1.¿Qué afirmación es falsa?(A) La densidad de un gas es constante siempre que su temperatura permanece constante.(B) Los gases pueden expandirse sin límite.(C) Los gases se difunden en la otra y se mezclan casi inmediatamente cuando se ponen en el mismo contenedor.(D) El peso molecular de un compuesto gaseoso es una cantidad no variable.(E) La presión debe ser ejercida sobre una muestra de un gas con el fin de limitar la misma.

2.Una muestra de oxígeno ocupa 47,2 litros bajo una presión de 1,240 torr a 25 o C. ¿Qué volumen sería ocupar a 25 ° C si la presión se redujo a 730 torr?(A) 27,8 L(B) 29.3 L(C) 32,3 L(D) 47,8 L(E) 80,2 L

3.Una muestra de nitrógeno ocupa 5,50 litros bajo una presión de 900 torr a 25 o C. ¿A qué temperatura hará que ocupan 10,0 litros a la misma presión?(A) 32 ° C

(B) -109 o C(C) 154 o C(D) 269 o C(E) 370 o C

4.Bajo condiciones de temperatura fija y la cantidad de gas, la ley de Boyle requiere queI. P 1 V 1 = P 2 V 2

II. PV = constanteIII. P 1 / P 2 = V 2 / V 1 (A) sóloSolamente (b) IISolamente (c) III(D) I, II, y III(E) otra combinación

5.

El volumen de una muestra de nitrógeno es 6,00 litros a 35 ° C y 740 torr. ¿Qué volumen va a ocupar en STP?(A) 6,59 L(B) 5,46 L(C) 6,95 L(D) 5,67 L(E) 5,18 L

6.La densidad de gas cloro a STP, en gramos por litro, es aproximadamente:(A) 6,2(B) 3.2(C) 3,9(D) 4,5(E) 1,3

7.¿Qué presión (en atm) sería ejercida por 76 g de flúor gaseoso en un recipiente de 1,50 litros a -37 o C?(A) 26 atm(B) 4,1 atm(C) 19 600 atm(D) 84(E) 8,2 atm

8.¿Cuál es la densidad del gas amoniaco a 2,00 atm de presión y una temperatura de 25.0 ° C?

(A) 0.720 g / L(B) 0.980 g / L(C) 1,39 g / L(D) 16,6 g / L(E) 0,695 g / L

9.Un recipiente con un volumen de 71,9 ml contiene vapor de agua a una presión de 10,4 atm y una temperatura de 465 o C. ¿Cuántos gramos de gas se encuentran en el contenedor?(A) 0.421 g(B) 0.183 g(C) 0,129 g(D) 0.363 g(E) 0.222 g

10.

¿Cuál es el peso molecular de un compuesto gaseoso puro que tiene una densidad de 4,95 g / L a -35 ° C y 1.020 torr?(A) 24(B) 11(C) 72(D) 120(E) 44

11.Una muestra de 0,580 g de un compuesto que contiene sólo carbono e hidrógeno contiene 0,480 g de carbono y 0,100 g de hidrógeno. En STP, 33,6 ml de gas tiene una masa de 0.087 g. ¿Cuál es el (verdadero) fórmula molecular del compuesto?(A) CH 3

(B) C 2 H 6

(C) C 2 H 5

(D) C 4 H 10

(E) C 4 H 12

12.Una mezcla de 90,0 gramos de CH 4 y 10,0 gramos de argón tiene una presión de 250 torr en condiciones de temperatura y de volumen constante. La presión parcial de CH 4 en torr es:(A) 143(B) 100(C) 10,7(D) 239(E) 26,6

13.¿Qué presión (en atm) sería ejercida por una mezcla de 1,4 g de gas nitrógeno y 4,8 g de gas oxígeno en un recipiente de 200 ml a 57 o C?(A) 4,7(B) 34(C) 47(D) 27(E) 0,030

14.Una muestra de gas de hidrógeno recogido por desplazamiento de agua ocupada 30,0 ml a 24 ° C en un día cuando la presión barométrica era 736 torr. ¿Qué volumen sería el hidrógeno ocupa si fuera seco y en condiciones normales? La presión de vapor de agua a 24,0 ° C es 22,4 torr.(A) 32,4 ml(B) 21.6 ml

(C) 36,8 ml(D) 25,9 ml(E) 27,6 ml

15.¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es consistente con la teoría cinético-molecular de los gases?(A) moléculas de gas individuales son relativamente distantes.(B) El volumen real del gas moléculas de sí mismos es muy pequeña en comparación con el volumen ocupado por el gas a temperaturas y presiones ordinarias.(C) Las energías cinética media de los diferentes gases son diferentes a la misma temperatura.(D) No hay ganancia o pérdida neta del total de energía cinética (traslación) en las colisiones entre moléculas de gas.(E) La teoría explica la mayor parte del comportamiento observado de los gases a temperaturas y presiones ordinarias.

16.Una mezcla de 0,50 moles de H 2 (g) y 0,50 moles de N 2 (g) se introduce en un recipiente de 15,0 litros que tiene una fuga estenopeica a 30 o C. Después de un período de tiempo, cuál de las siguientes es cierto?(A) La presión parcial de H 2 supera a la de N 2 en el recipiente.(B) La presión parcial de N 2 supera a la de H 2 en el recipiente.(C) Las presiones parciales de los dos gases permanecen iguales.(D) Las presiones parciales de ambos gases aumentar por encima de sus valores iniciales.(E) La presión parcial de H 2 en los aumentos de contenedor por encima del valor inicial.

17.Si helio effuses a través de una barrera porosa a un ritmo de 4,0 moles por minuto, a qué tasa (en moles por minuto) lo haría difuso gas de oxígeno?(A) 0.20(B) 0,50(C) 2,0(D) 8,0(E) 1,41

18.Un gas real se aproxima más estrechamente el comportamiento de un gas ideal en condiciones de:(A) de alta y baja P T(B) bajo P y T de alta(C) bajo P y T

(D) de altura P y T(E) STP

19.¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la siguiente reacción es falsa?

(G) + 2O 2 (g) CH 4   CO 2 (g) + 2H 2 O (g)(A) Cada molécula de metano que reacciona produce dos moléculas de agua.(B) Si 32.0 g de oxígeno reacciona con el exceso de metano, la máxima cantidad de dióxido de carbono producido será 22,0 g.(C) Si 11,2 litros de metano reaccionan con un exceso de oxígeno, el volumen de dióxido de carbono producido en STP es (44/16) (11,2) litros.(D) Si 16.0 g de metano reacciona con 64,0 g de oxígeno, las masas combinadas de los productos serán 80,0 g.(E) Si 22,4 litros de metano en STP reaccionan con 64,0 g de oxígeno, 22,4 litros de dióxido de carbono a STP pueden ser producidos.

20.¿Qué volumen total de gas (en litros) a 520 ° C y 880 torr sería el resultado de la descomposición de 33 g de bicarbonato de potasio de acuerdo con la ecuación:

2KHCO 3 (s)   K 2 CO 3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)(A) 56 L(B) 37 L(C) 10 L(D) 19 L(E) 12 L

21.Calcular el peso de KClO 3 que se requeriría para producir 29,5 L de oxígeno medido a 127 ° C y 760 torr.

2KClO 3 (s)   2KCl (s) + 3O 2 (g)(A) 7,82 g(B) 12.2 g(C) 14,6 g(D) 24,4 g(E) 73,5 g

22.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?(A) Las propiedades de N 2 (g) se desviarán más de la idealidad a -100 ° C a 100 ° C

(B) la ecuación de Van der Waal corrige la no idealidad de los gases reales.

(C) moléculas de CH 4 (g) a altas presiones y bajas temperaturas no tienen fuerzas de atracción entre sí.(D) moléculas de un gas ideal se supone que tienen ningún volumen significativo.(E) Los gases reales no siempre obedecen a las leyes de los gases ideales.

23.La ley del gas ideal predice que el volumen molar (volumen de un mol) de gas es igual a:(A) GRT / PV(B) (MW) P / RT(C) 1/2 ms -2

(D) RT / P(E) 22,4 L a cualquier temperatura y presión

24.Tres 1.0 matraces de un litro se llenan con H 2, O 2 y Ne, respectivamente, a STP. Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?(A) Cada frasco tiene el mismo número de moléculas de gas.(B) La velocidad de las moléculas de gas es la misma en cada matraz.(C) La densidad de cada gas es el mismo.(D) Hay el doble de O 2 y H 2 moléculas como átomos de Ne.(E) Ninguna de las anteriores es cierta.

25.Para un gas, que par de variables son inversamente proporcionales entre sí (si todas las demás condiciones se mantienen constantes)?(A) P, T(B) P, V(C) V, T(D) n, V(E) n, P

Respuestas:

1. (a) 2. (e) 3. (d) 4. (d) 5. (e) 6. (b) 7. (a) 8. (c) 9. (e) 10. (c) 11. (d) 12. (d) 13. (d) 14. (d) 15. (c) 16. (b) 17. (e) 18. (b) 19. (c) 20. (d) 21. (e) 22. (c) 23. (d) 24. (a) 25. (b)