UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO (UNAM). FACULTAD DE QUÍMICA ASIGNATURA: INORGÁNICA I. PRACTICA Nº 1

“TENDENCIA A LA OXIDACIÓN EN LOS METALES” ALUMNO: JONATHAN CASTELAN MARTÍNEZ

FECHA DE ENTREGA: 28/08/2012 GRUPO: 19 LABORATORIO: C-1

DIAGRAMA EN V DE GOWIN

CONCEPTUAL METODOLOGÍA PENSAMIENTO PREGUNTA CLAVE ACCIÓN

6) FILOSOFÍA 2) ¿Cuál de las

Propiedades periódicas

de los elementos varía igual que su

tendencia a oxidarse?

5) TEORÍAS

Teoría del flogisto - reemplazada por los trabajos de Lavoisier sobre la oxidación. La teoría del flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad

4) LEYES Las reacciones de oxidación – reducción

llamadas reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse.

3) CONCEPTOS FUNDAMENTALES

Metal: Por lo general se define a los

metales como elementos sólidos que comparten ciertas propiedades físicas, químicas y mecánicas que los distinguen.

Agente reductor: Pierde electrones y

aumenta su número de oxidación.

Agente oxidante: Gana electrones y

disminuye su número de oxidación

Raciones Oxido-reducción: reacciones

que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra.

Número de oxidación: se considera como

el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representan las cargas que tiene cada átomo de dicho elemento en una molécula o ion

1) Fenómenos, objetos o acontecimiento a observar o estudiar: La tendencia a oxidarse de los metales, observando sus reacciones y su relación con los valores de

algunas propiedades periódicas.

Revolución lavoisierana: en la historia de la química pueda hablarse de un antes y un después de Lavoisier. Su legado “La masa no se crea ni se destruye solo de transforma.