Reglas para nombrar compuestos de coordinación

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN REGLAS DE NOMENCLATURA: 1. Se nombra el anión y luego el catión. Si solo es un catión complejo, se nombra como “catión” o “ión”. Para los complejos aniónicos, no es necesario indicar que se trata de un anión. 2. Se relacionan los ligandos por orden alfabético, sin tener en cuenta su numeral. 3. Se indica el número de ligandos con prefijos numerales a. del tipo di, tri, tetra, penta, etc., para: i. ligandos monoatómicos. Ej.: cloro (Cl - ). ii. ligandos poliatómicos con nombres cortos. Ej.: nitro (NO 2 - ), ciano (CN - ). iii. ligandos neutros con nombres especiales. Ej.: Ammin, ammino (NH 3 ), acuo (H 2 O), carbonil (CO). b. Del tipo bis, tris, tetrakis, pentakis, etc., para: i. ligandos cuyo nombre contenga un numeral, di, tri, etc. Ej.: etilenodiamina (H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 ). ii. ligandos neutros sin nombres especiales. Ej.: acetonitrilo (CH 3 CN). iii. ligandos iónicos con nombres largos. Ej.: isotiocianato (NCS - ), oxalato (C 2 O 4 2- ). 4. Se nombra el metal. 5. Si se trata de un anión complejo, se le añade el sufijo –ato al nombre del metal. 6. Se indica el estado de oxidación del metal. Si se escribe el nombre, el estado de oxidación se indica en números romanos, entre paréntesis. REGLAS DE FORMULACIÓN: 1. Los complejos se escriben entre corchetes. 2. Primero el catión y luego el anión (si los hay). 3. Se indica primero el símbolo del metal. 4. Se indican los ligandos iónicos, en orden alfabético del nombre del átomo directamente unido al metal. 5. Se indican los ligandos neutros, con la misma regla.

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

REGLAS DE NOMENCLATURA:

1. Se nombra el anión y luego el catión. Si solo es un catión complejo, se nombra como

“catión” o “ión”. Para los complejos aniónicos, no es necesario indicar que se trata de un

anión.

2. Se relacionan los ligandos por orden alfabético, sin tener en cuenta su numeral.

3. Se indica el número de ligandos con prefijos numerales

a. del tipo di, tri, tetra, penta, etc., para:

i. ligandos monoatómicos. Ej.: cloro (Cl-).

ii. ligandos poliatómicos con nombres cortos. Ej.: nitro (NO2-), ciano (CN-).

iii. ligandos neutros con nombres especiales. Ej.: Ammin, ammino (NH3),

acuo (H2O), carbonil (CO).

b. Del tipo bis, tris, tetrakis, pentakis, etc., para:

i. ligandos cuyo nombre contenga un numeral, di, tri, etc. Ej.:

etilenodiamina (H2N-CH2-CH2-NH2).

ii. ligandos neutros sin nombres especiales. Ej.: acetonitrilo (CH3CN).

iii. ligandos iónicos con nombres largos. Ej.: isotiocianato (NCS-), oxalato

(C2O42-).

4. Se nombra el metal.

5. Si se trata de un anión complejo, se le añade el sufijo –ato al nombre del metal.

6. Se indica el estado de oxidación del metal. Si se escribe el nombre, el estado de

oxidación se indica en números romanos, entre paréntesis.

REGLAS DE FORMULACIÓN:

1. Los complejos se escriben entre corchetes.

2. Primero el catión y luego el anión (si los hay).

3. Se indica primero el símbolo del metal.

4. Se indican los ligandos iónicos, en orden alfabético del nombre del átomo

directamente unido al metal.

5. Se indican los ligandos neutros, con la misma regla.

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ALGUNOS LIGANDOS HABITUALES:

MONODENTADOS

H2O aquo

OH- hidroxo

NH3 ammin, ammino

NH2- amido

F- fluoro

Cl- cloro

Br- bromo

I- yodo

O2- oxo

O22- peroxo

S2- tio

HS- mercapto

CN- ciano

CO carbonil

NO nitrosil

PH3 fosfina

P

trifenilfosfina

N

piridina (py)

AMBIDENTADOS

NO2- nitro

ONO- nitrito

SCN- tiocianato

NCS- isotiocianato

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BIDENTADOS

H2N-CH2-CH2-NH2

N N

N N

R CO

O

NR2 CS

S

O C

CH

COCH3

CH3

O

C

O

C

O

O

HEXADENTADOS

[(OOC)2NCH2CH2N(COO)2]4-

etilenodiamina (en)

2,2’-bipiridina (bipy)

1,10-fenantrolina (phen)

carboxilato

ditiocarbamato

acetilacetonato (acac-)

oxalato (ox, c2o42-)

etilendiaminatetraacetato

(edta)

etilendiaminatetraacetato