Q3 enlace quimico II
-
Upload
carlos-ruben-espinoza-yanez -
Category
Documents
-
view
165 -
download
0
Transcript of Q3 enlace quimico II
20/06/2014
Los presentan gran estabilidad química,
y existen como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y contiene
en la capa de valencia (excepto el He).
La idea de fue sugerida en 1916
por
20/06/2014
Ejemplo: el gas Cloro (Cl2 )
Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así
adquirir la estabilidad semejante al
20/06/2014
Son una representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo, que
se colocan como puntos alrededor del símbolo del elemento.
20/06/2014
Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de electrones compartidos, de modo que
dependiendo del número de pares compartidos se establecen tres tipos de
enlaces covalentes llamados, enlace sencillo y enlaces múltiples.
CLASES DE ENLACE COVALENTE (1)
20/06/2014
También se pueden clasificar en enlaces covalentes normal o dativo
CLASES DE ENLACE COVALENTE (2)
En este ejemplo el ión H+ no tiene electrones y para adquirir
Estabilidad recibe sus dos electrones del oxigeno
20/06/2014
Ejemplo 1: En la molécula de H2
entre los dos átomos de H
Ejemplo 2: En la molécula de HCl
entre el H y el Cl porque son dos átomos
distintos.
Un enlace covalente implica compartir electrones entre dos átomos
CLASES DE ENLACE COVALENTE (3)
20/06/2014
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la
molécula posee un polo y uno , o un
Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace
o molécula sin dipolo.
20/06/2014
Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas:
1- La polaridad de los enlaces de la molécula.
2- La geometría molecular
20/06/2014
Para escribir una se siguen...
Ejemplo- dióxido de carbono CO2
Paso 1- Escribir la estructura fundamental mediante símbolos químicos.
O C O
Paso 2- Calcular nº total de electrones de valencia
C: [He]2s22p2 1 carbono x 4 electrones = 4
O: [He]2s22p4 2 oxígeno x 6 electrones = 12
número total de e- = 16
20/06/2014
Paso 3- Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos
átomos. Completar el octeto de los átomos enlazados al central: