GRUPO 4

UNIVERSIDAD ESTATAL PENÍNSULA DE SANTA ELENA

TEMA:COMPOSICIÓN EN PORCENTAJES DE LOS

COMPUESTOS

Daniel DomínguezMaría Montes

BernabéAdrian Picasso Suárez Jonathan Yagual

Bacilio

INTEGRANTES:

INGENIERÍA EN PETRÓLEO

Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.

COMPOSICIÓN EN PORCENTAJES DE LOS COMPUESTOS

La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%.

DEFINICIÓN

COMPOSICION PORCERTUAL =

(#de átomos en la fórmula) (masa atómica )

Masa molecular del compuesto

X 100

%H = [(2*1.008g)/(18.016g)]*100%= 11.2%

 %O = [(16g)/(18.016g)]*100%= 88.8%

Determinar la composición porcentual del agua (H2O)

 Un mol de H2O, está conformada por 2 moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18.016g (1.008g cada H y 16.00g cada O).

 Composición porcentual:

Determinamos la masa molar de la urea.1 mol (NH2)2CO = 2(14.01) + 4 (1.01) + 1(12.01) +

1(15.99) = 60.06 g

La urea (NH2)2CO es un compuesto que se utiliza como fertilizante en la agricultura. ¿Cuál es la composición porcentual de la urea?

 Composición porcentual:

%N = [2(14.01) /(60.06 g)]*100%= 46.65%%H = [4 (1.01) /60.06 g]*100%= 6.73%% C= [(12.01) /60.06 g]*100%= 20%% O= [(15.99) /60.06 g]*100%= 26.62%

CONCLUSIÓN

De esta manera hemos adquirido el conocimiento de una manera sencilla para calcular el porcentaje de un compuesto.