1.El peso de la fórmula del compuesto, Al 2 (SO 4) 3   18H 2 O es:(A) 394,4 g(B) 666,4 g(C) 110 900 g(D) 466,8 g(E) 561,2 g

2.El peso de un milimol de (NH 4) 2 HPO 4 es:(A) 132 g(B) 114 g(C) 1,14 x 10 -3 g(D) 0.132 g(E) 6,02 x 10 20 g

3.¿Cuántos moles de alanina, C 3 H 7 NO 2, hay en 159 g de alanina?(A) 1,42 x 10 4

(B) 1,78(C) 0,992(D) 0,560(E) 3,31

4.¿Cuántos átomos hay en un mol de CH 3 OH?(A) 6(B) 6,0 x 10 23

(C) 12.0 x 10 23

(D) 3,6 x 10 24

(E) 35.

La masa en gramos de átomos de 2,6 x 10 22 cloro es:(A) 4,4(B) 11(C) 0,76(D) 1,5(E) 3.2

6.¿Cuántos átomos de aluminio hay en 3,50 gramos de Al 2 O 3?

(A) 4,13 x 10 22

(B) 4.90 x 10 22

(C) 2,07 x 10 22

(D) 1,68 x 10 22

(E) 2,45 x 10 22

7.¿Cuál de las muestras contiene la mayor cantidad de átomos?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos contienen el mismo número de átomos

8.¿Cuál de las muestras contiene la mayor cantidad de moléculas?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos contienen el mismo número de moléculas

9.¿Cuál de las muestras tiene la masa más grande?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos tienen la misma masa

10.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es (son) FALSO?1. El porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad del compuesto.2. La masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad del compuesto.3. El porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad de elemento presente en el compuesto.(A) 2 y 3(B) 1 solamente(C) 1 y 2(D) 1, 2 y 3(E) otra combinación

11.Guanidina, HNC (NH 2) 2, es un fertilizante. Para tres cifras significativas, ¿cuál es el porcentaje en masa de nitrógeno en el fertilizante?(A) 45,2%(B) 49.4%(C) 54,8%

(D) 65,1%(E) 71,1%

12.Se calcula el porcentaje, en peso, de carbono en 154 g de C 4 H 8 O 3?

(A) 46%(B) 31%(C) 72%(D) 27%(E) 55%

13.Análisis de una muestra de un compuesto covalente mostró que contenía 14,4% de hidrógeno y 85,6% de carbono en masa. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?(A) CH(B) CH 2

(C) CH 3

(D) C 2 H 3

(E) ninguna de ellas14.

Un óxido de plomo contiene 90,65% Pb, en peso. La fórmula empírica es:(A) Pb(B) PbO(C) Pb 3 O 4

(D) Pb 2 O 3

(E) PbO 2

15.Se encontró una muestra de 0,500 g de un compuesto que contiene sólo antimonio y oxígeno para contener 0,418 g de antimonio y 0.082 g de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula más sencilla para el compuesto?(A) SBO(B) SBO 2

(C) Sb 3 O 4

(D) Sb 2 O 5

(E) Sb 2 O 3

16.Un compuesto contiene, en masa, 40,0% de carbono, 6,71% de hidrógeno, y 53,3% de oxígeno. Una muestra de 0,320 mol de este compuesto pesa 28,8 g. La fórmula molecular de este compuesto es:(A) C 2 H 4 O 2

(B) C 3 H 6 O 3

(C) C 2 H 4 O

(D) CH 2 O(E) C 4 H 7 O 2

17.¿Qué masa de cerussite, PbCO3, contendría 35,0 gramos de plomo?(A) 27,1 g(B) 45.1 g(C) 42,4 g(D) 35,6 g(E) 51,7 g

Respuestas:

1. (b) 2. (d) 3. (b) 4. (d) 5. (d) 6. (a) 7. (c) 8. (e) 9. (b) 10. (b) 11. (e) 12. (a) 13. (b) 14. (c) 15. (e) 16. (b) 17. (b)