Presenta:Christopher Castillo Gutierrez

Carlos Fco. Valencia Espronceda

Zitlly Esbehidy Pérez Peña

Coeficiente de actividad en mezclas binarias no ideales

• El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.

• La concentración medida de una sustancia no puede ser un indicador preciso de su eficacia química como se representa por la ecuación de una reacción particular; en dichos casos, la actividad es calculada al multiplicar la concentración por el coeficiente de actividad.

Mezclas binarias no ideales

• Una disolución es una mezcla homogénea, o sea un sistema constituido por una sola fase que contiene más de un componente. La fase puede ser: sólida (aleaciones, ..), líquida (agua de mar, disoluciones en el laboratorio, …) o gaseosa (aire). Constituyentes: Disolvente. Medio dispersante. Soluto. Sustancia dispersa. Sistema binario. Disoluciones de dos componentes

• Ley de Raoult Disolución ideal. Es aquella en la que las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin variación de la estructura espacial de la disolución o de la energía de las interacciones intermoleculares. Al considerar un sistema binario ideal en equilibrio, para cada componente podemos establecer: Así, Si la sustancia i estuviera en equilibrio con su vapor y en estado puro

• Despejando el potencial estándar y reordenando: Experimentalmente se puede comprobar que en disoluciones con comportamiento ideal:

• La ley de Raoult indica que en una mezcla binaria ideal líquido-líquido, la presión parcial de vapor de cada componente es directamente proporcional a su fracción molar en el líquido:

• Pi = Presión parcial del componente i en la disolución

• Pi * = Presión de vapor del componente i puro

• xi = Fracción molar del componente i en fase líquida

• Tomando en cuenta el comportamiento no ideal de las mezclas de sustancias tanto en la fase vapor como líquida. Su consideración termodinámica se puede encarar de dos formas de acuerdo al caso, a través de la discrepancia de entalpía o de las ecuaciones de estado. Esto da origen a diferentes modelos y expresiones.• La desviación de la idealidad de la fase líquida puede describirse a través de los coeficientes de actividad γi, los cuales pueden determinarse experimentalmente utilizando datos de equilibrio a determinadas condiciones (bajas presiones)

• No obstante, la termodinámica clásica provee cierta guía acerca de las propiedades que debe cumplir el coeficiente de actividad de cada componente en una mezcla líquida.

• En efecto, la ecuación de Gibbs-Duhem expresa que éstos no son independientes unos de otros, sino que están relacionados por la ecuación diferencial:

∑xi * dLn γ i = 0