Lab 1y2 Quimica

8/2/2019 Lab 1y2 Quimica

http://slidepdf.com/reader/full/lab-1y2-quimica 1/21

Integrantes Sección Especialidad:

Cormán Hijar, Jim Irvin O Electrónica

Godoy Lunazco, Beenelvi O Electrónica

Guanilo Briones, Stephano O Electrónica

Mallqui Taboada, Joel O Electrónica

Fecha de Entrega: 03 de Mayo del 2012



EXPERIMENTO N °1: Estudio de la Llama

Observaciones:

1) Se pudo apreciar que en la llama no luminosa se distingue dos zonas: una azul transparente

continua en zona más interior de la llama y una flama anaranjada ascendente continua casi

imperceptible en la parte superior.

2) En la llama luminosa igual se distingue 2 zonas: una azul transparente continua en la parte

más interior y lo más resaltante una llama flameante naranja claro más intensa, continua y

grande que en la llama anterior.

INTRODUCIENDO UN PEDAZO DE PORCELANA

Llama no luminosa Llama luminosa

En la punta donde fue colocado la porcelanacomienza a notarse un punto rojo al minuto

No se aprecia una coloración ya que la porcelanase cubre de hollín al instante.

COLOCANDO UN PAPEL

El papel se comienza a quemar por la zona de la llama oxidante luego por la zona reducto, en la zona

interior fría el papel no se quema; a los 5 segundos de estar bajo la llama se nota que se puede apreciar

la llama con sus partes gráficamente.

COLOCANDO UN PALITO DE FÓSFORO

Si el fósforo permanece en el centro de la boquilla pasa desapercibido por la llama ya que no hay una

combustión en la zona interior fría, lugar donde fue colocado el fósforo; sin embargo, al más mínimo

movimiento el fósforo se prende instantáneamente.

AQUÍ VA EL PAPEL QUE SE QUEMÓ Y

QUEDÓ DIBUJADO LA LLAMA



EXPERIMENTO N° 2: Temperatura de la llama

Observaciones:

Se somete materiales a la llama no luminosa

Un alfiler de fierro Alambre de cobre La parte expuesta a la llama se comienza a formar de unicolor naranja amarillo al seguir expuesta ala llama el alfiler no se ha logrado fundir.

La parte expuesta se torna de una plateado rojizoal igual que el alfiler no se logra fundir.

Conclusión:

El punto del alambre y el alfiler son mayores a la temperatura de la llama experimental en ese instante.

EXPERIMENTO 3: Operaciones fundamentales, manipulación de instrumentos

Observaciones:

Reacción KI y Pb(NO3)2

Al reaccionar 8 ml. de KI (0,5M) de un color amarillo transparente con 6 ml. de Pb(NO3 )2 (0,2M)

transparente también, se forma un precipitado de un color amarillo fuerte al pasar el tiempo (20min), se

puede apreciar que sólo el precipitado(IPb) era amarillo, la mezcla en sí se torna transparente.(La

reacción se muestra en la parte 1 de reacciones involucradas).

Reacción CuSO4 y Pb(NO3)2

Al hacer reaccionar 5ml de CuSO4 10% (azul transparente) con 5 ml de Pb(NO3 )2 2M. Se forma un

precipitado de color blanco y la mezcla líquida de un celeste débil. (La reacción se muestra en la parte 2

de reacciones involucradas).

Reacciones Involucradas:

PARTE1:

KI + Pb (NO3 )2 PbI 2 + KNO3

PARTE 2:

CuSO4 + Pb (NO3 )2 Cu (NO3 )2 + PbSO4



EXPERIMENTO 4: Determinación de la densidad

Observaciones:

SÓLIDOS:

Datos:

-Masa de probeta 63,65g ±0,01g

-Capacidad de la probeta: 10ml ± 0,01ml

-Masa del alfiler: 0,08g ± 0,01g

Al colocar el alfiler dentro de la probeta se obtuvo:

-Masa total final:63,64 ±0,01g

-Volumen final total: 11ml ± 0,01ml

Cálculo involucrado:

Obtención de la densidad del alfiler:

ρ=m/V= 0,08±0,01g/Vf-Vi= 0,08/11-10=0,08g/ml

LÍQUIDOS

Datos:

-Masa del densímetro seco:11,18g ± 0,01g

-Masa del densímetro lleno de agua: 21,02g ± 0,01g

-Volumen de agua introducida en el densímetro: 10ml

Cálculo involucrado:

Obtención de la densidad del agua(a temperatura ambiente del laboratorio)

ρ=mH2O /VH2O= (21,02-11,18)g/10ml=0,984g/ml

EXPERIMENTO 5: Emisión termoiónica

Al colocar ciertos elementos en la llama no luminosa obtuvimos ciertas coloraciones que a continuación

se comienza a describir:

ELEMENTO COLOR DE LA

LLAMA Ba Verde Claro

Ca Rojo anaranjado

K Violeta

Li Rojo intenso(guinda)

Na Amarillo

Sr Rojizo naranja

Aquí falta el elemento Fe y su color



CONCLUSIONES

No sé qué ponerrrrrrr

CUESTIONARIO 1

1.- Mediante un gráfico muestre las zonas de la llama no luminosa, reacciones involucradas y

temperaturas respectivamente

C 3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + Calor

2.- ¿A qué se debe la coloración amarilla en la llama luminosa?

Para responder dicha pregunta debemos primero definir lo que la llama de difusión.

Llama de difusión: Los combustibles líquidos y sólidos junto con algunos gases (en circunstancias

especiales) son los que producen este tipo de llamas.

Un ejemplo es el proporcionado por una vela. El combustible (cera o parafina, en este caso ), se funde y

vaporiza por el calor de la llama y emerge como una corriente estacionaria de vapor, procedente de la

mecha. El aire arrastrado forma una corriente de convección hacia la base de la llama (difunde de fuera

hacia dentro). Debido a que ciertas partes son ricas en combustibles, las llamas de difusión suelen ser

“amarillas” a causa de partículas de carbón incandescentes.

Ahora sí podemos definir el porqué del color amarillo. Usando como combustible a un hidrocarburo que

en este caso fue el propano (C 3H8 ) y con la entrada de aire totalmente cerrada, se produce una llama

amarillo brillante. Esta es la llama de difusión, en la que el aire procede enteramente del exterior, aire

secundario, que se difunde desde la atmósfera.

3.- ¿Cuál de los productos formados en la combustión es el hollín?

La respuesta es simplemente el carbono (C) ya que s i no hay “aire” suficiente para oxidar este carbón en

las últimas etapas de combustión la llama puede producir ”humo” y este humo son un conjunto de

pequeñas partículas de carbono sólidas y al tener alguna superficie cerca lo hace poner de un color

característico negro del carbono.



4.- Busque en la bibliografía la temperatura de fusión del Cobre y del Hierro, anótelas y establezca

qué relación hay con la temperatura de la llama utilizada.

El punto de fusión del cobre es 1.083 ºC y del hierro es 1539 ºC, en el laboratorio al colocar el alambre de

cobre e el alfiler de fierro a la zona externa de la llama se pudo observar cambios de color pero no el

fundimiento del metal por lo tanto se deduce que la temperatura de la llama es menor a las

temperaturas de fusión de los mentales.

5.- Grafique y describa las operaciones fundamentales realizadas.

No sé qué va aquí

6.- Mediante un cuadro describa brevemente algunas aplicaciones de los instrumentos observados

en la práctica de laboratorio.

TUBO DE ENSAYO

Sirve para disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia. En el laboratorio lo utilizamos para hacer reaccionar yoduro de potasio con nitrato de plomo,sulfato de cobre con nitrato de plomo

PROBETA

Sirve para medir volúmenes de los líquidos conexactitud. En el laboratorio lo utilizamos paracalcula el volumen del liquido desalojado por los clavos que se introdujo, también se utilizo para medir las soluciones que se uso en lareacción.

VASO DE PRECIPITACIÓN

Son de vidrio y los hay de diferentes tamaños,están graduados y tienen pico, pueden ser también de plástico. Útiles para hacer mezclaso soluciones, preparar colorantes, realizar evaporaciones o para que contengan líquidos.En el laboratorio lo utilizamos para quecontenga todo el líquido en el proceso de filtración.

MECHERO BUNSEN

Es un aparato que consta de un tubo vertical soportado en un pie o pequeña plataforma ala que va enroscado. Tiene una entrada deaire por lo que sirve muy bien para poder explicar los tipos de llama en el experimento.



TRÍPODE

Se utiliza como soporte para calentar distintosrecipientes; sobre la plataforma del trípode secoloca una malla metálica para que la llamano dé directamente sobre el vidrio y se difundamejor el calor.

REJILLA METÁLICA CON ASBESTO

Es una tela de alambre con centro de asbesto.Sirve para depositar sobre ella los matraces enel momento en que se van a calentar lassustancias; permite que la distribución del calor sea uniforme.

PICNÓMETRO O DENSÍMETRO

Aparato que se utiliza para determinar lasdensidades de distintas sustancias. También se

conoce como frasco de densidades.

7.- ¿Qué es ultrafiltración y nanofiltración mencione una aplicación en cada caso?

Ultrafiltración:La ultrafiltración es el tipo de Filtración que utiliza membranas para separar diferentes tipos de sólidos y líquidos. El tamaño de poro no es tan fino como en la Nanofiltración y tampoco requiere tanta energía para efectuar la separación, y es más pequeño que el de las membranas de microfiltración.

La membranas de Ultrafiltración están dispuestas en forma de capilares y están construidas conmateriales plásticos que son porosos semipermeables.La Ultrafiltración es capaz de concentrar sólidos suspendidos, bacterias, algunas proteínas, algunoscolorantes y compuestos con un peso molecular mayor a 150,000 Daltons.



Una aplicación de las tantas que existe es la ultrafiltración de la leche que a continuación vamos a

detallar:

ULTRAFILTRACIÓN DE LA LECHE:

La ultrafiltración de la leche representa la primera innovación real en la historia de la elaboración del

queso y ofrece ventajas considerables a fabricantes y consumidores. La pasteurización por ultrafiltración

es una nueva técnica desarrollada por el INRA (Instituto Nacional Francés de Investigación Agronómica).

Igual que en la pasteurización tradicional, consiste en eliminar de la leche todos los patógenos, pero en

vez de hacerlo mediante tratamiento térmico, se hace utilizando un filtro. El resultado es que se filtran

todos los microrganismos no deseados respetando mucho más a los beneficiosos y así se obtiene una

cuajada mucho más homogénea que producen quesos de textura mucho más cremosa y pasta suave con

un elevado valor nutricional: más calcio, más fósforo y más proteínas de suero. También resultan aptos

para personas intolerantes a la lactosa.

Nanofiltración:

Nanofiltración es un proceso de filtración por membranas operadas bajo presión en la que solutos debajo peso molecular (1000 daltons) son retenidos, pero las sales pasan, total o parcialmente, a través de

la membrana con el filtrado. Esto provee un rango de selectividad entre las membranas de Ultrafiltración

y Osmosis Inversa, permitiendo simultáneamente concentración y desalado de solutos orgánicos. La

membrana NF retiene solutos que la UF pasaría, y deja pasar sales que la OI retendría. En algunas

aplicaciones, su selectividad entre moléculas de tamaños similares es la clave del éxito del proceso de

separación con membrana.

Permitiendo un paso, prácticamente libre, de iones monovalentes, la membrana de nanofiltración reduce

el incremento del gradiente de presión osmótica, a la que contribuyen las sales monovalentes. Como

resultado, una mayor cantidad de producto (permeado) es posible.

Las membranas de Nanofiltración pueden ser membranas tubulares o espirales, hechas especialmente

para la recuperación de cáusticos y ácidos.



Estas membranas poseen una excelente estabilidad a largo plazo, en soluciones tales como Hidróxido de

Sodio, Hidróxido de Potasio, Acido Fosfórico y Acido Nítrico en concentraciones del 10 % o mayor.

Todos los materiales de construcción de esta membrana han sido cuidadosamente seleccionados para

alcanzar:

95% Recuperación de Cáustico

90% Reducción de DQO

95% Ahorro Energía (calor) y Agua

80 al 90% Reducción de Calcio

Operación hasta 70° C de Temperatura

Rangos entre 1 a 14 de pH

Aplicación de membranas de nanofiltración para el tratamiento de agua potable.

La separación por nanofiltración usa una membrana con tamaños de poro y presiones operativas cuyos

valores se ubican entre los de las membranas de ultrafiltración y los de las membranas de ósmosis

inversa. Las presiones de operación típicas varían entre 70 y 200 psi.

Las membranas de nanofiltración previenen el paso de sólo una porción del total de sólidos disueltos

(TSD) (principalmente iones divalentes) y remueven la mayor parte de la materia orgánica disuelta

presente en las aguas naturales. Las membranas de nanofiltración comúnmente se usan en aplicaciones

municipales para:

1) Desalinización de aguas salobres

2) Remoción de sustancias orgánicas y precursores de THM de las aguas superficiales.

Las membranas de nanofiltración, al tener poros de menor diámetro, pueden retener sustancias

orgánicas, así como moléculas medianas y grandes presentes en el agua, sin necesidad de añadir

productos químicos. El costo de contar con poros más pequeños es la necesidad de una mayor presión

para hacer pasar el agua limpia a través de la membrana, lo que se traduce en mayores requerimientos

de energía.

El menor diámetro de los poros de las membranas de nanofiltración también hace posible remover un

porcentaje pequeño de sales del agua y, por lo tanto, estas membranas se usan para la desalinización deaguas salobres. Esto es muy común en Florida, EUA, donde el total de sólidos disueltos en el agua es

demasiado alto para el consumo humano, pero lo bastante bajo para no generar altas presiones

osmóticas que requieran tratamiento por ósmosis inversa. La desalinización por nanofiltración no es muy

necesaria en América del Sur, por lo que su discusión no se profundizará en este documento.

3.2.1 Remoción del color y el COT mediante la nanofiltración La nanofiltración se aplica comercialmente

al tratamiento de aguas salobres con color. Sin embargo, este procedimiento aún está a escala piloto o

de demostración en el caso de sistemas que usan aguas superficiales, las cuales generalmente son

variables en cuanto a su calidad y turbiedad. Las membranas de nanofiltración están comercialmente

disponibles y recientemente se han realizado mejoras en su configuración y en el diseño del sistema, lo

que mejorará significativamente su competitividad en función de los costos. A medida que se reducen los



límites para una variedad de contaminantes en los Estados Unidos, la EPA está examinando diversas

tecnologías que pueden considerarse como la mejor tecnología disponible para parámetros específicos.

El tratamiento con membranas de nanofiltración puede ayudar a alcanzar muchos objetivos respecto a

la formación de subproductos de desinfección y puede resultar un medio eficiente para cumplir con los

nuevos estándares (Clark y otros, 1991). Sin embargo, se ha identificado la necesidad de contar con más

datos sobre su aplicación en el caso de aguas superficiales.

Además de depender del tipo de membrana que se utilice, su rendimiento y los costos de un sistema con

membrana dependen también de la configuración de los módulos. Las membranas de nanofiltración

disponibles comercialmente presentan configuraciones en espiral, fibra hueca o pequeños tubos y

operan en la modalidad de flujo cruzado.

Algunos gráficos explicativos:



8.- ¿Qué efectos produce un exceso de CO2 en el ambiente?

El dióxido de carbono, junto al vapor de agua y otros gases, es uno de los gases de efecto invernadero

(G.E.I.) que contribuyen a que la Tierra tenga una temperatura tolerable para la biomasa. Por otro lado,

un exceso de dióxido de carbono se supone que acentuaría el fenómeno conocido como efecto

invernadero reduciendo la emisión de calor al espacio y provocando un mayor calentamiento del planeta

En consecuencia estos son el efectos que traería un exceso de carbono.

1. Aumentaran las sequías, las inundaciones, y las condiciones climáticas extremas. En esto se verían

afectados los pueblos mas cerca a ríos de gran cause ya que estos corren riesgo de que este se desborde,

provocando una gran inundación

2. Puede tener implicaciones graves para la estabilidad del clima. Siendo así que la temperatura varíe y

así se vuelva impredecible y pudiéramos prevenir lo que se nos viene.

3. En exceso los gases de efecto invernadero provocara que suba la temperatura terrestre. Como ya se

explico antes esto provocaría la sequía haciendo que el agua se agote y las especies se vayan

extinguiendo por falta de esta.

4. La temperatura ha aumentado en promedio 0.6 C en el siglo XX. Valga la redundancia de que esto no

es nada bueno para nadie, y si seguimos así, va ha aumentas más y más rápido.

5. Los glaciares polares están disminuyendo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_de_efecto_invernadero


http://es.wikipedia.org/wiki/Tierra

http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura

http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_invernadero


http://2.bp.blogspot.com/_ho47t8S5UQo/S57PYZN8bBI/AAAAAAAAAD0/GwBnuXSUbBU/s1600-h/calentamiento_global.jpg

http://3.bp.blogspot.com/_ho47t8S5UQo/S57O8dFl2ZI/AAAAAAAAADs/4UNrqgKBql0/s1600-h/imagen%20portada.jpg



http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura

http://es.wikipedia.org/wiki/Tierra



http://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_agua

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6. El hielo ártico se ha reducido en un 40% en los veranos y otoños de las últimas décadas. Y esto hace

que el volumen del agua crezca y se produzcan inundaciones.

7. La temperatura global aumentara entre 1.4% y 5.80% antes del 2100.

8. Aumento de lluvias. Más muerte por las inundaciones y pérdidas grandes en pueblos y ciudades.

9. El aumento del nivel del mar y las tormentas provocaran más inundaciones.

10. Falta de agua potable, grandes cambios en las condiciones para la producción de los alimentos.

9.- ¿Qué efectos produce el hollín en el ambiente?¿Afecta a la salud?

La concentración de carbono negro en la atmósfera, resultante del hollín, es la segunda causa más

importante del calentamiento climático después de las emisiones de dióxido de carbono.

Un estudio realizado por expertos de las universidades de California e Iowa (EEUU) indica que el carbononegro es una sustancia que absorbe la radiación solar y no permite que la radiación reflejada por la

superficie terrestre salga de la atmósfera, por lo que eleva la temperatura del planeta.

El carbono negro puede viajar largas distancias por la atmósfera terrestre en un recorrido en el que se

mezcla con otros aerosoles, como nitratos, sulfatos y cenizas. Esta mezcla origina columnas de nubes

marrones de 3 a 5 kilómetros de espesor que no dejan que la radiación solar visible llegue a la superficie

terrestre, lo que daña el ciclo del hidrógeno y calienta la atmósfera.

Este hecho se ve agravado porque la mayor concentración del carbono negro se da en los trópicos,

donde la radiación solar es mayor. Además, la deposición de carbono negro puede también oscurecer la

nieve y el hielo, lo que incrementa su absorción del calor local y contribuye al deshielo de los glaciares y los polos, en particular del Círculo Polar Ártico y de la cordillera del Himalaya.

La quema de biocombustibles, de combustibles fósiles y de biomasa es la principal fuente de emisión del

carbono negro a la atmósfera. Las mayores concentraciones se dan en los países en desarrollo de los

trópicos y el este asiático, especialmente la India, el este de China, el Sureste asiático, México,

Centroamérica, gran parte de Brasil y Perú.

Los investigadores calculan que bajo la influencia de esta sustancia viven unos 3.000 millones de

personas. Los efectos del carbono negro del hollín son, según el estudio, la segunda influencia humana

más importante en el calentamiento del planeta después de las emisiones de dióxido de carbono.

Los efectos en la salud son:

Las partículas penetran en los pulmones, bloqueándolos y evitando el paso del aire, ocasionando efectos

en el sistema respiratorio y cardiovascular, la alteración de los sistemas de defensa del organismo contra

materiales extraños, daños al tejido pulmonar, carcinogénesis y mortalidad prematura. Las personas con

afecciones pulmonares o cardiovasculares crónicas obstructivas, influenza o asma, los ancianos y los

niños son los más sensibles. Además las partículas constituyen un problema medio ambiental, como lo es

el hollín, ya que, puede absorber sobre su superficie irregular cantidades significativas de sustancias

toxicas. Las partículas de hollín son abundantes en los gases de escape y en los incendios. La quema de

carbón origina hollín, además de SO2; en presencia de niebla, el aerosol de sulfato resultante se combina

con el hollín para originar un smog de consecuencias nocivas para la salud, especialmente para aquellos



individuos con problemas respiratorios. Hay diferentes razones generales que explican porque las

partículas grandes son menos preocupantes para la salud humana que las más pequeñas:

-Debido a que las partículas gruesas sedimentan rápidamente, la exposición a ellas por vía de inhalación

se reduce.

-Cuando se inhalan, las partículas gruesas son filtradas de forma efectiva por la nariz (Gracias a los

pelos) y por la garganta y, generalmente, no llegan a los pulmones. En cambio, las partículas finas, al ser

inhaladas, vía a los pulmones (Debido a lo cual se denominan “respirables”) y pueden adsorberse sobre

las superficies de las células y, en consecuencia, afectar nuestra salud.

-El área superficial por unidad de masa de las partículas grandes, es menor que las correspondientes a

las partículas más pequeñas, con lo que, gramo a gramo, su capacidad de transportar gases adsorbidos

a cualquier parte del sistema respiratorio y, allí, catalizar reacciones químicas y bioquímicas es,

correspondientemente, más pequeña.

-Los dispositivos, como los precipitadores electrostáticos y filtros precipitadores de polvo (saco de tela fina a través del cual se fuerza a pasar el aire), util izando para eliminar las partículas del aire, solo son

eficientes para las partículas gruesas.

CUESTIONARIO 2

1.- ¿Qué es un fotón?

Es la mínima unidad de energía que se le atribuye naturaleza dual(onda-partícula) ya que manifiesta

tanto características de onda como partícula, este fotón tiene masa invariante, viaja en el vacío a una

velocidad constante que es la velocidad de la luz; cada fotón puede tener distintas longitudes de onda.

Este concepto fue introducido por Albert Einstein.

2.- ¿Qué prueba experimental demuestra que la radiación electromagnética tiene naturaleza

corpuscular?

El efecto fotoeléctrico ya que éste al incidir en una placa metálica da paso al arranque de electrones,

este comportamiento es propio de las partículas, por tanta la luz debe de tener naturaleza corpuscular.

3.- Defina y represente gráficamente: Difracción, Reflexión, Refracción de la luz.

Difracción: La difracción es un fenómeno característico de

las ondas, éste se basa en el curvado y esparcido de las ondascuando encuentran un obstáculo o al atravesar una rendija. La

difracción ocurre en todo tipo de ondas, desde ondas sonoras,

ondas en la superficie de un fluido y ondas electromagnéticas como

la luz y las ondas de radio. También sucede cuando un grupo de

ondas de tamaño finito se propaga; por ejemplo, por causa de la

difracción, un haz angosto de ondas de luz de un láser deben

finalmente divergir en un rayo más amplio a una cierta distancia

del emisor.

Reflexión: Cuando un rayo de luz que se propaga a través de un medio homogéneo encuentra en su

camino una superficie bien pulida, se refleja en ella siguiendo una serie de leyes.

http://es.wikipedia.org/wiki/Onda_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Sonido

http://es.wikipedia.org/wiki/Luz

http://es.wikipedia.org/wiki/Onda_de_radio

http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1ser

http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1ser

http://es.wikipedia.org/wiki/Onda_de_radio

http://es.wikipedia.org/wiki/Luz

http://es.wikipedia.org/wiki/Sonido

http://es.wikipedia.org/wiki/Onda_(f%C3%ADsica)



1a. ley: El rayo incidente, el rayo reflejado y la normal, se

encuentran en un mismo plano.

2a. ley: El ángulo de incidencia es igual al ángulo de reflexión.

Refracción: La refracción es el cambio de dirección que experimenta una onda al pasar de un medio

material a otro. Solo se produce si la onda incide oblicuamente sobre la superficie de separación de los

dos medios y si estos tienen índices de refracción distintos. La refracción se origina en el cambio

de velocidad de propagación de la onda.

Un ejemplo de este fenómeno se ve cuando se sumerge un lápiz en un vaso con agua: el lápiz parece

quebrado. También se produce refracción cuando la luz atraviesa capas de aire a distinta temperatura,

de la que depende el índice de refracción. Los espejismos son producidos por un caso extremo derefracción, denominado reflexión total. Aunque el fenómeno de la refracción se observa frecuentemente

en ondas electromagnéticas como la luz, el concepto es aplicable a cualquier tipo de onda.

Cuando un rayo se refracta al pasar de un medio a otro, el ángulo de refracción con el que entra es igual

al ángulo en que sale al volver a pasar de ese medio al medio inicial.

4.- Después de excitar el átomo calentándolo en la llama del mechero, ¿A qué se debe el color de la

llama?

Se debe al espectro de emisión del elemento expuesto ya que éste al colocar encima del mechero

adquiere cierta energía que hace que los electrones de un nivel pasen a otro nivel cuya energía es mayor.

Por lo tanto en este pase de electrones de un nivel a otro y al regresar el electrón a su nivel original (ya

que el electrón no puede permanecer en un nivel excitado por lo tanto regresa a su nivel inicial) se

produce la salida de energía manifestada en fotones cuya longitud de onda corresponde al color emitido

por la luz observada.

5.- ¿A qué se debe las distintas coloraciones de la llama obtenida en la prueba de llama con el

Bario?¿Qué se obtendría teóricamente en un espectro de esta sustancia?

Se debe a la impureza del alambre con el cual se está haciendo el experimento teóricamente debe salir

un color verde ya que éste manifiesta la presencia del catión Ba2+ combinado con algún anión que se

encuentra comúnmente.

6.- Explique: Resonancia magnética nuclear. ¿Qué relación tiene con el tema de laboratorio?



Es una exploración radiológica que no emite radiación ionizante, es no invasiva y permite obtener

imágenes en cualquier plano.

La obtención de imágenes por RMN se basa en las propiedades magnéticas de los núcleos atómicos,

especialmente del hidrógeno.

La RMN estudia los núcleos atómicos al alinearlos a un campo magnético constante para posteriormente

perturbar este alineamiento con el uso de un campo magnético alterno, de orientación ortogonal. Sus

aplicaciones más comunes:

La resonancia magnética hace uso de las propiedades de resonancia aplicando radiofrecuencias a los

átomos o dipolos entre los campos alineados de la muestra, y permite estudiar la información estructural

o química de una muestra. La RM se utiliza también en el campo de la investigación de ordenadores

cuánticos. Sus aplicaciones más frecuentes se encuentran ligadas al campo de la medicina,

la bioquímica y la química orgánica.

La relación con el tema de laboratorio es la identificación de elementos, ya que como hemos visto

primero por medio del experimento del color de la llama se puede diferenciar un elemento de otro en la

resonancia magnética nuclear podemos identificar diferentes núcleos atómicos dentro de una molécula

ya que los núcleos resuenan con diferente frecuencias de radio dando así con la identificación de

elementos contenidos en dicha molécula.



Bibliografía

- http://www.frlp.utn.edu.ar/grupos/aepeq/textespect3.html

-http://www.acsmedioambiente.com/

-D. Mourato, Ph.D,( ZENON Environmental Inc). “Microfiltración y nanofiltración en el área de agua

potable”

-F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez,”Química analítica

cualitativa”, editorial Thomson.

- Antonio Fuster O., “Prácticas de química general” , Universidad de Murcia.

-M.J.Girardin,”Lecciones de química elementar”

-Elisa Carrión C. y Juan Palou N., “Termoquímica 1:Temas de química física para ingenieros ”

- De Nevers Noel; “ Ingeniería de control de la contaminación del aire; Mc Graw Hill ”

http://www.frlp.utn.edu.ar/grupos/aepeq/textespect3.html


http://www.acsmedioambiente.com/







Integrantes Sección Especialidad:

Cormán Hijar, Jim Irvin O Electrónica

Godoy Lunazco, Beenelvi O Electrónica

Guanilo Briones, Stephano O Electrónica

Mallqui Taboada, Joel O Electrónica

Fecha de Entrega: 03 de Mayo del 2012



EXPERIMENTO N°1 “GRUPO I (METALES ALCALINOS)”

OBSERVACIONES

Al dejar caer el Na (sodio) a la mezcla de fenolftaleína el metal forma una pequeña burbuja la cual

comienza a trasladarse caóticamente sobre la superficie del líquido apreciándose un coloramiento

rosado tenue al cabo de unos 20 s el metal se disuelve y la mezcla se torno de un rosado fluorescente.

En el caso del K es diferente al echar un trozo del metal a la mezcla este reaccionó violentamente

desprendiendo de una luz blanca y la mezcla se torna de un rosa fluorescente al instante.

Al comparar estas reacciones podemos deducir que el K (E° oxidación= +2.925) tiene un mayor potencial

de oxidación con respecto al Na (E° oxidación= +2.713). El coloramiento rosado se debe a la fenolftaleína

que actúa como un indicador de pH en medio básico toma este color. (Datos Tablas Técnicas SIEMENS

pag43)

REACCIONES QUÍMICAS

Na + 2H2O Na(OH) + H2 (medio básico)

K + 2H2O K(OH) + H2 + luz blanca (medio básico)

EXPERIMENTO N°02 “GRUPO II (METALES ALCALINOS TERREOS)”

PARTE A

OBSERVACIONES El calcio posa en el fondo del recipiente y comienza a liberar burbujas que ascienden rápidamente

tiñendo la mezcla de color lila también se puede apreciar q en ocasiones el metal da unos pequeños

saltos dentro del tubo de ensayo. Al min aproximadamente se aprecia que la mezcla se tornó lila

completamente y una delgada espuma blanca en la parte superior.

EXPLICACIÓN

El calcio al entrar en contacto con el agua y sin presencia de oxigeno del ambiente forma su hidróxido

Ca(OH)2 liberando H2(g) (las burbujas ascendentes) el color lila es debido a la fenolftaleína que al ser un

indicador toma este color en medio básico.


Ca +2 H2O Ca(OH)2 + H2(g) (medio básico)



PARTE B

OBSERVACIONES

Al momento de encender el Mg este produce una llama blanca reluciente luego al ser colocado en el

matraz se apaga de una forma violenta con desprendimiento de humo se posa simplemente al fondo del

recipiente al añadir varias gotas de fenolftaleína no se logra apreciar muy bien un cambio de color a las

justas un rosado débil.

EXPLICACIÓN

Al momento de encender el magnesio en presencia de oxigeno forma su oxido MgO con un

desprendimiento de energía la cual se manifiesta como una luz blanca al pasarlo después en el matraz

con agua hervida forma su hidróxido Mg(OH)2 en este caso la fenolftaleína al estar en un medio caliente

ha perdido sus propiedades como indicador.


2Mg + O2 2MgO + luz blanca

MgO + H2O Mg(OH) (medio básico)

EXPERIMENTO N° 03 “Comparación de velocidades relativas de reacción”

OBSERVACIONES

Al colocar magnesio, calcio y un alfiler(hierro) en sus respectivos tubos de ensayos de HCl :

El Mg comienza a liberar rápidamente H2( g) como vapor además se puede apreciar un

desprendimiento de calor ya que al tocar el tubo de ensayo se nota caliente en la parte inferior

al final el Mg se disuelve completamente.

En el Ca al igual que en el Mg se aprecia liberamiento de gases pero más apreciable como

burbujas y de energía pero de una forma moderada al final también se disuelve totalmente el

calcio.

En el tubo del alfiler es un diferente el alfiler es rodeado de burbujas y no hay un liberamiento

de energía apreciable al final el alfiler queda igual.

Al hacer la comparación de velocidades relativas de reacción en medio ácido:

r Mg >> r Ca >> r Fe

Donde r: velocidad de reacción

EXPLICACIÓN

Al comparar los potenciales de oxidación (capacidad para perder e- ) y la electropositividad del Ca, Mg y

Fe son mayores a los del H por lo que lo reemplazarían en el HCl formando con H2 por lo que en los tres

casos habría un reacción química. En las velocidades relativas como el Fe tiene menor potencial para

perder e- y una menor electropositivad que el Ca y el Mg sería la reacción más lenta ; sin embargo, al

comparar el Ca con el Mg sucede algo anómalo solo al comparar sus potenciales de oxidación y sus



electropositividades ya que en ambos casos el Ca es mayor pero su reacción es mas moderada con

respecto al Mg por lo que además debemos considerar otras propiedades como el radio atómico donde

el mg al ser más pequeño reaccionaría más rápido además del grado de pureza y de su limpieza previa.


Mg + HCl MgCl 2 + H2 rápida

Ca + HCl CaCl 2 + H2 moderada

Fe + HCl FeCl 2 + H2 lenta

EXPERIMENTO N° 04 “GRUPO VII (Halógenos)”

OBSERVACIONES

Cl (ac) Al colocar Cl (ac) (transparente) en los tubos de ensayos de KBr (0,1M) (transparente) y KI (0,1M) (amarillento

débil). El primero mantiene su tono transparente mientras que el segundo se torna de un amarillento

más fuerte. Al agregar las gotas de CCl 4 en el primero tubo se diferencian dos fases una transparente

superior y una medio grasosa inferior con unas pequeñas burbujas en el fondo del recipiente, en el

segundo igual se diferencia dos fases una color amarillento fuerte superior y otra transparente inferior

separada por unas pequeñas burbujas.

Br (ac)

Al colocar Br (ac) (transparente) en los tubos de ensayos de NaCl (0,1M) (transparente) y KI (0,1M) (amarillento

débil). El primero tanto como el segundo mantienen sus tonos iniciales. Al agregar las gotas de CCl 4 en el

primero tubo se diferencian dos fases una transparente superior y una medio grasosa a l fondo sin

burbujas, en el segundo hay formación de burbujas y se diferencian dos fases una amarillenta superior y

otra transparente inferior.

I(ac)

Al colocar l (ac) (guinda) en los tubos de ensayos de NaCl (0,1M) (transparente) y KBr (0,1M) (transparente).

Ambos tubos se tornan guindas. Al agregar las gotas de CCl 4 en ambos se aprecian dos fases líquidas unatransparente superior y otra guinda inferior apreciándose en la parte superior burbujas amarillas

además de un precipitado al fondo del tubo de ensayo color guinda más oscuro.

EXPLICACIONES

En los tres casos al comparar las energías de ionización, las electronegatividades o por su ubicación en

la tabla periódica hay un orden creciente del I, Br y Cl por lo que los de los últimos tienen la capacidad de

reemplazar a los primeros. La presencia del tetracloruro de carbono es para… para que será.




Cl (ac)

Cl (ac) + KBr KCl + Br (ac) Hay reacción química

Cl ( (ac) + KI KCl + I(ac) Hay reacción química

Br (ac)

Br (ac) + NaCl NaCl + Br (ac) No hay reacción química

Br (ac) + KI KBr + I(ac) Hay reacción química

I(ac)

l (ac) + KBr KBr + I(ac) No hay reacción química

I(ac) + NaCl NaCl + I(ac) No hay reacción química

Lab 1y2 Quimica

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