EL DIAGRAMA V DE GOWIN COMO INSTRUMENTO DE INVESTIGACIÓN Y APRENDIZAJE
V de Gowin Practica 1
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO (UNAM). FACULTAD DE QUÍMICA ASIGNATURA: INORGÁNICA I. PRACTICA Nº 1 “TENDENCIA A LA OXIDACIÓN EN LOS METALES” ALUMNO: JONATHAN CASTELAN MARTÍNEZ FECHA DE ENTREGA: 28/08/2012 GRUPO: 19 LABORATORIO: C-1 DIAGRAMA EN V DE GOWIN CONCEPTUAL METODOLOGÍA PENSAMIENTO PREGUNTA CLAVE ACCIÓN 6) FILOSOFÍA 2) ¿Cuál de las Propiedades periódicas de los elementos varía igual que su tendencia a oxidarse? 5) TEORÍAS Teoría del flogisto - reemplazada por los trabajos de Lavoisier sobre la oxidación. La teoría del flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad 4) LEYES Las reacciones de oxidación – reducción llamadas reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse. 3) CONCEPTOS FUNDAMENTALES Metal: Por lo general se define a los metales como elementos sólidos que comparten ciertas propiedades físicas, químicas y mecánicas que los distinguen. Agente reductor: Pierde electrones y aumenta su número de oxidación. Agente oxidante: Gana electrones y disminuye su número de oxidación Raciones Oxido-reducción: reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra. Número de oxidación: se considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representan las cargas que tiene cada átomo de dicho elemento en una molécula o ion 1) Fenómenos, objetos o acontecimiento a observar o estudiar: La tendencia a oxidarse de los metales, observando sus reacciones y su relación con los valores de algunas propiedades periódicas. Revolución lavoisierana: en la historia de la química pueda hablarse de un antes y un después de Lavoisier. Su legado “La masa no se crea ni se destruye solo de transforma.
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO (UNAM). FACULTAD DE QUÍMICA ASIGNATURA: INORGÁNICA I. PRACTICA Nº 1
“TENDENCIA A LA OXIDACIÓN EN LOS METALES” ALUMNO: JONATHAN CASTELAN MARTÍNEZ
FECHA DE ENTREGA: 28/08/2012 GRUPO: 19 LABORATORIO: C-1
DIAGRAMA EN V DE GOWIN
CONCEPTUAL METODOLOGÍA PENSAMIENTO PREGUNTA CLAVE ACCIÓN
6) FILOSOFÍA 2) ¿Cuál de las
Propiedades periódicas
de los elementos varía igual que su
tendencia a oxidarse?
5) TEORÍAS
Teoría del flogisto - reemplazada por los trabajos de Lavoisier sobre la oxidación. La teoría del flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad
4) LEYES Las reacciones de oxidación – reducción
llamadas reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse.
3) CONCEPTOS FUNDAMENTALES
Metal: Por lo general se define a los
metales como elementos sólidos que comparten ciertas propiedades físicas, químicas y mecánicas que los distinguen.
Agente reductor: Pierde electrones y
aumenta su número de oxidación.
Agente oxidante: Gana electrones y
disminuye su número de oxidación
Raciones Oxido-reducción: reacciones
que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra.
Número de oxidación: se considera como
el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representan las cargas que tiene cada átomo de dicho elemento en una molécula o ion
1) Fenómenos, objetos o acontecimiento a observar o estudiar: La tendencia a oxidarse de los metales, observando sus reacciones y su relación con los valores de
algunas propiedades periódicas.
Revolución lavoisierana: en la historia de la química pueda hablarse de un antes y un después de Lavoisier. Su legado “La masa no se crea ni se destruye solo de transforma.
