ENLACE QUÍMICO

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Polar

Apolar

Enlace metálico

Enlace covalente

Enlace iónico

INTERATÓMICOS

ENLACE QUÍMICO

Dativo o coordinado

Para la formación de las moléculas y compuestos, los electrones se combinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica más estable (gas noble). Es lo que conocemos como Ley del octeto.

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo intervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistema de puntos ideado por Lewis.

Enlace iónicoLos cationes y los aniones se sienten atraídos por una fuerza electrostática para formar un compuesto iónico. Esta fuerza electrostática se conoce como enlace iónico.

En general los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales.

Algunos iones comunes de elementos representativos

Grupo I Grupo II

Grupo III

Grupo V

Grupo VI

Grupo VII

Li + Be 2+ Al 3+ N 3- O 2- F -

Na + Mg 2+ P 3- S 2- Cl -

K + Ca 2+ Se 2- Br -

Rb + Sr 2+ Te 2- I -

Cs + Ba 2+

Algunos iones comunes de los metales de transición

Metal iones Metal iones Metal iones

Cromo Cr 2+, Cr 3+ Níquel Ni 2+ Cadmio Cd 2+

Manganeso

Mn2+, Mn3+

Cobre Cu+ , Cu2+

Estaño Sn2+, Sn4+

Hierro Fe2+ , Fe3+ Cinc Zn 2+ Plomo Pb2+, Pb4+

Cobalto Co2+ , Co3+ Plata Ag +

Generan iones con carga opuesta. Forman sólidos cristalinos estables. Sus puntos de fusión son altos, entre

300 y 1000 °C. Todos los compuestos iónicos puros son

sólidos a temperatura ambiente. Sus puntos de ebullición fluctúan entre

1000 y 1500 °C. Los compuestos iónicos son solubles en

agua Conducen la corriente eléctrica. La variación de electronegatividad es

mayor que 1,7 ( ΔEN > 1,7).

Características de Compuestos Iónicos

Enlaces covalentes

Cuando dos elementos poseen una afinidad electrónica

similar, sólo pueden compartir electrones, formando

enlaces covalentes.

Características

Las sustancias que presentan ese tipo de enlace se

puede encontrar en estado sólido, líquido y gaseoso.La ΔEN < 1,7.Tienen puntos de fusión bajos.Tienen puntos de ebullición bajos.

Dependiendo del número de pares electrónicos compartidos entre dos elementos podemos tener enlaces covalentes simples, dobles o triples.

NM + NMElectronegatividad semejante

No exista transferencia de electrones.

El enlace se produce compartiendo 2 o más pares de electrones de la capa de valencia, hasta alcanzar la configuración más estable.

Ejemplo: molécula de agua (H2O):

Semejante, pero no igual. Puede dar lugar a moléculas polares o apolares

Tipos de sustancias covalentes

Grafito

El enlace se produce entre un pequeño número de átomos.

El enlace se produce entre un gran número de átomos produciéndose estructuras tridimensionales

Compuestos covalentes formados

1º Con el hidrógeno y el oxígeno. Representarlo mediante la estructura de Lewis

O HH H O H

2º Entre el nitrógeno y el hidrógeno:

Par enlazante

Par no enlazan

te

Polaridad del enlace covalente

• Enlace covalente apolar: se da entre átomos de idéntica electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos.

• Enlace covalente polar: se da entre átomos de distinta electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas de mayor densidad de carga negativa (δ-), formándose dipolos eléctricos.

Aunque los enlaces sean polares, la geometría puede hacer que una molécula sea apolar si la suma de los momentos dipolares de los enlaces (vectores) es nula.

DIÓXIDO DE CARBONO (APOLAR)

Polaridad de las Moléculas

A modo de resumen sobre la polaridad de una molécula

covalente

Propiedades de los compuestos covalentes

Moleculares

Estado físico: A temperatura ambiente son sólidos, líquidos o gases (dependiendo de si las fuerzas intermoleculares son más o menos fuertes)

Puntos de fusión y ebullición bajos.

Dureza: Son blandos (porque las fuerzas intermoleculares suelen ser débiles.

Solubilidad: Los comp. covalentes apolares (puros) son solubles en disolventes apolares y los polares en disolventes polares.

Conductividad parcial sólo en compuestos polares.

Sólidos Atómicos (redes covlalentes)

Estado físico: A temperatura ambiente son sólidos (el enlace covalente es el más fuerte).

Puntos de fusión y ebullición muy elevados.

Insolubles en todos los disolventes. No conductores . corriente porque

no contienen cargas + y – libres. (el grafito sí presenta conductividad por la deslocalización de un e– de cada átomo).

Dureza: Son muy duros (enlace muy fuerte)

Pueden formar 2 estructuras:

Grafito

Ejemplos: diamante (Cn), grafito (Cn), cuarzo (SiO2)

Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:• Enlace Covalente Polar• Enlace covalente Apolar

Rango de Electronegatividad:

• 1,7 > Dif. Electroneg. > 0 Enlace covalente Polar

•Diferencia de electronegatividad = 0 Enlace Covalente Apolar

Enlace Covalente Polar

• Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia en E.N. < 1,7 entonces forman enlaces covalentes polares.Ejemplo el HCl, el H2O

• HEN=2,1 ClEN=2,9

H. + .Cl: H+ :Cl: - . .. .

. .

. .

Enlace Covalente Polar

ENLACE COVALENTE COORDINADO (DATIVO)

Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos.

Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo.

Ejemplo: O

H O S O H

O

Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes). Forma redes de cationes rodeados por electrones.

Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente y se ordenan en el espacio formando un cristal. Los electrones procedentes de la ionización se mueven entre los cationes

ENLACE METÁLICO

La nube de electrones se mueven entre los cationes.

Iones positivos formados por los átomos de metal que han perdido electrones.

+ + + ++

+

+ ++

+

++

+ ++

++

+ +

+

+

+

+

ATENCIÓN: el enlace metálico solo se puede producir entre átomos de un mismo elemento químico.

UNA ALEACIÓN: es un mezcla de metales, se funden, se mezclan y luego se enfría. Se pueden volver a separar, no es un enlace.

conductividad eléctrica conductividad térmica ductilidad maleabilidad elasticidad dureza y densidad brillo metálico y opacidad estructuras cristalinas compactas:

• cúbica centrada en el espacio (cce) • cúbica compacta (cc)• hexagonal compacta (hc)

CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DE LOS METALES