LEY GENERAL DE LOS GASES.

Física IIProf.: Ernesto Yañez Rivera

Informática5°D

integrantes:�Graciela Monserrat Servin castillo

�Rubi Contreras Hernández

�Eder René Huerta Abundis

�Araceli Aylin Herbert Lozano

�Fabiola Martínez de la Cruz

�Palmira rangel Montes de Oca

equipo 3

Una ley de los gases que combina la ley de

Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas

leyes matemáticamente se refieren a cada una

de las variables termodinámicas con

relación a otra mientras todo lo

demás se mantienen constantes.

Ley general de los gases.

La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son

inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.

El producto del volumen y la presión es una constante:PV= K

Para un estado inicial y uno final:P1 V1 = k y P2 V2 = k

Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuación y se obtiene: Donde:P1 = Presión inicia, (Pa) V1 = Volumen inicial, (m3) P2= Presión final, (Pa) V2 = Volumen Final, (m3)

La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.

Pv1= P2V2

La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura

son directamente proporcionales entre sí,

siempre y cuando la presión se mantenga constante.

P1 = K V1Para un estado inicial y otro final, P1 = K P2 = K T1 T2Igualando:

. Finalmente, la ley de

Gay-Lussac introduce

una proporcionalidad

directa entre la

temperatura y la

presión, siempre y

cuando se encuentre a

un volumen constante.

Para dos estados (inicial y final )

V1 = K (1) V2 = K (2) T1 T2

Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura,

contienen el mismo número de moléculas.

Ley de avogadro.

Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de

presión y temperatura (1 atm y 273 k), el número de moléculas es:

23 x 1023 por cada mol de cualquier gas.

Número de avogadro

La ley general de los gases o ley combinada dice que una

masa de un gas ocupa un volumen que está

determinado por la presión y la temperatura de dicho gas.

�Estudian el comportamiento de una determinada masa

de gas si una de esas magnitudes permanece

constante.

Esta ley emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen la presión y la temperatura no son constantes.

�Y se representa:Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la ley general de estado gaseoso establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante.

En un laboratorio de la Facultad de Química, había un recipiente que contenía un gas ideal que tenía una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y una

temperatura de 25°C. Este gas se calentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2 Its.

Determinar cúal será su presión.

EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO:

En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:P1V1/T1= P2v2/T2P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts)(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atm

Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A qué presión se encuentra el gas?

p=? PV=nrTV=3OIts. n = 5 moles P=nrT/V T = 27°Cr=0.0821 (lts)(atm)/ °K molT=27+273°K=300°K

P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )(300°K ) / 30 lts = 4.105 atm

De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x1023 moléculas/molLey general de los gasesArtículo principal: Ley de los gases idealesExisten diversas leyes que relacionan la presión,el volumen y la temperatura de un gas.

El conocimiento de la ley general del estado

gaseoso permite estimar la conducta que exhibirán los materiales confinados

en recipientes herméticos. Además

permite transferir estos conocimientos al diseño

de recipientes presurizados.

Aplicaciones

Nosotros llegamos a la conclusión de que la ley de los gases es importante ya que gracia

gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo

en estado gaseoso, fue muy importante la aportación de las personas que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron esta

ley para que sea mucho más fácil el estudio hoy en día. :)

Conclusión

Ley General del Gas

ecuación que la representa

P1V1 = P2V2 T1 T2

Se considera

como las condiciones del estado

inicial

Se considera

Como las condiciones del estado

final

Que establece

Que para las una masa dada de un gas su relación PV siempre sera T constante.