UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERUFACULTAD DE CIENCIAS DE FORESTALES Y DEL AMBIENTE

AREA: CIENCIAS BASICAS E INDUSTRIAS FORESTALES

ASIGNATURA : QUMICA INORGNICA Y ORGNICA

SEMESTRE: I

Ing. VILMA AYRE BALBIN

SEMANA: 02

CAPITULO I

QUIMICA: PRINCIPIOS FUNDAMENTALESSEMANA N 02TEMA: ENLACE QUMICO

INTRODUCCINDEFINICINTIPOS DE ENLACES QUMICOS- ENLACE INTERATMICO

A. ENLACE ELECTROVALENTE O INICO B. ENLACE COVALENTE O ATMICO B.1 ENLACE COVALENTE PURO, APOLAR O NO POLAR B.2 ENLACE COVALENTE POLAR B.3 ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO C. ELECTRONEGATIVIDAD D. ENLACE METLICO

LA QUIMICA ESTA POR TODAS PARTES Y SIN ELLA LA VIDA NO SERIA POSIBLE

- ENLACE INTERMOLECULAR

A. ENLACE POR PUENTE DE HIDRGENO B. FUERZAS VAN DER WAALS C. FUERZAS DE POLARIDAD D. FUERZAS ELECTROSTTICAS

LA QUIMICA ESTA POR TODAS PARTES Y SIN ELLA LA VIDA NO SERIA POSIBLE

OBJETIVOS

Diferenciar los tipos de enlace qumico y las caractersticas de los compuestos qumicos resultantes.Representar y determinar las frmulas moleculares de los compuestos qumicos.Describir los fenmenos inherentes al enlace qumico, tales como la hibridizacin y la resonancia.Interpretar el fenmeno del isomerismo estructural.

ENLACE QUMICO

INTRODUCCINLas rocas, el carbn, la tierra, el petrleo, los rboles y los seres humanos son mezclas complejas de compuestos qumicos en los que hay distintos tipos de tomos enlazados entre si. La mayora de los elementos puros de la corteza terrestre tambin contienen tomos enlazados fuertemente entre si.

La manera en que los tomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades fsicas y qumicas de las sustancias. Por ejemplo tanto el grafito como el diamante estn formados exclusivamente de tomos de carbono; sin embargo, el grafito es un material suave y resbaloso que se emplea como lubricante de cerraduras y el diamante es uno de los materiales mas duros que se conoce, valioso como piedra preciosa y para herramientas de corte industrial.

El enlace y la estructura molecular desempean un papel central en determinar el curso de las reacciones qumicas, muchas de las cuales son vitales para la supervivencia de los seres vivos. La mayora de las reacciones de los sistemas biolgicos son muy sensibles a las estructuras de las molculas que en ellas participan; de hecho las leves diferencias de forma en ocasiones permiten desviar la reaccin qumica hacia una u otra direccin.

DEFINICINEs la fuerza con que se mantienen juntos los tomos de una molcula para formar un compuesto. Se debe a que cuando dos tomos se aproximan, los protones de un tomo atraen a los electrones del otro tomo .

TIPOS DE ENLACES Los enlaces pueden ser interatmicos e intermoleculares:

A. ENLACE INTERATMICO A.1. ENLACE ELECTROVALENTE O INICO Se caracteriza por la transferencia de electrones de un tomo no metlico y otro metlico. La transferencia se produce por la gran diferencia de electronegatividad, es aproximadamente mayor que 1,7 o que el porcentaje de carcter inico es mayor que 50%. Presenta las siguientes caractersticas:

Existe transferencia de electrones de valencia, del metal al no metal, lo que genera iones de signos contrarios.

B. La existencia de iones con signos contrarios origina entre ellos una fuerza de atraccin, de tal manera que el enlace es de naturaleza electrosttica.C. El enlace inico es caracterstico de los compuestos inorgnicos.NaCl + H2O Na+ + Cl-Se disuelven con facilidad en disolventes polares y son poco solubles en disolventes no polares.

Ejemplos:

PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS INICOS

En trminos generales, los metales del lado izquierdo de la tabla peridica reaccionan con los no metales del lado derecho de la misma (con excepcin de los gases nobles), para formar slidos cristalinos estables, que se mantienen estrechamente unidos gracias a los iones con cargas opuestas; esto es el enlace inico; la fuerte atraccin que existe dentro de los slidos inicos es responsable de sus elevados puntos de fusin, que por lo comn se hallan entre 300 y 1000 0C.

Todos los compuestos inicos puros son slidos a temperatura ambiente; ninguno es un lquido o un gas. Muchos compuestos inicos son solubles en agua. Cuando se disuelven en ella se disocian; es decir, se descomponen en iones individuales que se mueven con libertad. Los iones se mantienen en solucin gracias a su atraccin por el agua. La presencia de iones disociados permite que una sustancia conduzca electricidad. A una sustancia que se disuelve en agua y produce una solucin que conduce la electricidad, se le llama electrolito.

El NaCl se utiliza ms que cualquier otro material en la manufactura de compuestos qumicos inorgnicos. Se utiliza principalmente en la produccin de otros compuestos qumicos inorgnicos, como cloro gaseoso, hidrxido de sodio, sodio metlico, hidrgeno gaseoso y carbonato de sodio. Tambin se utiliza para fundir hielo y nieve en autopistas y caminos.

A.2 ENLACE COVALENTE O ATMICO

Este enlace se forma como resultado de compartir electrones de valencia entre tomos de alta electronegatividad (no metales). En este caso no ocurre ganancia ni perdida de electrones; por lo que no se forman iones, por lo que el enlace es de naturaleza elctrica ocasionado por los electrones compartidos.A diferencia del enlace inico, en este caso si se forman molculas que pueden ser slidos, lquidos o gaseosos. Este enlace es caracterstico de los compuestos orgnicos. La diferencia de electronegatividades entre los tomos debe ser inferior a 1,7.

NOTA: Cuando al compartir pares de electrones se observa que cada tomo da igual nmero de electrones, entonces se dice que el enlace es COVALENTE NORMAL.

Los tomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo, dos tomos se unen por medio de un par de electrones. Se denomina enlace doble si dos tomos comparten dos pares de electrones. Un enlace triple surge cuando dos tomos comparten tres pares de electrones. El termino de COVALENTE NORMAL es utilizado para establecer la diferencia con otros tipos de enlace covalente.

A.2.1 ENLACE COVALENTE PURO, APOLAR O NO POLAR

Se forman entre tomos de igual electronegatividad (el mismo elemento). Los tomos al interaccionar atraern con igual fuerza los electrones de valencia, generando molculas apolares, es decir cuya nube electrnica es uniforme y cuya diferencia de electronegatividad es cero.

Al formar enlace covalente, adems de la tendencia de los tomos de lograr el octeto electrnico, se trata de lograr el apareamiento de los orbitales que se hallaban originalmente desapareados, para lo cual se puede compartir uno o mas pares de electrones. Un caso especial es la molcula de azufre que forma una molcula cclica octaatomica S8.

Los enlaces qumicos entre dos tomos no metlicos idnticos son covalentes no polares.

A.2.2 ENLACE COVALENTE POLAR

Se presenta entre dos tomos no metlicos distintos los pares de electrones se comparten de manera desigual entre estos.En este caso los tomos son de elementos diferentes, cuya diferencia de electronegatividad debe ser menor de 1,7.

En la interaccin, el tomo ms electronegativo atraer con mayor fuerza los electrones de valencia del otro, pero no llega a ganarlos, compartindose uno o mas pares de electrones. En otras palabras, se generan dos polos, pero sin formar iones. La molcula resultante es polar, debido a que su nube electrnica se halla desplazado hacia el tomo ms electronegativo.

HIBRIDIZACIN Es un fenmeno que consiste en el reacomodo de dos o mas orbitales puros provocado por una excitacin energtica externa de baja intensidad, basta la proximidad de otros tomos para que de origen a orbitales hbridos equivalentes, pero con propiedades diferentes. A los reempes reacomodados se denominan reempes hbridos. Ejemplo: Hibridizacin tipo sp2 del Boro en el fluoruro de Boro: B :(Z = 5 ) :

[ He ]

Notacin de Lewis :

A.2.3 ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVOEs aquel tipo de enlace covalente que tiene la caracterstica en el que solo uno de los tomos es el que aporta el par de electrones que ambos tomos compartirn. Pero, es necesario sealar que una vez formado, el enlace dativo pasara a ser idntico al llamado covalente normal.

RESONANCIA O MESOMERASe origina cuando existe una deslocalizacin de electrones, en una misma molcula, el cual puede expresarse por varias estructuras electrnicas.Una estructura de resonancia es una de las dos o mas estructuras de Lewis para una sola molcula que no se puede representar exactamente con una sola estructura de Lewis.

OBSERVACIONES: Las sustancias polares disuelven fcilmente a las sustancias con enlace inico, o las sustancias polares. Y las sustancias no polares disuelven a las sustancias no polares, razn por la cual se dice lo siguiente: lo semejante disuelve a lo semejante.Ejemplo:Mezcla de agua y aceite: agua (polar) aceite (no polar) son inmiscibles.

Mezcla de NH3 (polar) y agua: NH3 (polar) agua (polar) son miscibles.

A.3 ELECTRONEGATIVIDAD

Es una medida de la tendencia que muestra un tomo de un enlace covalente, a atraer hacia s los electrones compartidos. Los tomos de los elementos ms electronegativos presentan la mayor atraccin por los electrones. Son los mismos elementos (agrupados en la esquina superior derecha de la tabla peridica) que muestran la mxima tendencia a ganar electrones para formar iones negativos.

Tendencias generales de la electronegatividad AUMENTA

ELECTRONEGATIVIDAD

Linus Pauling fue el primer qumico que desarroll una escala numrica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flor, el elemento ms electronegativo, un valor de 4,0. El oxgeno es el segundo elemento ms electronegativo, seguido del cloro y el nitrgeno. DISMINUYEDISMINUYE

A.4 ENLACE METLICO Es un enlace propio de los elementos metlicos que les permite actuar como molculas monoatmicas. Los electrones cedidos se encuentran trasladndose continuamente de un tomo a otro formando una densa nube electrnica formada por los electrones de valencia.El movimiento de estos electrones de valencia, similar al de un fluido, por toda la red cristalina, hace que los metales sean buenos conductores del calor y la electricidad.

As como el brillo caracterstico debido a las variaciones de energa por el movimiento de los electrones. Al estado slido los metales forman molculas gigantes donde los electrones estn constituyendo estructuras cristalinas.

Enlace metlico

B. ENLACE INTERMOLECULARB.1. ENLACE POR PUENTE DE HIDRGENO Este enlace se presenta en los compuestos de hidrgeno con tomos de alta electronegatividad y pequeo radio atmico, principalmente con el nitrgeno, oxigeno y flor.La fuerza del enlace por puente de hidrgeno es de menor intensidad que el enlace covalente caracterstico en sus molculas.

Los componentes con este tipo de enlace se llaman compuestos asociados. A este enlace se debe la disminucin anmala de la densidad del agua; que se origina cuando esta se solidifica: se explica con base en la formacin de enlaces puentes hidrgeno entre molculas de agua en los cristales de hielo, originando un incremento de volumen, de tal manera que la densidad del hielo es menor que la densidad del agua liquida.

Enlaces de hidrgeno en agua, amonaco y fluoruro de hidrgeno. Las lneas slidas representan enlaces covalentes, y las lneas punteadas los enlaces de hidrgeno.

B.2.FUERZAS DE VAN DER WAALSSon fuerzas intermoleculares muy dbiles que se efectan entre molculas APOLARES. Debido a estas fuerzas dbiles los gases se pueden licuar, es decir, pasar al estado lquido y son fcilmente solubles en agua

B.3.FUERZAS DE POLARIDAD Las molculas dipolares, es decir, con distribucin asimtrica de cargas, se orientan en un campo elctrico. La solvatacin o hidratacin de iones salinos se debe a este tipo de fuerzas.

B.4.FUERZAS ELECTROSTTICASLos iones de signo opuesto se atraen, y los del mismo signo se repelen. Las fuerzas electrostticas establecen uniones inicas entre los aminocidos de una protena (glutamato o aspartato con lisina o arginina), entre cidos nucleicos e histonas.

Muchas Gracias