1

REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS

Cambios químicos y conservación de Cambios químicos y conservación de materiamateria

Objetivos de aprendizaje Objetivos de aprendizaje

� Conocer y explicar el concepto de reacción química.

� Conocer , explicar y representar reacciones químicas sencillas de forma gráfica.

� Conocer, explicar y representar el concepto de conservación de la materia, a través del balance de reacciones por el método de tanteo.

� Conocer y explicar la diferencia entre los elementos y los compuestos.

2

3

Reacción químicaReacción química.

� Puede decirse que una reacción química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos conformando moléculas nuevas. Para ello es necesario que rompan enlaces en las moléculas originales y se formen enlaces nuevos.

4 Representación de una reacción Representación de una reacción

químicaquímica.

� Reactivos Productos

En la reacción: H2 + I2 —→ 2 HI

� se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I� y se forman 2 enlaces H—I

5

carbono oxígeno monóxido de carbono

carbono oxígeno dióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno cinc cloruro de cinc hidrógeno

6

Ejemplos de reacciones químicas

sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre

etanol oxígeno dióxido de carbono agua

+ +

7

Balance de una reacción química.Balance de una reacción química.

� El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos El número de átomos de cada elemento tiene que ser igual en los reactivos y en los productosy en los productos, ya que la cantidad de materia debe conservarse constante antes antes y despuésdespués de la reacción.

� Se llama balance al ajuste que se hace del número de moles de reactivos y productos.

� En dicho ajuste nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de nunca pueden cambiarse los subíndices de las fórmulas de reactivos o productosreactivos o productos.

� Existen diferentes métodos de balancear una reacción: – Tanteo (en reacciones sencillas).– Algebraico (en reacciones más complejas) resolviendo un sistema de

ecuaciones.

– Redox, determinando el número de electrones ganados y perdidos en las transformaciones químicas.

8 Ejercicio: Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo:

� a) C3H8 + O2 → CO2 + H2O

� b) Na2CO3 + HCl → Na Cl + CO2 + H2O

� c) PBr3 + H2O → HBr + H3PO3

� d) CaO + C → CaC2 + CO

� e) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl

5 3 4

22

33

3

2

9

Diferencia entre los conceptos de elemento, Diferencia entre los conceptos de elemento, molécula y compuesto. molécula y compuesto.

Elemento: Sustancia pura formado por uno o varios átomos iguales.

Molécula pura; es un elemento formado por dos o más átomos iguales

Compuesto : sustancia pura formada por diferente tipo de átomos en una proporción definida.

Compuesto : sustancia pura formada por diferente tipo de átomos en una proporción definida.

Fe NaCl

O2 HCl

10

REPRESENTACION Y BALANCE DE REACCIONES QUIMICASREPRESENTACION Y BALANCE DE REACCIONES QUIMICAS

(Compuesto, cristal -unión química metal-no metal)

Na2O H2O 2NaOH

+

(Compuesto, cristal –unión química metal-no metal)

(Compuesto, molécula –unión química de no

metales)

Na

O

H

Evidencia de aprendizajeEvidencia de aprendizaje11

Tomando como ejemplo el modelo anterior, balancea y representa las siguientes reacciones químicas:

1. Al + O2 ⇒ Al2O3

2. KClO3 ⇒ KCl + O2

3. C + Fe2O3 ⇒ Fe + CO

4. Sb + I2 ⇒ SbI3

Para cada REACTIVO y PRODUCTO, escribe bajo cada representación, si la sustancia es un ELEMENTO, o un COMPUESTO.

Referencias bibliográficasReferencias bibliográficas12

Timberlake, K. & Timberlake, W. (2009); Química; México, D.F.: Pearson.

Burns, R.A.(2006); Fundamentos de Química, Cuarta Edición; Pearson Educación; México.

Chang Raymond (2008); Química; Mc Graw Hill, México.

García Becerril, María de Lourdes (2010); Química I Enfoque por competencias; 2ª Edición; Mc Graw Hill, México.