOM
M = metal
CH3-COONa
ETANOATO
DE SODIO
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ÉSTERES
Carboxilo
– C = O
O –
R – COO–
R’
CH3-COO-CH3
ETANOATO
DE METILO
ÉTERES
Oxi
– O –
R – O – R’
CH3- O - CH3
METOXI DE
METILO
AMINAS
Amina
NH2 –
Primaria
Secundaria
Terciaria
R
N – H
H
CH3
N – H
H
METIL
AMINA
R
N – H
R’
CH3
N – H
CH3
DIMETIL
AMINA
R
N –
R’’
R’
CH3
N – CH3
CH3
TRIMETIL
AMINA
AMIDAS
Amida
– C = O
|
NH2
R – CONH2
CH3-CO NH2
ETANO
AMIDA
EJERCICIO. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA, ANOTANDO LA FÓRMULA
GENERAL DEL GRUPO FUNCIONAL Y LA FUNCIÓN QUÍMICA PARA CADA UNA
DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.
Anexo 6
CO
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FÓRMULA QUÍMICA
GRUPO FUNCIONAL
FUNCIÓN QUÍMICA
1)
CH3-CH2-CH2-Br
2)
CH3-CH2-CH2-CHO
3)
CH3-CH2-CH2 -COOH
4)
CH3- CH2-CH2 -CO-CH3
5)
CH3-CH2-CH2 -CONH2
6)
CH3-CH2-CH2-OH
7)
CH3-CH2-CH2 –COO-CH2-CH2-CH3
8)
CH3-O-CH-CH3
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|
CH3
9)
Ca(CH3-CH2-CH2-COO)2
10)
CH3-CH-CH3
|
CH3CH2-NH
Dar el nombre correcto a las siguientes estructuras:
1. CH3- CH – O – CH3
2. CH3 – CH2 – CH2 – CH - CH - CH – CH2 - CH2 – CH2 –CH3
3. CH3 – CH2 – CH – CH - CH2 – CH - CH – CH3
CH3
CH2 –-CH3 CH3 - CH
CH3
CH3
CH3 - CH
CH3 - CH
CH3
Cl Cl
CO
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CH2 CH – C – CH2 - CH2 – CH3
CH3 - CH2 – CONH2
CH3- CH – CH –CH - CH – CH3
CH3-CO-O-CH2-CH3
NOMENCLATURA DE ALCANOS
OH
Cl
CH3
CH2
CH2
CH3
CO
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Alcanos cadena lineal
1. Se enumera la cadena y se pone el nombre dependiendo del número de carbonos.
Antes del nombre se pone la letra “ n”
Alcanos con cadena ramificada
1. Busca y encierra la cadena mas larga de carbonos sin importar que no sea lineal.
2. Enumera la cadena a partir donde encuentres la ramificación más cercana a los
extremos de la cadena.
3. Identifica las ramificaciones y ponles nombre.
4. Si entre las ramificaciones hay dos, tres, cuatro, etc, iguales se utiliza el prefijo
(di, tri, tetra, penta, etc.). Y solo se colocan el número del carbono donde se
encuentra unida la ramificación.
5. Los sustituyentes o ramificaciones se escriben alfabéticamente.
6. Se elabora el nombre final:
Radicales- nombre del alcano
Se utilizan comas
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INDICE
TEMA PÁGINA
INDICE……………………………………………………………………………………………………………………………………………. 2
COMPETENCIAS A DESARROLLAR…………………………………………………………………………………………………... 4
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………………………………………………………………… 5
LINEAMIENTOS PARA LA ESTANCIA EN EL LABORATORIO ……………………………………………………………… 6
REGLAMENTO PARA INGRESO A LABORATORIO DE CIENCIAS ……………………………………………………….. 7
PREVENCIÓN DENTRO DE LABORATORIO DE CIENCIAS.………………………………………………………………….. 8
PRACTICA: MI LABORATORIO…………………………………………………………………………………………………………. 9
PRACTICA: EL MICROSCOPIO………………………………………………………………………………………………………….. 14
PRACTICA: CELULAS EUCARIOTAS – PROCARIOTAS…………………………………………………………………………. 18
PRACTICA: ESTRUCTURA DE LAS PLANTAS Y SUS PROCESOS VITALES…………………………………………….. 22
PRACTICA: VARIABILIDAD……………………………………………………………………………………………………………….. 26
PRACTICA: BIODIVERSIDAD…………………………………………………………………………………………………………….. 30
PRACTICA: DENSIDAD DE LIQUIDOS……………………………………………………………………………………………….. 37
PRACTICA: CAMBIO EN LA ESTRUCTURA…………………………………………………………………………………………. 40
PRACTICA: FUENTE DE AMONIACO…………………………………………………………………………………………………. 44
PRACTICA: ENLACES……………………………………………………………………………………………………………………….. 48
PRACTICA: IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES…………………………………………………………………………….. 53
PRACTICA: CONDENSACIÓN……………………………………………………………………………………………………………. 57
PRACTICA: HIDRÓFOBOS…………………………………………………………………………………………………………………. 61
PRACTICA: FACTORES ABIÓTICOS……………………………………………………………………………………………………. 65
PRACTICA: FACTORES BIÓTICOS………………………………………………………………………………………………………. 70
PRACTICA: RECICLAR Y REUTILIZAR…………………………………………………………………………………………………. 75
PRACTICA: MOVIMIENTO RECTILIENO UNIFORMEMENTE ACELERADO……………………………………………. 78
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PRACTICA: DESCOMPOSICION DE LA LUZ………………………………………………………………………………………… 83
PRACTICA: ABSORCIÓN DE LA COLORES…………………………………………………………………………………………… 87
PRACTICA: LAS ONDAS……………………………………………………………………………………………………………………. 91
PRACTICA: RESONANCIA………..………………………………………………………………………………………………………. 95
PRACTICA: FUERZA……………………..…………………………………………………………………………………………………. 99
BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………………………………………………………………… 103
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COMPETENCIAS A DESARROLLAR
COMPETENCIAS GENÉRICAS
1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que
persigue.
2. Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos
géneros.
3. Elige y practica estilos de vida saludables.
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización
de medios, códigos y herramientas apropiados.
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros
puntos de vista de manera crítica y reflexiva.
7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
9. Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.
10. Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores,
ideas y prácticas sociales.
11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES
CIENCIAS EXPERIMENTALES
1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos
históricos y sociales específicos.
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,
asumiendo consideraciones éticas.
3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias
para responderlas.
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico
consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y
comunica sus conclusiones.
6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir
de evidencias científicas.
7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas
cotidianos.
8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas.
9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar
principios científicos.
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10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a
simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones
humanas de riesgo e impacto ambiental.
12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales
y el entorno al que pertenece.
13. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos.
14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización
de actividades de su vida cotidiana.
COMPETENCIAS DOCENTES
1. Organiza su formación continua a lo largo de su trayectoria profesional.
2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo.
3. Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje y atendiendo al enfoque por competencias,
y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios.
4. Lleva a la práctica procesos de enseñanza y aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora
a su contexto institucional.
5. Evalúa los procesos de enseñanza y de aprendizaje con un enfoque formativo.
6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo.
7. Contribuye a la generación de un ambiente que facilite el desarrollo sano e integral de los
estudiantes
8. Participa en los proyectos de mejora continua de su escuela y apoya la gestión institucional.
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INTRODUCCIÓN
El presente manual pretende ser una guía que estimule aprendizajes significativos en los estudiantes. Se
consideraron en el diseño de las actividades de laboratorio los objetos de aprendizaje así como los
desempeños sugeridos en el plan de estudios.
Las prácticas presentadas deben realizarse de acuerdo con el contexto y las bases previamente
investigadas de cada caso, la finalidad de estas prácticas experimentales, es promover la investigación, la
imaginación científica, la fundamentación metodológica, y el análisis de los resultados obtenidos.
Las ciencias experimentales, emplean el Método Científico utilizando como herramienta básica la
experimentación. De ahí la importancia del desarrollo de experimentos sobre los diversos fenómenos que
ocurren en los seres vivos y la naturaleza, ya que estos tienen como finalidad comprobar los
enunciados o propuestas teóricas que se hacen acerca de dichos fenómenos.
Por lo tanto, la enseñanza de las Ciencias debe verse beneficiada con el complemento del trabajo del
laboratorio entendiendo este como un lugar más y no exclusivo, además que facilite el desarrollo de
competencias relacionadas con el saber-hacer, formulación de hipótesis, construcción de ideas,
habilidades en el uso de aparatos y herramientas, integración de conceptos y trabajo colaborativo, para
el alcance de aprendizajes significativos.
Las actividades experimentales son parte fundamental en la enseñanza de esta disciplina ya que permite
que los conocimientos teóricos aprendidos por el estudiante se puedan aplicar.
LINEAMIENTOS PARA LA ESTANCIA EN EL LABORATORIO
1. Mantenerse alerta y conocer las medidas de seguridad debe ser una práctica de rutina para los
estudiantes en el laboratorio.
2. Es obligación de los estudiantes, leer el formato de la práctica antes de entrar al laboratorio a
realizar la actividad experimental.
3. Es obligatorio el uso de bata blanca (preferentemente de algodón), que cubra hasta las rodillas y
de mangas largas, debe estar en buenas condiciones y permanecer debidamente abotonada durante su
estancia en el laboratorio.
4. Está prohibido comer, ingerir bebidas, masticar chicles y golosinas dentro del laboratorio.
5. No se permiten juegos o bromas. No distraer a otras personas que estén trabajando en el laboratorio.
Las conversaciones dentro del laboratorio deben mantenerse en un tono de voz apropiado.
6. Nunca utilice directamente la flama para calentar sustancias inflamables. Tampoco use reactivos
químicos que se encuentren almacenados en contenedores y que no se encuentren identificados.
7. Cada equipo de trabajo debe asignar a un responsable cada práctica, que solicitará mediante un vale el
material a utilizar en la práctica. Es necesario entregar el material en perfecto estado y limpio. Cualquier
accidente que ocasione merma del equipo debe ser notificado inmediatamente al laboratorista y/o
docente; el responsable y/o el equipo firmarán un recibo a fin de comprometerse a reponerlo en máximo
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5 días hábiles. Al final del curso los adeudos de material deberán ser cubiertos, de lo contrario afectará
la calificación de todos los integrantes del equipo.
8. Los estudiantes deben mantener su lugar ordenado y dejarlo limpio al concluir el trabajo, la práctica,
así como los equipos y/o materiales en uso, es lo único que deberá permanecer en la mesa.
9. Para la acreditación del porcentaje correspondiente a laboratorio, el estudiante debe cubrir los
siguientes aspectos:
Asistir con puntualidad. Realizar el 100% de sus prácticas y presentar la bitácora.
No adeudar material de laboratorio.
Observar buena conducta.
10. Cualquier infracción al reglamento será sancionada con la anulación de la práctica.
REGLAMENTO PARA INGRESO A LABORATORIO DE CIENCIAS
1. La asistencia a las prácticas es obligatoria y de acuerdo al horario que se corresponda, con una
tolerancia máxima de 5 minutos.
2. Los estudiantes deben de guardar disciplina y respeto a sus docentes y entre sus compañeros. Las faltas
de respeto verbales serán sancionadas con la suspensión de la práctica para la persona que cometa dicha
falta.
3. Queda prohibido el ingreso a laboratorio con prendas o joyas largos (cadenas, pulseras, Aretes largos,
bufandas, etc.) que puedan quedarse enganchados, y causar un accidente. Queda estrictamente
prohibido el uso de celulares, tabletas, reproductores de música, así como de audífonos dentro del
laboratorio. El incumplimiento de esta regla será sancionado con la suspensión de la práctica y un reporte
por parte del encargado de orden.
4. NUNCA DEBE PIPETEAR CON LA BOCA. Lo correcto es usar una perilla o un aspirador que
proporcione el vacío. Puede ser una jeringa de plástico conectada a la pipeta por una manguera de
plástico.
5. Las porciones de reactivos a utilizar deben verterse en un recipiente adecuado y debidamente rotulado
para de ahí tomar la cantidad requerida.
6. Ante una situación de emergencia, mantenga la calma y desaloje el laboratorio sin correr, empujar o
gritar.
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PREVENCION DENTRO DE LABORATORIO DE CIENCIAS
Botiquín
-Antídoto universal en polvo: se prepara con una mezcla de carbón activado, óxido de magnesio (leche
de magnesia), ácido tánico (té fuerte).
-Solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 1%.
-Solución de ácido acético (CH3COOH) al 2%.
-Ungüento para quemaduras.
-Gasas estériles, tijeras y cinta de micropor.
Procedimientos generales
RECUERDA SIEMPRE SOLICITAR APOYO DE ENFERMERÍA Y EN CASO NECESARIO SOLICITA ASISTENCIA DE
PARAMEDICOS
- INGESTIÓN, INALACIÓN O CONTACTO CON AGENTE VENENOSO: Aleje al intoxicado del agente
venenoso. Acueste al paciente, en caso de inconciencia o semi inconciencia descánselo sobre su
abdomen, voltee la cabeza hacia un lado y jale su lengua hacia afuera.
En caso de ingestión induzca el vómito.
Cubra y conserve abrigado al paciente. Al primer síntoma de dificultad en la respiración,
administre respiración artificial, boca a boca. No deje solo al paciente.
No administre ninguna bebida alcohólica, el alcohol aumenta la absorción de ciertas sustancias
venenosas.
Obtenga atención médica lo más pronto posible, sin interrumpir las acciones citadas
anteriormente.
- QUEMADURAS TÉRMICAS: En caso de quemaduras leves con ácidos o álcalis limpiar con la bata y
lavar con agua abundantemente, si son leves ocasionadas con vidrio o fierro caliente se
puede usar pomada para las quemaduras. En caso de quemaduras de segundo o tercer grado con
heridas, transporte al paciente al centro médico. En caso de que las llamas alcancen a una
persona envuélvala con una cobija y hágala rodar. Si la ropa se ha adherido a la piel quemada, no
intente desprenderla, corte cuidadosamente la tela que se encuentra alrededor de la quemadura
y quítela.
- QUEMADURAS CON SUSTANCIAS QUIMICAS: Identificar la sustancia, una toalla o franela limpia
retirar el excedente. Deja fluir agua sobre la parte afectada del cuerpo, por lo menos durante 15
minutos. Quitar al paciente toda la ropa contaminada, de ser necesario incluyendo zapatos, reloj,
anillos y todas las joyas. No aplicar ninguna sustancia sobre la piel como pomadas,
ungüentos, o alcohol ya que pueden incrementar la absorción del reactivo químico
por la piel. Utilizar el antídoto especial para ácidos o álcalis, según sea el caso.
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Cuáles crees que deben ser las reglas de comportamiento dentro de un laboratorio de ciencias
experimentales?
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¿Cuáles son los materiales de laboratorio más utilizados durante las prácticas de______? Menciona al
menos 10 y elabora un dibujo.
MI LABORATORIO
¿CONOCES TU LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Conoces los lineamientos que debes seguir dentro del
laboratorio?, ¿Conoces el material con el que trabajaras durante las prácticas?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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_____________________________________________________________________
3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
MATERIAL:
- Balanza Granataria
- Vidrio de Reloj
- Porta objetos
- Cubre objetos
- Mortero
- Gotero
- Estuche de disección
- Tubo de ensayo
- Caja Petri
- Pinzas para tubo de ensayo
- Asa de platino
- Mechero bunsen y/o alcohol
- Embudo
- Vasos de precipitado
- Gradilla
- Pipeta
- Probeta
REACTIVOS:
- Etanol*
- Iodo*
- Azul de Metileno
- Metanol
- Agua oxigenada *
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
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EXPERIMENTACIÓN:
I. Realizar la siguiente lectura
En el laboratorio se debe mantener una conducta adecuada y observar algunas medidas de seguridad:
1) Utilizar bata blanca de manga larga.
2) Mantener limpio el material y mesa de trabajo.
3) No mezclar sustancias, rotular los frascos y siempre seguir las indicaciones del profesor para el manejo
de materiales e instrumentos.
4) No jugar en el laboratorio.
5) Actuar de manera irresponsable causa accidentes; se debe guardar silencio o hablar en voz baja y
lavarse muy bien las manos antes y después de cada práctica.
II. Identificación de material de laboratorio:
Realizar la siguiente lectura e ir identificando el material simultáneamente: Tubo de ensayo. Ahí se
observan las reacciones de las sustancias que se depositan en él. Los hay de diferentes medidas y sirven
para preparar cultivos de bacterias y hongos. Caja de Petri. En ella se cultivan microorganismos, como
hongos o bacterias; también puede usarse para seleccionar muestras de animales. Frasco de boca y tapón
esmerilados. Se usa para conservar y almacenar sustancias. Embudo. Es útil para separar sustancias por
medio de filtración y para evitar su desperdicio o derramamiento al ser cambiadas de un recipiente a otro.
Portaobjetos. Son laminillas de cristal que pueden ser cóncavas, en ellas se depositan sustancias para su
observación. Cubreobjetos. Cubren y protegen las preparaciones u objetos que se observarán al
microscopio e impiden que se desprendan o muevan al ser observados. Lupas. Son lentes convexos para
la observación detallada de objetos pequeños; como partes de plantas, insectos, etcétera. Lámpara de
alcohol. Se emplea como fuente de calor cuando se requiere calentamiento lento. Al usarla debe cuidarse
que la mecha esté limpia y recortada para que el calor que proporcione sea adecuado.
Vidrio de reloj. Sobre él se depositan sustancias en pequeña cantidad. Son útiles para cubrir vasos de
precipitados y para colocar en agua cortes transversales muy delgados, los cuales, serán seleccionados
con una aguja de disección para ser observados al microscopio. Mechero de gas. Se emplea para el
calentamiento rápido de sustancias. Microscopio. Hace visibles al ojo humano objetos diminutos. Es de
suma importancia en un laboratorio. Con él se han hecho avances notables en medicina, química, biología,
etcétera. Mortero. Sirve para moler, triturar sólidos o mezclar dos o más sustancias sólidas. Estuche de
disección. Contiene bisturí, agujas de disección, pinzas, tijeras, etcétera. En el laboratorio es importante
el uso de colorantes y reactivos especiales; como: El azul de metileno y el verde de metilo acético, útiles
para colorear tejidos y partes específicas de la célula para luego ser observados al microscopio. Asimismo,
existen reactivos químicos para diversos usos; como: ácido clorhídrico, agua oxigenada, alcohol etílico,
cloroformo y éter.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica?
RESULTADOS:
5. Compara tus resultados obtenidos con la información del marco teórico. ¿Coincide tu
información con lo obtenido o ves alguna diferencia?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Investiga cuándo se inventó el primer microscopio y qué importancia tuvo en ese entonces.
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¿Qué partes comprenden el sistema óptico del microscopio? Elabora o pega un esquema y señala dichas partes.
Menciona los tipos de microscopios que existen actualmente.
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EL MICROSCOPIO
¿QUÉ ES Y COMO FUNCIONA?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Conoces los principales usos del microscopio y su
importancia en la biología?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Microscopio óptico 5 cm Pedazo de papel periódico (*)
1 Microscopio estereoscópico 1 cabello (*)
3 Portaobjetos 5 cm Tejido de cebolla (*)
3 Cubreobjetos 5 cm Corcho (*)
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
NOTA: Antes de que uses el microscopio, revísalo cuidadosamente, cerciórate de que se encuentra en
buenas condiciones y que sus partes están completas. Para transportarlo, tómalo con una mano del brazo
y con la otra de la base.
Identifica las diferentes partes del microscopio, diferenciando el sistema mecánico, del óptico y del
luminoso.
Para lograr una buena observación, es conveniente que limpies las lentes con papel seda, así como la
fuente de luz o el espejo. En caso necesario, también quita el polvo de la parte mecánica con un lienzo
limpio. Pregunta a tú profesor cómo hacerlo.
Enseguida, coloca el objetivo de menor aumento (4X o 10X), que también se conoce como “seco débil”,
en el eje óptico del microscopio.
En un portaobjetos coloca una de las muestras que trajiste y sobre éste un cubreobjetos, ahora lleva esta
preparación a la platina, procura que la muestra quede en el centro del orificio.
Para enfocar, acerca lo más posible la platina, girando el tornillo macrométrico, sin que toques el objetivo,
para ello mira lateralmente cuando subas la platina.
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Observa por el ocular y baja la platina girando el tornillo macrométrico hasta que localices la muestra a
observar, entonces afina el enfoque por medio del tornillo micrométrico.
Sistema de iluminación: Sube el condensador hasta el tope, abre el diafragma, verifica que la superficie
iluminante de la lámpara esté limpia, baja el condensador hasta que quede enfocada la superficie
iluminante en la preparación. Contrasta la luz con el diafragma.
Observa y compara la diferencia entre ver a simple vista y usando el microscopio.
Mueve el portaobjetos con el carro de la platina (si no tiene, hazlo manualmente) hacia la derecha e
izquierda, y observa en qué sentido es el desplazamiento de la muestra en el campo.
Para observar con el objetivo del siguiente aumento (40X), “seco fuerte”, solo gira el revólver de tal
manera que el objetivo 40X quede en el eje óptico, y automáticamente quedará enfocado, puedes afinar
con el tornillo micrométrico.
Para observar otras muestras, repite desde el paso 4.
4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Elabora diagramas de cada muestra con cada objetivo que
utilizaste.
RESULTADOS:
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5. ¿Qué estructuras fueron las que observaste? ¿Coincide la utilidad que le diste al microscopio
con lo que señalaste en tu marco teórico?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Elabora un esquema donde señales las partes de la célula Eucariota y Procariota.
Define las teorías Endosimbiótica y de plegamiento de membrana.
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CELULAS EUCARIOTAS - PROCARIOTAS
¿CÓMO DIFERENCIARLAS?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Puedes diferenciar una célula eucariota de una procariota?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS / SUSTANCIAS
3 Portaobjetos 5 mL Agua de charco o de florero (con 15 días) *
3 Cubreobjetos 5 g Búlgaros de leche *
1 Microscopio óptico 1 Yakult *
1 Aguja de disección
1 Pinzas de disección 10 mL KOH 0.7 %
1 Gotero 10mL Violeta de genciana*
1 Lámpara de alcohol 1g NaOH
1 Vaso de precipitados 50 ml
1 Mortero
1 Probeta de 25 ml
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
Experimento 1
a) Coloca una pequeña muestra de búlgaros sobre el mortero, adiciona 1 ml de agua destilada y
machaca suavemente.
b) Adiciona 1 gota de búlgaros en un portaobjetos y agrega una gota de KOH al 0.7%.
c) Coloca el cubreobjetos.
d) Observa al microscopio a 10X y 40X.
Experimento 2
a) Coloca 2 ml de yakult en un vaso de precipitados, agrega 18 ml de agua y mezcla perfectamente
hasta formar una solución uniforme de bacterias.
b) Deposita con cuidado en el portaobjetos una gota de solución de bacterias.
c) Coloca el filo angosto de otro portaobjetos sobre la gota; forma un ángulo de 45° con el primer
portaobjetos y deslízalo suavemente para dejar una capa muy delgada de solución de bacterias sobre el
portaobjetos inicial. De esta forma has obtenido un frotis.
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d) Deja secar el portaobjetos a temperatura ambiente para fijar las bacterias del frotis; pásalo dos o
tres veces por la flama con la cara del frotis hacia arriba. Prueba la temperatura del portaobjetos con tu
muñeca, el calor debe ser tolerable.
e) Sumerge el portaobjetos en un vaso con agua limpia; sácalo y cúbrelo con cinco gotas de la
solución de colorante violeta de genciana. Deja actuar el colorante por 15 minutos y escurre el exceso.
f) Sumerge varias veces el portaobjetos teñido en el vaso con agua. Cambia el agua del vaso y
sumerge la preparación una vez más. Saca, escurre y ventila el portaobjetos hasta que seque.
g) Coloca el cubreobjetos y observa en el microscopio. Observa primero con el objetivo de menor
aumento (10X) y después con el de mayor aumento (40X).
Experimento 3
a) Coloca sobre un portaobjetos una gota de agua de florero o de charco.
b) Pon encima el cubreobjetos y observa al microscopio a menor y después a mayor aumento.
c) Ahora toma un cristal de sal de mesa y tritúralo de manera que obtengas un grano pequeño que
agregarás a tu preparación. Observa la reacción de los protozoarios ante este cambio en su
microambiente.
4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Elabora diagramas de tus observaciones, señala las
diferencias visibles entre cada muestra.
RESULTADOS:
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5. ¿Qué diferencias observaste entre cada célula? ¿Coincide con la información obtenida en el
marco teórico?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
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Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Elabora un esquema donde señales las partes de una flor y los tejidos que forman parte de todas las
plantas.
Define las fotosíntesis.
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¿Cuáles son las substancias responsables de la coloración verde y que participan en la fotosíntesis y la
respiración de las plantas?
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ESTRUCTURA DE LAS PLANTAS Y SUS PROCESOS
VITALES
¿QUÉ ES Y COMO FUNCIONA?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Puedes diferenciar una célula eucariota de una procariota?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS / SUSTANCIAS
3 Flor blanca (rosa o crisantemo) (*) 5 mL Lugol
3 Frascos de gerber (*) 1 g Colorante para alimentos (polvo) (*)
2 Botella de PET de 600 mL (*) 100 mL Etanol (*)
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
PARTE I
1. Con ayuda de tu diagrama de la flor y observa y registra la estructura de tu flor.
2. Compárala con la información en tu marco teórico, anota las diferencias que encuentres.
PARTE II
1. Coloca una flor blanca en un recipiente con 1/2 taza de agua.
2. Coloca una o dos gotas de colorante de comida en el agua.
3. Deja las flores blancas toda la noche y verás cómo los pétalos cambian de color. Cuanto más se dejan
las flores en el colorante, más color tomarán estas.
PARTE III
-En un frasco de vidrio limpio y con tapa coloca una hoja verde
-cubre la hoja con alcohol y cierra el frasco.
-observa durante 1 semana y toma evidencia fotográfica. Veremos que poco a poco la hoja va
cambiando de color, a medida que la clorofila se va disolviendo en el alcohol.
PARTE IV
-Coloca la flor en un recipiente con agua, cubre partes de sus hojas de forma que obstruyas el paso de
luz, colócala en un sitio donde reciba los rayos del sol. Después de 1 día recibiendo el sol, deja que se
marchite, deja las partes cubiertas.
-Observa que es lo que sucede después de unos días con las hojas al agregar yodo
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Elabora diagramas o pega fotos de cada actividad.
RESULTADOS:
5. ¿Cuáles son las estructuras responsables de este cambio de coloración?, ¿Qué observas en la
superficie de los pétalos y en las hojas?, ¿Cuál es el componente que están perdiendo las hojas
en la parte 3?, ¿cuál es el compuesto que se produjo o no en las plantas en la parte 4?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué es variabilidad genética?
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¿Qué es Mutación y cuáles son los tipos de mutación que existen?
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¿Qué es la recombinación?
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¿Cuáles son los principales factores que afectan la variabilidad genética?
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VARIABILIDAD
¿PORQUÉ TODOS SOMOS DIFERENTES?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Sabes cómo se evidencia la variabilidad genética en la misma
especie?, ¿Sabes cómo se ve una mutación en el fenotipo?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS / SUSTANCIAS
1 Cinta métrica (*) 500 g Chicharos en Vainas (al menos 50 pz*)
1 Regla graduada en mm (*) 1 g Cacahuates en Vaina (al menos 50 pz *)
1 Balanza Granataria
3 Papel milimétrico
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
a) Experimento 1
1. Quita la cáscara de los cacahuates (observa variaciones mayores en cada semilla si es que existen
y dibújalas)
2. mide su tamaño con la regla hasta el milímetro más cercano
3. registra los datos hasta medir 100 cacahuates (trabajo en equipo)
b) Experimento 2
1. Colocar una vaina de chícharos con todo y sus semillas en la balanza, y pésalas.
2. Registra el peso y sigue con las demás vainas hasta tener por lo menos 50 datos.
c) Experimento 3
1. Mide con una cinta métrica la longitud del antebrazo de cada persona del grupo, de la muñeca al
codo.
2. Elabora una lista de los resultados obtenidos de todo el grupo.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Utilizando los datos recabados para cada experimento,
elabora una lista que vaya de la medida más baja a la más alta.
Junto a cada medida anota el número de veces que se repite. Ésta es la frecuencia.
Elabora una gráfica de barras poniendo en el eje de las x (horizontal) las medidas y en el de las
Y (vertical) la frecuencia para cada una.
RESULTADOS:
1. Analiza la gráfica de barras del experimento 1. ¿Existen diferencias en los tamaños de estas
semillas?
¿A qué se deben?
2. Considerando que cada cacahuate tiene como función alimentar a su embrión, ¿Esperarías
diferencias en cuanto al desarrollo de los embriones según el tamaño de cada cacahuate?
3. El dato que más se repite se llama moda. ¿Cuál fue la moda para las vainas de chícharo?
4. ¿Hubo diferencias notables entre las medidas del antebrazo de distintas personas? ¿Cuál fue el
rango, es decir, la medida más corta y la más larga?
5. Compara tus resultados obtenidos con la información del marco teórico. ¿Cómo observaste la
variabilidad?, ¿Cuáles fueron los factores que la generaron?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué es BIODIVERSIDAD?
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Describe las diferencias entre las plantas monocotiledóneas y las dicotiledóneas.
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¿Qué características tienen los artrópodos?
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¿Cómo distingues un insecto de un arácnido?
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¿Cómo es el clima de la zona geográfica en la que te encuentras?
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BIODIVERSIDAD
¿CUÁNTAS ESPECIES EXISTEN EN TU ENTORNO?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Cuántas especies diferentes esperas encontrar?, ¿Puedes
ubicar a que reino pertenece cada una?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS / SUSTANCIAS
c/n Frascos o botellas (*) 250 mL Etanol (*)
1 Cinta adhesiva (*)
1 Lupa (*)
1 Cámara fotográfica (*)
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1.- Visitar alguna zona cercana a la escuela donde se encuentre la vegetación y fauna natural del lugar
2.- Colectar y observar por lo menos 5 animales diferentes. No es necesario matarlos, se pueden colocar
en un frasco que tenga un algodón con un poco de cloroformo para dormirlos, realizar la observación y
después se pueden dejar libres.
3.- Colectar y observar por lo menos 5 plantas diferentes. Se pueden utilizar para hacer un herbario.
4.- De ser posible, observar la presencia de algunos hongos en la zona.
5.- Haz un registro de tus observaciones y clasifica a los organismos en reino, y hasta donde te sea posible,
apoyándote en alguna guía o clave.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica?
RESULTADOS:
HAZ UN DIBUJO O ANEXA LAS EVIDENCIAS FOTOGRÁFICAS, DE CADA UNO DE LOS ORGANISMOS OBSERVADOS
Nombre del organismo__________________________ Nombre _________________________
Hábitat____________________________________ Hábitat__________________________
Reino _____________________________ Reino____________________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición___________________________
Tamaño aproximado________________ Tamaño aproximado___________________________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción________________________
Nombre del organismo_________________ Nombre ________________________________
Hábitat___________________________ Hábitat_________________________________
Reino ____________________________ Reino___________________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición__________________________
Tamaño aproximado__________________ Tamaño aproximado_________________________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción_______________________
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Nombre del organismo________________ Nombre ______________________________
Hábitat___________________________ Hábitat________________________
Reino ____________________________ Reino__________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición__________________________
Tamaño aproximado_________________ Tamaño aproximado______________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción___________
Nombre del organismo______________ Nombre _______________________
Hábitat___________________________ Hábitat________________________
Reino ____________________________ Reino__________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición_______________
Tamaño aproximado________________ Tamaño aproximado______________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción___________
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Nombre del organismo______________ Nombre _______________________
Hábitat___________________________ Hábitat________________________
Reino ____________________________ Reino__________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición_______________
Tamaño aproximado________________ Tamaño aproximado______________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción___________
Nombre del organismo______________ Nombre _______________________
Hábitat___________________________ Hábitat________________________
Reino ____________________________ Reino__________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición_______________
Tamaño aproximado________________ Tamaño aproximado______________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción___________
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Nombre del organismo______________ Nombre _______________________
Hábitat___________________________ Hábitat________________________
Reino ____________________________ Reino__________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición_______________
Tamaño aproximado________________ Tamaño aproximado______________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción___________
Nombre del organismo______________ Nombre _______________________
Hábitat___________________________ Hábitat________________________
Reino ____________________________ Reino__________________________
Forma de nutrición__________________ Forma de nutrición_______________
Tamaño aproximado________________ Tamaño aproximado______________
Forma de reproducción_______________ Forma de reproducción___________
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5. Compara tus resultados obtenidos con la información del marco teórico. ¿Qué relación
encuentras entre las especies que encontraste?, ¿Qué importancia tiene la conservación de las
especies? ¿Cuál es el impacto ambiental que tendría si alguna de estas especies desapareciera?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
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_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué es la densidad y cómo se calcula?
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_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué relación existe entre el peso y la densidad?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá si mezclas líquidos con diferente densidad?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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DENSIDAD DE LIQUIDOS
¿POR QUÉ NO SE MEZCLAN TODOS LOS LÍQUIDOS?
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Botella transparente (*) 100 mL Agua (*)
100 mL Aceite (*)
100 mL Glicerina (*)
2g Colorantes (*)
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Coloca todas las substancias en la botella.
2. Agrega gota a gota el colorante y agita para que se disuelva y se incorpore en cada líquido.
3. Agita vigorosamente un minuto más y observa el color en cada líquido.
NOTA: para mejorar tu experimento puedes utilizar colorantes solubles en aceite y obtendrás una
botella multicolor.
4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Elabora un dibujo o pega fotografías de tu experimento
RESULTADOS:
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5. ¿Qué observaste? ¿A qué se deben tus resultados? ¿Qué líquido tiene la densidad más alta?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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_____________________________________________________________________________________
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________
7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Cuáles son los componentes del cascarón de huevo?
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_____________________________________________________________________________________
¿Cuál es la reacción química que supones sucede en el huevo?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué va a pasar con el huevo cuando lo lances al piso después
del experimento?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
_____________________________________________________________________________________
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CAMBIO EN LA ESTRUCTURA
¿POR QUÉ REBOTA EL HUEVO?
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Recipiente 500 mL vinagre (*)
1 Huevo de gallina fresco
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Vacía aproximadamente 250 mL de vinagre en el recipiente.
2. Coloca el huevo y asegúrate que el vinagre lo cubra por completo, observa lo que sucede en la
superficie del huevo.
3. Déjalo durante 24 a 48 horas en el vinagre y sácalo, lávalo con agua.
4. El huevo perderá el cascarón y el huevo aumenta el tamaño y adquiere una consistencia gomosa.
Presiónalo con los dedos, observa cómo se deforma sin romperse, déjalo caer de cierta altura y
observa como rebota.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? ¿Qué le sucedió al huevo?
RESULTADOS:
5. ¿Qué observaste? ¿A qué se deben tus resultados? ¿Qué crees que sucedió con todos los
compuestos del huevo?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
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Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo ente el amoniaco y el agua?
¿Cuáles son los valores de presión atmosférica en tu comunidad?
¿Qué es un indicador y a que se debe su viraje?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá cuando coloques el frasco invertido?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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FUENTE DE AMONIACO
EL PAPEL DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Frasco o matraz 100 mL Amoniaco gaseoso
1 Tapón oradado 250 mL Agua
1 Recipiente grande 1 mL Fenolftaleína
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
PARTE 1. FABRICAR AMONIACO GASEOSO
1. En un matraz kitasato vacía la cantidad señalada por el docente de hidróxido de calcio y cloruro
de amonio en presencia de agua destilada, se cierra el matraz y se calienta, por el tubo lateral
conectado a una manguera se obtiene el amoniaco que se utilizará para continuar la práctica.
2. Para confirmar la presencia de amoniaco, coloca en la boca del tubo un papel tornasol, este debe
tomar el color azul en presencia del gas buscado. Mantén el tubo cerrado impidiendo la salida del
gas.
PARTE 2. FUENTE DE AMONIACO
1. Recolectar el gas en el frasco de vidrio.
2. Colocar el tapón en el frasco y atravesar el tubo de vidrio, invertirlo y sumergirlo, dejándolo en
forma vertical en el cristalizador o recipiente.
3. El recipiente debe contener agua, agregar 2 gotas de fenolftaleína.
4. Observa como el agua sube por el tubo y a la par cambia a color rosáceo.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Pega una foto o haz un dibujo de lo observado durante el
experimento.
RESULTADOS:
5. ¿Qué observaste?, ¿Por qué subió el agua por el tubo?, ¿A qué se debe el cambio de color?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué es un enlace Iónico? Menciona 3 ejemplos.
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¿Qué es un en lace covalente? Menciona 3 ejemplos.
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá al introducir la punta del cable en la mezcla?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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ENLACES
¿COMO SE UNEN LOS ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS?
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Gradilla 100mL Aceite de auto
20 Tubos de ensayo 5g Yodo
1 Gotero 5g Cloruro de magnesio
10 Vasos de precipitado 5g Cloruro de sodio
5 Vidrios de reloj 5g Cloruro de cobre
5 Capsula de porcelana 5g Cloruro de potasio
1 Foco 5g Azufre
1 Pila 5g Azúcar
1 Abate lenguas de madera 5g Carbono
1 Cables de cobre 100mL Aceite de cocina
100mL Agua destilada
100mL Alcohol etílico
100mL Acetona
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Realiza todas las mezclas posibles de líquido-líquido y sólido líquido. Realiza las mezclas de
líquidos en vasos de precipitado y transfiérelos a tubos de ensayo. Mantén los polvos en vidrios
de reloj y vierte sobre ellos los líquidos con ayuda del gotero.
2. Arma la conexión del foco, los cables y la pila.
3. Coloca la punta del cable en cada mezcla, para comprobar si son conductoras o no de electricidad,
el foco te indicará el tipo de enlace (los iónicos encenderán el foco, los covalentes no).
4. Registra si son solubles o no.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Registra tus resultados en la siguiente tabla.
RESULTADOS:
Mezcla de alcohol con…, produce un enlace de tipo…
Alcohol con…
Azúcar.
Cloruro de sodio.
Azufre.
Cloruro de potasio.
Cloruro de magnesio.
Cloruro de cobre.
Yodo.
Carbono.
Aceite.
Agua destilada.
Acetona pura.
Mezcla de acetona con…, produce un enlace de tipo…
Acetona con…
Azúcar.
Cloruro de sodio.
Azufre.
Cloruro de potasio.
Cloruro de magnesio.
Cloruro de cobre.
Yodo.
Carbono.
Aceite.
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Mezcla de agua destilada con…, produce un enlace de tipo…
Agua
destilada
con…
Azúcar. Cloruro de sodio. Azufre. Cloruro de potasio. Cloruro de magnesio. Cloruro de cobre. Yodo. Carbono. Aceite.
Mezcla de aceite con…, produce un enlace de tipo…
Aceite
con…
Azúcar. Cloruro de sodio. Azufre. Cloruro de potasio. Cloruro de magnesio. Cloruro de cobre. Yodo. Carbono. Aceite. Agua destilada. Acetona pura.
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5. ¿Qué observaste?, ¿Por qué enciende el foco?, ¿Qué importancia tiene la solubilidad?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
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Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué es el pH?
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Dibuja la tabla de valores de pH, indica a que valores pertenecen los ácidos y a que valores pertenecen las bases.
Menciona 5 ejemplos de substancias básicas, 5 ácidas y 5 neutras.
2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá con el indicador al agregar cada substancia?
IDENTIFICACIÓN DE ACIDOS Y BASES
¿CÓMO DIFERENCIAR UNO DE OTRO?
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OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
6 Tubos de ensayo 100 mL Leche (*)
100 mL Vinagre (*)
100 mL Solución de bicarbonato de sodio 1% (*)
100 mL Jugo de limón(*)
100 mL Indicador de Col morada (*)
500 mL Alcohol etílico
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
NOTA: Asegúrate que tu material se encuentre limpio y seco antes de iniciar la práctica.
EXPERIMENTACIÓN:
PARTE 1. FABRICAR INDICADOR DE COL MORADA
1. En un frasco o recipiente, colocar col morada (CS) y agregar alcohol etílico, déjalo durante 24
horas hasta que el alcohol adquiera el color de la col.
PARTE 2.
1. Agrega 5 mL de indicador en cada tubo de ensayo.
2. Agrega gota a gota cada una de las sustancias. Si desaparece el color violeta del indicador
significa que esta se ha neutralizado. Si el color se vuelve rosa es una solución acida, si el color
cambia a verde la sustancia es básica.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Pega fotos de tu experimento o dibuja tus resultados
obtenidos. Repite la escala de pH y coloca en el lado que corresponde cada una de las
sustancias.
RESULTADOS:
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5. ¿Qué observaste?, ¿A qué se debe cada cambio en el indicador?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Define los 3 estados de agregación del agua
_____________________________________________________________________________________
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_____________________________________________________________________________________
Dibuja el ciclo del agua
CONDENSACIÓN
¿CÓMO PASAMOS DE GAS A LIQUIDO?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá con el vapor?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Bolsa de plástico (*) CS Agua
1 Goma elástica (*)
1 Trozo de tela (*)
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Moja la tela con agua de la llave, escúrrelo bien para eliminar el exceso.
2. Coloca la tela en la bolsa de plástico. Asegúrate de que quede aire en el interior de la bolsa,
ciérrala lo más herméticamente posible ayudándote de la banda de hule.
3. Deja la bolsa en un lugar cálido o a la luz del sol durante 1 h.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Pega fotos de tu experimento o dibuja tus resultados
obtenidos.
RESULTADOS:
5. ¿Qué observaste?, ¿Qué sucedió con el agua de la tela?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué es la hidrofobia?
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_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
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Enlista 5 ejemplos de materiales hidrofílicos y 5 materiales hidrofóbicos.
Define cohesión, adhesión y tensión superficial.
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HIDRÓFOBOS
¿UN LIQUIDO QUE NO MOJA?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá con el agua en una superficie hidrofóbica?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Pieza de corcho 10 mL Agua
1 Lámina de vidrio 10 mL Aceite
1 hoja
1 cuentagotas
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
PARTE 1.
1. Dejar caer una gota de agua sobre cada superficie.
2. Observa lo que sucede, que forma toman las gotas mientras se desplazan por cada una.
3. Repite utilizando el aceite.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Pega fotos de tu experimento o dibuja tus resultados
obtenidos.
RESULTADOS:
5. ¿Qué observaste?, ¿Qué tipo de fuerzas son las que participan en cada experimento?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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__________________________________________________
7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué son factores abióticos?
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_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué es el medio ambiente?
_____________________________________________________________________________________
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_____________________________________________________________________________________
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Describe germinación y desarrollo de una planta
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FACTORES ABIÓTICOS
LA VIDA Y EL CLIMA
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Cómo afectan los factores abióticos el desarrollo de una
planta?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
3 Tiras de plástico 20 X 14 cm(*) 1 L Agua
1 Algodón(*)
50 Semillas de maíz, alubias, lentejas
o frijol (*)
1 Papel celofán rojo, azul, verde,
amarillo y transparente (*)
4 Frascos de cristal (*)
1 Engrapadora (*)
1 Envase tetra pack limpio (*)
1 Cartoncillo negro 30 X 30 (*)
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
PARTE 1. HUMEDAD
1. Doblar las tres tiras de plástico, sellarlas con grapas en los extremos a modo de bolsa.
2. Hacer tiras de algodón del mismo ancho y largo que las bolsas de plástico.
3. Colorar en medio de cada 2 tiras de algodón 5 semillas, esto se colocará en las bolsas de plástico.
4. En la bolsa de número 1 el algodón se pondrá casi seco, en la bolsa número 2 exprimido y en la
número 3 un algodón empapado.
NOTA: Colocar el mismo número de semillas en todas las bolsas, mantener la humedad en cada una
durante una semana.
PARTE 2. LUZ
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1. Lavar los envases de tetra-pack, estos no deben estar rotos, la única abertura que deben tener es
la marca que tiene el envase para la salida del líquido.
2. Colocar el envase en forma horizontal y recortar la cara superior con una navaja a todo lo largo y
ancho.
3. Poner una tira de algodón a todo lo largo del envase y encima de ella, 15 semillas de su muestra,
no muy juntas.
4. Con el cartón cortado de la cara superior, cortar una pared divisoria y colocarla en la caja para
que queden 3 secciones.
5. En cada sección pega un papel celofán de diferente color y uno con cartoncillo.
6. Observar después de 8 días.
PARTE 3. TEMPERATURA
1. Tomar 3 tapas de frascos, en cada una poner 5 semillas que se hallan puesto a germinar con 8
días de anticipación.
2. Poner la tapa número 1 dentro del refrigerador, poner la tapa 2 a temperatura ambiente y poner
el 3 dentro del horno o cerca de tu estufa para que este a una temperatura aproximada de 30 a
35 ºC.
3. Observa después de 8 días.
4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Pega fotos de tu experimento o dibuja tus resultados
obtenidos. Mide cada día las semillas germinadas y registra en una gráfica su crecimiento Vs el
tiempo transcurrido, considerando las condiciones con cada condición; haz una para la
humedad y otra para la temperatura.
Registra todas tus observaciones para cada experimento.
RESULTADOS:
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Gráficas y tablas
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5. ¿Qué observaste?, ¿Qué semillas crecieron más, o más rápido?, ¿Por qué?, ¿Existe relación entre
las 3 condiciones evaluadas?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
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__________________________________________________
7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Qué son factores bióticos?
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_____________________________________________________________________________________
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_____________________________________________________________________________________
Define población, comunidad, abundancia, dominancia, muestreo, cuadrante, transecto, perfil.
Elabora un diagrama señalando los niveles de organización de la materia viva
FACTORES BIOTICOS
LA ORGANIZACIÓN DE LA VIDA
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué factores determinan la distribución de los seres vivos?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Cinta métrica
CS Papel pH
4 Palos de escoba
2.5 m cinta de papel verde o amarilla
21 m cuerda
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Selecciona una zona de estudio
2. En función a la zona de estudio, selecciona un método de muestreo
3. Describe los factores abióticos (temperatura, pH, etc.) de tu área.
4. No alteres las condiciones del área.
CUADRANTE
1. Construye un cuadrado con palos de escoba de 1x1 m
2. Coloca de manera lineal cada 5 metros los cuadrantes.
3. Observa detenida mente el área, contabiliza todo lo que existe en el área, seres vivos, basura etc.
Regístralo en una tabla.
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TRANSECTO
1. Traza con la cuerda una línea de muestreo de 20 metros.
2. Cada 2 metros coloca una marca la cual señalara la zona de muestreo
3. Observa detenidamente y contabiliza organismos vivos y basura.
4. Registra en una tabla lo que observas.
PERFIL
1. Mide con una cuerda la pendiente de una colina, aproximadamente 20 metros.
2. Marca cada 2 metros como punto de control
3. Observa y describe los organismos vivos y basura que observas
4. Regístralos en una tabla
4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Pega fotos de tu experimento o dibuja tus resultados
obtenidos. Elabora una tabla de cada tipo de muestreo.
RESULTADOS:
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FOTOS
5. ¿Qué observaste?, ¿Qué piensas de tu técnica de muestreo?, ¿Qué relación encuentras entre el tipo
de suelo y la presencia de los organismos que observaste?, ¿de acuerdo con el tipo de suelo donde
encontraste mayor diversidad? ¿Cuál es el organismo dominante y cual el más abundante?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Menciona la diferencia entre reciclar y reutilizar.
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_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Investiga el tiempo que tarda en degradarse cada uno de los siguientes desechos:
a) Papel
b) Polietileno (bolsa de poli papel)
c) Pañal
d) Tela de algodón
e) Nylon
f) Plástico duro
g) Madera
Desarrolla un producto sencillo, que pueda ser utilizado por ti como estudiante, fabricado a base de
material reutilizable.
RECICLAR Y REUTILIZAR
¿CÓMO APROVECHAMOS EL DESECHO?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Cuál es la finalidad de reciclar?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Licuadora (*) CS Agua (*)
CS Papel para ser reciclado (*) CS Colorante vegetal (en caso
de querer papel de color) (*)
CN Marco o bastidor (alambre o
madera) (*)
CS Pegamento blanco (*)
1 Malla o media (*)
1 Cuerda o tendedero
CN Pinzas para ropa
1 Tina del tamaño del bastidor
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
RECICLADO
1. Toma el papel para reciclar y rómpelo en pedazos pequeños
2. Pon en la licuadora el papel, agua suficiente para mojarlo y una cucharada de pegamento blanco.
3. Licua el papel hasta obtener una pasta uniforme y vacíalo en la tina.
4. Con ayuda del bastidor forma las hojas de papel sumergiéndolo en la tina que contiene la pasta.
5. Cuelga el bastidor en el tendedero para dejar que se seque.
6. Retira tus hojas de papel.
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REUTILIZACIÓN
Con base en lo que investigaste en tus antecedentes, elabora el producto utilizando materiales de reuso
(pet, plástico, tela, madera etc).
4. ¿Qué sucedió durante la práctica? Pega fotos de tu experimento o dibuja tus resultados
obtenidos. Elabora una tabla de cada tipo de muestreo.
RESULTADOS:
5. ¿Qué observaste?, ¿Cuál es la importancia del reciclaje y la reutilización de desechos?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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__________________________________________________________________________________
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
¿Cómo defines el movimiento rectilíneo uniformemente acelerado?
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_____________________________________________________________________________________
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Escribe la fórmula que corresponde al MRUA
¿A qué se debe que se le llame movimiento uniformemente variado?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Elabora un diagrama o dibujo señalando la relación entre las variables que generan el MRUA
MOVIMIENTO RECTILINEO UNIFORMEMENTE ACELERADO
ACELERADO Y EN LINEA RECTA
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá al manejar las 3 variables responsables del
MRUA?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Carro de Hall
1 Masa de 500g
2 Abrazaderas C
2 Papel para graficar (hojas milimétricas)
1 Cinta para tacómetro
1 Cinta adhesiva (masking tape)
1 Discos de carbón
1 Polea
1 Tacómetro conectado a una fuente de
poder.
1 Cuerda gruesa 1 m
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Monte el aparato como se muestra en la figura, el tacómetro a 1m aproximadamente del borde
de la mesa.
2. Pegue 1m de cinta de tacómetro a un extremo del carro con un pedazo de cinta adhesiva.
3. Amarre 1m de cuerda en el extremo opuesto del carro y haga pasar la cuerda por la polea. En
este momento no una la masa de 500g a la cuerda.
4. Mientras un estudiante mantiene fijo el carro, otro debe unir la masa de 500g en el extremo libre
de la cuerda que cuelga de la tabla.
5. Mientras el carro esta inmóvil, encienda el tacómetro. Luego suelte el carro y deje que la masa de
500g lo arrastre a través de la masa.
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6. Detenga el carro en el borde de la masa para evitar que golpee la polea libre o que se precipite al
piso.
7. Apague el tacómetro e inspeccione la cinta del mismo. Debe ser visible un punto oscuro en el
principio de la cinta seguido por una serie de puntos reconocibles y distintos a lo largo de un
tramo de la misma.
8. Repita los pasos del uno al cinco para que cada miembro del equipo de laboratorio tenga cinta
con puntos reconocibles para analizar.
9. Marque el primer punto distinguible como “0” cuente cinco puntos (espacios) a partir de 0 y
marque este punto como “1”, continúe contando cinco puntos a partir de cada punto enumerado
anterior y márquelos como “2”, “3”, “4” etc., de la manera que se muestra en la figura. Cada grupo
de cinco espacios representa un intervalo de tiempo.
10. Mida con cuidado la distancia que el carro recorrió durante cada intervalo de tiempo. Registre
ese desplazamiento en la tabla 1. Calcula el desplazamiento total del carro al final de cada
intervalo sumando el desplazamiento en curso más los desplazamientos durante los intervalos
procedentes.
11. Anote los valores del desplazamiento total en la tabla 1.
12. La velocidad promedio del carro hall dentro de un intervalo de tiempo tiene el mismo valor que
el desplazamiento de este intervalo. Registre los valores para la velocidad promedio por intervalo
en la tabla.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica?. Obtén los cálculos y registra en la siguiente tabla.
RESULTADOS:
Sobre el papel milimétrico, grafica el desplazamiento total del carro contra el intervalo de tiempo,
usa los valores de la tabla 1.
Sobre el papel milimétrico grafica la velocidad promedio contra el intervalo de tiempo. Emplee
los valores de la tabla.
Describe la gráfica de desplazamiento contra tiempo ¿Cuál es el significado de la gráfica?
Describe la gráfica de velocidad contra tiempo. ¿Cuál es el significado de la gráfica?
Calcula la pendiente de la gráfica de velocidad contra tiempo para cada intervalo. Escriba los
resultados de sus cálculos en la tabla 2 ¿Cuál es la unidad para la pendiente?
Sobre papel milimétrico, grafica la aceleración contra el tiempo.
Tiempo (intervalo)
Desplazamiento Total (cm)
Desplazamientos Total (cm)
Tiempo (intervalo)
Velocidad Promedio (cm/intervalo)
Aceleración (Av/At)
1 1
2 2
3 3
4 4
5 5
6 6
7 7
8 8
9 9
10 10
11 11
12 12
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5. ¿Qué observaste? Describe tus gráficas. Explica que es lo que muestra con respecto a la
aceleración del carro.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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_____________________________________________________________________________________
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_____________________________________________________________________________________
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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Dirección página WEB: _______________________________________________________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Describe el fenómeno de dispersión
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¿Qué es un prisma?
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Elabora un diagrama de un primsa
DESCOMPOSICIÓN DE LA LUZ
¿LA LUZ SE DESCOMPONE EN COLORES?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá al atravesar la luz por el prisma?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Vaso transparente 100 mL Agua
1 Espejo
1 Caja de colores
1 Lámpara
1 Portaobjetos
1 Cinta adhesiva
1 Plastilina
1 Cámara fotográfica
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
PARTE 1: FABRICACIÓN DEL PRISMA
1. Con una cinta adhesiva se pegan los tres portaobjetos para que formen un triángulo.
2. Se presionan en una bola de plastilina y se llena con agua.
3. La luz que indican en los portaobjetos se comportara como si estuviera ante un prisma.
PARTE 2
1. En un cuarto obscuro, introduce el espejo dentro del vaso lleno de agua.
2. Con una lámpara de mano se hace inducir un rayo de luz sobre el espejo a través del agua.
3. Se deberá ajustar la posición del espejo para observar el espectro reflejado en una pared, o en el
techo.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica?. Anota tus observaciones y anexa una foto de lo que
observaste.
RESULTADOS:
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_____________________________________________________________________________________
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FOTO
5. ¿Qué observaste?, ¿Qué sucedió con la luz?, ¿Qué colores observaste?, ¿Cómo llamamos a este
fenómeno cuando sucede en la vida diaria?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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IQ. Rita Guadalupe Medina Pedroza
6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Describe el fenómeno de absorción de la luz
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_____________________________________________________________________________________
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¿En qué casos requerirías el uso de un filtro óptico?
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Dibuja la escala de longitud de onda señalando los colores.
ABSORCIÓN DE COLORES
¿COMO FUNCIONA UN FILTRO?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá al utilizar los filtros?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Cartulina reforzada
1 Tijeras
1 Caja de colores
1 Cinta adhesiva
1 Papel celofán rojo,verde y azul
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Recortar tres marcos de 5X4 cm y 1cm.
2. A cada uno se le pega un rectángulo de papel celofán de diferente color.
3. Observa a través de ellos las imágenes que se indiquen.
4. Combina un filtro con otro y vuelve a observar las imágenes.
5. Puedes formar lentes con los filtros.
4. ¿Qué sucedió durante la práctica?. Anota tus observaciones y anexa una foto de lo que
observaste.
RESULTADOS:
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FOTO
5. ¿Qué observaste?, ¿Qué sucedió con la luz?, Explica la relación entre tus observaciones y el
diagrama de longitud de onda.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
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Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Define una onda
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A que se refiere la amplitud de onda
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¿Qué relación tiene la rapidez con la amplitud?
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LAS ONDAS
¿QUÉ SON Y DE DONDE SALEN?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Cómo se generaran ondas con este experimento?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Resorte de 2 m
1 Cronómetro
1 Cinta métrica
1 Soportes
2 Pinzas para bureta
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Producir ondas sujeta el resorte a dos soportes y estira lo suficiente para que no cuelguen
2. Mide con una cinta métrica la amplitud inicial del pulso que generes y la distancia total entre
un extremo y otro.
3. Con un cronómetro u otro instrumento confiable, toma el tiempo que tarda un pulso en
regresar al extremo en el que se produjo para calcular su rapidez.
4. Para producir pulsos longitudinales comprime una sección del inicio del resorte.
5. Mide varias veces el tiempo de ida y vuelta para cada amplitud y varíalas al menos 5 veces.
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica?. Registra los tiempos promedio para cada amplitud y grafica
lo que encontraste. Calcula la rapidez para cada caso. Dibuja una onda y escribe sus
características principales.
RESULTADOS:
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Cálculos y dibujo:
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5. ¿Qué observaste?, ¿Qué sucedió?, ¿Qué características tienen las ondas que generaste?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
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Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Define un péndulo
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Define que es oscilación
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Define resonancia
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RESONANCIA
¿CÓMO FUNCIONA UN PÉNDULO?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá cuando osciles el péndulo?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
4 Pelotas iguales (*)
1 Hilo cáñamo (*)
1 Cinta métrica (*)
1 Cronómetro (*)
2 Sillas de igual altura
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Coloca las dos sillas de respaldas, separadas la una de la otra como se muestra en la siguiente figura. Ata el hilo de cáñamo en el centro de la parte superior del respaldo de una silla y estíralo de manera que se mantenga tenso cuando lo ates a la otra silla del mismo modo.
2. Arma cuatro péndulos con las pelotas, el hilo de cáñamo y la cinta adhesiva, de manera que sus longitudes sean respectivamente 80, 80,60y 40 cm a partir del centro de las pelotas al punto donde se suspenden estos péndulos.
3. Ata el hilo transversal a los extremos libres de cada uno de los péndulos a 20cm uno del otro, como se ilustra en la figura.
4. Separa de su posición de equilibrio uno de los péndulos 80cm que se denominara péndulos cuando se encuentran en equilibrio. ¿Qué observas en los otros péndulos?
5. Hecho lo anterior, pon primero a oscilar el péndulo de 60cm. ¿Qué observas en los otros péndulos? 6. ¿Qué sucede si ahora pones primero a oscilar el péndulo de 40cm? 7. ¿Qué sucede si ahora pones a oscilar el otro péndulo de 80cm?
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4. ¿Qué sucedió durante la práctica?. Registra tus observaciones. ¿Qué péndulo es el que empieza a oscilar cuando pusiste a oscilar el péndulo de 80cm?,¿Qué sucedió al péndulo impulsador cuando el otro péndulo de 80cm empezó a oscilar? ¿Qué es lo que observas en los otros péndulos cuando se supone a oscilar el péndulo de 60cm?,¿Qué péndulos son los que tienen el mismo periodo de oscilación?
RESULTADOS:
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5. ¿Qué observaste?, ¿Qué sucedió?, ¿Cómo defines el fenómeno de resonancia durante el
experimento?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
__________________________________________________________________________________
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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1. ¿Qué debes saber antes de iniciar?
MARCO TEÓRICO:
Define Peso
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Define Densidad
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Define fuerza y qué relación tiene con la densidad
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FUERZA
¿QUÉ PESA MÁS?
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2. ¿Qué esperas de esta práctica?, ¿Qué sucederá cuando coloques el mismo peso pero de
diferente material?
OBJETIVO O HIPÓTESIS:
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3. ¿Qué necesitas para realizar la práctica? , ¿Qué vas a hacer durante la práctica?
DESARROLLO
CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD REACTIVOS
1 Gancho (para ropa) (*) CS agua
2 Collares de distinto material
2 Recipientes grandes con agua
1 Hilo
(*) MATERIAL PROPORCIONADO POR EL ALUMNO
EXPERIMENTACIÓN:
1. Cuelga en cada extremo del gancho un collar; el gancho te servirá como una balanza de poca
precisión. Tiene que estar nivelada.
2. Coloca los dos recipientes con agua bajo los collares de tal manera que queden suspendidos.
3. En este caso la balanza se inclinará hacia el objeto mas denso.
4. ¿Qué sucedió durante la práctica?. Registra tus observaciones, pega fotos o elabora dibujos de
lo que observaste. RESULTADOS:
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DIBUJO O FOTO
5. ¿Qué observaste?, ¿Qué sucedió?, ¿Cómo relacionas la fuerza con tu experimento?
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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6. ¿Cumpliste tu objetivo o tu hipótesis? ¿Por qué?
CONSLUSIONES:
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7. ¿De dónde obtuviste tu información?
BIBLIOGRAFÍA:
Nombre del libro: ___________________________________________________________
Edición: _____ Autor: ________________________________ Editorial: _______________
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Dirección página WEB: _______________________________________________________
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BIBLIOGRAFÍA
Valdivia, B. y Granillo P. (2014). Biología procesos de la vida. Ed. Grupo Patria. México. DF.
Gama, Ángeles. (2007). Biología I. Ed. Pearson, México, D.F. Tercera edición.
Eduardo Villanueva y Elvia Sterling. (2015). Ecología. Ed. Esfinge. Primera edición.
González A. y Medina N. (1996). Ecología. Ed. Mc Graw Hill. Primera edición.
Vázquez R. (2014). Ecología y Medio ambiente. Ed. Grupo Patria. Primera edición.
Bachillerato tecnológico. Programa de estudios. Acuerdo secretarial 345. Subsecretaria de
educación media superior.
Acuerdo número 444 por el que se establece las competencias que constituyen el marco
curricular común del Sistema Nacional de Bachillerato. SEP
Acuerdo número 447 por el que se establecen las competencias docentes para quienes
impartan educación media superior en la modalidad escolarizada. SEP
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