1. Justifica si les següents afirmacions són certes o falses:a. Tal i com ens indica el seu nom, els àtoms són partícules indivisiblesb. L’electró té més massa que el protó.c. En l’embolcall de l’àtom s’hi troben els electrons i la càrrega positivad. El nucli conté la càrrega positiva de l’àtom i, pràcticament, tota la seva

massa.e. Els electrons es mouen al voltant del nucli amb un moviment circular.f. La massa del protó equival a la de l’electró, però no la càrrega, que és de

signe contrari.

a. L’existència de partícules subatòmiques demostra que l’àtom no és indivisible.b. És el protó el que té més massa.c. En l’embolcall de l’àtom s’hi troben els electrons, per tant la càrrega negativad. Certae. Els electrons es mouen en regions definides del nucli, en un moviment no

circularf. La massa de l’electró és molt menor a la del protó, encara que la càrrega sí és

de signe contrari.

2. Digues, en cada cas, el tipus d’ió, la càrrega que té, quants electrons ha guanyat o perdut, i a quin element correspon:

a. Ca2+

b. Br-

c. Mg2+

d. F-

e. Hg+

f. Pb4+

a. Catió calci. Dues càrregues positives. Ha perdut dos electrons.b. Anió bromur. Una càrrega negativa. Ha guanyat un electró.c. Catió magnesi. Dues càrregues positives. Ha perdut dos

electrons.d. Anió fluorur. Una Càrrega negativa. Ha guanyat un electró.e. Catió mercuri. Una càrrega positiva. Ha perdut un electró.f. Catió plom. Quatre càrregues positives. Ha perdut quatre

electrons.

3. L’estructura atòmica d’un àtom neutre de sodi és: 11 protons, 12 neutrons i 11 electrons. L’estructura d’un àtom neutre de iode és: 53 protons, 74 neutrons i 53 electrons. Indica quins són el nombre atòmic i màssic d’aquests dos àtoms.

 

4. El níquel té nombre atòmic 28 i 59 partícules al nucli. El cobalt té nombre atòmic 27 i nombre de massa 59. Indica el nombre de protons, neutrons i electrons que té cada àtom.

Na: Z = 11;

I: Z = 53;

àtom p+ n0 e-

Ni 28 31 28

Co 27 32 27

A = 11+12 = 23

A = 53+74= 127

5. Dels àtoms següents:

A té nombre atòmic 11, i 11 electrons.

B té nombre atòmic 29, 30 neutrons i 29 electrons.

C té 35 partícules al nucli, 17 protons i 16 electrons.

D té nombre atòmic 29, nombre de massa 60, i no té càrrega.

E té 27 electrons, 50 partícules al nucli i 21 neutrons.

Anomena, raonant el perquè:

a) Dos àtoms que corresponguin a 2 ions.b) Dos àtoms que corresponguin a dos isòtops.c) Dos àtoms que corresponguin a diferents elements

 C i E són ions donat que el nombre de protons i d’electrons no coincideix. C serà un catió (pèrdua d’electrons) i E serà un anió (guany d’electrons).

B, D i E corresponen a isòtops del mateix element. Ambdós tenen Z = 29, però un nombre de massa diferent, i, per tant, diferent nombre de neutrons.

A (Z=11), B (Z=29) C (Z=17) són elements diferents.

Element Z A no P+ e-

A 20 40  20 20 20

B 30 67 37 30 30

C  19  39 20 19 19

6/7. Completa

Símbol P+ no e- càrrega nom C 6 7 6 0 Carboni Si 14 15 14 0 Silici S 16 18 18 -2 Sofre Fe 26 30 26 0 Ferro

8. El níquel natural està format per cinc isòtops de nombres màssics: 58, 60, 61, 62 i 64. Escriu la notació simbòlica de cada isòtop i indica el nombre de protons, neutrons i electrons que tenen.

𝑁𝑖 𝑁𝑖 𝑁𝑖 𝑁𝑖 𝑁𝑖2864

2862

2861

2860

2858

Tots els isòtops de níquel tenen necessàriament 28 protons. Si són neutres elèctricament també tenen tots 28 electrons. El primer de la sèrie tindrà 30 neutrons, i la resta, per ordre, 32, 33,34 i 36.

9. És possible que dos àtoms que tinguin el mateix nombre atòmic corresponguin a elements diferents? I si tenen el mateix nombre màssic?

Si dos àtoms tenen el mateix nombre atòmic tindran el mateix nombre de protons. No poden correspondre a elements diferents donat que el nombre de protons és característic de cada element.

Si dos àtoms tenen el mateix nombre màssic i un nombre atòmic diferent correspondran a dos elements diferents. El nombre màssic pot coincidir en dos elements diferents donat que el nombre de protons és variable.

10. L’element ferro està format per dos isòtops: Fe-54 i Fe-56 (el nombre, en aquesta notació, fa referència al nombre màssic). Indica quants protons i neutrons hi ha en el nucli dels àtoms de cada isòtop i el nombre d’electrons que hi ha a l’escorça. Consulta, si cal, la taula periòdica.

Fe-54: Z=26 (consulta a la taula periòdica); així, té 26 protons, 26 electrons i 28 neutrons.

Fe-56: Z=26 (consulta a la taula periòdica); així, té 26 protons, 26 electrons i 30 neutrons.

11. L ’ió ferro (III) té 23 electrons i 30 neutrons. Quin és el nombre de protons? Quins són el seu nombre atòmic i màssic.

(III) Indica que tindrà tres càrregues positives. Això vol dir que haurà perdut tres electrons i que, per tant, ha de tenir 26 protons en el seu nucli. Z = 26 i A= 26+30 = 56.

12. Indica quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a cadascuna de les següents espècies químiques:

Oxigen: 8 protons, 8 electrons i 9 neutrons

Mercuri-199: 80 protons, 80 electrons i 119 neutrons

Mercuri-200: 80 protons, 80 electrons i 120 neutrons

Coure: 29 protons, 29 electrons i 34 neutrons

15. Quins són els nombres atòmic i màssic de l’ isòtop heli -4? Justifica el fet que el nombre atòmic permeti deduir el nombre d’electrons presents en un àtom.

El nombre màssic d’aquest isòtop de l’heli és A= 4. Com que és heli, tindrà dos protons en el seu nucli, per tant Z=2.

Si l’àtom és elèctricament neutre, el nombre de protons i d’electrons coincidirà. D’aquesta manera les càrregues queden compensades. En el cas dels ions, no podem deduir res si no sabem quina és la càrrega.

16. Quin és el nom que reben els àtoms del mateix element que tenen diferent nombre màssic?

Isòtops

17. Explica el significat de cadascun dels termes en el símbol

Z és nombre atòmic, i es correspon amb el nombre de protons.

A és nombre màssic, i es correspon amb la suma de protons i neutrons del nucli d’un àtom

18. Justifica el fet que tots els àtoms d’un mateix element tinguin el mateix nombre atòmic, encara que puguin tenir diferent nombre màssic.

El nombre atòmic caracteritza l’element. Si no coincideix en tots els àtoms d’una substància no estem a davant d’un element. En tot cas, d’un compost. El nombre màssic sí pot ser diferent, i parlem aleshores d’isòtops.

19. Consulta la taula periòdica i digues quin és el nombre màssic d’un àtom de ferro que té 28 neutrons.

Fe: Z=26. 28 neutrons + 26 protons = 54 nucleons. Per tant, A= 54

20. Determina quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a cadascuna de les següents espècies químiques:

• Heli-4: 2 protons, 2 neutrons, 2 electrons

• Magnesi-24: 12 protons, 12 neutrons, 12 electrons

• Magnesi-25: 12 protons, 13 neutrons, 12 electrons

• Titani-45: 22 protons, 23 neutrons, 22 electrons

• Brom-79: 35 protons, 44 neutrons, 35 electrons

• Platí-195: 78 protons, 117 neutrons, 78 electrons

22. Determina quin és el nombre de protons, neutrons i electrons per a cadascuna de les següents espècies químiques:

Ba-130: 56 protons, 74 neutrons, 56 electrons

W-186: 74 protons, 112 neutrons, 74 electrons

Hg-202: 80 protons, 122 neutrons, 80 electrons

N-15: 7 protons, 8 neutrons, 7 electrons

S-33: 16 protons, 17 neutrons, 16 electrons

Cu-63: 29 protons, 34 neutrons, 29 electrons

Sr-84: 38 protons, 46 neutrons, 38 electrons

23. Identifica com a elements o compostos: NH3, N2, CO, S8,

CO2, H2O, CH4, H2, SO2, NO

Elements Compostos

N2 , S8 , H2 NH3 , CO , CO2, H2O, CH4 , SO2, NO

Els elements estaran formats per àtoms amb el mateix nombre atòmic mentre que els compostos estaran formats per àtoms amb nombre atòmic divers.

24. Exemplifica:

a) Una molècula diatòmica que contingui àtoms del mateix element

b) Una molècula diatòmica que contingui àtoms de diferents elements

c) Una molècula poliatòmica que contingui àtoms del mateix element

d) Una molècula poliatòmica que contingui àtoms de diferents elements

Hidrogen gas, oxigen gas, nitrogen gas, clor gas, que poden ser anomenats dihidrogen, dioxígen, dinitrogen o diclor.

Monòxid de carboni

Carboni, sofre

Amoníac, metà, glucosa

25. Indica el nombre de protons i electrons en cadascun dels següents ions:

Na+, Ca2+, Al3+, Fe2+, I-, F-, S2-, O2-, N3-, K+, Mg2+, Fe3+, Br-, Mn2+, C4-, Cu2+

• Catió sodi: 11 protons, 10 electrons• Catió calci: 20 protons, 18 electrons• Catió alumini: 13 protons, 10 electrons• Catió ferro (II): 26 protons, 24 electrons• Anió iodur: 53 protons, 54 electrons• Anió sulfur: 16 protons, 18 electrons• Anió òxid: 8 protons, 10 electrons• Anió nitrur: 7 protons, 10 electrons• Catió potassi: 19 protons, 18 electrons• Catió magnesi: 12 protons, 10 electrons• Catió ferro (III): 26 protons, 23 electrons• Anió bromur: 35 protons, 36 electrons• Catió manganès: 25 protons, 23 electrons• Anió carbur: 6 protons, 10 electrons• Catió coure: 29 protons, 27 electrons.

32. A la taula següent indiquem el nombre d’electrons, protons i neutrons dels àtoms o ions d’alguns elements. Indica quines espècies són neutres, quines estan carregades positivament i quines negativament. Consulta després la taula periòdica i escriu els símbols adients per a totes elles:

  A B C D E F G

e- 5 10 18 28 36 5 9

p+ 5 7 19 30 35 5 9

n 5 7 20 36 46 6 10

A: espècie neutra. 5 protons, es tracta del Bor (B-5)

B: espècie carregada negativament (anió). 7 protons N3-

C: espècie carregada positivament (catió). 19 protons

D: espècie carregada positivament (catió). 30 protons. E: espècie carregada negativament (anió). 35 protons.F: espècie neutra. 5 protons. Bor (B-6)G: espècie neutra. 9 protons

         

p+ 5  26  15 79 86

n 6  28 16 117 136

e- 5  24 18 79  86

càrrega  0  +2 -3  0 0

34. Completa: