INSTITUTO TECNOLGICO DE LA ZONA MAYA CARRERA: INGENIERA EN 1 SemestreUNIDAD IIGESTIN EMPRESARIAL

Grupo B

MATERIA: FUNDAMENTOS DE QUMICA (Elementos qumicos.) M.C.MARGARITA ROJAS VILA. NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DEL QUIPO: Campos Valdez Mercedes. Lpez Ascencio Jos Reyes. Martnez Varguez Miguel ngel. Prez Zapata Elsi Dalila. Tox Gmez Brenda Janeth.

EL ENLACE QUMICOes la unin de dos o ms tomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble ms cercano, para la mayora de los elementos alcanzar ocho electrones en su ltimo nivel. Qu mantiene unidos a los tomos? La mayora de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de tomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre s. Todos los compuestos estn constituidos por dos o ms tomos de un o ms elementos diferentes, unidos entre s por enlaces ya sean estos inicos o covalentes.

CARACTER DEL ENLACE QUMICOTIPO DE ENLACE DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD % DE IONICIDAD

IONICO COVALENTE POLAR COVALENTE PURO

MAYOR DE 1.9 MENOR DE 1.9 MAYOR DE 0 CERO

MAYOR DE 60% MENOR DE 60 % CERO

Enlace covalente. Su energa de enlaceque es la cantidad de energa necesaria para romper el enlace, es mayor para el enlace triple y menor para un enlace simple. . Los compuestos covalentes se originan por la comparticin de electrones entre tomos no metlicos. .metlicos. Electrones muy localizados

.solido, lquido o gaseoso.

. El nmero mximo deenlaces que pueden . formarse entre dos tomos es tres.

Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusin y ebullicin relativamente bajos.

ENLACE COVALENTE

H

H

H H

O

O O

Diferentes tipos de enlace covalenteEnlace covalente normal: normal:enlace sencillo: cuando se comparten un par de electrones. enlace doble: cuando se comparten dos pares de electrones. enlace triple: cuando se comparten 3 pares de electrones.

Polaridad del enlacePolaridad del enlace:

Apolar Polar

Enlace covalente dativo o coordinado

Enlace covalente normal

Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple

Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble

Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple

Polaridad del enlace covalente

Enlace covalente apolar: entre tomos de apolar: idntica electronegatividad (H2, Cl2, N2). Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos tomos. Enlace covalente polar: entre tomos de distinta polar: electronegatividad (HCl, CO). Los electrones compartidos estn ms desplazados hacia el tomo ms electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva ( +) y zonas de mayor densidad de carga negativa ( -)

Enlace covalenteO C O

O

H

H

H

H

Enlace covalente dativo o coordinado Cuando

el par de electrones compartidos pertenece slo a uno de los tomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. dativo.

El tomo que aporta el par de electrones se llama donador (siempre el menos electronegativo) y el que los recibe receptor o aceptor (siempre el ms electronegativo)

EJEMPLO DE ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO : IN AMONIO NH41+

A modo de resumen : Enlaces de tomos de azufre (S) y oxgeno (O)Molcula de SO: enlace covalente doble

:S O: :O :O S S :O: O: O:

Molcula de SO2: enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo

Molcula de SO3: enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinados o dativos

Cmo se presentan las sustancias covalentes Redes

o cristales covalentes o atmicos

Molculas

(de pequeas, con pocos tomos a macromolculas)(MOLCULAS: partculas formadas por un conjunto limitado de al menos dos tomos enlazados mediante enlace covalente)

Redes covalentes

Diamante: tetraedros de tomos de carbono

Grafito: lminas de tomos de carbono

La unin entre tomos que comparten electrones es muy difcil de romper (gran dureza). Los electrones compartidos estn muy localizados.

ENLACE COVALENTE Los compuestos covalentes se originan por la comparticin de electrones entre tomos no metlicos. Electrones metlicos. muy localizados.

Enlace covalente normal: Simple Mltiple: doble o triple

Polaridad del enlace: Apolar Polar

Redes covalentes

Enlace covalente dativo o coordinadoCuando el par de electrones compartidos pertenece slo a uno de los tomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo.

Apolar entre tomos de idntica : electronegatividad (H2, Cl2, N2). Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos tomos.

entre tomos de distinta electronegatividad (HCl, CO). Los electrones compartidos estn ms desplazados hacia el tomo ms electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva ( +) y zonas de mayor densidad de carga negativa ( -)

Polar:

Diamante: tetraedros de tomos de carbono

Grafito: lminas de tomos de carbono

siglo XIXDbereiner, propuso agrupar los elementos con caractersticas parecidas (por triadas). Newlands, orden los elementos, por sus pesos atmicos, en forma creciente y propuso la Ley de las Octavas. Ms tarde, Meyer, organiz los elementos por sus volmenes atmicos y dise la primera Tabla Peridica.

1868 J. NewlandsLey de las Octavas"., Qumico ingls, que orden los elementos conocidos en grupos de 7 en 7 , de acuerdo al orden creciente de sus pesos atmicos, donde el octavo elemento coincida anlogamente con las propiedades qumicas del primero.

1869 Mendeleivpropusiera su tabla peridica corta basada en las masas atmicas de los elementos. Esta tabla, constaba de 8 grupos y 7 periodos, y haba espacios vacos para elementos que an no se haban descubierto.

1914 Moseleycre otra Tabla Peridica, basada en el nmero atmico de loe elementos. Esta tabla se conoce como la Tabla Peridica Larga y es ms parecida a la actual. Con esta tabla se comprende la formacin de istopos y las propiedades de los elementos se pueden diferenciar mejor, segn la posicin del elemento.

1921 Niels Borhmejor la clasificacin propuesta anteriormente, al tomar como base de las propiedades de los elementos, la configuracin electrnica de los mismos. Con esta tabla, pueden entenderse y predecirse ms precisamente las propiedades fsicas y qumicas de los elementos.