INSTITUCIÓN EDUCATIVA CASTILLA LA NUEVA

Elaborado Por

Licenciado Iván García

Nomenclatura Inorgánica

Periodo 1 y 2 grado Noveno

Nomenclatura Química• Es el sistema de normas, comunes en todo

el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

• El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

• Para nombrar o formular compuestos esnecesario conocer: el nombre del elementoy su estado de oxidación o valencia.

Valencia• Cada elemento químico tiene una

capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números.

• Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

Clasificación de los compuestos químicos

1. Según el número de elementos:• Compuestos binarios: Formados por 2

elementos, Ejemplo NaCl• Compuestos ternarios: Formados por 3

elementos, Ejemplo H2SO4

• Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3

2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).

Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos

• Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.

•El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.

•El enlace que forma la molécula es el covalente.

•Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.

•Son moléculas complejas.

•Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.

• Existen en estado sólido líquido y gaseoso.

• No tienen un átomo central.

• Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.

• Existen fundamentalmente como iones o átomos.

•Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.

• Son redes cristalinas simples.

•Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.

Nomenclatura Inorgánica

Compuestos

Inorgánicos

Binarios

Terciarios

Cuaternarios

Compuestos

oxigenados

Compuestos

hidrogenados

Sales binarias

Hidróxidos

Oxácidos

Sales

ternarias

Óxidos

Peróxidos

Hidruros

Hidrácidos

Compuestos binarios• Están formados por dos elementos,

independientes de su cantidad de átomos.• Por ser de una estructura muy simple, los

compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad.

• Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y lassales binarias.

Nomenclatura de compuestos binarios

• Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.

• Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.

• Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.__________de_________(v)

Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre (I)

Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional

Nomenclatura Tradicional

Consiste en escribir el tipo decompuesto utilizando prefijos y/osufijos, según la cantidad de estados deoxidación o valencias que presente unmetal o un no metal.

Au2O3 óxido cuproso

Cl2O anhídrido Hipocloroso

Sufijo

Prefijo

Raíz

Tabla de prefijos y sufijos

VALENCIA PREFIJO SUFIJO

1 Ico

2 Oso (menor valencia)

Ico (mayor valencia)

4

(Cl, Br y I)

Hipo

Per

Oso (menor valencia)

Oso

Ico

Ico (mayor valencia)

Oso

Ico

Ito (menor valencia)

Ato (mayor valencia)

cuando se nombran sales

ternarias

Casos especiales3

(S, Se y Te)

V = 2

V=4 OSO

V= 6 ICO

Con La V = 2

Forma:

Hidrácidos

Sales Binarias

3

(Cr)

V = 2 OSO

V = 3 ICO

V = 6 ICO

Metálicas

Metálicas

No metálicas

5

(Mn)

V = 2 OSO

V = 3 ICO

V = 4 OSO

V = 6 ICO

V = 7 PER ICO

Metálicas

Metálicas

No metálicas

No metálicas

No metálicas

Observaciones

• Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

ELEMENTO RAÍZ

COBRE CUPRUM

ORO AURUM

PLATA ARGENTUM

HIERRO FERRUM

PLOMO PLUMBUM

AZUFRE SULFURUM

NITRÓGENO NITRUM

ESTAÑO ESTAN

Nomenclatura SistemáticaIndica el número de átomos de cada elemento con los

prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 dióxido de carbonoP2O5 Pentaóxido de difosforoAs2O3 Trióxido de diarsénicoCO Monóxido de carbonoCl2O7 heptaóxido de dicloroSO3 Trióxido de azufre

En general: X2O óxido de di ……………XO monóxido de …………….X2O3 trióxido de di…………..XO2 dióxido de …………….X2O5 pentaóxido de di …………..XO3 trióxido de …………….X2O7 heptaóxido de di ………….

Óxidos básicos

• Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno.

• Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.

M2Ov

EjemplosCompuesto Nomenclatura

StockNomenclatura Tradicional

Na2O Óxido de sodio Óxido sódico

Al2O3 Óxido de aluminio

Óxido alumínico

PbO2 Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

FeO Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

Cu2O Óxido de cobre (I)

Óxido cuproso

Óxidos ácidos o Anhídridos

• Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno.

• Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.

NM2Ov

EjemplosCompuesto Stock Tradicional Sistemática

N2O3 Óxido de nitrógeno (III)

Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno

N2O5 Óxido de nitrógeno (V)

Anhídrido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno

SO2 Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre

SO3 Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre

Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso Óxido de dicloro

Cl2O3 Óxido de cloro (III) Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro

Cl2O5 Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro

Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro

Peróxidos

Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O2

2-.

M2O2v

Ejemplos

• Na2O2 peróxido de sodio

• BaO2 peróxido de bario

• Ag2O2 peróxido de plata

Hidruros metálicos

• Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.

MHv

Ejemplos

Compuesto Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

KH Hidruro de potasio

Hidruro potásico

CaH2 Hidruro de calcio

Hidruro cálcico

PbH4 Hidruro de plomo (IV)

Hidruro plúmbico

CuH Hidruro de cobre (I)

Hidruro cuproso

CuH2 Hidruro de cobre (II)

Hidruro cúprico

Hidrácidos o ácidos binarios

• Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA.

• Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico.

HvNM

Ejemplos

Compuesto Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

HCl Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno

Ácido Sulfhídrico

HF Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Compuestos hidrogenados covalentes• Están formados por un elemento no

metálico del grupo V e hidrógeno.

EjemplosCompuesto Nomenclatura

StockNomenclatura Tradicional

NH3 Hidruro de nitrógeno (III)

Amoníaco

PH3 Hidruro de fósforo (III)

Fosfina

AsH3 Hidruro de arsénico (III)

Arsina

SbH3 Hidruro de antimonio (III)

Estibamina

BiH3 Hidruro de bismuto (III)

Bismutina

Sales binarias

• Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA.

• Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.

EjemplosCompuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura

Tradicional

NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico

K2S Sulfuro de potasio Sulfuro potasio

PbS2 Sulfuro de plomo (IV)

Sulfuro plúmbico

PbS Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso

KBr Bromuro de potasio Bromuro potásico

Tipo De Compuesto Fórmula Procedencia

Óxido básico M2Ov Metal + O2

Óxido ácido NM2Ov No metal + O2

Peróxidos M2O2v Metal (I y II A) + grupo peroxiO2

2-

Hidruro metálico MHv Metal + H2

Hidrácidos HvNM No metal (grupo VI y VII A) + H2

Sal binaria MxNMy Metal + no metal (grupo VI y VII A)

GRACIAS POR SU ATENCIÓN

LICENCIADO EN QUÍMICA IVÁN GARCÍA

UNIVERSIDAD DISTRITAL COLOMBIA

2014