UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE

SINALOAUAP MAZATLÁN DIURNA

PROPIEDADES DE LA MATERIAUNIDAD IV: TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR Y LEYES DE LOS GASES

GRUPO 3-01FECHA: FEBRERO, 2016

INTEGRANTES

Angulo Gerardo Anahí Lizárraga Osuna María Teresa Reyes Solian Sandy Giselle Rodríguez Osuna Daniela Jessed Soto Gómez Dzidzielia Dejanira

ÍNDICE

4. Teoría cinético-molecular y leyes de los gases 4.1. Ecuación básica de la teoría cinemática molecular de los gases

4.1.1. Modelo de gas ideal 4.1.2. Relación entre la presión de un gas y la velocidad de sus moléculas

4.2. Temperatura y energía cinética media de las moléculas 4.3. Ecuación de estado del gas ideal 4.4. Leyes de los gases

4. Teoría cinético-molecular de los gases

Introducción:

Lo que consiste esta unidad es en encontrar las ecuaciones que relacionan la presión y la temperatura de los gases con características microscópicas de ellos, como velocidad y la energía cinética de las moléculas.

Estudiaremos la ley de los gases. La teoría cinética-molecular de los gases es una teoría física y

química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.

4.1. Ecuación básica de la teoría cinemática molecular de los gases

4.1.1. Modelo de gas ideal

4.1.1. Modelo de gas ideal

Un gas idea es un modelo en el cual:

1. Las moléculas se consideran partículas

2. La separación promedio de ellas es mucho mayor que sus dimensiones

3. No interactúan entre sí a distancia.

4.1.2 Relación entre la presión de un gas y la velocidad de sus moléculas

4.1.2 Relación entre la presión de un gas y la velocidad de sus moléculas La presión ejercida por un gas

se debe a :a) La frecuencia de los choques de

sus moléculas con la superficieb) La intensidad de dichos

choques.

o Ecuación fundamental de la teoría cinético-molecular de los gases. __

P= 2/3 nEc

4.2 Temperatura y energía cinética media de las moléculas

Temperatura

La temperatura es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dicha magnitud está vinculada a la noción de frío (menor temperatura) y caliente (mayor temperatura).

La temperatura absoluta se mide en Kelvin.

K= -273.15°C

Equilibrio térmico

Es el estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos,  las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas.

Teoría cinética molecular

El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones.

Las moléculas obedecen las leyes de Newton. Las moléculas realizan choques elásticos entre

sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.

El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.

El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Relación entre la temperatura y la energía cinética de un gas Al elevar la temperatura de un

gas contenido a un recipiente, aumenta su presión.

__P= 2/3 n Ec

La temperatura de un gas ideal es una magnitud proporcional a la energía cinética de sus moléculas:

__ Ec = 3/2kT

Donde k= 1.38x10-23J/K

4.3. Ecuación de estado del gas ideal

4.3. Ecuación de estado del gas ideal Esta ecuación, que relaciona la presión, el

volumen y la temperatura de un gas, se denomina ecuación de estado del gas ideal.

Gas ideal se debe a que todos nuestros razonamientos y conclusiones sobre los gases han estado basados en ese modelo. De ahí que todas las ecuaciones obtenidas se cumplen solo para gases reales que se aproximen a dicho modelo.

Por estado de una partícula o sistema se entiende la situación en que se encuentran, la cual es caracteriza da por medio de ciertas magnitudes.

El estado de un gas ideal queda definido por su presión, volumen y temperatura.

Entre las magnitudes que determinan el estado de un sistema puede existir cierta dependencia funcional y la ecuación que expresa esa dependencia se llama ecuación de estado. De este modo, la ecuación P V = NkT se denomina ecuación de estado del gas ideal

Otra forma de escribir la ecuación de estado del gas ideal: