Compuestos QuímicosNomenclatura

Inorgánica

Colegio Verbo Álamos

CIENCIAS NATURALESOctavo y Noveno

Clasificación de los compuestos químicos

1. Según el número de elementos: • Compuestos binarios: Formados por 2

elementos, Ejemplo NaCl• Compuestos ternarios: Formados por 3

elementos, Ejemplo H2SO4

• Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3

2. Considerando el tipo de elemento: Se reconocen compuestos orgánicos

(presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).

Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos

• Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.•El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.•El enlace que forma la molécula es el covalente.•Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.•Son moléculas complejas.•Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.

• Existen en estado sólido líquido y gaseoso.• No tienen un átomo central.• Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.• Existen fundamentalmente como iones o átomos.•Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.• Son redes cristalinas simples.•Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.

Valencia• Cada elemento químico tiene una

capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números.

• Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

Formulas Químicas

• Una formula química es la expresión escrita de un compuesto.

• Para construir una formula primero se deben identificar los elementos que participan en el compuesto.

• Luego se toman en cuenta los números de valencia de ambos elementos.

Cuando el elemento tiene mas de una valencia, se tiene que probar cada una de ellas neutralizando la carga para determinar con que valencia esta trabajando en ese compuesto

El Hierro Fe tiene dos números de valencia 2 , 3 y el Oxigeno O tiene valencia -2, se representan con exponentes en el símbolo.

Fe2 , 3 O -2 Como el hierro tiene dos valencias, se pueden obtener dos compuestos con dichos elementos. probaremos escribir las dos formulas.

Para escribir la formula se anota primero el elemento menos electronegtivo y se observa que el Fe, es el elemento menos electronegativo ya que se encuentra en el centro de la tabla, mientras que el O, esta más próximo a la mayor electronegatividad.

Fe2 O-2 Se bajan las valencias y se cruzan entre elementos.

Fe2 O -2

Fe 3 O -2 = Fe2 O 3

Otro ejemplo

Al2O3Aluminio tiene valencia +3 y del Oxigeno es -2,Se escriben en la parte de arriba de cada elemento como un exponente, luego se cruzan las valencias, -esto es para neutralizar la carga a 0.

Nomenclatura Química• Es el sistema de normas, comunes en todo el

mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

• El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

• Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.

Compuestos binarios

• Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos.

• Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad.

• Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.

Indica el número de átomos de cada elemento con números ROMANOS entre paréntesis. (II) , (III), (IV), (V), (VI), (VII)

Nomenclatura Estequimetrica o Sistemática

Nomenclatura Clásica o Tradicional

Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc

Nomenclatura Stock o IUPAC

Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos y sufijos según tabla, considerando la cantidad de números de valencia con que trabajan los elementos.

Principales Reglas de Nomenclatura

Nomenclatura de compuestos binarios

• Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a

Nomenclatura Stock (IUPAC)

Tradicional o Clásico

Estequimètrico o Sistemático

Nomenclatura Inorgánica

Compuestos

Inorgánicos

Binarios

Terciarios

Cuaternarios

Compuestos

oxigenados

Compuestos

hidrogenados

Sales binarias

Hidróxidos

Oxácidos

Sales ternarias

Óxidos

Peróxidos

Hidruros

Hidrácidos

Nombre Especìfico

Oxígeno + metal = Óxidos

Oxígeno + no metal = Óxidos o Anhídridos

Oxígeno O22 + metal = Peróxido

Hidrogeno + no metal = Hidruro

Hidrogeno + metal = Acido

No metal + Metal = URO

Mercurio + metal = Amalgamas

Metal + Metal = Aleación

Nomenclatura IUPAC, Stock

Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.

Nombre Genérico Nombre Específico Nombre Apellido ________________ de ________________ (v)Cu2O Óxido de cobre (I)

CaH2 Hidruro de calcio (II)NaCl Cloruro de Sodio (I) El numero romano (I) puede omitirse.

Nomenclatura Estequimetrica o Sistemática

Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos:

Nombre Genérico Nombre

Específico Nombre Apellido Prefijo________________ de Prefijo____________ Cu2O mono Óxido de di cobre

CaH2 di Hidruro de mono calcio

NaCl mono Cloruro de mono sodio

El prefijo MONO, puede omitirse.

Nomenclatura Tradicional

Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Según tabla.

Au2O3 óxido Auroso

Cl2O óxido (anhídrido) Hipocloroso

Sufijo

Prefijo

Raíz

Nomenclatura Clásica o Tradicional

Tabla de prefijos y sufijosVALENCIA PREFIJO SUFIJO

1 Ico

2 Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia)

3Hipo Oso (valencia menor)

Oso (valencia intermedia) Ico (Valencia mayor)

41 y 23 y 45 y 6

7

Hipo

Per

Oso (menor valencia)OsoIco

Ico (mayor valencia)

Observaciones

Cuando se utiliza la nomenclatura clásica o tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

ELEMENTO RAÍZ

COBRE CUPRUM

ORO AURUM

PLATA ARGENTUM

HIERRO FERRUM

PLOMO PLUMBUM

AZUFRE SULFURUM

NITRÓGENO NITRUM

ESTAÑO ESTAN

Hoja de Actividad No. 5

Trabaja la hoja de actividades No. 5 en hojas, preséntalas al maestro antes del día 30 de septiembre. Valor 10 puntos.

1.Escribe la formula de los siguientes compuestos aplicando los números de oxidación.

O-2 Pt+2 O-2 Ba+2

V+5 O-2 Bi+3 O-2

O-2 Na+2 Cl-1 Na+1

Au+3 O-2 O-2 Au +3

Cl+7 O+2 Ge+4 O-2

2. Copie en fichas media carta las reglas de cada una de los sistemas de Nomenclatura.

3. Realice las secciones de Reflexiona y Aprende pág.. 193 Desarrolla Habilidades y Destrezas pág.. 193, 196, 197

4. Trabaje la pág. 201 Ejercita

Nomenclatura Quìmica

NaClK2S

PbS2

PbS

KBr

CO2

P2O5

Cl2O7 CO SO3

NH3 PH3

AsH3

SbH3 BiH3

KH CaH2

PbH4 CuH CuH2

N2O3

N2O5

SO2

SO3

Cl2OCl2O3

Cl2O5

Na2OAl2O3

PbO2

FeOCu2O

Escribe el nombre de los siguientes compuestos en los tres sistemas, aplicando las reglas respectivas.