Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio de Educación Superior

Instituto Universitario Santiago MariñoSan Cristóbal – Edo. Táchira

 Estructura electrónica del átomo.

Gabriel E. Zambrano Z.CI. 20871786

Ing. Industrial

Estructura de Átomo

Electrón: Partícula mas liviana que compone un átomo, se sitúa en el

entorno del núcleo, con carga negativa.

Neutrón: Partícula Subatómica contenida en el núcleo del átomo, no posee carga.

Protón: Es una partícula cargada

positivamente que se encuentra dentro del

núcleo atómico

Núcleo: Es una pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica positiva y en

la que se concentra la mayor parte de la masa de átomo.

Estructura Electrónica del Átomo

Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones,

numerados del 1, el mas interno al 7, el mas externo.

A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos

en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro

tipos , s, p, d, f.

En cada subnivel hay un numero determinado de orbitales que pueden contener , como máximo, 2 electrones cada uno. Así hay un orbital tipo s, tres

tipo p, cinco tipo d y siete tipo f . De esta forma el numero máximo que

admite cada subnivel es de 2en el s, 6 en el p,(2 electrones por 3 orbitales),

10 en el d (2*5), 14 en el f (2*7)

Cuadro de Configuración Electrónica

Tipos de Enlace

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentras con átomos no metálicos. En este caso los átomos de

metal ceden electrones a los átomos del no metal transformándose en iones positivos y negativos respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta estos se atraen por fuerzas eléctricas, quedando

fuertemente unidos y dando lugar al compuesto iónico

Enlace IONICO

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre si los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en

su nivel mas externo y tienen tendencia a ganar electrones mas que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura del gas noble.

Los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre si para formar iones del signo opuesto. El enlace se forma al compartir un par

de electrones entre dos átomos, uno procedente de cada átomo.

Enlace COVALENTE

Tipos de Enlace

Tipos de Enlace

Se da solo entre elementos metálicos, los cuales tienden a ceder sus electrones y transformarse en iones positivos. Los electrones cedidos forman una nube electrónica alrededor

de los iones y pueden desplazarse a los largo de las estructuras cuando son obligados por alguna causa externa que suele ser un campo eléctrico generado por la tensión

de un generador eléctrico.

Enlace METALICO

Estructura Cristalina

La estructura física de los solidos es consecuencia de la disposición de los átomos, moléculas o iones en el espacio. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extiende en

las tres dimensiones del espacio.

Formas de estructuras

Las partículas componentes de solido se

agrupan al azar, las partículas carecen de

formas y caras definidas, y a su vez de una estructura

ordenada

Estado Amorfo Los átomos que

componen el solido se disponen según un orden regular. Las

partículas se sitúan ocupando los nudos o

puntos singulares de una red espacial geométrica

tridimensional. Los metales, las aleaciones y

algunos cerámicos tienen estructuras

cristalinas

Estado Cristalino

Celda Unitaria

Es la porción mas simple de la estructura cristalina que al repetirse mediante traslación reproduce todo el

cristal. Todos los materiales cristalinos adoptan una distribución regular de átomos o iones en el espacio.

Se trata de un arreglo espacial de átomos que se repite en el espacio tridimensional definiendo la

estructura del cristal

Los átomos ocupan solo los vértices de la celda unidad

Redes Cúbicas Sencillas

Los átomos, además de ocupar vértices , ocupan el centro de la celda. Redes BCC

Redes Cúbicas Centradas en el Cuerpo

Los átomos, además de ocupar vértices , ocupan el centro de la cada cara de la celda. Redes Fcc Redes Cúbicas

Centradas en las Caras