EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE...

EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Dr. José Franco Pérez Arévalo

equilibrio electroquímico

Zn2+2e==Zn

equilibrio electroquímico

celda electroquímica: pila

Zn2+2e==Zn

http://labovirtual.blogspot.com.es/search/label/Escala%20de%20potenciales%20de%20reducci%C3%B3n

http://labovirtual.blogspot.com.es/search/label/Escala de potenciales de reducci%C3%B3n


celda electroquímica: reacción electroquímica

Zn2+2e==Zn

celda electroquímica: potenciómetro

i=0

Zn2+2e==Zn

celda electroquímica: potencial de equilibrio

1.12V

Si se mezclaran zinc (metálico) y iones de cobre ocurrirá una reacción redox entre estas especies

i=0

Zn2+2e==Zn



E E°1

Cu2+

Cu°

E°2

Zn2+

Zn°

1.12V

i=0

E=1.12

http://labovirtual.blogspot.com.es/search/label/Escala%20de%20potenciales%20de%20reducci%C3%B3n




E (EEH) 0.36

Cu2+

Cu°

0.76

Zn2+

Zn°

1.12V

i=0

E=1.12

14 Dr. J. Franco Pérez A.

Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)


ANÁLISIS DEL COMPORTAMIENTO QUÍMICO (escalas de diferencia de potencial eléctrico)

ELABORACIÓN DE LA TABLA DE VARIACIÓN DE CONCENTRACIONES MOLARES

ECUACIONES VÁLIDAS DE prop=f(V) (absorbancia, diferencia de potencial eléctrico)

CURVA DE VALORACIÓN (aplicación a la experimentación)



E



E


E°2

Ox2

Red2


E E°1

Ox1

Red1


E°2

Ox2

Red2


E E°1

Ox1

Red1


E°2

Ox2

Red2 00CV


E E°1

Ox1

Red1


E°2

Ox2

Red2 00CV

TVCOx2


E E°1

Ox1

Red1


E°2

Ox2

Red2 00CV

TVCOx2

dRe n Ox n Ox n dRe n

V R

12211221


E E°1

Ox1

Red1


E°2

Ox2

Red2 00CV

TVCOx2


V R

12211221

E°1 E°2


E E°1

Ox1

Red1


E°2

Ox2

Red2 00CV

TVCOx2

05916.0

nnEE

r12211221

2102

01

10K dRe nOx n Oxn dRen

V R

E°1 E°2



-------------------------------------------------------------------------------

1Cn

n 1C

n

n

n

n

VC

VCC C

Cn

CVnV

---------------------------------------------------------------------------dpe

1Cn

n 1C C

n

n C

Cn

CVnV

----------------------------------------------------------------------------pe

n

n

VC

VCC

VCn

VCnC C

n

n

VCn

VCn1C

Cn

CVnV0

---------------------------------------------------------------------------ape

VC agrega se

CV 0V

inicio


*

0

1

2*

0

1

2

1

2

00

T*

0

*

0

T1

002

*

0

1

2*

0

*

0

1

2*

0

T1

002

1

2

00

T*

0

002

T1*

0

*

0

1

2

002

T1*

0

T1

002

T

00

12211221



-------------------------------------------------------------------------------

Cn

n C

n

n

VC

VCC C

Cn

CVnV

---------------------------------------------------------------------------dpe

Cn

n C C

n

n C

Cn

CVnV

----------------------------------------------------------------------------pe

VC

VCC

VCn

VCnC C

n

n

VCn

VCn1C

Cn

CVnV0

---------------------------------------------------------------------------ape

VC agrega se

CV 0V

inicio


*

0

1

2*

0

1

2

00

T*

0

*

0

T1

002

*

0

1

2*

0

*

0

1

2*

0

T1

002

00

T*

0

002

T1*

0

*

0

1

2

002

T1*

0

T1

002

T

00

1221

Cuant

1221



-------------------------------------------------------------------------------

n

n

n

n

VC

VC

logn

0.05916EE

Cn

CVnV

---------------------------------------------------------------------------dpe

nn

EnEnE

Cn

CVnV

----------------------------------------------------------------------------pe

VCnVCn

VCnlog

n

0.05916EE

Cn

CVnV0

---------------------------------------------------------------------------ape

E 0V

inicio


1

2

1

2

00

T

1

0

1

T1

002

12

0

11

0

22

T1

002

T1002

T1

2

0

2

T1

002

1221

Cuant

1221

30

20 mL de una solución cloruro de estaño (disuelto en un medio de HCl) 0.005 M, se titulan con una solución de Ce4, 0.01 M.

La valoración se sigue midiendo la diferencia de potencial eléctrico, utilizando como referencia el electrodo saturado de calomel y el de

platino como electrodo indicador


Valoración de Sn2+ con Ce4+


Equilibrio electroquímico:




reductor Sn

oxidante nS e 2 nS Sn

2

442




reductor Sn

oxidante nS e 2 nS Sn

2

442

reductor Ce

oxidante Ce CeeCe

3

434




2

40

SnSn

42

nS

nSlog

2

0.05916E E e 2 nS Sn 24

Ce

Celog 0.05916E E CeeCe

3

40

CeCe

3434




2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

Ce

Celog 0.05916280.1 E CeeCe

3

434



2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

Ce


3

434


Escala de E (volts):



2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

Ce


3

434



E 1.280 0.139



2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

Ce


3

434



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+



2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

Ce


3

434



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+ 1.0005.020

V01.0



2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

Ce


3

434



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

Ce


3

434

2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

Ce

Celog 0.05916

2

2280.1 E CeeCe2

3

434

2

442

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

---------------------------- -----------------------

Ce

Celog

2

0.05916 280.1 E CeeCe2

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

23

2434

2

442

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

24

23

2

43442

23

2434

2

442

Ce

Ce

nS

nSlog

2

0.05916280.10.1390 Ce 2 nS Ce 2Sn

---------------------------------------- -----------------------

Ce

Celog

2

0.05916 280.1 E CeeCe2

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

rr

3442

23

2434

2

442

Klog 2

0.059160.139280.1 K Ce 2 nS Ce 2Sn

---------------------------------------- -----------------------

Ce

Celog

2

0.05916 280.1 E CeeCe2

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

rr

3442

23

2434

2

442

Klog 0.05916

0.139280.12 K Ce 2 nS Ce 2Sn

---------------------------------------- -----------------------

Ce

Celog

2

0.05916 280.1 E CeeCe2

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

rr

3442

23

2434

2

442

Klog 8.573 K Ce 2 nS Ce 2Sn

---------------------------------------- -----------------------

Ce

Celog

2

0.05916 280.1 E CeeCe2

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

10K Ce 2 nS Ce 2Sn

---------------------------------------- -----------------------

Ce

Celog

2

0.05916 280.1 E CeeCe2

nS

nSlog

2

0.05916139.0 E e 2 nS Sn

57.38

r

3442

23

2434

2

442

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38

r

3442

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

0.2 :SeAgregPE

0.1 :in.

10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38

r

3442

1.0005.020



E 1.280

Ce4+

Ce3+

0.139

Sn4+

Sn2+

V01.0

mL 20V V01.00.2

0.2 :SeAgregPE

0.1 :in.

10K Ce 2 nS Ce 2 Sn

PEPE

57.38

r

3442

1.0005.020

más o % 97 al cuant. reacción03.0

97.0KPQ

1K

dRen Oxn Oxn dRen

2121 nn

resteq .c

nn

r

12211221

más o % 97 al cuant. reacción03.0

97.0KPQ

1K

dRen Oxn Oxn dRen

2121 nn

resteq .c

nn

r

12211221

% 97Q% 1003.0

97.010PQ

mL 20V

10K Ce 2 nS Ce 2 Sn

53.4

3

57.38

PE

PE

57.38

r

3442

V20

2.0

V20

1.0

V20

1.020.01V

V20

0.1 20V

dpe

0220

0.2

2020

1.0 2

0220

0.1

0220

0.1 20V

pe

V20

0.01V

V20

2V01.0 2

V20

0.1

V20

2V01.00.1 20V0

ape

0.01V .SeAgreg

20

0.1 0V :in

10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38

r

34Cuant42

E ,2V ;2.0

2.00.01Vlog 0.05916280.1 E 20,V

dpe

volts 519.012

280.10.1392

nn

EnEn E20V

pe

E ,2

V ;

2V01.00.1

2V01.0log

2

0.059160.139 E20,V0

ape

E ,indefinido 005.0

0log

2

0.059160.139E

M;0Sn M;005.0Sn 0V :in

Ce 2 nS Ce 2 Sn

34

44

CeCePE

12

0

11

0

22

SnSn

PE

42

34Cuant42

34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

1.4

0 5 10 15 20 25 30 35 40

E (volts)

V (mL de Ce4)

Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución

de Ce4, 0.01 M


0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

1.4

0 5 10 15 20 25 30 35 40

E (volts)

V (mL de Ce4)


de Ce4, 0.01 M

E°(Sn)

E°(Ce)

EPE


0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

1.4

0 5 10 15 20 25 30 35 40

E (volts)

V (mL de Ce4)


de Ce4, 0.01 M

Sn

nS

2

4

2Sn

Ce

Ce3

4

4nS

34Cuant42 Ce 3

2 nS

3

1 Ce

3

2 Sn

3

1

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

1.4

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

E (volts)

V (mL de Ce4, 0.0245 M)

Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4

2Sn

Ce

Ce3

4

34Cuant42 Ce 3

2 nS

3

1 Ce

3

2 Sn

3

1

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

1.4

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

E (volts)

V (mL de Ce4, 0.0245 M)

Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4


Valoración de Fe2+ con MnO4




tor reducFe

oxidante Fe e 1 Fe Fe

2

332



tor reducFe

oxidante Fe e 1 Fe Fe

2

332

r reductoMn

oxidante MnO OH4Mne5MnOH8

2

42

2

4




Ecuación de Nernst:

2

30

FeFe

32

Fe

Felog

1

05916.0EE e 1 Fe Fe 23

2

8

40

MnMnO2

2

4Mn

HMnO log

5

05916.0EE OH4Mne5MnOH8 2

4



2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5

05916.051.1E OH4Mne5MnOH8

Ecuación de Nernst:

75


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5



76


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5



E (pH=0)

77


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5



E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+

78


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5



E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+

79


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5



E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

80


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5



E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

81


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5



E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

82


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

83


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

2

8

42

2

4

2

332

Mn

HMnO log

5


Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

84


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

2

8

42

2

4

2

332

Mn

HMnO log

5


Fe

Felog

1

05916.0

5

5771.0E e 1 Fe Fe5

85


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

2

8

42

2

4

52

5332

Mn

HMnO log

5


Fe

Felog

5

05916.0771.0E e 1 Fe Fe5

86


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

2

8

42

2

4

52

5332

Mn

HMnO log

5


Fe

Felog

5

05916.0771.0E e 1 Fe Fe5

87


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

r2

23

4

2

2

8

42

2

4

52

5332

Klog5

05916.0771.01.51 OH4MnFe5MnOH8Fe5

_____________________________________

Mn

HMnO log

5


Fe

Felog

5

05916.0771.0E e 1 Fe Fe5

88


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

05916.0

5771.01.51

r

23

4

2

2

8

42

2

4

52

5332

10K "MnFe5MnOFe5"

_____________________________________

Mn

HMnO log

5


Fe

Felog

5

05916.0771.0E e 1 Fe Fe5

89


E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

46.62

r

23

4

2

2

8

42

2

4

52

5332

10K "MnFe5MnOFe5"

_____________________________________

Mn

HMnO log

5


Fe

Felog

5

05916.0771.0E e 1 Fe Fe5

90

0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

0.500

0.600

0.700

0.800

0.900

1.000

1.100

1.200

1.300

1.400

1.500

1.600

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

E (volts)

V (mL de permanganato)

Valoración de 4 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.00252 M

91

Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)

0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración

midiendo la diferencia de potencial eléctrico,

"Mn Fe 5 MnO Fe 5" 23cuant

4

2

92

015.05


4

2




93

5

015.05

015.05


4

2




94

0025.0V5

015.05

015.05

"Mn Fe 5 MnO Fe 5"

pe

23cuant

4

2




95

mL 6V

0025.0V5

015.05

015.05

"Mn Fe 5 MnO Fe 5"

pe

pe

23cuant

4

2




96

0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5" 46.62

r

23

4

2

97

1003.0

97.0PQ

0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"

06.9

15

pe

46.62

r

23

4

2

98

vacuantitati es reacción la 1010K como

1003.0

97.0PQ


06.946.62

r

06.9

15

pe

46.62

r

23

4

2

99

"MnFe 5MnOFe 5"


1003.0

97.0PQ


23cuant

4

2

06.946.62

r

06.9

15

pe

46.62

r

23

4

2

100

-------------------------------------------------------------------------------

V5

0.075

5

1

V5

075.0

V5

50.0750.0025V

V5

0.075 6V

---------------------------------------------------------------------------dpe

65

0.075

5

1

65

075.0

65

0.075

5

1

65

0.075 V

----------------------------------------------------------------------------pe

V5

0.0025V

V5

0.0025V5

V5

0.075

5

1

V5

0.0025V50.075 6V0

---------------------------------------------------------------------------ape

0.0025V agrega se

------------------------------------------------------------------------------

5

075.0M 0.015 0V

inicio

" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant

4

2

-------------------------------------------------------------------------------

V5

0.075

5

1V5

50.0750.0025V

log5

0.05916510.1E 6V

---------------------------------------------------------------------------dpe

11

0.075

5

1

11

0.075

11

0.075

5

1

11

075.0

log 0.05916510.15771.06E 6V

----------------------------------------------------------------------------pe

V5

0.0025V50.075V5

0.0025V5

log 0.05916771.0E 6V0

---------------------------------------------------------------------------ape

E 0V

inicio


4

2


-------------------------------------------------------------------------------

50.075

50.0750.0025Vlog

5

0.05916510.1E 6V

---------------------------------------------------------------------------dpe

387.16

510.15771.0E 6V

----------------------------------------------------------------------------pe

0.0025V50.075

0.0025V5 log 0.05916771.0E 6V0

---------------------------------------------------------------------------ape

E 0V

inicio


4

2

103

0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



104

0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



Fe2+

105

0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



Fe2+

Fe3+

Fe2+

106

0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



Fe2+

Fe3+

Fe2+

Fe3+, Mn2+

107

0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



Fe2+

Fe3+

Fe2+

Fe3+, Mn2+ Mn2+

MnO4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



108

0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

Fe2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

MnO4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



109

0pH,1010K "MnFe 5MnO6

1Fe

6

5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

Fe2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

MnO4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



110


1Fe

6

5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

Fe2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

MnO4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



111


1Fe

6

5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

Fe2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

MnO4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



112


1Fe

6

5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

Fe2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

MnO4

E0Fe

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)



113


1Fe

6

5" 06.946.62

r

23Cuant

4

2

Fe2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

MnO4

E0Mn

E0Fe

114

mL 6V

00025.0V5

0015.05

0015.05

"Mn Fe 5 MnO Fe 5"

pe

pe

23cuant

4

2



midiendo la Absorbancia

116

0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5" 46.62

r

23

4

2

117

1001.0

99.0PQ


97.11

15

pe

46.62

r

23

4

2

118


1001.0

99.0PQ


97.1146.62

r

97.11

15

pe

46.62

r

23

4

2

119

"MnFe 5MnOFe 5"


1001.0

99.0PQ


23linealcuant

4

2

97.1146.62

r

97.11

15

pe

46.62

r

23

4

2


-------------------------------------------------------------------------------

V055.033.0A V V

C b

5

C bA

V

VV

VV

5CVVC bA

VV

5CVVC bA 6V

---------------------------------------------------------------------------dpe

0A 6V

----------------------------------------------------------------------------pe

0A 6V0

---------------------------------------------------------------------------ape

0A 0V

inicio

" nM eF5 OMn eF5 "

525

corr

0

t

525

MnO0

525

MnO525

corr

0

0

0

00t525

MnO

525

corr

0

00t525

MnO

525

525

corr

525

corr

525

corr

23Cuant

4

2

44

4

4


-0.1

0.0

0.1

0.2

0.3

0.4

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Abs (corr)



0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 97.1146.62

r

23Cuant

4

2

122


2

332

Fe

Felog

1

05916.0771.0E e 1 Fe Fe

2

8

42

2

4Mn

HMnO log

5


E(cond) (volts) a pH=3:

771.0E e 1 Fe Fe 0

cond

32

226.1pH 05916.05

851.1E "Mne5MnO" 0

cond

2

4

123



E (pH=0) 1.51

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+

E (pH=3) 1.226

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+



E (pH=3) 1.226

MnO4

Mn2+

0.771

Fe3+

Fe2+ 00CV

TVC

05916.0

5771.01.226

)cond(r

23

4

2

2

42

4

52

5332

10K "MnFe5MnOFe5"

_____________________________________

Mn

MnO log

5

05916.0226.1E "Mne5MnO"

Fe

Felog

5

05916.0771.0E e 1 Fe Fe5

125

Valoración de Fe2+ con MnO4 a pH=3

46.3805916.0

5771.01.226

)cond(r

23

4

2 1010K "MnFe5MnOFe5"

126

Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio tal que: pH=cte=3)



"MnFe 5MnOFe 5"


1003.0

97.0PQ

3pH,10K "MnFe5MnOFe5"

23cuant

4

2

06.946.38

r

06.9

15

pe

46.38

)cond(r

23

4

2

127

-------------------------------------------------------------------------------

V5

0.075

5

1

V5

075.0

V5

50.0750.0025V

V5

0.075 6V

---------------------------------------------------------------------------dpe

65

0.075

5

1

65

075.0

65

0.075

5

1

65

0.075 V

----------------------------------------------------------------------------pe

V5

0.0025V

V5

0.0025V5

V5

0.075

5

1

V5

0.0025V50.075 6V0

---------------------------------------------------------------------------ape

0.0025V agrega se

------------------------------------------------------------------------------

5

075.0M 0.015 0V

inicio


4

2


-------------------------------------------------------------------------------

50.075

50.0750.0025Vlog

5

0.05916226.1E 6V

---------------------------------------------------------------------------dpe

150.16

226.15771.0E 6V

----------------------------------------------------------------------------pe

0.0025V50.075

0.0025V5 log 0.05916771.0E 6V0

---------------------------------------------------------------------------ape

E 0V

inicio


4

2

129

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

E (volts)


Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en soluciónde tal forma que pH=cte, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M

pH=3

pH=0

EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE...

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