1.Arrhenius define un ácido como:(A) una especie que puede donar un protón.(B) una especie que puede aceptar un protón.(C) una fuente de iones OH - en agua.(D) un sourse de iones H + en el agua.(E) una especie que puede aceptar un par de electrones.

2.En el sistema de Bronsted-Lowry, una base se define como:(A) un donador de protones.(B) un donante de hidróxido.(C) un aceptor de par de electrones.(D) un ex-agua.(E) un aceptor de protones.

3.En la ecuación: HF + H 2 O   H 3 O + + F -

(A) H 2 O es una base y HF es su ácido conjugado.(B) H 2 O es un ácido y HF es la base conjugada.(C) HF es un ácido y F - es su base conjugada.(D) La IC es una base y H 3 O + es su ácido conjugado.(E) es una base de HF y F - es su ácido conjugado.

4.Para que el sistema se muestra aquí: HOBr + OH -   H 2 O + OBr - Bronsted sería clasificar las especies de base como:(A) OH - y HOBr(B) H 2 O y OH -

(C) OBr - y OH -

(D) OBr - y HOBr(E) H 2 O y HOBr

5.¿Qué es el ácido más fuerte?(A) HClO 4

(B) HClO 3

(C) HClO 2

(D) HClO(E) HF

6.Cuál de estas especies es probablemente el ácido más débil?(A) HCl(B) H 3 PO 4

(C) H 2 PO 4 -

(D) HPO 4 2-

(E) HNO 3

7.Tenga en cuenta las reacciones de neutralización entre los siguientes pares ácido-base en soluciones acuosas diluidas:(1) CH 3 COOH + NaOH (2) HNO 3 + Mg (OH) 2 (3) H 3 PO 4 + Ba (OH) 2 (4) HCl + KOH (5) H 2 CO 3 + LiOH 

¿Por cuál de las reacciones es la ecuación iónica neta: H + + OH -   H2O?

(A) 1, 3(B) 1, 4, 5(C) 2, 3(D) 4(E) 1

8.¿Cuál de los siguientes representa la ecuación iónica neta para la reacción de ácido nítrico con hidróxido de aluminio?(A) 3 H + + Al (OH) 3   Al 3+ + 3H 2 O(B) 3HNO 3 + Al (OH) 3   Al (NO 3) 3 + 3H 2 O(C) HNO 3 + OH -   NO 3 - + H 2 O(D) H + + OH -   H 2 O(E) 3NO 3 - + Al 3+   Al (NO 3) 3

9.¿Cuál de los siguientes es un hidróxido de metal anfótero?(A) KOH(B) Ba (OH) 2

(C) Pb (OH) 2

(D) LiOH(E) Mg (OH) 2

10.Según la teoría de Lewis, una base de _____.(A) es un aceptor de protones.(B) es un donador de protones.(C) hace una parte disponible en un par de electrones.(D) produce OH - iones en solución acuosa.(E) acepta una participación en un par de electrones.

Respuestas:

1. (d) 2. (e) 3. (c) 4. (c) 5. (a) 6. (d) 7. (d) 8. (a) 9. (c) 10. (c)