CELDASELECTROQUÍMICAS

MARÍA SÁNCHEZ FLORES

INDICE

• ¿Qué es una celda electroquímica?

• Reacciones Redox

• ¿Cuales son los componentes de una celda galvánica?

• ¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución de sulfato cúprico?

• Fuerza electromotriz (f.e.m.)

• Ejemplo

¿Qué es una celda electroquímica?

Es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox

espontánea. También conocidas como celdas galvánicas.

Reacciones Redox

Se caracteriza por

Intercambio de electronesOxidantes: sustancias que

ganan electrones

Reductores: sustancias que pierden electrones

entre

Se representan por:

Ecuaciones:Oxidante 1+ Reductor 2 → Oxidante 2+

Reductor 1

Se reconocen por el número de oxidación

• La hemicelda en la cual se lleva a cabo la reacción de reducción se llama cátodo

•La hemicelda en la que se lleva a cabo la oxidación se denomina ánodo

• Las hemiceldas están unidas por el alambre conductor

externo y el puente salino

¿CUALES SON LOS COMPONENTES DE UNA CELDA GALVANICA?

1.Separar físicamente las hemiceldas.

2.Unir eléctricamente las hemiceldas.

3.Evitar la polarización de celdas.

¿UN PUENTE SALINO?

Un puente salino es un dispositivo que contiene una dispersión iónica (puede ser una solución salina o una sal

dispersa en gel ). Tiene por objetivo:

¿Qué sucede cuando una lamina de zinc es sumergida en una solución de sulfato cúprico?

Existe una transferencia de electrones desde el zinc hasta el cobre a través del puente salino

externo, llevándose a cabo la oxidación del zinc y la reducción de los iones cúprico en cobre

metálico.

Pero … según la física, para que haya flujo de cargas (en este caso

transferencia de electrones) tiene que

existir una diferencia de potencial … ¿eso

también se aplica en este caso?

En el caso de las celdas galvánicas también debe existir una diferencia de

potencial eléctrico, y el trabajo que realiza cada unidad de carga al ir de un

punto a otro se denomina:

FUERZA ELECTROMOTRIZ (f.e.m.).

∆Epila = Ecátodo – Eánodo

¿Qué especie se reducirá? Sencillamente, la que tenga un mayor potencial

reducción.

¿Cómo se determina la f.e.m. de una celda?

Lo que se hace es darle valores referenciales de potencial a los diversos procesos de oxidación y

reducción.

Estos valores dependen de:

Las condiciones de temperatura

Presión

Concentración en que se lleve a cabo el proceso

EJEMPLO

Amalgama Dental

Amalgama dental: consiste en una combinación de mercurio con otros metales.

Hg22+/Ag2H3→0,85V Sn2+/Ag3Sn→-0,05V Sn2+/Sn8Hg→-0,05V

Tres fases sólidas con las siguientes estequiometrias:

• Ánodo → Aluminio(-1,66V)• Cátodo → Amalgama• Electrolito → Saliva

Celda electroquímica:

El contacto entre el obturador y el aluminio cierra el circuito en la celda provocando un pequeño flujo de corriente entre

los electrodos. ¡¡DUELE!!

“Espero que a partir de ahora quitéis bien el aluminio de las envolturas de los

caramelos”Gracias por vuestra atención.