UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMAL FACULTAD DE …medicina.usac.edu.gt/quimica/Programa...

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMAL

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS CARRERA DE MÉDICO Y CIRUJANO

AŇO 2005

Área curricular: Ciencias Biológicas Unidad Didáctica: Química

Código: 400

Acuerdo Gubernativo No.681-90, Acuerdo de Rectoría No. 469-2003 referente a prohibiciones de fumar en edificios y áreas cerradas y Acuerdo de Junta Directiva de la Facultad, contenido en el Acta No. 12-2003. El CUM, zona libre de Tabaco, alcohol y Drogas

APROBACIÓN DE PROGRAMA DE LA UNIDAD DIDÁCTICA, SEGÚN PUNTO NOVENO, INCISO 9.1, SUBINCISOS 9.1.1, Y 9.1.2 Y 9.1.3 del ACTA 30-2004, de la sesión ordinaria de Junta Directiva, celebrada el martes 02 de noviembre de 2004.

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I N D I C E

Página

Presentación 3 I Información General 3 II Información Específica 4 A. Descripción de la unidad didáctica 4 1. Propósito 2. Ubicación curricular 3. Relación con otras unidades didácticas B. Objetivos Generales 4

C. Contenido curricular 5 1. Mapa conceptual 5

2. Esquema de contenido 6 3. Programación específica 7-38 a) Nombre de la Unidad temática b) Objetivo específico c) Descripción de la unidad temática d) Objetivos de aprendizaje e) Subtemas f) Actividades - tiempo g) Materiales y equipo h) Bibliografía i) Evidencias de aprendizaje 1) Evidencias 2) Guías de evaluación D. Evaluación 39 1. Del aprendizaje estudiantil 2. Del programa E. Organización administrativa 40 1. Organigrama 2. Docentes 3. Estudiantes

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PRESENTACIÓN

A continuación se presenta la programación de la unidad didáctica Química General la cual toma parte del Pensum de la Carrera de Médico y Cirujano, que se imparte en la Facultad de Ciencias Médicas de la USAC. Se imparte en el 1er. año de la carrera y pertenece al Área curricular: Ciencias Básicas y Biológicas Fue elaborada por los profesores:

1. Licda. Lucrecia Casasola de Leiva 8. Licda. Barbara Toledo 2. Licda. Isabel Fratti de Del Cid 9. Licda. Carolina Samayoa 3. Licda. Lucrecia Altalef 10. Licda. Vivian Sanchez 4. Licda. Edda García 11. Licda. Ana Esther Barrientos 5. LIcda. Evelyn Rodas 12. Lic. Jorge López 6. Luis Francisco García 13. Lic. Fernando Andrade 7. Licda. Sofia Tobías 14. Lic. Corina Marroquín

El diseño curricular de la carrera fue formulado en su primera fase en el año 2003, para continuar en el año 2005. Este ha sido diseñado

con base al enfoque por competencias profesionales y tiene como punto de partida el Propósito y Fines del currículo contenidos en las Políticas de la Facultad de Ciencias Médicas. Se cuenta con el Perfil por Competencias Profesionales del Médico y Cirujano que orienta el diseño y que determina las áreas de competencia y subcompetencias a lograr durante los seis años de la carrera.

Esta unidad didáctica da respuesta al Perfil por Competencias Profesionales y organiza sus respectivos elementos curriculares en

coherencia con el diseño curricular elaborado. Asimismo, establece la necesidad de revisar la evaluación del aprendizaje y continuar el proceso de adecuación en el año 2005.

I. INFORMACIÓN GENERAL

Nombre del área curricular Ciencias Biológicas

Nombre unidad didáctica Química General

Código 400

Horas teoría 80

Horas práctica 48

Total de horas 128

Créditos teoría 5

Crédito prácticos 1.5

Total créditos 6.5

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II. INFORMACIÓN ESPECÍFICA

A. DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD DIDÁCTICA 1. Propósito

Orientar al estudiante en el estudio de los conceptos, principios y procedimientos de la química general y orgánica, para que pueda explicarse los fenómenos físicos y químicos que ocurren en el ambiente y en el ser humano en particular.

2. Ubicación curricular

El área de Química se ubica en el nivel de formación general en el primer año de la carrera de Médico y Cirujano. El curso de química está diseñado para ser impartido en 32 semanas, con una frecuencia de una vez a la semana, 4 horas para un total de 128 horas anuales. Las cuales incluyen sesiones de docencia directa enlazada a actividades experimentales dentro del mismo salón, en una actividad conocida como Aula-Laboratorio. Cada estudiante asiste al curso de Química una vez a la semana. El porcentaje de cada actividad es variable, pero en términos generales oscila entre un 55-65% de teoría y un 45-35% de práctica. Hay dos horarios: el primero de 8:00 a 12:00 y el segundo de 12:00 a 16:00. Estos son los tiempos máximos que puede tardar la actividad ya que su ejecución puede variar, dependiendo del grado de complejidad del tema. Siendo la Química una ciencia exacta, es importantísimo relacionar los aspectos teóricos y prácticos. Esta situación se logra desarrollando la actividad teórica seguida del laboratorio del curso. Al inicio de cada sesión de trabajo se imparten los aspectos teóricos que fundamentan cada contenido programático. Se logra la participación de los estudiantes, solicitándoles el estudio previo del contenido de cada clase. Se utiliza el libro de texto y otros libros, así como material preparado por los profesores de la cátedra, entre los que se puede incluir GUÍAS DE ESTUDIO. Estas contienen una serie de preguntas que el estudiante debe investigar, así como también, ejercicios y problemas. Posteriormente, se desarrollará la actividad de laboratorio, en la cual se trata de demostrar en forma práctica los fundamentos de la Química. El laboratorio se trabaja en grupos pequeños. Cada grupo dispone de material y equipo de laboratorio para trabajar. La actividad se desarrolla con base al Folleto de Prácticas de Laboratorio de Química, el cual contiene las guías de trabajo elaboradas por los profesores de la cátedra.

3. Relación con otras unidades didácticas

La unidad didáctica está diseñada para desarrollar las competencias de análisis y argumentación de las áreas biológicas, epidemiológicas, clínicas y sociales, ya que abarca desde el conocimiento de la naturaleza íntima de la materia hasta la forma como ésta afecta al individuo, medio ambiente y sociedad. Los contenidos se refieren a conceptos, principios, procedimientos de la Química General, Orgánica e introducción a la Bioquímica que se consideran básicos para la comprensión de otras materias como son: Biología, Bioquímica, Fisiología, Farmacología, etc. que derivan en un conocimiento más a fondo de la estructura y funcionamiento del cuerpo humano, además proporcionan bases para explicar el proceso de salud-enfermedad. El curso de Química tiene relación directa con el curso de Bioquímica, Biología y Física, aunque también proporciona fundamentos para Genética, Farmacología, Fisiología y Patología. Tendrá una duración de 32 semanas hábiles. El estudiante deberá dedicar 8 horas como mínimo al estudio independiente de la unidad didáctica.

B. OBJETIVOS GENERALES 1. Explicar con propiedad la base científica de la química y su objeto de estudio. 2. Establecer la constitución de las mezclas homogéneas, sus características y propiedades 3. Reconocer la estructura y reacciones de los hidrocarburos que constituyen la base de otros compuestos orgánicos.

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QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL QUÍMICA ORGÁNICA BIOMOLÉCULAS

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4. Determinar la estructura, clasificación, nomenclatura y propiedades físicas y químicas de los compuestos formados por: carbono, hidrógeno, oxigeno, nitrógeno, y azufre.

5. Reconocer la estructura química funciones y propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos presentes en los seres vivos, entre ellos: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

C. CONTENIDO CURRICULAR 1. Mapa conceptual

Estudia los compuestos sin carbono Estudia los compuesto con carbono Estudia las macromoléculas de los seres vivos

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2. Esquema de contenido

No. Unidades temáticas Horas teoría Horas prácticas Total 1-6 Introducción a la química y transformación de la

materia. 12 10 22

7-13 Soluciones, coloides y suspensiones 12 10 22 14 Investigación del medio ambiente 2 6 8

15-18 Introducción a la química orgánica e hidrocarburos 10 10 20 19-22 Compuesto formados por: carbono, hidrógeno,

oxigeno, nitrógeno y azufre. Investigación de medicamentos

10

2

10

6

20

8 23-30 Biomoléculas 16 12 28

Total 64 64 128

APROBACIÓN DE PROGRAMA DE LA UNIDAD DIDÁCTICA, SEGÚN PUNTO NOVENO, INCISO 9.1, SUBINCISOS 9.1.1, Y 9.1.2 Y 9.1.3

del ACTA 30-2004, de la sesión ordinaria de Junta Directiva, celebrada el martes 02 de noviembre de 2004.

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3. Programación específica Unidad temática No 1: Estructura Anatómica y Tabla Periódica Objetivo específico: Utilizar la tabla periódica para clasificar elementos y determinar sus propiedades.

Descripción Unidad Temática Subtemas Actividades

Tiempo

Esta unidad temática permitirá al estudiante conocer la estructura de un átomo y aprender a utilizar la tabla periódica. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica las unidades estructurales del átomo. 2. Utiliza la tabla periódica para clasificar los elementos. 3. Compara las propiedades de los metales, no metales y metaloides 4. Interpreta la información que proporciona el período y columna al

que pertenece un elemento en la tabla periódica. 5. Establece los niveles de energía de un electrón en el átomo para

elaborar configuraciones electrónicas. 6. Aplica normas básicas de seguridad y cuidado del equipo de

laboratorio.

Conceptos Estructura atómica Tabla periódica Clasificación de los elementos Procedimientos Elaboración de configuraciones electrónicas Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Platica introductoria Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Ejercicios orales y escritos de la interpretación de la tabla periódica Laboratorio No.1: Introducción al trabajo de laboratorio y conocimiento de normas de conducta y bioseguridad en el laboratorio Culminación Elaboración de mapa conceptual

15´ 1 hora 1.30` hora 30´ 30´

Materiales, insumos y equipo. Retroproyector, pizarrón, equipo y reactivos químicos Bibliografía Ralph a. Burns. Fundamentos de Química, 5ª. Edición. México, Pretice Hall 2003; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio

Lista de Cotejo - verificación - criterio

Guión de referencia Prueba objetiva Prueba ensayo Escala de actitud Otros: ______________________ Especificar

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Unidad temática No 2: Uniones y enlaces químicos. Objetivo específico: Clasificar los diferentes enlaces que existen en los compuestos químicos


Tiempo

Esta unidad temática permite al estudiante representar y clasificar los diferentes tipos de enlaces a partir de su electronegatividad y propiedades físicas del compuesto. Objetivos de aprendizaje 1. Utiliza la regla del octeto y la electronegatividad para reconocer el

tipo de enlace presente en un compuesto. 2. Establece diferencias y similitudes de los enlaces en los

diferentes compuestos. 3. Relaciona la electronegatividad como propiedad periódica entre

los elementos.

Conceptos Enlace químico Regla del octeto Enlace iónico Enlace covalente (polar, no polar, simple, doble, triple y coordinado) Propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes. Electronegatividad. Procedimientos Elabora estructuras de Lewis para representar la distribución electrónica en los enlaces. Elaboración de esquemas de enlaces en moléculas. Uso apropiado del equipo básico de laboratorio Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos y orales Laboratorio No. 2: Equipo básico de laboratorio Culminación Informe de la práctica de laboratorio No.2 Entrega de tareas

15´ 45´ 1.15´ hora 30´ 1 ½ hora 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Retroproyector, pizarrón, equipo y reactivos químicos Bibliografía Ralph Burns. Fundamentos de Química, 5ª. Edición. México, Pretice Hall 2003; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 3: Estructura de Lewis y Fuerzas Intermoleculares Objetivo específico: Representar los diferentes enlaces presentes en los compuestos a través de estructuras y diagramas.


Tiempo

En esta unidad de aprendizaje se estudiará la estructura de Lewis y las fuerzas intermoleculares. Objetivos de aprendizaje 1. Elabora estructura de Lewis para identificar los diferentes tipos

de enlace. 2. Establece las características de las fuerzas intermoleculares

presentes en los compuestos y las propiedades que generan. 3. Identifica diferencias y similitudes entre las fuerzas de atracción

interatómicas e intermoleculares.

Conceptos Estructura de Lewis Fuerzas intermoleculares (dipolo–dipolo, fuerza de dispersión y puente de hidrógeno) Procedimientos Manejo de equipo volumétrico y balanza Elaboración de esquemas de enlaces en compuestos Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas del Tema anterior, con la unidad temática actual. Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos de estructura de Lewis y fuerzas intermoleculares Laboratorio No. 3: Equipo volumétrico y balanza Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 3 Resolución de dudas.

10´ 15´ 1 hora 1 ½´ Hora 30´ 1 ½´ hora




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Unidad temática No 4: Reacción y Ecuación Química Objetivo específico: Reconocer los fenómenos químicos y sus manifestaciones, en las reacciones químicas.


Tiempo

Esta unidad temática permite al estudiante: a) Comprender los cambios que sufre la materia, las leyes que rigen estos cambios, b) Familiarizarse con los diferentes tipos de reacciones y sus manifestaciones. Objetivos de aprendizaje 1. Escribe ecuaciones químicas para representar fenómenos

químicos. 2. Aplica la ley de la conservación de la materia para el balanceo de

las reacciones químicas. 3. Determina el número de oxidación de los elementos. 4. Identifica las manifestaciones en reacciones químicas

Conceptos: Reacción y ecuación química. Partes Interpretación de simbología Manifestaciones Tipos de reacción Número de oxidación Procedimientos Manejo de balanceo de ecuaciones por tanteo y asignación de números de oxidación. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guìa de estudio Exposición ora dinamizada Resolución de ejercicios escritos Laboratorio No. 4: Proceso manifestaciones y ecuaciones químicas Culminación Informe de la práctica de laboratorio No 4 Resolución de dudas

15´ 1 hora 1 ½ hora 30´ 1 ½ hora 1 hora




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Unidad temática No 5: Reacciones de óxido reducción (Redox) Objetivo específico: Identificar reacciones Redox.


Tiempo

Esta unidad temática permitirá al estudiante comprender los procesos de oxidación y reducción, para explicar la transferencia de electrones que rigen estos fenómenos. Objetivos de aprendizaje 1. Determinar como el cambio en el número de oxidación determina

la sustancia que se oxida, la que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor.

2. Utilizar el método de óxido-reducción para balancear ecuaciones. 3. Define la importancia de las reacciones Redox a nivel

biológico.

Conceptos Definición oxidación-reducción, agente oxidante, agente reductor, electrones transferidos, balanceo de ecuaciones, sustancia reducida, sustancia oxidada. Procedimientos Utilización del método Redox para balanceo de ecuaciones. Observación de las manifestaciones en las reacciones Redox. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Exposición del tema sobre importancia biológica de las reacciones Redox Preguntas relacionadas con el tema Organizador previo Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos Laboratorio No.5: Reacciones Redox Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 5 Resolución de dudas. Entrega de tarea

20` 30` 1 hora 1.5 hora 1 hora 1.5 hora

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos Bibliografía Ralph. A. Burns. Fundamentos de Química, 5ª Ed. Mèxico, Pretice Hall 2003; John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 6: Estequiométria Objetivo específico: Comprender el concepto de mol como unidad de masa para realizar cálculos estequiométricos, aplicando las leyes ponderales de la materia.


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante aplicar las leyes estequiométricas para calcular cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas. Objetivos de aprendizaje 1. Comprueba por medio de cálculos matemáticos el cumplimiento

de las leyes estequiométricas. 2. Resuelve problemas de estequiométria. 3. Observa fenómenos químicos y los explica en función de las leyes

estequiométricas. 4. Comprueba experimentalmente las leyes estequiométricas. Utiliza

la ley de las proporciones definidas en el cálculo de los porcentajes de composición.

Conceptos Definición de estequiometría Mol y milimol Leyes estequiométricas Porcentaje de composición Procedimientos Utilización de cálculos estequiométricos, con unidades de masa. Comprobación experimental de las leyes estequiométricas. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Actividad demostrativa: cuantos granos de sal hay en un gramo de sal Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de problemas estequiometría Laboratorio No. 6: Leyes Estequiométricas Culminación Elaboración de mapa conceptual Informe de la práctica de laboratorio No. 6 Resolución de dudas.

15´ 10´ 45´ 1 hora 15´ 1 hora 30´ 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos Bibliografía Ralph. A. Burns. Fundamentos de Química, 2ª Ed. Mèxido, Pretice Hall 1996; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 7: Agua y de Soluciones Objetivo específico: Explicar las propiedades del agua en función de sus enlaces, polaridad y abundancia en el planeta y predecir como es afectada la solubilidad por diversos factores.


Tiempo

Esta unidad permite que el estudiante explique las propiedades y funciones del agua utilizando sus conocimientos de enlaces químicos, polaridad y predice los diversos factores que afectan la solubilidad. Objetivos de aprendizaje 1. Relaciona las propiedades del agua con sus enlaces y polaridad. 2. Define solución, soluto y solvente. 3. Clasifica las soluciones de acuerdo al tipo de soluto y al estado

físico de soluto y solvente. 4. Predice los factores que afectan la solubilidad entre soluto y

solvente. 5. Opera cálculos sobre densidad.

Conceptos Agua Características, propiedades, tensión superficial, capilaridad. Funciones en el cuerpo humano. Uso y tratamiento Soluciones. Partes que la forman, procesos de disolución. Tipo de soluto: atómico, molecular, ionico, mixto. Estado físico, Factores que afectan la solubilidad. Naturaleza de sus componentes Presión, Temperatura. Área superficial Densidad: definición y aplicación. Importancia biológica de las soluciones. Procedimientos Experimentación de solubilidades de sustancias polares y apolares Observación de factores que afectan la solubilidad Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Presentación de imágenes del agua Preguntas sobre el tema Desarrollo Lee documento “El Agua” Exposición Oral dinámizada Resolución de ejercicios sobre factores que afecten la solubilidad Laboratorio No. 7: Agua y solubilidad de sustancias químicas Resolución de guía de estudio Culminación Elaboración de mapa conceptual Informe de la práctica de laboratorio No.7

5´ 10´ 30´ 1 1/2 hora 15´ 1 hora 2 horas 15´ 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Pizarrón, diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos Bibliografía Ralph. A. Burns. Fundamentos de Química, 5ª Ed. Mèxido, Pretice Hall 2003; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 8: Concentración de Soluciones –Primera Parte- Objetivo específico: Determinar la concentración de soluciones usando cálculos matemáticos y procedimientos de laboratorio.


Tiempo

Esta unidad permite que al estudiante utilizar las unidades relativas y físicas para expresar la concentración de soluciones y realizar cálculos de concentración y preparación de soluciones. Objetivos de aprendizaje 1. Defina las unidades de concentración de soluciones. 2. Expresa la concentración de soluciones utilizando unidades

relativas y físicas. 3. Realiza conversiones entre unidades de concentración de

soluciones. 4. Prepara soluciones acuosas. 5. Realiza cálculos y ensayos de dilución de soluciones

Conceptos Unidades relativas de concentración de soluciones: diluido, concentrado, insaturado, saturado, sobresaturado. Unidades físicas de concentración de las soluciones en %: p/p, v/v, p/v y ppm. Dilución de soluciones Procedimientos Expresión de concentración utilizando cálculos matemáticos para expresar la concentración de soluciones. Preparación de soluciones acuosas y cálculos de concentración en unidades físicas. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas. Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral Resolución de ejercicios escritos Laboratorio No. 8: Preparación de soluciones Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 8 Resolución de dudas Verificación del proceso de preparación de la solución.

10' 60' 60' 60' 90' 60'

Materiales, insumos y equipo. Pizarrón, marcadores, acetatos, retroproyector, pantalla, equipo y reactivos químicos. Bibliografía Burns, Ralph. Fundamentos de Química. 5ª edición. Editorial Pearson, Prentice Hall. México, 2003; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 9: Concentración de Soluciones –Segunda Parte- Objetivo específico: Determinar la concentración de soluciones usando cálculos matemáticos y procedimientos de laboratorio.


Tiempo

Esta unidad permite que el estudiante pueda realizar cálculos de concentración de soluciones en unidades químicas. Objetivos de aprendizaje 1. Define las medidas de concentración de soluciones. 2. Expresa la concentración de soluciones utilizando unidades químicas. 3. Realiza conversiones entre unidades de concentración de soluciones. 4. Elabora soluciones ácidas y básicas. 5. Realiza procedimientos de titulación ácido-base.

Conceptos Peso molecular, mol, milimol, peso equivalente, miliequivalente, Unidades químicas: molaridad, molalidad, normalidad. Neutralización, Titulación Procedimientos Determinación de la concentración utilizando cálculos matemáticos. Conversión de unidades de concentración. Titulación ácido-base. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Introducción general al tema Preguntas sobre soluciones de usos cotidiano Desarrollo Resolución de guía de estudios Exposición oral dinamizada Resolución de cálculos de concentración de soluciones Laboratorio No. 9: Soluciones ácidas y básicas, Titulación ácido-base. Culminación Elaboración de resumen Informe de la práctica de laboratorio No. 9 Resolución de dudas

15´ 10´ 1 ½´ hora 1.15´ hora 2 horas 30´ 30´ 1 hora 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Retroproyector, pizarrón, equipo y reactivos químicos Bibliografía Ralph a. Burns. Fundamentos de Química, 3ª. Edición. México, Prentice-Hall 1996; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 10: Coloídes y Suspensiones Objetivo específico: Comparar soluciones, dispersiones coloidales y suspensiones. Determinar la osmolaridad y la tonicidad de las soluciones y su efecto en células vivas.


Tiempo

Esta unidad permitirá que el estudiante relacione los conceptos de ósmosis, diálisis y diferencie soluciones, dispersiones coloidales y suspensiones. Objetivos de aprendizaje 1. Reconoce los tipos de dispersiones que existen, a través de sus componentes y características. 2. Explica fenómenos de difusión, ósmosis y diálisis. 3. Realiza cálculos de osmolaridad y los relaciona con tonicidad y lo efectos producidos en las células.

Conceptos Definición de coloìdes y suspensión Tipos de suspensiones Componentes, características y diferencias. Importancia en el campo médico Componentes de: sangre, orina, bilis, jugo gástrico y jugo pancreático. Difusión, ósmosis y diálisis. Presión osmótica, osmolaridad y tonicidad. Procedimientos Determinación de fenómenos de ósmosis y diálisis Determinación de la osmolaridad y tonicidad de las soluciones. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas desarrolladas acerca del tema Desarrollo Exposición oral dinamizada Laboratorio No. 10: Osmosis y diálisis Reconocimiento del tipo de dispersión presente en: espuma de afeitar, mayonesa y azúcar con arena. Clasificación de diferentes medicamentos. Resolución de guía de estudio Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 10 Resolución de dudas

20´ 1 ½ hora 2 horas 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Retroproyector, pizarrón, equipo y reactivos químicos Bibliografía Ralph a. Burns. Fundamentos de Química, 5ª. Edición. México, Prentice-Hall 2003; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 11: Cinética Química Objetivo específico: Explicar la cinética química, velocidad de reacción y equilibrio químico conjuntamente con los factores que los afectan.


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante identificar los factores que afectan la velocidad y el equilibrio químico de una reacción, así como efectuar cálculos utilizando la constante de equilibrio. Objetivos de aprendizaje 1. Explica la teoría de las colisiones y su relación con la cinética química. 2. Diferencia las reacciones reversibles de las irreversibles. 3. Predice la velocidad de reacción basado en los factores que la afectan. 4. Predice el desplazamiento del equilibrio químico aplicando el

principio de Le Chatelier.

Conceptos Velocidad de reacción Teoría de colisiones Factores que afectan (temperatura, concentración, catalìticos, àrea superficial) Reacciones reversibles, equilibrio químico, factores que lo afectan (concentración, presión, temperatura) principio de Le Chatelier Ley de acción de masas Constante de equilibrio, expresión y cálculo Procedimientos Observación de factores que afectan la cinética química Utilización de cálculos para determinar el equilibrio químico Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas al tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral Resolución de ejercicios escritos Laboratorio No. 11: Cinética química Culminación Resumen Resolución de duda Informe de la práctica de laboratorio No. 11

15´ 2 horas 1 hora 30´ 1 hora 15´




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Unidad temática No 12: Ácidos, Bases y Electrolitos Objetivo específico: Identificar ácidos, bases, electrolitos fuertes, débiles y su ionización.


Tiempo

Esta unidad permitirá que el estudiante relacione los conceptos y realice cálculos de ácidos, bases; electrolitos fuertes y débiles y la ionización de estos. Objetivos de aprendizaje 1. Diferencia ácidos y bases, débiles y fuertes, de acuerdo con las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. 2. Diferencia un electrolito fuerte de un electrolito débil. 3. Describe la ionización del agua, ácidos y bases utilizando su Ki. 4. Relaciona la concentración de iones hidrógeno de una solución ácida o básica con el pH de la misma. 5. Determina el pH de distintas soluciones. 6. Determina la conductividad eléctrica de distintos compuestos en solución.

Conceptos Acido y base según Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Ionización de ácidos, bases, sales y agua. Constante ionización de ácidos y bases débiles (Ki, Ka, Kb) Electrolito fuerte y débil. Escala de acidez y pH. Procedimientos Ejercicios para cálculos de pH y pOH [H+] y [OH-] en electrólitos fuertes y débiles. Determinación de pH por medio de mediciones con potenciómetro e indicadores Comprobación de ionización por conductividad eléctrica Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas. Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral Resolución de ejercicios escritos Laboratorio No. 12: “Electrolitos y pH” Culminación Informe de la práctica de laboratorio No.12 Resolución de dudas

10' 60' 60' 30' 90' 60'

Materiales, insumos y equipo. Pizarrón, marcadores, acetatos, retroproyector, pantalla, equipo y reactivos químicos. Bibliografía Burns, Ralph. Fundamentos de Química. 5ª edición. Editorial Prentice Hall. México, 2003; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 13: Soluciones Reguladoras, Buffer o amortiguadoras. Objetivo específico: Describir la importancia de una solución reguladora para mantener el pH en un sistema vivo.


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante determinar la importancia de una solución buffer, identificar cuales son sus componentes y calcular el pH de dicha solución. Objetivos de aprendizaje 1. Define una solución buffer. 2. Calcula el pH de una solución buffer. 3. Identifica los componentes de una solución buffer. 4. Define acidosis y alcalosis. 5. Determina efecto del CO2 y O2 en el equilibrio ácido-base de los

seres vivos. 6. Describe la importancia de los sistemas buffer sanguíneos e

intracelulares para mantener el pH de un organismo vivo.

Conceptos Soluciones reguladoras o buffer Sus componentes, funciones e importancia Buffer sanguíneos Acidosis y alcalosis Importancia del dióxido de carbono y oxígeno en el equilibrio ácido básico de los seres vivos. Procedimientos Utilización de cálculos matemáticos para determinar pH en soluciones buffer. Utilización de la fórmula de Henderson Hasselbach. Preparación de soluciones buffer. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas Desarrollo Resolución de guías de estudio Exposición oral Resolución de ejercicios Realizar prácticas de Laboratorio Laboratorio No. 13: Soluciones Buffer Culminación Informe de la práctica de laboratorio No.13 Resolución de dudas

10` 60` 60` 30` 90` 60`

Materiales, insumos y equipo. Pizarrón, marcadores, acetatos, retroproyector, equipo y reactivos químicos. Bibliografía Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003; John R. Holum. Fundamentos de Quìmica General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



20

Unidad temática No 14: Medio Ambiente (Investigación bibliográfica y de campo) Objetivo específico: Investigar los contaminantes ambientales en atmósfera, agua, suelo y explicar los principales efectos químicos en el organismo humano.


Tiempo

Los estudiantes realizarán una investigación bibliográficas una actividad de de campo que les permitirá enumerar los contaminantes más frecuentes en Guatemala. Objetivos de aprendizaje 1. Define conceptos relacionados con ambiente y contaminación. 2. Establece la relación entre actividad human y contaminación. 3. Identifica indicadores de contaminación y deterioro ambiental. 4. Evalúa algunos efectos de los contaminantes en el organismo

humano.

Conceptos Definición, tipos, causas del deterioro y la contaminación ambiental Procedimientos Selección del tema de investigación Elaboración de guía de trabajo Planificación del trabajo de campo Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y trabajo en equipo

Apertura Exposición fotográfica de la actividad realizada por los grupos de estudiantes Desarrollo Elaboración y realización del trabajo de campo e investigación bibliográfica Presentación audiovisual de los trabajos de investigación y encuestas realizadas Laboratorio No. 14: Presentación y discusión de las investigaciones Culminación Elaboración de informe final Entrega del informe final de la actividad de servicio, revisión bibliografíca y análisis estadístico

5 horas 10 horas 10 horas 2 horas

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, fotografías, retroproyector (Guía para la realización del trabajo de Investigación) Bibliografía Reglamento de Evaluación, control y seguimiento ambiental; Código de Salud; Reglamento Orgánico Interno del Ministerio de Salud Pública y Asistencia Social; Reglamento para el manejo de Desechos Sólidos Hospitalarios; Código Deontológico, Colegio de Médicos y Cirujanos de Guatemala; Guía de Precauciones Estándar o Universales para Personal de Salud. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



21

Unidad temática No 15: Introducción a la Química Orgánica Objetivo específico: Analizar la estructura de los compuestos orgánicos.


Tiempo

Esta unidad temática permitirá al estudiante distinguir los compuestos orgánicos de los inorgánicos a través de sus propiedades. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica los compuestos orgánicos. 2. Reconoce las propiedades físicas de los compuestos orgánicos. 3. Diferencia los compuestos orgánicos de los inorgánicos. 4. Identifica los diferentes tipos de fórmulas para representar un

compuesto orgánico. 5. Reconoce los isómeros estructurales.

Conceptos Características de los compuestos orgánicos Estructura del carbono Fórmulas Isomería Procedimientos Elaboración de esquemas de fórmulas empíricas (molecular, estructural, condensada) Observación de las propiedades físicas de compuestos orgánicos. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de la guía de estudio Exposición oral dinamizada Laboratorio No. 15: Propiedades físicas de compuestos orgánicos Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 15 Resolución de dudas

15´ 1 hora 1 ½ hora 30´ 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Retroproyector, pizarrón, equipo y reactivos químicos Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003 Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



22

Unidad temática No 16: Hidrocarburos Saturados (alcanos y cicloalcanos) Objetivo específico: Identificar las estructuras, propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos saturados.


Tiempo

Esta unidad temática permitirá al estudiante reconocer los compuestos saturados y comparar sus propiedades físicas con otro grupo de compuestos. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica con nombres y fórmulas los compuestos saturados. 2. Diferencia los compuestos saturados de los insaturados. 3. Nombra por el sistema UIQPA y común los compuestos saturados. 4. Reconoce las propiedades físicas y químicas de los compuestos

saturados. 5. Describe las reacciones químicas de combustión y halogenación. 6. Reconoce una serie homóloga.

Conceptos Alcanos Representación y fórmula general Serie homóloga Nomenclatura UIQPA Propiedades físicas y químicas Combustión completa e incompleta Halogenación Cicloalcanos Concepto y fórmula general Propiedades físicas Nomenclatura UIQPA Procedimientos Aplicación de nomenclatura UIQPA y común Experimentación de reacciones de combustión y halogenación en hidrocarburos saturados. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos Laboratorio No.16: Propiedades químicas de hidrocarburos –Parte I- Culminación Informe de la práctica de laboratorio No.16 Resolución de dudas

15´ 1 hora 1.30` hora 1.30` hora 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Retroproyector, pizarrón, equipo y reactivos químicos Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 17: Hidrocarburos Insaturados (alquenos y alquinos) Objetivo específico: Identificar las estructuras, propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos insaturados.


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante conocer e identificar un hidrocarburo insaturado (alqueno y alquino) por medio de sus fórmulas, así como las propiedades físicas y químicas de los mismos. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica con nombres, fórmulas y estructuras a los alquenos y

alquinos. 2. Nombra por el sistema UIQPA y común a los alquenos y alquinos.3. Reconoce las propiedades físicas y químicas de los alquenos y

alquinos. 4. Describe las reacciones químicas de los alquenos. 5. Reconoce los diferentes tipos de isomería (posición y geométrica)

Conceptos Alquenos y Alquinos Fórmula general y representación general. Nomenclatura UIQPA y común. Propiedades físicas. Propiedades químicas de alquenos Adición de H2O de agua, H2, Halogenación y Oxidación con KMnO4. Isomería de posición y geométrica. Procedimientos Resolución de ejercicios de nomenclatura y reacciones de adición y oxidación. Realización de reacciones de: halogenación y oxidación de hidrocarburos insaturados Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas. Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral Resolución de ejercicios escritos Laboratorio No. 17: Propiedades químicas de Hidrocarburos II Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 17 Resolución de dudas

10' 60' 90' 30' 90' 60'

Materiales, insumos y equipo. Pizarrón, marcadores, acetatos, retroproyector, pantalla, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 18: Hidrocarburos Aromáticos y Compuestos Orgánicos halogenados Objetivo específico: Identificar los hidrocarburos aromáticos, sus propiedades físicas y químicas e identificar los compuestos orgánicos halogenados.


Tiempo

Esta unidad temática permitirá al estudiante: reconocer los hidrocarburos aromáticos a través de sus propiedades químicas y físicas. Objetivos de aprendizaje 1. Identificar con nombres y fórmulas estructurales los

hidrocarburos aromáticos de uno, dos y tres anillos. 2. Nombra por el sistema UIQPA y común los derivados del benceno

con uno y dos sustituyentes. 3. Reconoce las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos

aromáticos. 4. Describe las reacciones químicas de los hidrocarburos aromáticos 5. Representa compuestos orgánicos halogenados 6. Clasifica y nombra compuestos orgánicos 7. Reconoce usos de compuestos halogenados orgnáncios

Conceptos Definición de aromaticidad. Representación general de los hidrocarburos aromáticos. Nomenclatura UIQPA y común (1 y 2 sustituyentes). Propiedades físicas Propiedades químicas del Benceno: Nitración, sulfonación y alquilación y halogenación. Nomenclatura de anillos fusionados (naftaleno, antraceno y fenantreno) Compuestos orgnánicos halogenados Representación y clasifiación (clorados, bromados, iodados y fluorados) Nomenclatura común y UIQPA Usos como anestèsicos y pesticidas Procedimientos Resolución de ejercicios de nomenclatura UIQPA y común. Realización de reacciones de nitración, sulfonación, alquilación, halogenación. Identificación de una muestra desconocida Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guía de estudio. Exposición oral dinamizada. Resolución de ejercicios escritos. Laboratorio No. 18: Identificación de una Muestra Desconocida de Hidrocarburo Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 18 Entrega de tarea. Resolución de dudas.

20´ 40´ 1 hora 30´ 1.30` hora 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: Identificación del hidrocarburo De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



25

Unidad temática No 19: Alcoholes, Fenoles y Éteres Objetivo específico: Establecer diferencias y similitudes entre estructura, propiedades físicas y químicas de alcoholes, fenoles y éteres


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante conocer y diferenciar las estructuras de los alcoholes, fenoles y éteres, así como sus propiedades físicas y químicas. Objetivos de aprendizaje 1. Define alcoholes, fenoles y éteres 2. Representa las fórmulas de los alcoholes, fenoles y éteres. 3. Clasifica los alcoholes según la posición del grupo funcional. 4. Nombra alcoholes, fenoles y éteres por el sistema UIQPA y

común.

Conceptos Definición y representación general de alcoholes, fenoles y éteres. Tipos de alcoholes: Alcoholes primarios, secundarios y terciarios Nomenclatura UIQPA y común para alcoholes, fenoles y éteres Propiedades físicas de alcoholes, fenoles y éteres Procedimientos Elaboración de esquemas de diferentes tipos de alcoholes Utilización de la nomenclatura UIQPA y común Identificación de los diferentes tipos de alcoholes Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Discusión de la aplicación del tema con el mundo actual. Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos y orales de nomenclatura común y UIQPA de alcoholes, fenoles y éteres Laboratorio No. 19: Propiedades físicas y químicas de alcoholes y fenoles. Culminación Elaboración de mapa conceptual Informe de práctica de laboratorio No. 19 Resolución de dudas.

15´ 10´ 45´ 1 hora 45´ 1 hora 30´ 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 20: Alcoholes, Fenoles y Éteres Objetivo específico: Establecer las propiedades químicas de alcoholes y fenoles


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante conocer y diferenciar las estructuras de los alcoholes, fenoles y éteres, así como sus propiedades físicas y químicas. Objetivos de aprendizaje 1. Escribe las reacciones de los alcoholes y fenoles. 2. Reconoce las propiedades físicas de los alcoholes, fenoles y éteres. 3. Identifica las propiedades químicas de alcoholes y fenoles con las pruebas de Lucas, Cloruro férrico, oxidación con KMnO4 y

deshidratación.

Conceptos Clasificación de alcoholes con reacciones quìmicas Propiedades químicas de alcoholes y fenoles. Procedimientos Realización de reacciones con cloruro férrico (FeCl3) para diferenciar fenoles de alcoholes Realización de reacciones de oxidación (KMnO4) y de sustitución (Reactivo de Lucas) para diferenciar alcoholes primarios, secundarios y terciarios Reacciones de deshidratación con H2SO4. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Discusión de la aplicación del tema con el mundo actual. Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos y orales de nomenclatura común y UIQPA Laboratorio No. 20: Resolución de ejercicios de nomenclatura y ecuaciones de reacciones de alcoholes. Culminación Elaboración de mapa conceptual Informe de práctica de laboratorio No. 20 Resolución de dudas

15´ 10´ 45´ 1 hora 45´ 1 hora 30´ 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 21: Compuestos con función carbonilo (Aldehídos y Cetonas) Objetivo específico: Representar los compuestos carbonilos e identificar sus propiedades físicas y químicas.


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante conocer e identificar un aldehído y una cetona por medio de sus fórmulas, así como las propiedades físicas y químicas de los mismos. Objetivos de aprendizaje 1. Define aldehídos y cetonas 2. Escribe las fórmulas de los compuestos carbonilos. 3. Nombra aldehídos y cetonas por la nomenclatura UIQPA y

común. 4. Relaciona la estructura del grupo carbonilo con sus

propiedades físicas y químicas. 5. Identifica la función carbonilo por medio de la reacción 2,4

DNFH. 6. Diferencia un aldehído de una cetona a través de reacciones

de oxidación. 7. Reconoce la formación de acetales y cetales.

Conceptos Aldehìdos y cetonas Representación general. Nomenclatura UIQPA y común. Propiedades físicas. Propiedades químicas Reacción con una y dos moléculas de alcohol, con 2-4,DNF, oxidación con KMnO4 y reactivo de Tollens Importancia biológica. Procedimientos Elaborar de estructuras químicas de aldehídos y cetonas. Realización de reacciones de oxidación con KmnO4 y con Reactivo de Tollens Demostración experimental del grupo carbonilo con 2,4-DNF Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas. Discusión de la aplicación del tema con el mundo actual (Formaldehído y polímeros sintéticos) Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral Resolución de ejercicios escritos Práctica de laboratorio No. 21: Identificación de la función carbonilo y diferenciación de un aldehído de una cetona. Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 21 Resolución de dudas

10' 60' 60' 60' 90' 60'

Materiales, insumos y equipo. Pizarrón, marcadores, acetatos, retroproyector, pantalla, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 22: Acidos Carboxílicos y Esteres Objetivo específico: Identificar los ácidos carboxílicos y sus derivados ,relacionando sus propiedades físicas y químicas.


Tiempo

Esta unidad permite que el estudiante diferencie entre ácidos carboxílicos y ésteres en base a su estructura, propiedades físicas y químicas. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica los ácidos carboxìlicos y ésteres 2. Escribe las fórmulas de los ácidos carboxílicos y ésteres 3. Nombra a los àcidos carboxìlicos y ésteres por la nomenclatura

UIQPA y común. 4. Relaciona la estructura de los ácidos carboxílicos y ésteres con sus

propiedades físicas y químicas 5. Explica el tipo de reacción que sufren los ácidos carboxílicos y los

esteres (formación de sales y estirificación) 6. Escribe las estructuras químicas de ácidos carboxílicos y esteres.

Conceptos Acidos carboxílicos Representación y clasificación Nomenclatura UIQPA y común Estructura de ácidos carboxílicos y dicarboxílicos Propiedades físicas y químicas Importancia del ácido (salicilico y acetilsalicilico) Esteres Representación Nomenclatura UIQPA y común Propiedades físicas Procedimientos Representación de ácidos carbxílicos y esteres Ejecución de reacciones de formación de sales y esterificación Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema (conservadores de alimentos) Introducción al tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios Laboratorio No. 22: Ácidos carboxílicos Culminación Mapa conceptual Informe de la práctica de laboratorio No. 22 Resolución de dudas

15´ 10´ 2 horas 1.5 hora 30´ 1.5 hora 1.5 hora

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 23: Compuestos Nitrogenados (aminas y amídas) y compuestos azufrados. Objetivo específico: Establecer las diferencias y similitudes entre las aminas y amidas en cuanto a su estructura, propiedades físicas y químicas.


Tiempo

Esta unidad permite al estudiante diferenciar las aminas de las amidas con base a propiedades químicas y físicas, estructura química y reacciones químicas Objetivos de aprendizaje 1. Identifica aminas, amidas, y compuestos azufrados. 2. Escribe las estructuras químicas de aminas, amidas y compuesto

azufrados 3. Nombra a las aminas, amidas por la nomenclatura UIQPA y

común. 4. Relaciona la estructura de las aminas, amidas, sus propiedades

físicas y químicas 5. Explica el tipo de reacción que sufren las aminas, amidas.

Conceptos Aminas y amidas Representación y clasificación Nomenclatura UIQPA y común Propiedades físicas Propiedades químicas Formación de sales (aminas) Formación de enlace peptídico (amidas) Función azufrada Estructura y ejemplos de tioles, tioèteres y tioésteres. Procedimientos Aplicación de reacciones químicas para identificar un compuesto orgánico Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Introducción general al tema Preguntas relacionadas al tema Desarrollo Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios orales y escritos Resolución de guía de estudio Laboratorio No. 23: Identificación de una Muestra desconocida Culminación Resumen Resolución de dudas Responde laboratorio Informe de la práctica de laboratorio No. 23

15´ 2 horas 15´

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: identificación del compuesto orgánico De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática 24: Medicamentos que Contienen nitrógeno (Investigación Bibliográfica y de campo) Objetivo específico: Distinguir los grupos de medicamentos con funciones nitrogenadas


Tiempo

Los medicamentos con función nitrogenada presentan una acción farmacológico fuerte sobre el organismo y poseen un amplio uso terapéutico. Objetivos de aprendizaje 1. Reconoce funciones químicas en algunos medicamentos. 2. Selecciona medicamentos con función nitrogenada 3. Determinar su uso y expendio 4. Estudia la prescripción de estos.

Conceptos Identifica medicamento, nombre genérico y comercial Forma farmacéutica, vías de administración. Indica uso terapéutico, mecanismo de acción Señala dosificación Procedimientos Elabora monografía de los medicamentos Ejecuta encuestas a farmacias y médicos Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y trabajo en equipo

Apertura Organización de grupos de estudiantes Selección del tema Lectura de la guía de Investigación Desarrollo Realización de encuestas a médicos y farmacias Recopilación de información para elaborar informe Laboratorio 24: Presentación y discusión de la investigación Culminación Presentación de la investigación Entrega del Informe Final

2 horas 10 hora 5 hora

Materiales, insumos y equipo. Acetatos, retroproyector, cartulinas, fotografías y computadora. Bibliografía Centro Guatemalteco de Información de Medicamentos (CEGIMED); Biblioteca de Farmacia; Goodman & Gilma, Las bases farmacológicas de la Terapéutica; Drug Information for the Healt Care Professional, USP DI; Diccionario de Especialidades Farmacéuticas, PLM; Código de Salud Decreto 90-97; Reglamento para el Control Sanitario de los Medicamentos y Productos Afines, Acuerdo Gubernativo No. 712-99; Internet: http://www.prvademecum.com/pantalla_paises.asp Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: informe final De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 25: Carbohídratos: Monosacáridos Objetivo específico: Clasificar carbohidratos y relacionar estructuras, propiedades físicas y químicas de monosacáridos.


Tiempo

Esta unidad permitirá el estudiante identificar las estructuras y relacionarlas con las propiedades físicas, químicas e importancia biológica. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica monosacáridos a través de fórmulas lineales y cíclicas. 2. Identifica carbonos quirales, isómeros ópticos, (epímeros,

anómeros, enantiómeros) en las fórmulas de monosacáridos. 3. Identifica carbohidratos, azúcares reductores y no reductores a

través de reacciones químicas (Molish y Benedict) 4. Utiliza la hidrólisis de sacarosa para identificar sus productos con

la prueba de Benedict..

Conceptos Clasifica por hidrólisis, por número de átomos de carbono, por grupo funcional. Monosacáridos (Gliceraldehído, dihidroxicetona, ribosa, desoxirribosa, glucosa, galactosa, manosa, fructosa) Fórmula líneal, hemiacetálica, Haworth, configuración D y L actividad óptica, carbono quiral (asimétrico), polarímetro, luz polarizada, mutarrotación, enantiómeros, epímeros y anómeros. Procedimientos Identificación de carbohidratos (Molish), Determinación de azúcares reductores y no reductores (Benedict) Hidrólisis de sacarosa. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas con el tema Resolución de dudas Desarrollo Exposición oral dinamizada Laboratorio No. 25: Carbohidratos Parte I Culminación Resolución de problemas Informe de la práctica de laboratorio No. 25

1 ½ hora 2 horas 2 horas

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, cañonera, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003 Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 26: Disacáridos y Polisacáridos Objetivo específico: Relacionar estructuras, propiedades físicas y químicas de disacáridos y polisacáridos.

Descripción Unidad Temática Sub temas Actividades

Tiempo

En ésta unidad el estudiante aprende a identificar y diferenciar disacáridos y polisacáridos con base a su estructura química y reacciones de laboratorio. Objetivos de aprendizaje 1. Escribe la estructura de los disacáridos 2. Identifica los enlaces presentes en disacáridos y polisacáridos 3. Utiliza la hidrólisis del almidón para identificar sus productos con

las reacciones de Benedict y lugol.

Conceptos Disacáridos (maltosa, sacarosa, lactosa) Formación del enlace glucosídico y estructuras de Haworth Polisacáridos (glucógeno, almidón, celulosa) Hidrólisis de almidón Importancia biológica Procedimientos Experimentación de reacciones químicas, Molish Benedict, hidrólisis Experimentación de reacciones químicas, para polisacáridos, hidrólisis y lugol Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas Análisis visual y textura de almidón y celulosa Desarrollo Resolución de guías de estudio Exposición oral dinamizada Elaboración de estructura de disacáridos Laboratorio No. 26: Hidrólisis química del almidón y determinación de los productos de hidrólisis por reacción de Benedict y Lugol Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 26 Resolución de dudas

20` 60` 60` 20` 15` 1 ½´ Horas

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003 Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 27: Lípidos Simples Objetivo específico: Reconocer las estructuras, propiedades físicas y químicas de los ácidos grasos y lípidos simples. Descripción Unidad Temática Subtemas Actividades

Tiempo

Esta unidad permitirá al estudiante identificar las estructuras y relacionarlas con las propiedades físicas, químicas e importancia biológica. Objetivos de aprendizaje 1. Describe las características generales de las moléculas de lípidos

simples. 2. Escribe la formula general, molecular, estructural, escalonada y

taquigráfica de los ácidos grasos. 3. Nombra lípidos a partir de su fórmula. 4. Relaciona las propiedades físicas y químicas de los lípidos con su

estructura. 5. Reconoce la importancia de las prostaglandinas

Conceptos Definición, características, fuentes, importancia biológica de ácidos grasos. Clasificación basada en su hidrólisis. Estructura y nomenclatura de ácidos grasos saturados (láurico, míristico, palmítico, esteárico y araquídico);e insaturados(palmitoleico, oleico, linoléico,linolénico, araquidónico, prostanoico). Prostaglandinas. Importancia de los ácidos omega -3 (w-3) y omega-4 (w-4) Procedimientos Demostración de la naturaleza apolar de los lípidos simples a través de la prueba de solubilidad. Reconocer propiedades físicas de los lìpidos. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Introducción general al tema Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos de estructuras de ácidos grasos y lípidos simples. Laboratorio No. 27: Lípidos, propiedades físicas. Culminación Informe de la práctica de laboratorio No.27 Resolución de dudas.

30´ 1 ½ hora 1. 15´ hora 30´ 1 hora 1 hora




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Unidad temática No 28: Lípidos Compuestos y Esteroides Objetivo específico: Identificar las estructuras, propiedades físicas y químicas de los lípidos compuestos y esteroides. Descripción Unidad Temática Subtemas Actividades

Tiempo

Esta unidad permitirá al estudiante identificar las estructuras y relacionarlas con las propiedades físicas, químicas e importancia biológica. Objetivos de aprendizaje 1. Describe las características estructurales de los lípidos

compuestos. 2. Identifica por su nombre y estructura a los lípidos compuestos. 3. Escribe y reconoce las reacciones de hidrogenación, halogenación

y saponificación.

Conceptos Definición, nomenclatura, fuentes, importancia, biológica de lípidos compuestos (fosfolípidos glicolípidos, esfingolipidos, cerebrósidos) y esteroides (colesterol). Procedimientos Elaboración de estructura y nomenclatura de lípidos compuestos y esteroides. Experimentación de reacciones químicas (halogenación, saponificiación). Determinación de glicerol en grasas y aceites. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Introducción general al tema Preguntas relacionadas con el tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios escritos de estructuras de lípidos compuestos Laboratorio No. 28: Lípidos propiedades química. Culminación Elabora resumen Informe de la práctica de laboratorio No. 28 Resolución de dudas

30´ 1 ½ hora 1. 15` hora 1 hora 1 hora 1 hora 1 hora




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Unidad temática No 29: Aminoácidos y Péptidos Objetivo específico: Identificar las estructuras, propiedades físicas y químicas de aminoácidos y péptidos. Descripción Unidad Temática Subtemas Actividades

Tiempo

Esta unidad permitirá al estudiante identificar las estructuras y relacionarlas con las propiedades físicas, químicas e importancia biológica. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica aminoácidos por medio de sus estructuras. 2. Clasifica a los aminoácidos de acuerdo a sus cadenas laterales y

sus requerimientos. 3. Forma enlaces peptídicos 4. Explica el carácter anfotérico de los aminoácidos. 5. Reconoce reacciones químicas de aminoácidos y proteínas.

Conceptos Aminoácidos fuente, estructura, grupos funcionales. Nomenclatura común, propiedades físicas, clasificación por sus cadenas laterales, y su requerimiento Isomería, óptica, formas D y L Los aminoácidos como anfolitos. Formación del enlace peptídico representación general. Péptidos de importancia biológica. Procedimientos Determinar en el laboratorio, las propiedades físicas de los aminoácidos. Efectúa reacciones químicas (Biuret, Sakagushi, Xantoproteíca) Efectúa desnaturalización de proteínas. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas al tema Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resoluciòn de ejercicios escritos de estructura de aminoácidos en forma neutra, ácida y básica de péptidos. Laboratorio No. 29 Propiedades físicas y químicas de aminoácidos y proteínas Culminación Informe de la práctica de laboratorio No.29 Resolución de dudas

10´ 1 hora 1 hora 1 hora 1 1/h hora 1 ½ hora

Materiales, insumos y equipo. Proyector de acetatos, retroproyector, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003. Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: conceptos adquiridos y evidenciados en una prueba o guía De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 30: Proteínas Objetivo específico: Identificar las estructuras, propiedades físicas y químicas de proteínas. Descripción Unidad Temática Subtemas Actividades

Tiempo

Esta unidad permitirá al estudiante identificar las estructuras y relacionarlas con las propiedades físicas, químicas e importancia biológica. Objetivos de aprendizaje 1. Identifica los niveles de estructura de una proteína. 2. Clasifica las proteínas de acuerdo con su función,

estructura y composición. 3. Establece diferencias y similitudes entre hemoglobina y

mioglobina. 4. Identifica la acción enzimática en la hidrólisis de las

proteínas. 5. Describe la estructura, composición, función e

importancia de las enzimas.

Conceptos Concepto de Proteínas. Clasificación por: Composición, función biológica, estructura. Niveles de organización de las proteínas. (1a, 2a, 3a, 4a) ejemplos y enlaces presentes. Desnaturalización. Importancia biológica Comparación de la mioglobina y hemoglobina. Enzimas: diferenciación, estructura, composición sitio activo y alostérico, clasificación. Procedimientos Hidrólisis enzimática de la gelatina. Desnaturalización de una enzima. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas elaborados del tema anterior con la unidad temática actual Desarrollo Resolución de guía de estudio Exposición oral dinamizada Resolución de ejercicios de niveles de organización de las proteínas Clasificación de una lista de proteínas por su composición y función Comparación de la estructura de la hemoglobina y mioglobina Laboratorio No. 30: Hidrólisis enzimática de la gelatina, desnaturalización de una enzima Culminación Informe de la práctica de laboratorio No. 30 Resolución de dudas

20` 1 hora 1.10´ hora 30´ 1.30´ hora 1.15`hora




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Unidad temática No 31: Nucleótidos Objetivo específico: Describir las estructuras químicas de nucleósidos y nucleótidos. Descripción Unidad Temática Subtemas Actividades

Tiempo

El estudiante reconoce la estructura, enlaces, composición y función de nucleósidos y nucleótidos de ADN y ARN y su importancia biológica. Objetivos de aprendizaje 1. Elabore estructuras de nucleósidos y nucleótidos de ADN y ARN. 2. Reconozca componentes y enlaces presentes en los ácidos.

Nucléicos. 3. Nombra nucleótidos y nucleósidos de ADN y ARN. 4. Describe las funciones de nucleótidos y nucleósidos.

Definición Estructura de nucleótidos de ADN y ARN. Composición Química y nomenclatura: Bases nitrogenadas: púricas y pirimídicas. Azúcares y grupo fosfato Formación de enlaces Nucleósidos, nucleótidos, oligonucleótidos del ADN y ARN:

Nucleótidos intermediarios de energía, (ATP, ADP) Mensajeros químicos (cAMP, cGMP) Transportadores de electrones (NAD, FMN, FAD)

Importancia biológica Procedimientos Utilización de reacciones químicas para identificación de muestra desconocida. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Introducción general al tema Mapa conceptual Desarrollo Resolución de guía de estudio Elaboración de estructuras Laboratorio No. 31: Identificación de una Muestra desconocida Culminación Trabajo de investigación Informe de la práctica de laboratorio No. 31 Resolución de dudas

15´ 30´ 1.15` hora 30´ 1 hora 1.15`hora 1 hora

Materiales, insumos y equipo. Diapositivas, proyector, retroproyector, equipo y reactivos químicos. Bibliografía John R. Holum. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000; Ralph A. Burns. Fundamentos de Química 5ª. Ed., Mèxico, Pretice Hall. 2003 Evidencias de aprendizaje De desempeño: se conduce en el laboratorio según las normas establecidas De producto: resolución de guía de estudio, ejercicios De conocimiento: identificación de la muestra De actitudes: participación efectiva en el desarrollo de las actividades de aprendizaje en el aula-laboratorio



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Unidad temática No 32: Acidos Nucléicos. Objetivo específico: Establecer las estructuras químicas de los ácidos nucléicos y sus funciones biológicas Descripción Unidad Temática Subtemas Actividades

Tiempo

Esta unidad permitirá al estudiante conocer la estructura, tipos e importancia biológica de los ácidos nucleicos. Objetivos de aprendizaje 1. Describe niveles de organización de ácidos nucleicos de ADN y

ARN. 2. Identifica los enlaces y fuerzas intermoleculares presentes en los

ácidos nucleicos. 3. Establece diferencias estructurales y funcionales de ADN y ARN.

Conceptos Polinucleótidos Definición Ubicación y función en la célula Tipos de ARN: ribosomal, mensajero y de transferencia. Tipos de ADN Alimentos transgénicos Clonación Procedimientos Construye estructuras de ácidos nucleicos. Actitudes Respeto a las normas de laboratorio Participación efectiva en la clase y laboratorio, trabajo en equipo

Apertura Preguntas relacionadas al tema Investigación conocimientos previos Desarrollo Resolución guía de estudio Exposición oral dinamizada Elaboración de cuadro comparativo de la composición y estructura de ADN y ARN y nucleótidos Culminación Discusión de artículos de prensa y revistas sobre clonación y alimentos transgénicos. Elaboración de modelo de la estructura del ADN o ARN

15´ 15´ 1 hora 1.45` hora 1 hora 1 hora 1 hora




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D. EVALUACIÓN

1. Del rendimiento estudiantil:

No. Actividades a evaluar Valor unitario Total 5 Exámenes parciales 10 50 5 Exámenes de laboratorio 2 10 2 Investigaciones documentales y de campo 2 4 3 Muestras desconocidas 2 6 30 Reportes de practica de laboratorio 0.335 10

Examen Final 20 20

2. Descripción de las actividades por evaluar:

• Los exámenes parciales se efectuarán cada 6 semanas, y se evaluará el contenido teórico de cada bloque. • Los exámenes parciales de laboratorio se efectuarán cada 6 semanas y se evaluará el contenido de las prácticas de laboratorio de cada

bloque. • Fechas de Exámenes para el año 2005

Exámenes Fechas Valor Teoría Valor Laboratorio Primer 28 al 04 de marzo 10 pts. 2 pts. Segundo 09 al 13 de mayo 10 pts. 2 pts. Tercer 04 al 08 de julio 10 pts. 2 pts. Cuarto 22 al 26 de agosto 10 pts. 2 pts. Quinto 10 al 14 de octubre 10 pts. 2 pts. Final 24 al 28 de octubre 20 pts. ---

• Los trabajos de investigación se realizarán: durante el primer semestre (Medio Ambiente); segundo semestre (Medicamentos) • Para la realización de los trabajos de investigación se les entregará una Guía, elaborada por los profesores del Área de Química. • Para evaluar el producto del Trabajo de investigación se utilizarán Guías de Evaluación, como listado de cotejo, verificación, criterio, prueba

de ensayo y escala de actitud. • Se realizarán Identificaciones de Muestras Desconocidas que evaluarán las Evidencias de Aprendizaje como: el desempeño, producto,

conocimiento y actitudes de los estudiantes. • Los reportes de laboratorio se calificarán semanalmente y utilizando guías de evaluación.

3. Evaluación de la programación

40

La evaluación del programa se hará cualitativa y cuantitativamente, contrastando los objetivos para mejorarlos, actualizando los mismos así como la metodología. En este aspecto se estarán introduciendo nuevas estrategias metodológicas que mejoren el aprendizaje de los estudiantes. Los instrumentos a utilizar serán proporcionados por OPCA y se contará con la asesoría directa de un profesional de dicha oficina que garantice la sistematización y profesionalismo.

E. Organización administrativa

1. Organigrama

*Comisión de Aprendizaje Estudiantil CAE

SECRETARIO

JUNTA DIRECTIVA

DECANO

OPCA FASE II FASE III FASE IV FASE I

PRIMER AÑO SEGUNDO AÑO

Unidad didáctica BIOLOGIA Unidad didáctica QUÍMICA Unidad didáctica FISICA Unidad didáctica PSICOLOGIA Unidad didáctica

SALUD PUBLICA I

COORDINADOR

PROFESORES

SECRETARIA

TECNICOS DE LAB.AUXILIAR DE LIMPIEZA

ESTUDIANTES

C.A.E. *

41

2. Docentes

N O M B R E HORAS DE CONTRATACIÓN

Licda. Lucrecia Casasola de Leiva Titular 8 horas

Licda. Edda García Cerezo Titular 8 horas

Licda. Evelyn Rodas de Soto Titular 4 horas

Licda. Lucrecia Altalef de Alvarez Titular 8 horas

Licda. Isabel Fratti de Del Cid Titular 8 horas

Licda. Carolina Samayoa Alegría Interino 8 horas

Licda. Barbara Toledo de Chajón Interino 8 horas

Licda. Vivian Sanchez Garrido Interino 8 horas

Licda. Sofia Tobìas Vásquez Interino 8 horas

Licda. Corina Marroquín Orellana Interino 8 horas

Lic. Jorge Lòpez Molina Interino 4 horas

Lic. Luis Garcìa Rodríguez Interino 8 horas

Lic. Fernando Andrade Barrios Interino 8 horas

Licda. Ana Esther Barrientos Medrano Interino 4 horas

42

3. Estudiantes ÁREA DE QUÍMICA 2005

HORARIO

SALÓN

LUNES

MARTES

MIÉRCOLES

JUEVES

VIERNES

MAÑANA MAÑANA MAÑANA 8:00 – 12:00 205 “C” Licda. Corina Marroquìn Licda. Corina Marroquìn Licda. Esther Barrientos Licda. Corina Marroquìn 8:00 – 12:00 221 “C” Lic. Fernando Andrade Lic. Fernando Andrade Lic. Fernando Andrade Lic. Fernando Andrade 8:00 – 12:00 223 “C” Licda. Evelyn Rodas Licda. Evelyn Rodas Licda. Evelyn Rodas Licda. Esther Barrientos 8:00 – 12:00 302 “C” Licda. Edda Garcìa Licda. Edda Garcìa Licda. Barbara Toledo Licda. Edda Garcìa 8:00 – 12:00 305 “C” Licda. Lucrecia Altaleff Licda. Lucrecia Altaleff Licda. Lucrecia Altaleff Licda. Lucrecia Altaleff 8:00 – 12:00 307 “C” Licda. Vivian Sanchez Licda. Barbara Toledo Licda. Vivian Sanchez Licda. Vivian Sanchez 8:00 – 12:00 309 “C” Licda. Sofia Tobìas Licda. Sofia Tobìas Licda. Sofia Tobìas Licda. Sofia Tobìas 8:00 – 12:00 312 “C” Licda. Isabel Fratti Licda. Esther Barrientos Licda. Isabel Fratti Lic. Luis Garcìa 8:00 – 12:00 313 “C” Licda. Carolina Samayoa Licda. Carolina Samayoa Licda. Carolina Samayoa Licda. Carolina Samayoa

TR

AB

AJO

EN

EQ

UIP

O

TARDE TARDE TARDE 12:00 - 16:00 302 “C” Licda. Edda Garcìa Lic. Fernando Andrade Licda. Edda Garcìa Licda. Edda Garcìa Licda. Corina Marroquìn 12:00 – 16:00 305 “C” Licda. Barbara Toledo Licda. Lucrecia Altaleff Licda. Lucrecia Altaleff Lic. Jorge Lòpez Licda. Barbara Toledo 12:00 – 16:00 307 “C” Lic. Luis Garcìa Licda. Vivian Sanchez Licda. Corina Marroquìn Licda. Vivian Sanchez Licda. Vivian Sanchez 12:00 – 16:00 309 “C” Licda. Sofia Tobìas Licda. Corina Marroquìn Licda. Barbara Toledo Licda. Barbara Toledo Licda. Sofia Tobìas

12:00 – 16:00 312 “C” Licda. Isabel Fratti Licda. Isabel Fratti Lic. Jorge Lòpez Licda. Isabel Fratti Lic. Jorge Lòpez 12:00 – 16:00 313 “C” Licda. Carolina Samayoa Lic. Luis Garcìa Lic. Luis Garcìa Lic. Luis Garcìa Licda. Carolina Samayoa 12:00 – 16:00 205 “C” Lic. Luis Garcìa 12:00 – 16:00 221 “C” Lic Fernando Andrade

LCdL/or. 11/01/2005 10:43:37

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMAL FACULTAD DE …medicina.usac.edu.gt/quimica/Programa...

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