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Preparación y Valoración deuna Sol. De NaOH

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Preparación de Soluciones Aproximadas

Objetivo

o Preparar una solución de NaOH 0.1 N para posteriormenterealizar análisis químicos analíticos.

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Marco Teórico

Hidróxido de Sodio

!l "idró#ido sódico$ o "idró#ido de sodio$ es una sustancia%eneralmente conocida como sosa cáustica. !s una sustanciaquímica compuesta por sodio$ "idró%eno y o#í%eno altamentecorrosi&a cuya 'órmula es NaOH. Sus propiedades "acen que seutilice para muc"os y &ariados propósitos$ desde la 'a(ricaciónde productos de limpieza$ como el )a(ón de sosa$ a l apota(ilización de a%ua pasando por la 'a(ricación de lodos deper'oración en la industria petrolera.

!n su 'orma pura y a temperatura am(iente$ el "idró#ido desodio es un sólido de color (lanco y sin olor. !s muy"i%roscópico por lo que a(sor(e 'ácilmente la "umedad del airey por ello "a de almacenarse con la menor cantidad de aireposi(le y en lu%ares secos. !s una sustancia con muy alcalinacon alta solu(ilidad en a%ua$ característica que la "aceapropiada para muc"os productos líquidos.

Usos

*a sosa cáustica se utiliza en muc"os productos "a(ituales encualquier "o%ar$ por e)emplo en la 'a(ricación industrial depapel$ te)idos y deter%entes. !n la industria química y'armac+utica se utiliza ampliamente como materia prima enmuc"as reacciones de síntesis o para a)ustar el pH desoluciones. !n minería es una importante sustancia utilizada enla e#tracción de muc"os minerales$ por el e)emplo en la

e#tracción de ,luminio por el m+todo -ayer.

Pro(a(lemente los productos dom+sticos más comunes paracuya 'a(ricación se utiliza "idró#ido sódico son los )a(ones ydeter%entes$ como el )a(ón de (ao$ el la&a&a)illas o eldeter%ente para la la&adora. /uc"os otros productos de

http://curiosoando.com/que-es-el-jabon-de-sosa

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!n caso de que se &ayan a preparar soluciones de sosa cáusticaen a%ua se de(erían utilizar %a'as protectoras. 7uándo el"idró#ido sódico se disuel&e en a%ua %enera muc"o calorpudiendo lle%ar el a%ua a "er&ir$ por lo que son posi(les

salpicaduras que alcancen los o)os. 2am(i+n es recomenda(le eluso de mascarillas para e&itar la in"alación de &apores$ quetam(i+n pueden irritar las &ías respiratorias$ y tra(a)ar en unazona (ien &entilada.

!n caso de contacto con la piel o mucosas "ay que la&arinmediatamente con a(undante a%ua 'ría. !n caso necesario sede(e acudir a un ser&icio de ur%encias m+dicas lo antesposi(le.

Fabricación:

!l "idró#ido sódico que se utiliza pro&iene al 1008 de su'a(ricación arti3cial. *a mayoría se o(tiene por un procesoconocido como causti3cación y que consiste en el contacto deun "idró#ido con un compuesto de sodio. 9n m+todo decausti3cación muy com:n es la reacción de car(onato de sodioe "idró#ido cálcico;

7austi3cación;7a4OH5 4aq5 < Na7O6 4aq5 = NaOH 4aq5 < 7a7O6 4s5

2am(i+n se 'a(rica mediante electrolisis de una solución decloruro sódico 4Na7l$ solución conocida como salmuera5$aunque es un proceso principalmente utilizado para lao(tención de cloro;

• >nodo; 7l? = 7l 4%as5 < e?

• 7átodo; HO < e? = H < OH?

, medida que a&anza la electrolisis$ se &adesprendiendo 7l %aseoso y en la solución &an quedando iones"idró#ido 4OH?5 que se com(inan con los cationes sodio 4Na<5que "ay en la solución 4procedentes del cloruro sódico5 y se &a'ormando "idró#ido de sodio.

@

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Procedimiento Experimental

• Preparación !!m" de sol# $e %aOH1. Pesamos en la (alanza analítica 0.AB0% de NaOH

. Vertemos dic"a cantidad en la 3ola$ lue%o a%re%amoscierta cantidad de a%ua destilada para disol&er el sólido ya continuación lo enrasamos "asta la marca de a'oro.

6. 2apamos la 3ola con el esmeril y lo mo&emos derec"a eizquierda más de 60 &eces.

A

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@. ,%re%amos A0m* de la solución a la (ureta y lo u(icamosen el soporte uni&ersal.

A. Pesamos;,C0.0B% Etalato acido de potasio-C0.0F1% Etalato acido de potasio7C0.0G61% Etalato acido de potasio

lo a%re%amos al matraz ,$ - 7

F

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F. , cada matraz ,$ - 7 le a%re%amos A0m* y lodisol&emos. *ue%o a%re%amos A %otas de 'enol'taleína.

• Titulación con el Patrón Primario&Ftalato acido de

potasio':G. Preparamos una solución 'uerte.B. !nrasamos con a%ua destilada en la 3ola y la (ureta.

. Pesamos 0.0FBB el 'talato acido de potasio.10. *o

pesado lo a%re%amos al matraz y lo diluimos.11. ,%re%a

mos A %otas de 'enol'taleína.

G

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(n)orme Experimental

Preparación de !!m" de sol# $e %aOH:7alculo para el peso del NaOH;

a= N ×V × P eq.

1000=0.1×100×39.999

1000=0.3999 g

0.6% < 608 C 0.A1BG

O(ser&aciones;I7 C 2oma el color lila encendido$ el ácido tiene un pocomás de (ase.pHC G?B o más de B..

Para el cam(io de color se realizó un %asto de0.@m*<1.@m* C 1.Bm*I- C 2oma un color ro)o encendidoPara el cam(io de coloración se realizó un %asto de0.@m*<.Bm* C 6.m*I7 C 2oma una coloración lila encendido.Para el cam(io de coloración se realizó un %asto de 6.Bm*

B

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Titulación con el patrón primario:*+H,-H.!.: sustancia /u0micamente estable

PM12!.#2!

N a=a×1000

gasto×PM PP=0.0289×1000

0.6×204.2=0.2359≅0.24 N

N B=0.0612×1000

1.4×204.2

=0.2141≅0.21 N

N C =0.073×1000

1.8×204.2=0.1989≅0.20 N

N P=0.24+0.21+0.20

3=0.2167≅0.22 N

Vol. Sol. a diluir=Vsol . preparar × Nsol. preparar

Nsol. diluir

=100×0.1

0.22=45.45mL

JH7BH@0@ < NaOH NaJ7BH@O@ < HO

N =0.0688×1000

2.2×234.2=0.1031

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