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Secundaria Alumno (a)

Asignatura y Maestra CIENCIAS III – QUÍMICA – MTRA. LAYDA VILCHIS P.

T e m a 2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES

• MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS: COMPUESTOS Y ELEMENTOS.

Que vamos a aprender:

• ESTABLECE CRITERIOS PARA CLASIFICAR MATERIALES COTIDIANOS EN MEZCLAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS CONSIDERANDO SU COMPOSICIÓN Y PUREZA. • REPRESENTA Y DIFERENCIA MEZCLAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS CON BASE EN EL MODELO CORPUSCULAR.

Materiales:

Fichas de trabajo. Libro de Ciencias III. Libreta de actividades Química. Colores. Regla.

Fecha FICHA No.1

2o TRIMESTRE ENERO

OBSERVACIONES: Considerando que el Primer Trimestre finalizo a principios de Noviembre del 2020, se llevó a cabo el termino de las fichas del mismo trimestre durante Noviembre y Diciembre, por los contratiempos del Covid-19. Unificando en Enero del 2021 el 2o Trimestre con las actividades asignadas

dándole continuidad a los Aprendizajes Esperados mismo que terminara en Marzo del 2021, así los alumnos cumplan con los Contenidos de Ciencias III – Química plasmados en los Planes y Programas de la SEP. *APRECIADO ALUMNO (A) REALIZAR PORTADA EN LA LIBRETA DEL 2o TRIMESTRE, GUARDAR FICHAS PARA EL

FIN DE CICLO ESCOLAR Y PARA FORTALECER TU APRENDIZAJE ES IMPORTANTE TE COMPREN UN TABLA PERIODICA EN LA PAPELERIA, QUE TENGA LOS SÍMBOLOS Y SUS NOMBRES. GRACIAS.

Te explico

ELEMENTOS – COMPUESTOS - MEZCLAS ELEMENTO es una sustancia química pura formada a partir de un átomo. Se caracteriza porque no puede dividirse o transformarse por una reacción química. Tipos de elementos

• Metales: son los elementos caracterizados por conducir la electricidad, ser maleables y mostrar brillo. Por ejemplo: el oro Au, el hierro Fe, el sodio Na, aluminio Al.

• No metales: son los elementos caracterizados por no ser buenos conductores de la electricidad, no magnéticos y no maleables. Ejemplo: el oxígeno O, el cloro Cl y el neón Ne.

• Metaloides: aquellos elementos que presentan algunas características de los metales y no metales. Ejemplo: arsénico As, silicio Si, boro B.

TABLA PERIÓDICA

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Secundaria COMPUESTO es una sustancia química pura formada por un conjunto particular de moléculas o iones que están unidos químicamente. Pueden ser:

• compuestos moleculares unidos por enlaces covalentes; • sales unidas por enlaces iónicos; • compuestos metálicos con uniones metálicas; y • compuestos complejos.

Tipos de compuestos • Compuestos inorgánicos: son aquellos compuestos en cuya composición no existen enlaces

entre carbonos. Ejemplo: agua H2O, ácido sulfúrico H2SO4, nitrato de plata AgNO3. • Compuestos orgánicos: son aquellos compuestos donde el carbono es el elemento base de

la construcción de la molécula. Ejemplo: el etanol H3C-CH2OH, las proteínas y los carbohidratos. Ejemplos de compuestos en la vida cotidiana Agua El agua es un compuesto químico formado por la unión química de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno H2O. El agua es el compuesto más indispensable para el mantenimiento de la vida sobre la faz de la Tierra. Sal de mesa o cloruro de sodio La sal que usamos en la cocina es el cloruro de sodio NaCl, que es un compuesto iónico, es decir, entre los elementos sodio y cloro se establecen enlaces iónicos, donde existe transferencia de electrones. Azúcar o Glucosa La glucosa, de fórmula C6H12O6, es un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. Se sintetiza en las plantas por el proceso de fotosíntesis y es empleado por los organismos heterótrofos como fuente de energía. MEZCLA es la combinación de diversos elementos y/o moléculas que no están unidas químicamente. Se diferencia de las sustancias puras, como los elementos y los compuestos, en que los componentes pueden separarse por diversas técnicas físicas. Tipos de mezclas

• Mezcla homogénea: es aquella cuya composición es uniforme y cada parte tiene las mismas propiedades. Por ejemplo: la mezcla de agua y vinagre, la mezcla de alcohol y agua.

• Mezcla heterogénea: es aquella en cuya composición se pueden distinguir las partes de la mezcla. Por ejemplo: la mezcla de aceite y vinagre, la mezcla de un jugo de frutas.

Ejemplos de mezclas en la vida cotidiana Aire El aire es una mezcla formada por 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el 1 % restante está representado por argón, vapor de agua y dióxido de carbono. Agua del mar El agua de mar es una mezcla formada por agua, iones, sales, y otra diversidad de moléculas. Mayonesa La mayonesa es una mezcla producto de la emulsión de grasa, proteína y agua. Para preparar mayonesa hay que batir huevo con aceite y sal en una determinada proporción. Para aprender más Busca el tema en tu libro de Ciencias III si ya te lo entregaron, lee acerca del tema y apóyate para las tareas.

www.educa.madrid.org https://www.diferenciador.com/elementos-compuestos-y-mezclas/

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Secundaria

Manos a la obra

-Anota antes de iniciar la actividad en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, el aprendizaje esperado, así como la ficha de trabajo No. 1 del 2º Trimestre. Parte I. Y copia la siguiente @ctividad: 1.- Escribe en tu libreta la diferencia de elemento y compuesto, ten en cuenta señalar ¿Qué es lo que los hace diferentes uno del otro? 2.- Luego realiza una lista con 10 ejemplos de Compuestos Químicos: (considera que en casa existen muchos artículos o productos que están compuestos por los elementos) 3.- Seguidamente anota 3 productos químicos que estén compuestos por los elementos como se ve en la tabla periódica arriba. Para esto será necesario observes algunas etiquetas de los productos que tienes en casa: Ej. La Sal común de mesa o Cloruro de Sodio (Fórmula química NaCl) la sal está formada por dos elementos que distinguimos en la TABLA PERIÓDICA, son Cloro y Sodio. Repaso y practico

Un elemento es un material compuesto de un simple tipo de átomo, un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan químicamente y una mezcla es la combinación de sustancias, iguales o no, que pueden ser separadas por métodos físicos.

MODELO CORPUSCULAR En la siguiente tabla 2.1 observaras las características de dos compuestos con los elementos de Hidrogeno H (azul) y Oxígeno O (naranja) y a la derecha están los modelos corpusculares de esferas con sus respectivas representaciones, ejemplos de esas dos sustancias el Agua y Agua Oxigenada.

-Anota antes de iniciar la actividad en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, así como la ficha de trabajo No. 1 del 2º Trimestre. Parte II. Y copia la siguiente @ctividad: 1.-Anota en tú libreta de Ciencias III. Por cada compuesto identificar el elemento que lo forma, así como la cantidad de átomos, pero esto será por cada fórmula o compuesto. Además, realiza en tú libreta a color el Modelo Corpuscular de cada uno, si puedes trazar una tabla para una mejor visión de tu tarea, FÓRMULA Y NOMBRE - NÚMERO DE ÁTOMOS - EL MODELO CORPUSCULAR. a). Metano CH4 - Ej.1 átomo de carbono y 4 átomos de hidrogeno -Dibuja el modelo corpuscular b). Helio He c). Dióxido de Nitrógeno NO2 d). Monóxido de Carbono CO e). Dióxido de Carbono CO2 Lo que aprendí

Rellena el circulo con un lápiz SI lograste alcanzar lo siguiente y en color rojo si NO lo lograste:

o Identifico los materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos.

o Represento los modelos corpusculares y logro diferenciar las que son mezclas, elementos y compuestos.

o Finalice los trabajos exitosamente plasmados en la Ficha No.1 del 2o Trimestre. ¡Excelente!

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T e m a 2.2. ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

• MODELO ATÓMICO DE BOHR.

Que vamos a aprender:

• IDENTIFICA LOS COMPONENTES DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR (PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES), ASÍ COMO LA FUNCIÓN DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA PARA COMPRENDER LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.

Materiales:

Fichas de trabajo. Libro de Ciencias III. Libreta de actividades Química. Tabla Periódica. Colores. Regla. Diversos materiales. Imán. Objeto de metal.

Fecha FICHA No.2

2o TRIMESTRE ENERO

Te explico

MODELOS ATÓMICOS Observa muy bien cada uno de los modelos atómicos y lee sus características. La materia está formada por pequeñísimas partículas llamadas átomos, que no se ven a simple vista, solo con microscopios eléctricos especiales.

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Secundaria Para aprender más Busca el tema en tu libro de Ciencias III si ya te entregaron, lee acerca del tema y apóyate para las tareas. Si puedes y quieres saber más https://www.caracteristicas.co/modelo-atomico-de-bohr o http://www.qfa.uam.es/qq/Tema1t.pdf o https://sites.google.com/site/quimica01zona15/home/32-estructuras-de-lewis-y-tipos-de-enlaces Manos a la obra

-Anota antes de iniciar la actividad en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 2 del 2º Trimestre. Parte I. Y copia la siguiente… @ctividad: Después de observar y analizar las características de los modelos atómicos

¿Qué diferencias tiene el modelo Atómico de Bohr con los modelos de Dalton y de Thomson? ¿Qué modelo atómico es conocido Panque con Pasas? Observa bien En el Modelo Atómico de Bohr, ¿qué parte de la estructura hace la unión de los átomos para

formar enlaces químicos? Realiza una maqueta del Modelo Atómico de Bohr, puede ser un esquema en una cartulina 3D

o papel cascarón con plastilina, fomi o diversos materiales que te ayuden a representar las características, pueden ser reciclados, usa tu imaginación y señala con nombres sus partes. (no olvides colocar tu nombre en una parte visible de tu modelo a escala, tú puedes)

Repaso y practico

-Anota antes de iniciar la actividad en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, así como la ficha de trabajo No. 2 del 2º Trimestre. Parte II. Y copia la siguiente… @ctividad: Lleva a cabo la Práctica Experimental “El electrón ¿cómo se mantiene en el Modelo Atómico de Bohr?” que está en la siguiente página. Toma en cuenta que no importa el tamaño del imán ni la forma, recuerda en Física ya viste que siempre tienes dos polos uno con carga positiva y el otro lado carga negativa y el clip puede ser un metal pequeño por ejemplo una tachuela, clavo, prendedor, sin importar que figura es, siempre y cuando no sea más grande de la mitad del imán y sea todo de metal. Luego de anotar tus resultados como te lo solicita la práctica experimental. Escribe tus conclusiones a). Escribe una Hipótesis en relación al experimento, es la suposición de algo que podría, o no, ser posible de ocurrir, en este caso acerca del imán y el objeto de metal. b). ¿Se cumplió tú hipótesis? ¿Por qué? c). ¿Qué interacción existe entre el clip y el imán? d). ¿Qué sucede conforme aumenta la distancia entre ambos? e). ¿Cómo influye el tamaño del imán en su poder de atracción? f). ¿Cómo este experimento ayuda a explicar el comportamiento del electrón en el Modelo Atómico de Bohr? Describe tu respuesta

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Como podrás observar la energía que tiene el núcleo del Átomo influye para mantener en sus órbitas a los electrones. Dichos electrones ayudan al igual con su energía para la interacción con otros electrones y así formar los Enlaces Químicos que veremos más adelante formando la estructura de la materia que nos rodea. Lo que aprendí

Rellena el circulo con un lápiz SI lograste alcanzar lo siguiente y en color rojo si NO lo lograste:

o Identifico los componentes del modelo Atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.

o Finalice los trabajos exitosamente plasmados en la Ficha No.2 del 2o Trimestre. *Continua el mismo Tema en la siguiente ficha.

Seguro lograste hacer las tareas, muy bien, ¡Excelente! Mtra. Layda.

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T e m a 2.2. ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

• ENLACE QUÍMICO.

Que vamos a aprender:

• REPRESENTA EL ENLACE QUÍMICO MEDIANTE LOS ELECTRONES DE VALENCIA A PARTIR DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS. • REPRESENTA MEDIANTE LA SIMBOLOGÍA QUÍMICA ELEMENTOS, MOLÉCULAS, ÁTOMOS, IONES (ANIONES Y CATIONES).

Materiales:

Fichas de trabajo. Libro de Ciencias III. Libreta de actividades Química. Tabla Periódica. Colores. Regla.

Fecha FICHA No.3

2o TRIMESTRE FEBRERO

Te explico

ENLACES QUÍMICOS Y ESTRUCTURA DE GILBERT LEWIS A partir de este modelo se desarrolló la teoría de Lewis:

-Los electrones (e-) de la capa de valencia juegan un papel fundamental en el enlace químico. -En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro → enlace iónico. -En otros casos se comparten pares de electrones entre los átomos → enlace covalente. -Los electrones se transfieren o comparten de manera que los átomos adquieren una configuración electrónica de gas noble → Regla del octeto. *Considera que siempre deberás escribir los elementos químicos tal cual, la primera letra mayúscula y si tienen una segunda letra, esta debe ser en minúscula.

Para realizar el Diagrama de Lewis o Estructura de Lewis necesitas hacer uso de la Tabla Periódica Química, como ves los ejemplos en la parte de arriba. Observa, se coloca al centro el símbolo del elemento químico y a su alrededor los puntos distribuidos ya sea 1 o de 2 en 2, máximo pueden tener 8 e- cumpliendo con la regla del octeto, pero esto es dependiendo de la cantidad de e- de Valencia que tenga en elemento, ¿Cómo distinguirás los e- de Valencia? Una forma sencilla es, ubicar en que Grupo de la Tabla Periódica se encuentran, esto lo puedes apreciar en la parte superior de la columna, son fáciles de identificar están en Números Romanos.

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Secundaria Para aprender más Busca el tema en tu libro de Ciencias III si ya te entregaron, lee acerca del tema y apóyate para las tareas.

Si puedes y quieres saber más https://www.youtube.com/watch?v=C4mZpTEgdioperiódica http://www.qfa.uam.es/qq/Tema1t.pdf o https://sites.google.com/site/quimica01zona15/home/32-estructuras-de-lewis-y-tipos-de-enlaces

Manos a la obra

-Anota antes de iniciar la actividad en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 2 del 2º Trimestre. Parte I. Y copia la siguiente… @ctividad: I. Molécula de Hidrogeno. Explica lo que sucede con los electrones de dos átomos cuando forman una molécula o una red cristalina. Al unirse dos átomos de hidrógeno… a). ¿Ceden, aceptan o comparten electrones? b). Observa muy bien ¿Qué sucede con los electrones de dos átomos cuando éstos se unen? c). Identifica los modelos de Lewis de hidrógeno y señala lo que se solicita en la tabla d). ¿Forman iones estos átomos antes de enlazarse? e). ¿Cómo se mantienen unidos los átomos de hidrógeno? (traza o copia las tablas en tú libreta)

II. Compuesto: Cloruro de Potasio. Observa los modelos de Lewis de los átomos de potasio y cloro. a). ¿Forman iones estos átomos antes de enlazarse? b). ¿Cómo se mantienen unidos el potasio y el cloro? c). ¿Los metales ceden o ganan electrones? Argumenten su respuesta. d). ¿Los no metales ceden o ganan electrones? Justifiquen su respuesta.

III. Ahora explica qué sucede con los electrones de valencia cuando: a). Se une un metal con un no metal: b). Se unen dos no metales:

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Secundaria c). ¿Cómo llamarían al enlace entre dos átomos? d). ¿Dónde un átomo cede y otro acepta electrones? Describe e). ¿Qué determina que un átomo ceda, acepte o comparta electrones? Explica f). En la formación de la molécula de hidrógeno y el compuesto cloruro de potasio, ¿se cumple la regla del octeto? ¿por qué?

Repaso y practico

-Anota antes de iniciar la actividad en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 3 del 2º Trimestre. Parte III. Y copia la siguiente… @ctividad: 1.Analiza la siguiente lectura para fortalecer tú comprensión lectora ¿Dónde queda el electrón? En la unión de dos o más átomos para formar las moléculas o las redes cristalinas que constituyen a los compuestos, participan los electrones del nivel de energía más alejado del núcleo atómico, esto es, los electrones externos o de valencia. A partir de si los átomos que participan en un enlace ceden, aceptan o comparten electrones, es posible establecer diferentes tipos de enlaces: iónico, covalente o metálico. En todos ellos la fuerza de atracción eléctrica juega un papel fundamental. Si uno de los átomos que se unen tiende a ceder electrones –como el metal potasio (K)– y el otro átomo tiende a aceptarlos –como el no metal cloro (Cl)– habrá transferencia de electrones de uno a otro átomo. En este caso, cuando el potasio cede un electrón se forma un ión positivo K+; simultáneamente, cuando el cloro acepta un electrón se forma un ión negativo Cl-. Los iones se mantienen unidos por la diferencia de carga electrostática. Este enlace se llama enlace iónico.

Cuando los átomos que se unen tienen una capacidad similar de atraer electrones ajenos, como los no metales carbono e hidrógeno, más que ceder o aceptar electrones, los comparten. A este tipo de enlace se le llama enlace covalente. En este caso el átomo de carbono (que tiene cuatro electrones de valencia) puede, por ejemplo, compartir cada uno de sus electrones con un átomo de hidrógeno (que sólo tiene un electrón de valencia). Los átomos de carbono e hidrógeno se mantienen unidos al compartir electrones; así se forma el compuesto metano (CH4).

En un metal como el cobre, en estado sólido, los átomos no atraen intensamente a sus electrones de valencia ni a los de los átomos vecinos. Entonces, estos electrones se desligan del átomo al que pertenecen, y cada átomo de cobre queda con carga positiva. Estos electrones de carga negativa se mueven libremente entre la red de iones positivos. Así, los átomos de cobre se mantienen unidos al compartir electrones. Podríamos decir que estos electrones pertenecen a todos los átomos y a la vez a ninguno. Este tipo de enlace se conoce como enlace metálico.

-Anota antes de iniciar la actividad en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 3 del 2º Trimestre. Parte IV. Y copia la siguiente… @ctividad: Evaluación de práctica. En tú libreta copia las siguientes tablas para lograr elaborar los Diagramas de Lewis de los elementos ahí presentes, recuerda que puedes identificar en que Número de Grupo en Romano están en la Tabla Periódica y saber cuántos e- de Valencia tiene cada uno en su último nivel el cual sirve para la estructura de Lewis. Ej. Hidrogeno (H) está en el Grupo 1 su diagrama podrás apreciar en la primera tabla. El Número de Átomos se muestra en la fórmula H2O = tiene 2 átomos de

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Secundaria Hidrogeno y 1 átomo de oxígeno. Porque en su fórmula después del Símbolo le sigue el prefijo que indica la cantidad de átomos por el elemento que le antecede y luego le sigue Oxigeno este elemento no cuenta con ningún prefijo y solo esta su Símbolo Químico O por lo tanto representa 1 solo átomo. Si fuera P3 = 3 átomos de fosforo.

Símbolo Químico

Nombre del Elemento Químico y Núm. de Átomos

Número de

Electrones de Valencia

Representación del Diagrama o Estructura de Lewis/ Moléculas

Ne

8e-

S

Azufre=1

HBr

F

NH3

Nitrógeno =1 Hidrogeno=3

5e- 1e-

CH4

Lo que aprendí

Rellena el circulo con un lápiz SI lograste alcanzar lo siguiente y en color rojo si NO lo lograste:

o Puedo representar el Diagrama de Lewis con los e- de Valencia y los Enlaces Químicos que forman moléculas o compuestos.

o Se manipular la información de la Simbología Química elementos, moléculas, átomos.

o Finalice los trabajos exitosamente plasmados en la Ficha No.3 del 2o Trimestre. ¡Buen Trabajo!

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2.3. LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR Y RECICLAR LOS METALES

• PROPIEDADES DE LOS METALES Y LA TOMA DE DECISIONES RELACIONADA CON: RECHAZO, REDUCCIÓN, REUSO Y RECICLADO DE METALES.

Que vamos a aprender:

• IDENTIFICA ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS METALES (MALEABILIDAD, DUCTILIDAD, BRILLO, CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Y ELÉCTRICA) Y LAS RELACIONA CON DIFERENTES APLICACIONES TECNOLÓGICAS. • IDENTIFICA EN SU COMUNIDAD AQUELLOS PRODUCTOS ELABORADOS CON DIFERENTES METALES (COBRE, ALUMINIO, PLOMO, HIERRO), CON EL FIN DE TOMAR DECISIONES PARA PROMOVER SU RECHAZO, REDUCCIÓN, REUSO Y RECICLADO.

Materiales:

Fichas de trabajo. Libro de Ciencias III. Libreta de actividades Química. Tabla Periódica. Colores. Regla.

Fecha FICHA No.4

2o TRIMESTRE FEBRERO

Te explico

LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR Y RECICLAR LOS METALES

PROPIEDADES DE LOS METALES El uso para cada metal depende de sus propiedades Físicas y Químicas y también, de que se pueden realizar distintas funciones. Por eso primero estudiaremos sus propiedades y como se clasifican. De los más de 100 elementos Químicos conocidos más de las tres cuartas partes son metales, el resto se clasifican como no metales o metaloides. Inclusive puedes ver tu Tabla Periódica y apreciar que los colores en los cuales se dividen los elementos tienen la finalidad de que logren diferenciar los metales de los no metales y los metaloides. Los METALES son sustancias sólidas a temperatura ambiente que conducen la electricidad y la energía en forma de calor, son maleables, dúctiles y exhiben un brillo característico (lustre). Ejemplos como el Cobre (Cu), el Níquel (Ni), la Plata (Ag) y el Mercurio (Hg). Los NO METALES tienen propiedades casi opuestas: no conducen la electricidad, ni el calor, no tienen brillo, algunos son gases o líquidos a temperaturas ambiente, los Sólidos no son maleables. Ejemplos el Oxígeno (O), el Hidrogeno (H), el Cloro (Cl). Los METALOIDES son el grupo de elementos con propiedades intermedias entre los metales y no metales. Todos son sólidos a temperatura ambiente, algunos poseen brillo, otros son semiconductores, es decir, no son buenos conductores del calor y conducen la electricidad en ciertas condiciones. Ejemplos como el Boro (Br), Silicio (Si), Arsénico (As).

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Secundaria Para aprender más Busca el tema en tu libro de Ciencias III si ya te entregaron, lee acerca del tema y apóyate para las tareas. Si puedes y quieres saber más https://www.significados.com/propiedades-de-los-metales/ o https://es.wikipedia.org/wiki/Metal#

Manos a la obra

-Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 4 del 2º Trimestre. Parte I. Y copia la siguiente… @ctividad: Elabora el siguiente cuadro comparativo en una hoja blanca o en tu libreta. La finalidad es que identifiques artículos de uso diario en tu hogar que sean hechos con metales, los dibujes y colorees, también puedes usar algunos recortes o imágenes para ayudarte. Luego buscaras los objetos o cosas que observas en la calle hechos de metal y por último en el sector salud, como tú Centro de Salud en tú comunidad de Sahcabchén, que artículos o cosas hay de metal. Ya que termines de dibujar o pegar deberás registrar los nombres del o los metales con lo que fueron hechos, si gustas puedes pedir apoyo de un adulto para que te informe. Sigue los ejemplos.

METALES EN LA VIDA DIARIA ARTÍCULOS U OBJETOS DE METAL EN LA CASA

ARTÍCULOS U OBJETOS EN EL SECTOR SALUD

Estetoscopio.

La cápsula es de metal (acero inoxidable, bronce cromado o titanio), los tubos auditivos de acero y las ojivas que van en el

oído de plástico.

ARTÍCULOS U OBJETOS EN LA CALLE O HASTA EN EL CIELO

Helicóptero.

Está hecho de diversos metales aleación de acero, acero inoxidable, aleación de aluminio y aleación de titanio

Como podrás observar, a nuestro alrededor están un sinfín de objetos fabricados, procesados o manufacturados con metales. Lo cual son muy útiles para facilitarnos nuestra vida diaria hoy en día. Sobre todo, por las propiedades de cada uno generan ventajas, además del tiempo de vida útil que proporcionan para cubrir las necesidades. Repaso y practico

-Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 4 del 2º Trimestre. Parte II. Y copia la siguiente… @ctividad: Realiza la tabla en tu libreta y responde, considera las diferentes propiedades de los metales como ya leíste al principio de la ficha. Guíate del ejemplo. *Animo, tú puedes con las tareas!

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Secundaria LOS METALES Y SUS PROPIEDADES QUE MOTIVAN A SU USO

SECTOR O INDUSTRIA

PRODUCTOS HECHOS DE METALES

METALES QUE SE USAN

PROPIEDADES QUE MOTIVAN SU USO

VIVIENDA

TRASNPORTE

AUTOMOVILES ACERO, ALUMINIO, HIERRO MALEABILIDAD, RESISTENCIA O DURABILIDAD

ALIMENTACIÓN

SALUD

ENERGÍA

COMUNICACIÓN

-Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 4 del 2º Trimestre. Parte III. Y copia la siguiente… @ctividad: Relaciona las características de los metales con su correspondiente propiedad

1. Dureza ( )

Capacidad para resistir golpes bruscos sin romperse, ni deformarse.

2. Maleabilidad ( ) Capacidad para recobrar su forma y sus dimensiones primitivas al

cesar la fuerza que provoca su deformación. 3. Tenacidad ( ) Propiedad de poder ser estirado en forma de hilos finos. 4. Elasticidad ( ) Facilidad para dejar pasar la corriente eléctrica. 5. Conductividad ( ) Resistencia que opone a ser rayado.

6. Ductilidad ( ) Capacidad para resistir esfuerzos de tracción, compresión, torsión y

flexión sin deformarse ni romperse.

7. Resistencia mecánica ( ) Propiedad de poder ser transformado en láminas delgadas mediante

presión.

-Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 4 del 2º Trimestre. Parte IV. Y copia la siguiente… @ctividad:

Las 4 R´s. Rechazo – Reducción – Reúso – Reciclado de los Metales Recordaras que ya antes en otra asignatura haz visto las 3R´s. Pero en Química se emplean las 4R´s se relacionan con los metales, sus diferentes procesos de la conservación y la administración de recursos. Rechazo: es no aceptar materiales hechos con recursos que estén agotándose o que su producción afecte el ambiente. Reducción: implica disminuir el consumo de ciertos materiales. Reúso: que pueden volver a ser utilizados por otras personas o reutilizar para conservar diferentes sustancias o materiales, como reparar los equipos, en lugar de comprar otros nuevos. Reciclado: reprocesar los metales, así volver a usarlos para no generar más, como la chatarra hasta oxidada puede ser reciclada, separándola de la basura previamente. *Una ventaja de los materiales metálicos, es que la mayoría pueden ser reciclados. 1.-En tu comunidad de Sahcabchén, ¿Cuál de estas acciones se emplean con los productos o materiales hecho de metales? Anota describiendo al menos dos acciones de cómo lo realizan 2.-Escribe tres propuestas donde puedas aplicar alguna de las 4R´s: Lo que aprendí

Rellena el circulo con un lápiz SI lograste alcanzar lo siguiente y en color rojo si NO lo lograste:

o Identifico las propiedades de los metales Maleabilidad, Ductilidad, Conductividad Térmica, etc.

o Identifico en mí comunidad productos elaborados con diferentes metales (Cobre, Aluminio, Hierro), con el fin de tomar decisiones para promover su rechazo, reducción, reúso y reciclado.

o Finalice los trabajos exitosamente plasmados en la Ficha No.4 del 2o Trimestre. ¡Bien hecho! .

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T e m a 2.4. SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

• EL ORDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS: APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANNIZZARO Y MENDELEIEV.

Que vamos a aprender:

• IDENTIFICA EL ANÁLISIS Y LA SISTEMATIZACIÓN DE RESULTADOS COMO CARACTERÍSTICAS DEL TRABAJO CIENTÍFICO REALIZADO POR CANNIZZARO, AL ESTABLECER LA DISTINCIÓN ENTRE MASA MOLECULAR Y MASA ATÓMICA.

Materiales:

Fichas de trabajo. Libro de Ciencias III. Libreta de actividades Química. Tabla Periódica. Regla.

Fecha FICHA No.5

2o TRIMESTRE MARZO

Te explico

APORTACIONES DEL TRABAJO DE STANISLAO CANNIZZARO (1826-1910)

CANNIZZARO SEÑALA, LA MASA MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA ES LA SUMA DE LA MASA ATÓMICA DE CADA ELEMENTO EN UNA MOLÉCULA O FÓRMULA QUÍMICA COMO EL H2O (AGUA) Y HCl (ÁCIDO CLORHIDRICO)

STANISLAO CANNIZZARO

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Secundaria ESTE CIENTÍFICO ESTABLECIO QUE EN LAS REACCIONES QUÍMICAS SE DEBE CONSIDERAR LOS NÚMEROS ENTEROS (redondeando a partir del primer decimal a un entero, es decir, masa atómica de Oxígeno 15.9 será =16) DE CADA MOLÉCULA PARA CALCULAR LAS MASAS MOLECULARES MOL O UMA (unidad de medida de Masa Atómica):

2H2O 2H2 + O2 LA MASA MOLECULAR DE LA SUSTANCIA H2O EN UNA REACCIÓN SE OBTENDRA DE LA SIGUIENTE MANERA:

Para aprender más Busca el tema en tu libro de Ciencias III si ya te entregaron, lee acerca del tema y apóyate para las tareas. Si puedes y quieres saber más https://ahombrosdegigantescienciaytecnologia.wordpress.com/cannizzaro/ o https://es.unesco.org/courier/junio-1971/dmitri-mendeleev

Manos a la obra -Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, los aprendizajes, así como la ficha de trabajo No. 5 del 2º Trimestre. Parte I. Y copia la siguiente… @ctividad: Consulta tú Tabla Periódica y determina la MASA MOLAR DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS completando a continuación los aspectos de la tabla con la información correcta. Antes observa el ejemplo.

MOLÉCULA o COMPUESTO

NOMBRE DE ELEMENTOS

CANTIDAD DE ÁTOMOS x ELEMENTO

MASA ATÓMICA (A) x NÚM. ÁTOMOS

MASA MOLAR

MOL o uma

NH3 Amoniaco

Nitrógeno Hidrogeno

1 3

14x 1 1x 3

Mol=17 o 17 uma

NaCl o sal Cloruro de Sodio

NiBr Bromuro de Níquel

C2H6

Etanol

AgNO3

Nitrato de Plata

H2SO4 Ácido Sulfúrico

Repaso y practico -Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, así como la ficha de trabajo No. 5 del 2º Trimestre. Parte II. Y copia la siguiente… @ctividad: Lee y analiza, para contestar las preguntas a partir de la molécula o compuesto Oxido de Dinitrógeno N2O 1.- ¿Cuántos átomos de Nitrógeno se combinan con uno de Oxígeno para formar esta molécula?

2.- Busca en tú Tabla Periódica la masa atómica del Nitrógeno N= ____ y la del Oxígeno O=____ 3.- Obtén la masa molar=mol o uma (unidades de masa atómica) de N2O

4.- Describe ¿Cómo obtuviste la masa molar de N2O? o ¿Qué pasos realizaste para obtener el resultado?

5.- ¿Cuántos moles de átomos de Nitrógeno se requieren para reaccionar con 1 mol de átomos de oxígeno?

6.- ¿Qué diferencia existe entre Masa Molecular o Molar de la Masa Atómica?

Lo que aprendí Rellena el circulo con un lápiz SI lograste alcanzar lo siguiente y en color rojo si NO lo lograste:

o Identifico el análisis y la sistematización de resultados como características del trabajo científico realizado por Cannizzaro, al establecer la distinción entre masa molecular y masa atómica.

o Finalice los trabajos exitosamente plasmados en la Ficha No.5 del 2o Trimestre. *Continua tema en ficha 6.

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Secundaria Alumno (a)

Asignatura y Maestra CIENCIAS III – QUÍMICA – MTRA. LAYDA VILCHIS P.

T e m a 2.4. SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

• EL ORDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS: APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANNIZZARO Y MENDELEIEV.

Que vamos a aprender:

• IDENTIFICA LA IMPORTANCIA DE LA ORGANIZACIÓN Y SISTEMATIZACIÓN DE ELEMENTOS CON BASE EN SU MASA ATÓMICA, EN LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV, QUE LO LLEVÓ A LA PREDICCIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS AÚN DESCONOCIDOS. • ARGUMENTA LA IMPORTANCIA Y LOS MECANISMOS DE LA COMUNICACIÓN DE IDEAS Y PRODUCTOS DE LA CIENCIA COMO UNA FORMA DE SOCIALIZAR EL CONOCIMIENTO.

Materiales:

Fichas de trabajo. Libro de Ciencias III. Libreta de actividades Química. Tabla Periódica.

Fecha FICHA No.6

2o TRIMESTRE MARZO

Te explico

APORTACIONES A LA CIENCIA DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1834-1907) DESDE QUE CANNIZZARO DIERA A CONOCER LAS MASAS ATÓMICAS, EN ESE TIEMPO SOLO SE CONOCIAN 63 ELEMENTOS QUÍMICOS Y ERA NECESARIO CLASIFICARLOS. MENDELEIEV REUNIÓ INFORMACIÓN, REALIZO EXPERIMENTOS Y SISTEMATIZO DATOS QUE ORGANIZO EN UNA TABLA. QUÉ SE EXPLICARÍA ASÍ...

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Secundaria CONVENCIDO DE LA PERIOCIDAD, MENDELEIEV SE ATREVIÓ A ALTERAR LAS MASAS ATÓMICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS, COMO TELURIO YODO QUE NO COINCIDIAN CON LAS PROPIEDADES DEL GRUPO. LA MASA ATÓMICA DE TELURIO 128, DEBE ESTAR DELANTE DE YODO CON 127, SIN EMBARGO, LAS PROPIEDADES DEL TELURIO LO SITUABAN DEBAJO DE OXÍGENO Y EL AZUFRE. LAS PROPIEDADES DEL YODO SE ASEMEJAN A CLORO O BROMO. DEJANDO TELURIO DEBAJO DE AZUFRE Y YODO DEL BROMO. PASADO TIEMPO SE CONOCIO LAS MASAS ATÓMICAS REALES Y COINCIDIAN CON LO QUE HABIA ASIGNADO MENDELEIEV. LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS DE MENDELEIEV HOY EN DÍA ES UNA ÚTIL HERRAMIENTA PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA, RELACIONA Y ORGANIZA DE FORMA GRÁFICA LOS ELEMENTOS QUÍMICOS SEGÚN SUS PROPIEDADES. LAS APORTACIONES DE CANNIZZARO Y MENDELEIEV EN EL SIGLO XIX FUERON HISTORICAMENTE COMO SE LE CONOCE “LA SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA” CON LA AYUDA DE LAS APORTACIONES PREVIAS Y APOYO DE LA COMUNIDAD CIENTÍFICA DE ESA ÉPOCA. DANDOLO A CONOCER EN LOS CONGRESOS DE LAS COMUNIDADES CIENTÍFICAS, DONDE SE BRINDABAN APOYO PARA MEJORAR, DEBATIR O COMPARTIR SUS CONOCIMIENTOS Y EN ESCRITOS, COMO LIBROS, REVISTAS ESPECIALIZADAS.

Para aprender más Busca el tema en tu libro de Ciencias III si ya te lo entregaron, lee acerca del tema y apóyate para las tareas. Si puedes y quieres saber más https://ahombrosdegigantescienciaytecnologia.wordpress.com/cannizzaro/ o https://es.unesco.org/courier/junio-1971/dmitri-mendeleev

Manos a la obra -Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, el aprendizaje, así como la ficha de

trabajo No. 6 del 2º Trimestre. Parte I. Y copia la siguiente… @ctividad: Con base a las lecturas e ideas previas de las fichas 5 y 6, además de los ejercicios efectuados antes, responde a). ¿Cuál es la importancia de las aportaciones de Cannizzaro y Mendeléiev a la Química? Explica. b). ¿Qué medios utilizaron Cannizzaro y Mendeleiev para compartir sus investigaciones? c). ¿De qué manera apoyo Cannizzaro el trabajo de Mendeleiev? d). ¿Qué propiedad considero Mendeleiev para ordenar los Elementos en la Tabla Periódica? e). Describe el concepto Periodicidad que aplico Mendeleiev: f). ¿Cómo crees que hubiera cambiado la Tabla Periódica si Mendeleiev no aplicara las masas atómicas de Cannizzaro? Repaso y practico -Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, así como la ficha de trabajo No. 6 del 2º Trimestre. Parte II. Y copia la siguiente… @ctividad: Conforme a lo aprendido hasta ahora, reflexiona para responder y poder concluir con el tema 1.- ¿Qué importancia tiene hoy en día la Tabla Periódica para ustedes los jóvenes? Explica 2.- Anota los beneficios que ofrece la Tabla Periódica de Mendeleiev hasta nuestros días: 3.- ¿Cómo compartían y difundían los científicos del Siglo XIX (antes de 1900) sus conocimientos? 4.- ¿Qué limitaciones tenían con la comunicación o socialización científica en esa época del siglo XIX? 5.- ¿Cómo se difunden y comunican hoy en día los avances o descubrimientos de la ciencia? 6.- ¿Qué ventajas tiene la comunicación científica actual, con la de hace poco más de un siglo? 7.- ¿Por qué es importante para la comunidad científica, el proceso de socialización, a través de la presentación, distribución y apreciación de los conocimientos de la ciencia? Argumenta ¿Qué se obtiene con esto? @ctividad Parte III: Elabora un cuadro (como el ejercicio Ficha 5 parte I) y obtén Masa Molar de 1. Ácido Fosforhídrico HP; 2. Nitrato de Mercurio HgNO3; 3. Hidróxido de Aluminio AlOH; 4. Propanona C3H6.O y 5. Agua Oxigenada H2O2.

Lo que aprendí Rellena el circulo con un lápiz SI lograste alcanzar lo siguiente y en color rojo si NO lo lograste:

o Identifico la importancia de la organización y sistematización de elementos con base en su Masa Atómica, en la Tabla Periódica de Mendeléiev, que lo llevó a la predicción de algunos elementos aún desconocidos.

o Expreso la importancia de la comunicación de ideas, como se lleva a cabo el proceso de difusión y productos de la ciencia como una forma de socializar el conocimiento para una mejor comprensión.

o Finalice los trabajos exitosamente plasmados en la Ficha No.6 del 2o Trimestre. Excelente trabajo, Mtra. Layda.

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T e m a

2.5. TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

• REGULARIDADES EN LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS REPRESENTATIVOS. • CARÁCTER METÁLICO, VALENCIA, NÚMERO Y MASA ATÓMICA.

Que vamos a aprender

•IDENTIFICA LA INFORMACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA, ANALIZA SUS REGULARIDADES Y SU IMPORTANCIA EN LA ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. •IDENTIFICA QUE LOS ÁTOMOS DE LOS DIFERENTES ELEMENTOS SE CARACTERIZAN POR EL NÚMERO DE PROTONES QUE LOS FORMAN.

Materiales: Fichas de trabajo. Libro de Ciencias III. Libreta de actividades Química. Tabla Periódica. Colores.

Fecha FICHA No.7

2o TRIMESTRE ABRIL

Te explico

TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Como sabes en la Tabla Periódica se incluye nombre del elemento, símbolo, número atómico y masa atómica de los 118 elementos conocidos, aunque no todos existen en la naturaleza; los elementos con un número atómico mayor a 92 se han sintetizado en un laboratorio y los estudios de la Química continúan en la búsqueda de métodos que les permitan producir y estabilizar elementos más pesados. En este momento aún no se conocen los elementos 113, 115 y 117.

Por cada Elemento de la Tabla Periódica tiene su SÍMBOLO, está compuesto por una o dos letras del abecedario según lo establecido, la primera letra siempre será en mayúscula y si lleva una segunda letra seria en minúscula. De igual forma, así mismo hay que escribirlas en las fórmulas químicas para poder interpretar los nombres sin equivocación.

Al igual por cada Elemento tiene su NOMBRE escrito debajo del símbolo. En cada elemento tiene señalado el NÚMERO ATÓMICO (Z) este indica la cantidad de Protones que

contiene un átomo en su Núcleo y también Z nos señala la cantidad total de electrones que contienen en sus niveles de energía, esta numeración es en forma ascendente, por ejemplo, Hidrogeno es el Z=1 y el último el Oganesson con el Z=118, de hecho, también la misma numeración nos indica el total de los elementos presentes en la Tabla Periódica.

Además, los elementos están ordenados de forma ascendente por la MASA ATÓMICA (A) el contenido de materia de cada átomo, en la gran mayoría de las tablas está la cantidad debajo del nombre del elemento. Es la A la información que ayudo a establecer Cannizzaro, para que Mendeleiev organizara la Tabla Periódica como la conocemos hoy.

En la Tabla Periódica actual las FAMILIAS de elementos se representan en columnas verticales del 1 al 18.

También en la columna, verás la numeración en Romano del I al VIII junto con las letras A y B que señalan el GRUPO, mismos que tienen propiedades semejantes, como por ejemplo el grupo VIIIA que están Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón todos ellos tienen en su último nivel 8 electrones de valencia.

En cada renglón de forma horizontal, encontrarás que pertenecen a los PERIÓDOS o NIVELES e inclusive NÚMERO DE ÓRBITAS, estos elementos por periodo presentan determinada secuencia de propiedades que se repiten en el siguiente. Mostrando los niveles de energía, donde en cada uno están distribuidos sus electrones de Valencia.

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Secundaria Para aprender más Busca el tema en tu libro de Ciencias III si ya te entregaron, lee acerca del tema y apóyate para las tareas. Si puedes y quieres saber más https://www.caracteristicas.co/tabla_periodica o https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

Manos a la obra -Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, el aprendizaje, así como la ficha de trabajo No. 7 del 2º Trimestre. Parte I. Y copia la siguiente… @ctividad: Ten a la mano tú Tabla Periódica para observar e Identificar la información que está en la hoja anterior conforme vayas leyendo cada parte de su organización y sus regularidades, estas son muy importante aprender la información para una mejor manipulación de la misma. Como ya has visto los datos arriba, te toca realizar una investigación. Anotar en tú libreta las demás regularidades o características de los elementos, por ejemplo ¿Qué representan los diferentes colores? Si son metaloides describir sus características y demás información que encuentren detrás de su Tabla o en su libro de Ciencias III, si ya les fue entregado por la Esc. Repaso y practico -Anota antes de iniciar en la parte superior de tu libreta de Química, la fecha, el tema, así como la ficha de trabajo No. 7 del 2º Trimestre Parte II. Y copia la siguiente… @ctividad: A completa la tabla, identificando sus características por cada elemento en la Tabla Periódica y especialmente aprecies los protones que contiene cada átomo en su núcleo.

ELEMENTO SÍMBOLO NÚMERO ATÓMICO

NÚMERO DE PROTONES

MASA ATÓMICA

GRUPO ELECTRONES DE VALENCIA

PERIODO O NIVEL

CALCIO

POTASIO

ORO

CLORO

PLATA

YODO

COBRE

AZUFRE

FÓSFORO

ALUMINIO

CARBONO

Lo que aprendí

Rellena el circulo con un lápiz SI lograste alcanzar lo siguiente y en color rojo si NO lo lograste:

o Identifico la información de la Tabla Periódica, analizo sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.

o Identifico en los átomos de diferentes elementos el número de protones que los forman, siendo = al A.

o Finalice los trabajos exitosamente plasmados en la Ficha No.7 del 2o

Trimestre. Bien, sigue adelante. Mtra. Layda Vilchis P.