Química general

Segunda Unidad:

Nomenclatura InorgánicaNomenclatura Inorgánica

Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e

indicar formula molecular de los compuestos indicar formula molecular de los compuestos

inorgánicos binarios.inorgánicos binarios.

Mg. Emilio Ponce CaroMg. Emilio Ponce Caro

Símbolos

Cada elemento de la tabla periódica posee un nombre y

un símbolo.

Símbolo:

Abreviatura del nombre de un Elemento

Consta de una o dos letras del nombre en latín o

alemán.

La primera letra se escribe con mayúscula y la otra en

minúscula.

Símbolos

Ejemplos:

Hidrógeno: H

Nitrógeno: N

Cobre: Cu

Carbono: C

Plata: Ag

Mercurio: Hg

Fórmulas químicas

Es la representación gráfica de una molécula mediante

los símbolos de los átomos que la forman y los

correspondientes subíndices.

Ejemplos: H2O, H2SO4, (Cr2O7)2-, H2, O3, PO4 3-

subíndices

Fórmulas químicas

Indica los elementos de que está conformado y sus

proporciones relativas.

Por ejemplo:

H2SO4:

2 átomos H, 1 átomo S y 4 átomos OLas fórmulas están relacionadas con una ley que se llama:“Ley de las proporciones definidas” (Proust).

Fórmulas químicas

Un compuesto puede estar formado por moléculas o iones.

La fórmula puede representar una molécula o un grupo de iones.

Cuando corresponde a un Ion se indica mediante un superíndice.

Por ejemplo: (Cr2O7)2- = 1 ion con 2 cargas negativas (anión).

Sistemas de nomenclaturas

¿Qué se entiende por nomenclatura?

• Es el conjunto de reglas mediante las cuales se puede

asignar un nombre univoco a cualquier sustancia

simple o compuesta.

NOTACIÓN

• Para aprender nomenclatura es necesario

conocer los estados de oxidación o números de

oxidación de los elementos de cada molécula.

– Nº de Oxidación: Nº de electrones cedidos (Nº de

oxidación positivo) o captados (Nº de oxidación

negativos) al formar un compuesto .

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN:

1.- El Nº de oxidación de los elementos en estado libre

es cero. ( H2, Na, Be, O2, P4)

2.- El Nº de oxidación del Hidrógeno es +1, salvo en los

hidruros metálicos que es -1.

REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN:

3.- El Nº de oxidación del oxigeno es -2, salvo en los

peróxidos que es -1.

4.- El Nº de oxidación de los metales alcalinos (grupo I)

es siempre +1, el de los alcalinos térreos (grupo II) es +2.

NUMERO DE OXIDACIÓN

• Ejemplos: Asigne N° de oxidación a los siguientes compuestos y iones:

a)Li2O : compuesto neutro, carga total = 0

Regla 4, Li Nº Oxidación = +1 Regla 3, O Nº oxidación = -2

b) HNO3

c) Cr2O7-2

d) MnO4-

Formulación y clasificación de los compuestos

• Para formular los compuestos inorgánicos primero se escribe:

-El símbolo del elemento menos electronegativo, seguido de…

-El símbolo del elemento más electronegativo • Ej: Sean A y B dos elementos…

A menos electronegativo B más electronegativo

Compuesto: A B

Formulación y clasificación de los compuestos

Ejemplo:

• Sean A y B dos elementos, en que A es menos

electronegativo que B.

– a y b las valencias de A y B

– El compuesto que forman A y B es:

AbBa

COMPUESTOS BINARIOS

• Son aquellos que se componen de dos elementos

diferentes.

a)Combinaciones con Oxigeno: - Óxidos básicos o metálicos

- Óxidos ácidos o no

metálicos

b) Combinaciones con Hidrógeno: - Hidruros (metálicos)

- Hidrácidos ( No

metálicos)

c) Sales binarias: metal + No metal

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

• Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos…

a)Si el metal tiene solo un Nº de oxidación, se nombran anteponiendo la palabra “oxido de ” al nombre del metal. Ej: Li2O: Oxido de Litio

BaO: Oxido de Bario Na2O:

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

• Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para nombrarlos…

b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido.Por ejemplo Cromo (+2,+3,+6), puede formar los óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3 respectivamente.

¿Cómo se diferencian?Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis.

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede formar más de un oxido.Ejemplo: Cromo (+2,+3,+6), puede formar los óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3

¿Cómo se diferencian?Se nombra el N° de oxidación del metal con números romanos entre paréntesis.

• Ej: CrO : Oxido de Cromo(II) Cr2O3 : Oxido de Cromo (III) CrO3 :

Numerales de Stock

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas:

N2O

N2O2 (NO)

N2O3

N2O4 (NO2)

N2O5

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

Ejercicios: Determine por sistema Stock de las siguientes fórmulas:

N2O oxido de nitrogeno (I)

N2O2 (NO) óxido de nitrogeno (II)

N2O3 oxido de nitrogeno (III)

N2O4 (NO2) oxido de nitrogeno (IV)

N2O5 oxido de nitrogeno (V)

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

c)También, hay una denominación antigua (FUNCIONAL O TRADICIONAL), pero en uso: Cuando un metal tiene dos números de oxidación, el compuesto con el menor numero llevara la

terminación “oso” y el de mayor numero llevara la

terminación “ico”.

Ej: Hierro, tiene dos Nº de oxidación: +2 y +3 • FeO : Oxido Ferroso • Fe2O3: Oxido Férrico

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS

EXCEPCIÓN: PERÓXIDOS• Tienen dos átomos de Oxigeno unidos entre si

formado el “ion superóxido” O22- donde el oxigeno

tiene Nº oxidación = -1. • Se nombra la palabra peróxido más el elemento

menos Electronegativo. • Ej: -BaO2 : Peróxido de Bario -Na2O2: -H2O2:

COMPUESTOS BINARIOS: OXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS

• Compuestos formados por Oxigeno y un No metal.• Se utilizan prefijos de cantidad: mono, di, tri, tetra,

penta, hexa. Hepta, que consideren el Nº de átomos de oxigeno seguido del No metal (Nomenclatura Sistemática).

Ej: SiO2: dióxido de silicio

N2O5: pentaoxido de dinitrógeno

CO: SO3:

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS

• Compuestos formados por Hidrógeno y un metal.

• Se nombran ”Hidruros de …” seguidos del metal.

• La carga del hidrógeno es -1(regla 2).

Ej: KH : Hidruro de Potasio

CaH2: Hidruro de Calcio

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS

• Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal.

• Se nombran con el sufijo “uro” al nombre del No metal.

• La carga del Hidrógeno es +1. Ej. HF: Fluoruro de Hidrógeno

H3N: Nitruro de Hidrógeno

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS

• Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un no metal. Si se encuentran mezclados con agua, toman la denominación de “ácido” seguido del nombre del no

metal + sufijo “hídrico”. Ej: HF(ac): Acido Fluorhídrico

HCl(ac): Acido Clorhídrico

HBr(ac):

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS

Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso

H2O Agua (excepción) En solución acuosa

• H2S Sulfuro de hidrógeno R:

• H2Se Selenuro de hidrógeno R:

• H2Te Telururo de hidrógeno R:

• HI Yoduro de hidrógeno R:

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRÁCIDOS

Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes hidrácido en medio acuoso

H2O Agua (excepción) En solución acuosa

• H2S Sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

• H2Se Selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico

• H2Te Telururo de hidrógeno ácido telurhídrico

• HI Yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

COMPUESTOS BINARIOS: NOMENCLATURA SALES BINARIAS

• Compuestos formados por un metal y un no metal. • Se nombran con el elemento más electronegativo,

agregando el sufijo “uro”, seguido del nombre del catión metálico (FUNCIONAL O TRADICIONAL), .NOTA: Si posee más de un Nº de oxidación se usa sistema de Stock.

Ej: NaBr: Bromuro de Sodio MgS: Sulfuro de MagnesioFeCl3:

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS

Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binariasEjemplo Tradicional Stock Sistemática

NaCl Cloruro sódico Cloruro sódico Monocloruro sódico

FeCl2 Cloruro de hierro (II)

FeCl3 Cloruro férrico

AuBr Bromuro de oro (I)

AuBr3 Bromuro áurico Tribromuro de oro

CoS Sulfuro cobaltoso

Co2S3 Sulfuro de cobalto (III)

PbS Sulfuro plumboso Monosulfuro de plomo

PbS2 Sulfuro de plomo (IV)

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS

Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias

Ejemplo Tradicional Stock Sistemática

NaCl Cloruro sódico Cloruro sódico Monocloruro sódico

FeCl2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro

FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro

AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro (I) Monobromuro de oro

AuBr3 Bromuro áurico Bromuro de oro (III) Tribromuro de oro

CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (II) Monosulfuro de cobalto

Co2S3 Sulfuro cobáltico Sulfuro de cobalto (III) Trisulfuro de dicobalto

PbS Sulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) Monosulfuro de plomo

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS

Ejercicios:

Formular los siguientes compuestos:a) Dicloruro de zincb) Seleniuro sódicoc) Sulfuro ferrosod) Ioduro de calcioe) Difluoruro de magnesio

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS

Ejercicios:

Nombrar los siguientes compuestos de forma tradicional y stock:a) NaBrb) BaF2

c) NiCl2

d) CuCl2

e) SrS

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS

1.Nombre los siguientes compuestos

• Cl2O3

• H2S

• CuI2

COMPUESTOS BINARIOS: EJERCICIOS

2.Formule el compuesto:

• Trióxido de dihierro

• Hidruro de Sodio

• Cloruro de Níquel (III)