CINÉTICA QUÍMICA - 1

CINÉTICA QUÍMICA

Rapidez de una reacción

Factores que influyen en la velocidad de una reacción

química

Mecanismo de una reacción (nº de pasos)

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

R A P I D E Z

De consumo de reactivos ( [R] )

De formación de productos ( [P] )

VELOCIDAD MEDIA aA + bB cC + dD

Según reactivos:

Según productos:

VELOCIDAD MEDIA (para igualar velocidades según coeficientes)

aA + bB cC + dD

VELOCIDAD MEDIA (ejemplo)

2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

CQ - 1

Para la reacción N2O4 (g) 2 NO2 (g)

La velocidad de formación del NO2 en cierto intervalo de

tiempo, vale 0’004 mol L-1 s-1. ¿Cuánto vale, en ese

intervalo, la velocidad de desaparición de N2O4?

CQ - 2

La velocidad de formación de NOCl según la reacción:

En cierto intervalo de tiempo, vale 0’005 mol L-1 s-1.

¿Cuánto vale en ese mismo intervalo de tiempo la

velocidad de desaparición de Cl2?

2 NO(g) + Cl2 (g) 2 NOCl (g)

VELOCIDAD INSTANTÁNEA Para t = ti (y no un intervalo)

Tomemos como ejemplo: I2 (g) + H2(g) 2 HI (g)

en el límite

La velocidad de una reacción química en un instante dado es igual a la pendiente d ela

recta tangente a la curva en el punto correspondiente.

VELOCIDAD INSTANTÁNEA (expresión matemática)

2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

COMPARANDO GRÁFICAS

2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

I2 (g) + H2(g) 2 HI (g)

TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (1)

TEORÍA DE LAS COLISIONES

Las reacciones químicas se producen por colisiones

entre los reactivos

CHOQUE EFICAZ

Energía suficiente

Orientación adecuada

debe ser

TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (2)

TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO

Por colisión se forma un complejo activado de alta

energía (es algo imprescindible)

(Concepto de energía de activación)

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