Ciencias Naturales Grados Noveno

Fecha de límite de entrega: Viernes 6 de Agosto.

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Guía 5

Ciencias Naturales – Grados Noveno

1. FECHA DE PUBLICACIÓN DE ESTA GUÍA

Lunes ,19 de Julio

2. FECHA LÍMITE PARA ENTREGAR LA GUÍA Viernes, 6 de Agosto

3. FORMA Y MEDIO DE ENTREGA Resolver cada una de las actividades.

El estudiante, debe presentar la actividad resuelta y completa; Este trabajo debe presentarse en

forma ordenada, hojas de examen o block, escritas en esfero (NO lápiz)

El trabajo debe ser presentado a los docentes que guían cada asignatura, cargarlo desde su

dispositivo en “TAREAS” en Microsoft Teams .(Solo se reciben trabajos por este medio)

4. HABILIDADES QUE EL ESTUDIANTE

ADQUIERE 1. Ubica a los elementos en la Tabla Periódica con relación a los números atómicos (Z) y másicos

(A).

2. Usa modelos y representaciones (Bohr, Lewis) que le permiten reconocer la estructura del átomo y su

relación con su ubicación en la Tabla Periódica.

3. Explica la variación de algunas de las propiedades (densidad, temperatura de ebullición y fusión)

de sustancias simples (metales, no metales,metaloides y gases nobles) en la tabla periódica.

5. ACTIVIDADES ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1:

a. Descripción: Después de leer, observar y entender los mapas conceptuales que a continuación se dan,

responda las preguntas correspondientes.

b. Material requerido: Hojas de examen o block cuadriculadas, lápiz o esfero y la guía.

Ejercicios de guía para afianzar la temática propuesta:

1. Para las configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros que se escriben a continuación:

7T ; 9W ; 19R ; 3P ;11X;5U

Indica el grupo y período de cada elemento y ubíquelos en el croquis de la tabla

Profesora: María Gabriela

Moreno López

Profesor : Alejandro Castellanos

901 903 902 904

905 907 906 908

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2. Completar los siguientes mapas conceptuales.




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3. Leer, subrayar y completar la información consultando la tabla periódica de los elementos químicos.

LA TABLA PRESENTA ALGUNOS MINERALES FUNDAMENTALES PARA LOS SERES HUMANOS




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4.Resuelva la siguiente sopa de letras

5. Utilice la siguiente tabla para comparar las características de los

metales y no metales

METALES NO METALES

A Z A E S T A B I L I D A D H O Y M

Q T E C A P A D E V A L E N C I A S

N I E R R R R E E R T Y U I O P F E

A S D F G H J T K K L U C S A A C S

D F G H R J R H X Z V B E R Y U E S

R E N I V E L D E E N E R G I A D D

C R M P N F G G H J K L Ñ Q W E F Q

V F G I A S D L F G N J K K L Ñ G C

B G S O C V B N A M O Ñ K J H G H D

N A T O M O X C M D R D A S N F J C

G H G I L B E R T L E W I S V C K D

M A A L V B N M L P A L P I U Y B H

K K S L Q E W R T Y C I O O P M F C

L L T N O B H J K G T J L C M C D J

O Ñ Y E O G S C V B I H U I T I G D

P P I S S B E C O V V I H I T E H G

Ñ Y O T M U L N R R O E V I R U T H

F T M A A R I E O A S D O T E G M O




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6. TEORÍA Y MATERIAL DE CONSULTA

¿Qué son los modelos atómicos?

Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y

funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la

historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la

composición de la materia.

Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica, cuando los filósofos y naturalistas

se aventuraron a pensar y a deducir la composición de las cosas que existen, es decir, de la materia.

Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)

La “Teoría Atómica del Universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor,

Leucipo. En aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino

mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.

Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de

existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño,




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nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que

proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.

Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los

átomos se agrupaban. Filósofos posteriores como Epicuro añadieron a la teoría el movimiento

aleatorio de los átomos.

Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

El modelo de Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein.Este

modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba

el modelo de Bohr.

Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la

afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones

tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos

o más subniveles.

Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)

La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos

Cuando Dimitri Mendeléiev ordenó los elementos químicos en 1869 en una tabla en la que se

colocaban según sus propiedades físicas, la química cambió para siempre.

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales

llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico

ruso Dimitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones

capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al

mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen

ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dimitri

Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la

química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el

descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre

estructuras desconocidas hasta el momento.

¿Cuantos elementos tiene la tabla periódica?

Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de

manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos

elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho, los

grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros

en obtener los siguientes: el 119 y el 120

¿Cómo se organiza la tabla periódica?

La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico,

es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además, están




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distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como

grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares

¿Qué significa cada elemento de la tabla periódica?

Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades

determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su

número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la

electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los

símbolos químicos se pueden abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está

compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H2O

Grupos de la tabla periódica

Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son

elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la

izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos

como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de

fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su

nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio

Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio

Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro

Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto

Grupo 10 (X B): Familia del Níquel

Grupo 11 (I B): Familia del Cobre




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Grupo 12 (II B): Familia del Zinc

Grupo 13 (III A): los térreos

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos

Grupo 15 (V A): los nitrogenados

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIIIA)Gases nobles

Grupos o familias

La Tabla Periódica moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos que se conocen

actualmente según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales,

llamadas periodos, y en columnas denominadas grupos o familias.

Los grupos son las columnas de la Tabla Periódica y se designan con los números romanos del I

a VIII. Se encuentran divididos en los subgrupos A y B. El número romano representa la

valencia del grupo. Los grupos indican el número de electrones que tienen los elementos en su

capa más externa o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.

Grupo I A : Metales alcalinos Se caracterizan por

presentar un electrón en su capa más externa. Son

blandos y su color es blanco plata. Tienen baja

densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son

buenos conductores del calor y la electricidad y

reaccionan rápidamente al exponerlos al aire. Su

gran reactividad química se debe a su gran tamaño y

su estructura electrónica. Estos elementos no se encuentran libres en la naturaleza; cuando

forman compuestos, pierden su único electrón de valencia. Los compuestos de estos elementos

son empleados en la elaboración de jabones y limpiadores y para la fabricación de

medicamentos.

Grupo II A: Metales alcalinotérreos

Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas

propiedades metálicas, pero presentan mayor densidad y

puntos de fusión y ebullición más elevados. Cuando forman

compuestos, pierden sus dos electrones de valencia. Su

reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño. Del

Ca hacia abajo, reaccionan con el agua a temperatura

ambiente. Se oxidan rápidamente con el aire. Dentro de las

aplicaciones de este grupo están el magnesio(Mg) que se

emplea en la fabricación de bombillas fotográficas; el calcio (Ca), el bario (Ba) y el radio (Ra)

son de gran aplicación en la medicina; Ca en fabricación de yeso; Ba radiografía de las vías

digestivas y el Ra en tratamientos de radioterapia.

Grupo III A: Elementos térreos o familia del boro

El boro (B) es el único metaloide de éste grupo; es duro y frágil. Los

otros elementos, incluyendo el aluminio (Al), son metales, buenos

conductores de la electricidad y el calor, presentan apariencia

plateada y son bastante blandos. Los compuestos del boro (B)

son empleados en la fabricación de vidrios refractarios, es decir,

resistentes al calor y, los compuestos de aluminio (Al) son empleados

en la fabricación de envases, utensilios de cocina, medicamentos y

productos para el aseo personal.

Grupo IV A: Elementos de la familia del carbono




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En éste grupo se encuentran elementos que presentan

diversidad en sus propiedades. Por ejemplo, el carbono

(C) es un no metal; el silicio (Si) aunque es no metal,

presenta propiedades eléctricas de semiconductor; el

germanio(Ge) es un metaloide y el estaño (Sn) y plomo

(Pb) tienen carácter metálico. Las aplicaciones de éste

grupo incluyen: el germanio se utiliza en la fabricación

de

aparatos eléctricos como televisores y juegos de

computadores; el estaño, al igual que el aluminio,

presenta resistencia a la oxidación; es el componente

principal de las aleaciones del bronce y de las soldaduras; el plomo se utiliza como aditivo en la

gasolina y también en la fabricación de trajes de protección contra las radiaciones.

Grupo V A: Elementos de la familia del nitrógeno.

Todos los elementos de éste grupo con excepción del nitrógeno (N), son

sólidos a temperatura ambiente. Las aplicaciones de éste grupo incluyen:

el fósforo (P) que se encuentra como fósforo blanco que reacciona con el

oxígeno del aire, y como fósforo rojo, utilizado en la fabricación de

cerillas; el arsénico (As) es un semimetal y se utiliza en la fabricación de

insecticidas; el antimonio (Sb) es un elemento tóxico y se emplea en

aleaciones y dispositivos semiconductores; el bismuto (Bi), frágil y de

color rosado, se utiliza en aleaciones y sus compuestos se utilizan en la

fabricación de cosméticos y medicamentos.

Grupo VI A: Elementos de la familia del oxígeno.

El oxígeno (O) es el elemento más abundante en la corteza terrestre y el

segundo en la atmósfera; se combina fácilmente con la mayoría de los demás

elementos. El azufre (S) reacciona directamente con el oxígeno, formando una

llama azul; se emplea en la producción de pólvora. Su

principal compuesto es el ácido sulfúrico, utilizado en la

fabricación de fertilizantes, detergentes y pigmentos. El

selenio (Se) se emplea en los procesos de fotocopiado. El

polonio(Po) es un elemento radioactivo que se emplea en

los satélites.

Grupo VII A: Elementos de la familia de los halógenos.

Los halógenos reaccionan fácilmente con los metales formando sales. El cloro, el flúor y

el yodo son elementos esenciales a nivel biológico; por ejemplo, el yodo

(I) contribuye con el buen funcionamiento de la tiroides; el cloro (Cl)

forma parte de los ácidos gástricos y el flúor (F) interviene en la

formación del esmalte dental. El bromo (Br) se emplea en el

recubrimiento de películas fotográficas.

Grupo VIII A: Elementos gases nobles o inertes

Tienen completo su nivel más externo. Se caracterizan por su poca reactividad

química. Se hallan al final de cada periodo. Difícilmente forman moléculas. Se

emplean especialmente en la fabricación de avisos brillantes como las luces de

neón. El helio (He) líquido se emplea como refrigerante. El radón (Rn) se utiliza

en el tratamiento de cáncer y el xenón (Xe) es útil en la fabricación de bombillas y

lámpara Te explicamos qué son los modelos atómicos y cómo han ido

evolucionando, desde la Antigüedad hasta los tiempos que corren.

Fuente: https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-

elementos-quimicos_15988




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7. EVALUACIÓN CRITERIOS DE

VALORACIÓN

DESCRIPCION

SUPERIOR

(4.6-5.0)

ALTO

(4.0-4.5)

BASICO

(3.0-3.9)

BAJO

(2.9-1.0)

NO

CUMPLE

COMPRENSION

(40%)

He comprendido el contenido

temático de las guías de apoyo

pedagógico y busco

información complementaria

COMPROMISO

(40%)

He realizado las actividades

plantadas en las guías de

apoyo

pedagógico y las he entregado

oportunamente al docente

DISEÑO Y

ORDEN

(20%)

He realizado las actividades

de manera ordenada, se puede

leer y comprender claramente.


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