Proyecto Final
CCC
Química
Instituto IACC
CCC
Desarrollo
1. Compuesto inorgánico: Seleccione un compuesto químico inorgánico que participe en
algún proceso industrial de su interés.
Nitrato de Amonio (NH 4 NO3) Utilizado en el Área Agrícola como fertilizante.
2. Proceso industrial: Describa el proceso industrial involucrado utilizando terminología
científica revisada en la asignatura (por ejemplo: reactivos presentes, tipos de
compuestos, unidades de concentración, entre otros). Esta descripción debe tener una
extensión mínima de 20 renglones y una imagen (referenciada) asociada.
El Nitrato de Amonio es una Sal formada por iones de Nitrato y de Amonio, incoloro e
higroscópico, es decir con gran afinidad con el agua altamente soluble en el agua, es
utilizado como fertilizante por su alto contenido de Nitrógeno, donde el Nitrato es
aprovechado como un nutriente para las plantas y en Amonio es oxidado por los
microorganismos que se encuentran en el suelo, este último sirve como un abono de más
larga duración.
Necesario para la síntesis de la Clorofila, juega un papel importante en el desarrollo de la
fotosíntesis y es un componente de las vitaminas y sistemas de energía de las Plantas
fórmula es: NH 4 NO3
Masa molecular: 80,04 g/mol
Punto de fusión: 169,6 °C
Punto de ebullición: 210 °C (descomposición).
Densidad: 1,72 g/ml.
N° CAS: 6484-52-2.
LD50: 2.217 mg/kg
Se aplica generalmente en proporción de 25g. /m3 Para la fertirrigación de cultivos.
Se comercializa en bolsas de 50 kg de 60% de Concentración.
60% = m
50 kg*100%= 30kg
30kg ( 1000 g1kg )=30000g
Se obtiene mediante neutralización de ácido nítrico con amoniaco, según la siguiente
reacción: NH 3+ HNO3=NH 4 NO3
El proceso debe realizarse bajo estrictas medidas de control y seguridad para evitar
explosiones, quemaduras y otros accidentes.
3. Reacción química: Explique mediante, al menos una reacción química, la participación
del compuesto en el proceso industrial descrito. Escriba la reacción química
debidamente balanceada.
Una reacción química que se produce al aplicar Nitrato de Amonio como fertilizante, es
una reacción endotérmica al mezclarlo con Agua.
Otra reacción es la incorporación de hidrogeno y el Incremento de la síntesis de la
Clorofila, aumentando significativamente el desarrollo de la fotosíntesis de las Plantas.
4. Importancia de estequiometria: Explique, cuál es la importancia en los procesos
industriales, de trabajar con el balance de ecuaciones. Ejemplifique su respuesta con la
reacción química del proceso industrial mencionado.
La estequiometria es lo que estudia la combinación de las sustancias en una reacción
química a través de su representación por medio de ecuaciones, donde podemos obtener
información del tipo de sustancias que integran la ecuación o proceso en cuanto a sus
propiedades físicas, los cambios que se producen al reaccionar, la absorción y liberación
entre las sustancias y la generación o extinción de energías.
El manejo de las sustancias químicas en la industria es una actividad inherente a los
procesos que se desarrollan en todo ámbito, es por esto que la importancia es de carácter
vital ya sea en aspectos técnicos y principalmente en seguridad ya que en gran parte de
los procesos químicos industriales hay riesgo en la integridad de los que desarrollan el
proceso.
En el caso del producto inorgánico del que hablamos hay una reacción química al
dosificar y disolver el Nitrato de Amonio donde pasa de un compuesto solido a líquido en
la concentración que se necesita para fertilizar los cultivos que se producen.
5. Estados de oxidación: Calcule los estados de oxidación de todos los átomos que
componen el compuesto químico.
En los nitratos inorgánicos está presente el anión de NO3−¿¿
NH 4 NO3
0..-2
( NO3 )..−1
N en NO3−¿¿….+5
NH 4 ….+1
H….+1
N en NH 4 ….-3
6. Situaciones de riesgo: Describa 2 situaciones de riesgo posibles, que se presentan en el
proceso industrial descrito.
Las situaciones de riesgo en el proceso industrial descrito se producen principalmente al
entrar en contacto con el compuesto o mezclarlo de forma inadecuada.
a) Puede causar irritación a la piel y ojos.
b) Irritabilidad de las vías respiratorias.
c) Reacción extremadamente violenta al ponerse en contacto con combustibles.
7. Medidas de seguridad: Explique la(s) medidas de seguridad en la industria, asociada(s)
a las situaciones de riesgo descritas anteriormente.
a) Uso de guantes de goma y lentes de seguridad herméticos, el Nitrato de Amonio puede
producir irritaciones y dermatitis en personas alérgicas al ponerse en contacto con la piel.
Este producto, al entrar en contacto con los ojos podría provocar enrojecimiento del ojo o
una conjuntivitis severa.
b) Uso de mascarillas para gases tóxicos, puede generar respuestas alérgicas en el tracto
respiratorio.
c) Almacenar totalmente separado y lejos de ácidos, combustibles líquidos y gaseosos, por
lo menos a una distancia de 30 m de radio.
Almacenar en lugares ventilados.
Señalizar la prohibición de fumar cerca de esta compuesto.
8. Conclusión: Escriba una conclusión referida al proceso industrial explicado y a la
importancia de los procesos químicos involucrados.
Para el uso de Nitrato de Amonio en el área agrícola, como fertilizante se deben tomar
todas las medidas de control y seguridad para evitar daños a las personas y el medio
ambiente, utilizar señalización apropiada, E.P.P. y por sobre todo capacitar a todos los
involucrados en el manejo de este producto respecto a las reacciones químicas que se
producen al mezclarlos y utilizarlos como fertilizante.
Bibliografía
- IACC (2014) Curso Química.
- IACC (2014) Contenidos semana 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8, Consultado el 24 de Noviembre de
2014, desde: http://online.iacc.cl/course/view.php?id=37220.
- Química del Sur (2008) Hoja de datos de seguridad (HDS), Consultada el 24 de Noviembre
de 2014, desde:
http://www.asiquim.com/asiquim2/documentos/02012Nitrato_de_Amonio_Completa.pdf