Profesores:

Gonzalo Cuevas

Viviana Villarroel

Introducción

Leyes de los gases Las leyes de los gases

son relaciones empíricas

que describen el

comportamiento físico de

los gases para esto se

pueden utilizar las leyes

formuladas por grandes

químicos de la historia,

gracias a estas leyes

podemos entender la

relación estrecha que

existe entre presión,

temperatura y el

comportamiento de los

gases.

La teoría cinético molecular

explica en forma teórica el

comportamiento de los

gases, basándose en el

movimiento al azar de los

átomos.

Dentro de las

propiedades de los gases

podemos destacar: que sus

partículas están siempre en

un continuo movimiento,

que estas partículas al

moverse chocan contra las

paredes del recipiente que

las contiene y entre ellas y

que sus propiedades físicas

se ven notablemente

alteradas con la interacción

de presión y temperatura.

Para poder describir el

comportamiento de gases

se han formulado leyes, las

cuales nos ayudan a

resolver problemas y a

entender fenómenos

cotidianos.

Leyes de los gases

De las tres se deduce la ley universal de los gases

La ley de Boyle, relaciona inversa-mente las proporciones de volumen y

presión de un gas, manteniendo la temperatura constante.

La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión

constante, es directamente pro-porcional a la temperatura

absoluta:

La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente pro-

porcional a la temperatura abso

La temperatura es una medida del ca-lor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Hay varias escalas

para medir la temperatura; las más co-nocidas y utilizadas son las escalas Cel-sius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF).

La presión es la fuerza por unidad de área (Presión = Fuerza/Area). La presión atmosférica a nivel del mar en la tierra es de un kilogramo-fuerza por centímetro

cuadrado (promedio).

El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan

todo el volumen disponible del reci-piente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que

contiene un gas ha cambiado es equiva-lente a decir que ha cambiado el

volumen del gas.

El volumen del air e en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximada-

mente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de

los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?

Datos:

V1= 615 ml P1= 760 mm Hg

V2=? P2= 752 mm Hg

Formula:

P1 * V1 = P2 * V2

Despeje:

P1 * V1 = V2 P2

Reemplazar:

760 mm Hg * 615 ml = V2

752 mm Hg

Resultado:

467400 ml = 621,6 ml

V2 = 621,6 ml

752