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U.D. 5 - FORMULACIÓN INORGÁNICA (1ª PARTE) FISICA Y QUÍMICA. 1º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA

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FÍSICA Y QUÍMICA. 1º DE BACHILLERATO

PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA

UNIDAD DIDÁCTICA 5- 1ª PARTE

FORMULACIÓN INORGÁNICA: NÚMEROS DE OXIDACIÓN, IONES,

ELEMENTOS Y COMPUESTOS BINARIOS

1.- ELEMENTOS QUÍMICOS

Para escribir las fórmulas de los elementos químicos basta anotar el símbolo del mismo, excepto en aquellos en que sus moléculas son diatómicas, y que son los siguientes :

H2; F2; Cl2; Br2; I2; O2; N2

2.- COMPUESTOS QUÍMICOS

Llamamos compuestos químicos a aquellas sustancias puras que están compuestos por átomos de dos o más elementos diferentes.

La composición de un compuesto químico es siempre la misma sea cual sea su procedencia.

Todos los compuestos iónicos están formados por agrupaciones de iones cuya distribución en la red cristalina iónica es siempre la misma para cada compuesto. La fórmula de un compuesto iónico nos indica la proporción de cada ion en dicha red iónica.

Todos los compuestos covalentes están formados por moléculas. Todas las moléculas de un determinado compuesto covalente son siempre iguales y la fórmula del compuesto nos indica el número de átomos de cada elemento no metálico que hay en dicha molécula.

3.- NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Los números de oxidación con que puede actuar cada elemento químico sintetiza los conceptos de electrovalencia, covalencia y electronegatividad, y es de gran utilidad a la hora de formular compuestos poliatómicos.

El número de oxidación con el que actúa un elemento químico en una especie química es un número entero, positivo o negativo, que se calcula de la siguiente manera:

En los iones monoatómicos:

Coincide con la carga eléctrica del ion, es decir con la electrovalencia del elemento químico.

EJEMPLOS

CaS

El sulfuro de calcio (CaS) es la combinación de azufre y calcio.

El calcio tiene electrovalencia +2. El número de oxidación es +2.

El azufre tiene electrovalencia –2. El número de oxidación es –2.

PbCl2

El dicloruro de plomo es una de las combinaciones posibles de cloro y plomo.

En este caso el plomo tiene electrovalencia +2. El número de oxidación es +2.

El cloro tiene siempre electrovalencia –1. El número de oxidación es –1.

PbCl4

El tetracloruro de plomo es la otra de las combinaciones posibles de cloro y plomo.

En este caso el plomo tiene electrovalencia +4. El número de oxidación es +4.

El cloro tiene siempre electrovalencia –1. El número de oxidación es –1.


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FeO

El monóxido de hierro es una de las combinaciones posibles de oxígeno y hierro.

El hierro tiene electrovalencia +2. El número de oxidación es +2.

El oxígeno tiene electrovalencia –2. El número de oxidación es –2.

Fe2O3

El trióxido de dihierro es la otra de las combinaciones posibles de oxígeno y hierro.

El hierro tiene electrovalencia +3. El número de oxidación es +3.

El oxígeno tiene electrovalencia –2. El número de oxidación es –2.

En los compuestos covalentes:

Cuando dos elementos se unen por enlace covalente, para calcular el número de oxidación atribuimos los electrones compartidos al elemento más electronegativo.

Cada par de electrones implica por tanto una carga negativa ficticia para el elemento más electronegativo y una carga positiva ficticia para el menos electronegativo.

Una vez que en una molécula tenemos vistos todos los enlaces, el número de oxidación de cada elemento lo calculamos sumando todas las cargas ficticias que ha acumulado el elemento químico de esta forma.

EJEMPLOS

CO2

El dióxido de carbono es una de las combinaciones posibles de oxígeno y carbono.

El oxígeno es más electronegativo que el carbono, por lo que en todos los electrones compartidos (dos pares de electrones en cada enlace) consideramos de forma ficticia que la carga la tiene por completo el oxígeno. Como se trata de dos dobles enlaces consideramos a cada átomo de oxígeno con una carga –2. Y al átomo de carbono con una carga +4. Estos valores son los números de oxidación.

El oxígeno actúa con covalencia 2. El número de oxidación es –2.

El carbono actúa con covalencia 4. El número de oxidación es +4.

CO

El monóxido de carbono es la otra de las combinaciones posibles de oxígeno y carbono.

Como vimos en el ejemplo anterior el oxígeno es más electronegativo que el carbono. Consideramos de forma ficticia que la carga de los electrones compartidos la tiene por completo el oxígeno. Como se trata de un doble enlace consideramos al átomo de oxígeno con una carga igual a –2. Y al átomo de carbono con una carga +2. Estos valores son los números de oxidación.

El oxígeno actúa con covalencia 2. El número de oxidación es –2.


CCl4

El tetracloruro de carbono es la combinación de cloro y carbono.

El cloro es más electronegativo que el carbono, por lo que en todos los electrones compartidos (un par de electrones en cada enlace) consideramos de forma ficticia que la carga la tiene por completo el cloro. Como se trata de enlaces sencillos consideramos a cada átomo de cloro con una carga –1. Y al átomo de carbono con una carga +4. Estos valores son los números de oxidación.

El cloro actúa con covalencia 1. El número de oxidación es –1.



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REGLAS ÚTILES PARA CALCULAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

El número de oxidación de los átomos de las sustancias simples (dos o más átomos del mismo elemento químico) es siempre 0.

El hierro (Fe), el cobre (Cu), el nitrógeno (N2) o el oxígeno (O2) tienen número de oxidación 0 cuando están como elementos químicos.

El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga eléctrica.

Los metales en los compuestos iónicos están en forma de catión: su número de oxidación coincide con su electrovalencia (la carga eléctrica del catión). Así los alcalinos tienen siempre número de oxidación +1 y los alcalino-térreos +2.

Los no metales, en los compuestos iónicos binarios están en forma de anión: su número de oxidación coincide con su electrovalencia (la carga eléctrica del anión).

El número de oxidación del flúor es siempre –1.

El flúor tiene electrovalencia –1 y covalencia 1. Además es el elemento más electronegativo, de ahí que su número de oxidación sea –1.

El número de oxidación del oxígeno es –2, excepto en sus compuestos con el flúor que es +2, y en los peróxidos que es –1.

El oxígeno tiene electrovalencia –2 y covalencia 2. Además es, después del flúor, el elemento más electronegativo, de ahí que su número de oxidación sea –2, excepto cuando se combina con el flúor que es +2. La particularidad de los peróxidos la veremos al estudiar esa especie química.

El hidrógeno presenta número de oxidación –1 cuando se combina con los metales.

El hidrógeno es un no metal con electrovalencia –1. De ahí que con los metales tenga número de oxidación –1.

El hidrógeno presenta número de oxidación +1 cuando se combina con los no metales.

La covalencia del hidrógeno es 1, y es el no metal menos electronegativo, por lo que su carga ficticia en un enlace covalente es siempre +1. De ahí su número de oxidación en los compuestos no metálicos.

Los no metales al combinarse con el oxígeno pueden actuar con todas sus covalencias posibles y en cada caso su número de oxidación es la covalencia con el signo positivo, excepto con el flúor que es –1.

Como hemos visto el oxígeno es, después del flúor, el elemento más electronegativo; por lo que al combinarse con cualquier no metal, excepto el flúor, la carga negativa ficticia la tiene el oxígeno y la positiva el otro no metal.

La suma de todos los números de oxidación de una especie química neutra es siempre cero.

Si la especie química es neutra, la carga total (sea real, como ocurre con los compuestos iónicos, o ficticia, como ocurre con las sustancias covalentes) es cero. De ahí que la suma de los números de oxidación sea cero.

En el Fe2O3 que vimos antes, el número de oxidación del hierro es +3, como hay dos átomos de hierro suman +6; el número de oxidación del oxígeno es –2, como hay tres átomos de oxígeno suman –6. La suma de sus números de oxidación es 0.

En el CO2, el número de oxidación del carbono es +4; el número de oxidación del oxígeno es –2, como hay dos átomos de oxígeno suman –4. La suma de sus números de oxidación es 0.


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TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES (RELACIONADAS CON LAS ELECTROVALENCIAS Y

LAS COVALENCIAS)

FAMILIA ELEMENTOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN ENLACE IÓNICO

ELECTRO VALENCIA

NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN ENLACES COVALENTES

COVALENCIA

Alcalinos Todos +1 +1

Alcalino-térreos Todos +2 +2

Metales de Transición Ag +1 +1

Zn, Cd +2 +2

Cu, Hg +1 +2 +1 y +2

V CON OXÍGENO:

+2 +3 +4 +5

Cr +2 +3 +2 y +3 CON OXÍGENO:

+2 +3 +6

Mn +2 +3 +2 y +3 CON OXÍGENO:

+2 +3 +4 +6 +7

Fe, Co, Ni +2 +3 +2 y +3

Boroideos B -3 -3 3 3

Al +3 +3

Carbonoideos C -4 –4 CON OXÍGENO:

+2 +4 CON OTROS NO METALES:

4

2, 4

Si -4 –4 4 4

Sn, Pb +2 +4 +2 y +4

Nitrogenoideos N -3 –3 CON OXÍGENO:

+1 +2 +3 +4 +5 CON OTROS NO METALES:

1 2 3 4 5

1, 2, 3, 4, 5

P, As -3 –3 CON OXÍGENO:

+3 +5 CON OTROS NO METALES:

3 5

3, 5

Anfígenos O -2 –2 -2 (con F +2) 2

S, Se, Te -2 –2 CON OXÍGENO:

+2 +4 +6

CON OTROS NO METALES:

2 4 6

2, 4, 6

Halógenos F -1 –1 -1 1

Cl CON OXÍGENO Y CON FLÚOR:

+1 +3 +5 +7


-1

1, 3, 5, 7

Br, I -1 CON OXÍGENO, FLÚOR Y CLORO:

+1 +3 +5 +7


-1

1, 3, 5, 7

Hidrógeno H -1 –1 +1 1


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4.- FORMULACIÓN DE IONES MONOATÓMICOS

4.1. CATIONES MONOATÓMICOS

Los forman los metales con una carga igual a su electrovalencia POSITIVA y también el hidrógeno.

Se nombran con la palabra ion seguida (¡sin de!) del nombre del metal y a continuación su carga en números arábigos, entre paréntesis y sin espacio con el nombre.

EJEMPLOS

K+ ion potasio(1+) Cu+ ion cobre(1+) Na+ ion sodio(1+)

Co3+ ion cobalto(3+) Cu2+ ion cobre(2+) Zn2+ ion cinc(2+)

Ca2+ ion calcio(2+) Fe3+ ion hierro(3+) Co2+ ion cobalto(2+)

H+ ion hidrógeno(1+) o protón Fe2+ ion hierro(2+) Co3+ ion cobalto(3+)

4.2. ANIONES MONOATÓMICOS

Los forman los no metales (incluido el H) con una carga igual a su electrovalencia NEGATIVA.

Se nombran con la palabra ion seguida (¡sin de!) del nombre de no metal terminado en –URO, salvo el del oxígeno que es óxido, y la carga a continuación entre paréntesis. Si no existe ambigüedad puede omitirse el número de carga.

Cl– ion cloruro(1–) o ion cloruro H– ion hidruro(1–) o ion hidruro S2– ion sulfuro(2–) o ion sulfuro

O2– ion óxido(2–) o ion óxido N3– ion nitruro(3–) o ion nitruro C4– ion carburo(4–) o ion carburo

4.3. OTROS ANIONES Y CATIONES

Hg22+: ion dimercurio(2+)

(O22–): anión peróxido o anión dióxido(2–)

5.- COMPUESTOS BINARIOS.

Llamamos compuestos binarios a aquellos compuestos formados por átomos de dos elementos distintos.

Los dividimos en cuatro grupos importantes:

5.A .- SALES BINARIAS O IÓNICAS : son los compuestos químicos formados por la unión de un METAL con un NO METAL que no sea ni el oxígeno ni el hidrógeno. Son compuestos iónicos.

5.B.- COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO: son los compuestos formados por el hidrógeno y otro elemento.

5.C.- COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO: Son los compuestos formados por el oxígeno y otro elemento.

5.D.- COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES: Son los compuestos formados por dos elementos no metálicos que no sean ni hidrógeno ni oxígeno.

5.A - SALES BINARIAS O IÓNICAS.

Son combinaciones binarias de un METAL y un NO METAL, siempre que el no metal no sea ni el oxígeno ni el hidrógeno.

Son compuestos iónicos y tanto el metal como el no metal actúan con los números de oxidación equivalentes a las electrovalencias.

Se escribe siempre PRIMERO el símbolo del METAL que llevará como subíndice el valor numérico del número de oxidación o electrovalencia del no metal.

A CONTINUACIÓN se escribe el símbolo del NO METAL y su subíndice será el número de oxidación o electrovalencia del no metal.

ESTOS SUBÍNDICES SE SIMPLIFICARÁN si los dos son múltiplos del mismo número dividiéndolos por dicho número.


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EJEMPLO : El carburo de calcio es la combinación de carbono y calcio. El Calcio tiene electrovalencia +2. El Carbono tiene electrovalencia –4. Su fórmula siguiendo la regla antes expresada sería Ca4C2.

Pero como ambos subíndices son múltiplos de 2, se dividen por dicho número (se simplifican)

quedando la fórmula Ca2C.

NOMENCLATURA :

DE COMPOSICIÓN:

Todas las sales se nombran escribiendo en primer lugar el nombre del NO METAL terminado en “URO” seguido del nombre del METAL.

EJEMPLO : ZnBr2 : BromURO de cinc.

Si el metal puede actuar con dos electrovalencias al nombre generado por la regla anterior hay que añadir “apellidos” para distinguir los compuestos entre sí. Para poner estos “apellidos” se utilizan tres sistemas: prefijos, números de carga o, bien, números de oxidación. Conviene insistir en que los tres sistemas solo se suelen utilizar en el caso de que dos elementos puedan formar varios compuestos diferentes, en caso contrario no se suelen poner los “apellidos”.

CON PREFIJOS MULTIPLICADORES:

A la estructura del nombre descrito arriba (____uro de ____ ) se añade delante del nombre de cada elemento un prefijo numeral griego que indique el número de átomos que hay en la fórmula. Estos prefijos son:

MONO cuando hay 1 átomo

DI 2 átomos

TRI 3 átomos

TETRA 4 átomos

PENTA 5 átomos

HEXA 6 átomos

HEPTA 7 átomos

El prefijo MONO se omite si no es necesario para distinguir compuestos químicos.. La vocal de los prefijos no se suprime aunque se junte con otra. Es importante remarcar que los prefijos indican el número de átomos de cada elemento que hay en la fórmula del compuesto y no sus valencias.

EJEMPLO : El cloro tiene electrovalencia -1 y el hierro puede actuar con +2 ó +3. El cloro y el hierro pueden formar, por tanto, dos compuestos iónicos distintos: FeCl2 y FeCl3. Para distinguir estos dos cloruros se les llama en la nomenclatura de composición con prefijos:

FeCl2 : DIcloruro de MONOhierro se elimina MONO y es: DIcloruro de hierro

FeCl3 : TRIcloruro de MONOhierro se elimina MONO y es: TRIcloruro de hierro

MÁS EJEMPLOS: Cu3N : MONOnitruro de TRIcobre. Cu3N2 : DInitruro de TRIcobre.

En el caso de estos nitruros de cobre el prefijo mono del primero no lo eliminamos porque sirve para diferenciarlo del otro nitruro (el dinitruro).

NiCl2 : DIcloruro de MONOníquel se elimina MONO y es: DIcloruro de níquel

NiCl3 : TRIcloruro de MONOníquel se elimina MONO y es: TRIcloruro de níquel CaS : MONOsulfuro de MONOcalcio o, mejor, Sulfuro de calcio.

El azufre y el calcio sólo pueden formar este compuesto iónico entre ellos, por lo que podemos prescindir, al no ser diferenciadores, de los prefijos MONO.


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CON NÚMEROS DE CARGA:

La base del nombre sigue siendo la misma (____uro de ____ ), y se añade a la derecha del metal su carga en números arábigos seguida de su signo entre paréntesis y sin espacio con el nombre.

* EJEMPLO : FeCl2 : Cloruro de hierro(2+) FeCl3 : Cloruro de hierro(3+)

* MÁS EJEMPLOS: Cu3N : Nitruro de cobre(1+) Cu3N2 : Nitruro de cobre(2+) NiCl2 : Cloruro de níquel(2+) NiCl3 : Cloruro de níquel(3+)

CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN:

Igual que en el método anterior pero en vez de la carga se utiliza el valor del número de oxidación del metal, en números romanos, sin signo.

* EJEMPLOS: Cu3N : Nitruro de cobre(I) Cu3N2 : Nitruro de cobre(II) NiCl2 : Cloruro de níquel(II) NiCl3 : Cloruro de níquel(III) FeCl2 : Cloruro de hierro(II) FeCl3 : Cloruro de hierro(III)

TRADICIONAL (EN DESUSO):

Si el metal puede actuar con dos valencias iónicas se hacía terminar el nombre del metal en “OSO” cuando actuaba con la valencia menor y en “ICO” cuando actuaba con la mayor.

* EJEMPLO : El azufre tiene valencia iónica -2 y el níquel puede actuar con +2 ó +3. El azufre y el níquel pueden formar, por tanto, dos compuestos iónicos distintos: NiS y Ni2S3. Para distinguir estos dos sulfuros hasta hace poco se les llamaba en la nomenclatura tradicional:

NiS: Sulfuro niquelOSO. Ni2S3 : Sulfuro niquélICO.

CONTESTA Y REPASA

SALES BINARIAS NOMENCLATURA: Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

1.

Na2S 9. AlAs

2.

MgCl2 10. Zn2Si

3.

Co3P2 11. CuF

4.

Mn2C 12. CuF2

5.

CaSe 13. KCl

6.

SnI4 14. FeP

7.

PbBr2 15. Ni3N2

8.

Hg3N 16. FeI2


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FORMULACIÓN: Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:

1. Cloruro de litio 9. Fosfuro de cinc

2. Bromuro de cobalto(2+) 10. Yoduro de Níquel(II)

3. Trisulfuro de dicromo 11. Carburo de hierro(3+)

4. Nitruro de Plata 12. Nitruro de bario

5. Fosfuro de Manganeso(III) 13. Sulfuro de aluminio

6. Siliciuro de Calcio 14. Yoduro de mercurio(1+)

7. Sulfuro de plomo(4+) 15. Dibromuro de cobre.

8. Tricloruro de níquel 16. Seleniuro de hierro(II)

5.B.- COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO

El hidrógeno es un no metal. Si se combina con metales forma compuestos iónicos. Si se combina con no metales forma compuestos covalentes.

Los compuestos binarios del hidrógeno los clasificamos en tres grupos: B.1.- HIDRUROS METÁLICOS: HIDRÓGENO + METAL. B.2.- HIDRÁCIDOS: HIDRÓGENO + HALÓGENO O ANFÍGENO. B.3.- HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRÓGENO + LOS OTROS NO METALES (Nitrogenoideos,

Carbonoideos o Boroideos)

5.B.1.- HIDRUROS METÁLICOS.

Son combinaciones del H con un metal.

Son compuestos iónicos: El H actúa SIEMPRE con valencia iónica –1. Por ser compuestos iónicos se escribe PRIMERO el símbolo del METAL (que no llevará subíndice al ser –1 la valencia iónica del H). A CONTINUACIÓN el símbolo H con el subíndice de la valencia iónica con la que actúa el metal.

* EJEMPLO : El hidruro de calcio está formado por la combinación del hidrógeno y el calcio. El calcio actúa con la valencia iónica +2. La fórmula será CaH2

NOMENCLATURA :

DE COMPOSICIÓN:

Se nombran escribiendo en primer lugar la palabra HIDRURO seguida del nombre del METAL * EJEMPLO : MgH2 : HIDRURO de MAGNESIO.

Si el metal puede actuar con dos electrovalencias al nombre generado por la regla anterior hay que añadir “apellidos” para distinguir los compuestos entre sí. Para poner estos “apellidos” se utilizan tres sistemas: prefijos, números de carga o, bien, números de oxidación.


Solo se suelen utilizar en el caso de que dos elementos puedan formar varios compuestos diferentes, en caso contrario no se suelen poner los prefijos.

* EJEMPLOS : HgH : MONOhidruro de mercurio (se suprime el prefijo mono del mercurio) HgH2 : DIhidruro de mercurio. (se suprime el prefijo mono del mercurio)

CON NÚMEROS DE CARGA O CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN:

Solo se suelen utilizar en el caso de que dos elementos puedan formar varios compuestos diferentes, en caso contrario no se suelen poner los números de carga ni los números de oxidación.


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La base del nombre sigue siendo la misma (HIDRURO de ____ ), y se añade a la derecha del metal su carga en números arábigos seguida de su signo entre paréntesis y sin espacio con el nombre.

* EJEMPLO : FeH2 : Hidruro de hierro(2+) FeCl3 : Hidruro de hierro(3+)

* MÁS EJEMPLOS: CuH : Hidruro de cobre(1+) CuH2 : Hidruro de cobre(2+) NiH2 : Hidruro de níquel(2+) NiH3 : Hidruro de níquel(3+)


Igual que en el sistema pero en vez de la carga se utiliza el valor del número de oxidación del metal, en números romanos, sin signo.

* EJEMPLOS : CuH : Hidruro de cobre(I) CuH2 : Hidruro de cobre(II) NiH2 : Hidruro de níquel(II) NiH3 : Hidruro de níquel(III) FeH2 : Hidruro de hierro(II) FeCl3 : Hidruro de hierro(III)



* EJEMPLO : NiH2: Hidruro niquelOSO. NiH3 : Hidruro niquélICO.

5.B.2. HIDRÁCIDOS.

Son combinaciones del H con HALÓGENO o ANFÍGENO (no metales). Son compuestos covalentes:

El hidrógeno actúa siempre con covalencia 1 y al ser menos electronegativo que halógenos y anfígenos su número de oxidación es +1.

Ante el hidrógeno los halógenos sólo actúan con covalencia 1, y al ser más electronegativos que el hidrógeno su número de oxidación es –1.

Ante el hidrógeno los anfígenos sólo actúan con valencia covalente 2, y al ser más electronegativos que el hidrógeno su número de oxidación es –2.

En estos compuestos se escribe PRIMERO EL SÍMBOLO del hidrógeno H (con subíndice 2 cuando el elemento al que se une es un anfígeno y sin subíndice cuando es un halógeno) y A CONTINUACIÓN el símbolo del otro elemento (HALÓGENO O ANFÍGENO).

NOMENCLATURA :

DE COMPOSICIÓN:

Estos compuestos los nombramos SIEMPRE con el nombre del NO METAL terminado en ”URO” seguido de la palabra HIDRÓGENO.

* EJEMPLOS : HCl : ClorURO de hidrógeno. H2S : SulfURO de hidrógeno.


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TRADICIONAL :

Cuando estos compuestos están disueltos en agua adquieren carácter ácido y HASTA AHORA, en este caso, se les nombraba con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del no metal terminado en HÍDRICO.

* EJEMPLOS : HCl (d) : ÁCIDO ClorHÍDRICO.

H2S (d) : ÁCIDO SulfHÍDRICO.

Cuando después de la fórmula de un compuesto escribimos (d) significa que está en disolución.

5.B.3. HIDRUROS NO METÁLICOS

Son combinaciones del Hidrógeno con el resto de no metales (los que no son ni halógenos ni anfígenos). Son compuestos covalentes:

El H actúa siempre con covalencia 1 y número de oxidación +1

El N, P, As, Sb y B actúan ante el hidrógeno con covalencia 3 y número de oxidación –3

El C y el Si actúan ante el hidrógeno con covalencia 4 y número de oxidación –4

Se escribe PRIMERO el símbolo del NO METAL y a continuación el H, el cual llevará como SUBÍNDICE el número de oxidación del no metal.

* EJEMPLOS : NH3, PH3 ó CH4.

NOMENCLATURA :

Todos tienen un NOMBRE ESPECÍFICO y otro de COMPOSICIÓN.

NOMBRES ESPECÍFICOS :

Los compuestos binarios que forma el HIDRÓGENO en combinación con NO METALES han recibido tradicionalmente nombres propios, que en muchos casos son los que más se usan actualmente. Por lo tanto, es necesario conocerlos.

NH3 : Amoniaco PH3: Fosfano AsH3: Arsano SbH3: Estibano

CH4: Metano SiH4: Silano BH3: Borano

DE COMPOSICIÓN:

Se escribe con la palabra HIDRURO con el PREFIJO del número de su subíndice. A continuación el nombre del NO METAL (no lleva prefijo pues sería mono- y no debe ponerse).

* EJEMPLOS : NH3 : TRIHIDRURO de nitrógeno. CH4 : TETRAHIDRURO de carbono.

CONTESTA Y REPASA

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO NOMENCLATURA: Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

1. CuH

7. HF

2. CuH2

8. PH3

3. MgH2

9. FeH3

4. CrH3

10. HBr

5. NH3

11. H2Se

6. NaH

12. CH4


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1. Hidruro de Zinc 8. Cloruro de hidrógeno

2. Silano 9. Trihidruro de Fósforo

3. Dihidruro de Hierro 10. Trihidruro de Aluminio

4. Sulfuro de hidrógeno 11. Ácido clorhídrico

5. Hidruro de Plomo(IV) 12. Hidruro de cobre(I)

6. Dihidruro de Plomo 13. Hidruro de cobre(2+)

7. Ácido sulfhídrico 14. Hidruro de níquel(3+)

5.C - COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO.

El oxígeno es un no metal. Al combinarse con metales forma compuestos iónicos. Al combinarse con no metales forma compuestos covalentes. Los compuestos binarios del oxígeno los clasificamos en cuatro grupos:

C.1.- ÓXIDOS METÁLICOS : OXÍGENO + METAL. C.2.- ÓXIDOS NO METÁLICOS : OXÍGENO + NO METAL (Anfígenos, Nitrogenoideos, Carbonoideos

o Boroideos). C.3.- HALUROS DE OXÍGENO: OXÍGENO + HALÓGENO C.4.- PERÓXIDOS: ANIÓN PERÓXIDO + CATIÓN METÁLICO o UN ELEMENTO NO METÁLICO

5.C.1. ÓXIDOS METÁLICOS.

Combinaciones del oxígeno con un metal. Son compuestos iónicos. El oxígeno actúa siempre con valencia iónica -2. Se escribe PRIMERO el símbolo del METAL y A CONTINUACIÓN el del OXÍGENO. Para escribir los SUBÍNDICES hacemos como en el resto de compuestos iónicos.

* EJEMPLOS : Na2O : El sodio actúa con valencia iónica +1. CaO : El calcio actúa con valencia iónica +2 (hemos hecho una simplificación).

NOMENCLATURA :

DE COMPOSICIÓN:

Se nombra “ÓXIDO” seguido del nombre del METAL. En el caso de metales que actúen con dos o más números de oxidación:


Se escribe delante del oxígeno el PREFIJO que indique el número de átomos que hay del mismo. El prefijo MONO se escribe únicamente cuando éste sirva para diferenciar dos óxidos distintos.

* EJEMPLOS: Cu2O : Óxido de DIcobre. CuO : Óxido de MONOcobre. FeO : MONÓxido de hierro. Fe2O3 : TRIóxido de DIhierro. Al2O3 : TRIóxido de Dialuminio. MnO2: Dióxido de manganeso

CON NÚMEROS DE CARGA O CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN:

Se añade a la derecha del metal su carga en números arábigos seguida de su signo entre paréntesis y sin espacio con el nombre y también se utiliza el valor del número de oxidación del metal, en números romanos sin signo y entre paréntesis.

* EJEMPLOS: FeO : Óxido de hierro(2+) y Óxido de hierro(II). Fe2O3 : Óxido de hierro(3+) y Óxido de hierro(III). MnO2: Óxido de manganeso(4+) y Óxido de manganeso(IV)


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* EJEMPLO : FeO : Óxido ferrOSO. Fe2O3 : Óxido férrICO.

5.C.2. ÓXIDOS NO METÁLICOS.

Combinaciones del Oxígeno con un no metal de las familias de los anfígenos, los nitrogenoideos, los carbonoideos y los boroideos. Son compuestos covalentes. Estos no metales ante el oxígeno pueden actuar con todas las covalencias de que disponen, es decir con todos los números de oxidación positivos posibles. Se escribe PRIMERO el símbolo del NO METAL con el SUBÍNDICE 2 correspondiente al número de oxidación del oxígeno. DESPUÉS el símbolo del OXÍGENO con el SUBÍNDICE del número de oxidación con el que esté actuando el no metal. Los subíndices se SIMPLIFICAN cuando el no metal actúa con nº de oxidación par (se dividen entre 2).

NOMENCLATURA :

DE COMPOSICIÓN:


Se nombran escribiendo en primer lugar la palabra ÓXIDO seguido del nombre del NO METAL añadiéndoles delante de cada nombre el prefijo numeral griego que indique el número de átomos que hay en la fórmula.

* EJEMPLOS: SO : MONÓxido de azufre. SO2 : DIóxido de azufre. SO3 : TRIóxido de azufre. P2O3 : TRIóxido de DIfósforo. P2O5 : PENTAóxido de DIfósforo.

CON NÚMEROS OXIDACIÓN:

Se añade a la derecha del no metal el valor de su número de su oxidación, en números romanos sin signo y entre paréntesis.

* EJEMPLOS: N2O : ÓXIDO de nitrógeno(I) NO2 : ÓXIDO de nitrógeno(IV) SO : ÓXIDO de azufre(II) SO2 : ÓXIDO de azufre(IV) SO3 : ÓXIDO de azufre(VI)

5.C.3. HALUROS DE OXÍGENO

Combinaciones del Oxígeno con halógenos. Son compuestos covalentes. En estos compuestos el Flúor, por ser más electronegativo que el oxígeno, actúa con su número de oxidación -1 y el oxígeno con +2. El resto de halógenos ante el oxígeno pueden actuar con todas las covalencias de que disponen, es decir con todos los números de oxidación posibles, siendo el signo de estos números de oxidación positivos. Se escribe PRIMERO el símbolo del OXÍGENO con el SUBÍNDICE del número de oxidación con el que esté actuando el halógeno. Después el símbolo del NO METAL con el SUBÍNDICE 2 correspondiente al número de oxidación del oxígeno.

* EJEMPLOS : O Cl2 : El cloro está actuando con número de oxidación +1 (covalencia 1). O5Cl2 : El cloro está actuando con número de oxidación +5 (covalencia 5).


13

NOMENCLATURA :

DE COMPOSICIÓN:


Se nombran escribiendo en primer lugar el nombre del halógeno terminado en URO (HALOGENURO) con el prefijo multiplicador correspondiente, y a continuación "de OXÍGENO" con el prefijo en "oxígeno" correspondiente al número de átomos de oxígeno en la molécula.

* EJEMPLOS: OCl2 : DIcloruro de oxígeno O3 Cl2: DIcloruro de TRIoxígeno O5 Cl2: DIcloruro de PENTAoxígeno O7 Cl2: DIcloruro de HEPTAoxígeno OI2 : DIyoduro de oxígeno O3 I2: DIyoduro de TRIoxígeno O5 I2: DIyoduro de PENTAoxígeno O7 I2: DIyoduro de HEPTAoxígeno

5.C.4. PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos binarios entre un metal o un no metal con el anión peróxido (O22–).

El anión peróxido es un anión formado por dos oxígenos enlazados entre sí por un enlace covalente sencillo, quedándole a cada oxígeno un electrón sin enlazar, por lo que cada uno de estos oxígenos tiene tendencia a ganar un electrón (electrovalencia –2 ante los metales) o a compartirlos con otros átomos (covalencia 2 ante los no metales). La fórmula general de los peróxidos es:

X2(O2)n siendo X el símbolo del elemento metálico o no metálico, y n su número de oxidación. El número 2 que lleva como subíndice el oxígeno no se puede simplificar pues hace referencia a los dos oxígenos que van unidos.

* EJEMPLOS :

Ca2(O2)2 : El calcio tiene número de oxidación +2 y el anión peróxido –2. Los subíndices "2" pueden simplificarse, pero no se puede quitar el "2" que acompaña al oxígeno. La fórmula quedaría: CaO2

Na2(O2) : El sodio tiene número de oxidación +1 y el anión peróxido –2. Como no se puede quitar el "2" que acompaña al oxígeno, la fórmula no puede simplificarse: Na2O2

H2(O2) : El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el anión peróxido –2. Como no se puede quitar el "2" que acompaña al oxígeno, la fórmula no puede simplificarse: H2O2

Cu2(O2)2 : En este caso el cobre actúa con número de oxidación +2 y el anión peróxido –2. Los subíndices "2" pueden simplificarse, pero no se puede quitar el "2" que acompaña al oxígeno. La fórmula quedaría: CuO2

Cu2(O2) : En este caso el cobre actúa con número de oxidación +1 y el anión peróxido –2. Como no se puede quitar el "2" que acompaña al oxígeno, la fórmula no puede simplificarse: Cu2O2

NOMENCLATURA :

DE COMPOSICIÓN:


Se nombran escribiendo en primer lugar la palabra DIÓXIDO seguido del nombre del METAL o del NO METAL añadiéndoles delante de cada nombre el prefijo numeral griego que indique el número de átomos que hay en la fórmula.


14

* EJEMPLOS:

Na2O2 : DIóxido de DIsodio. CaO2: DIóxido de calcio. H2O2: DIóxido de DIhidrógeno. CuO2 : DIóxido de MONOcobre. Cu2O2 : DIóxido de DIcobre.


Se nombra igual que veíamos en los óxidos, cambiando la palabra óxido por PERÓXIDO.

* EJEMPLOS:

Na2O2 : PERÓXIDO de sodio. CaO2: PERÓXIDO de calcio. H2O2: PERÓXIDO de hidrógeno. CuO2 : PERÓXIDO de cobre(II) Cu2O2 : PERÓXIDO de cobre(I)

CON NÚMEROS DE CARGA:

Se utiliza para los peróxidos de los metales. Se nombra al anión peróxido (O2

2–) como DIÓXIDO(2–) seguido del nombre del catión con su carga en caso de que esta sea necesaria.

* EJEMPLOS:

Na2O2 : DIÓXIDO(2–) de sodio. CaO2: DIÓXIDO(2–) de calcio. CuO2 : DIÓXIDO(2–) de cobre(2+) Cu2O2 : DIÓXIDO(2–) de cobre(1+)

CONTESTA Y REPASA

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO NOMENCLATURA: Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

1. Na2O

2. MgO

3. CoO

4. Mn2O3

5. CaO

6. SnO2

7. O3Br2

8. O7Br2

9. K2O2

10. SO2

11. SO3

12. N2O5

13. NO2

14. Mn2O7

15. Ag2O2

16. P2O3

17. CO2

18. ZnO


15


1 Óxido de Potasio 10 Dicloruro de Trioxígeno

2 Óxido de Hierro(III) 11 Óxido de Silicio

3 Óxido de plomo(4+) 12 Diyoduro de heptaoxígeno

4 Óxido de dicobre 13 Óxido de hierro(2+)

5 Trióxido de dicromo 14 Dicloruro de oxígeno

6 Diyoduro de pentaoxígeno 15 Peróxido de hidrógeno

7 Pentaóxido de difosforo 16 Óxido de estaño(II)

8 Dióxido(2–) de cesio 17 Dióxido de dilitio

9 Dióxido de selenio 18 Óxido de Nitrógeno(II)

5.D - COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES.

Son combinaciones binarias de dos NO METALES, que no sean ni el oxígeno ni el hidrógeno.

Son compuestos covalentes.

Se escribe siempre PRIMERO el símbolo del NO METAL menos electronegativo que llevará como subíndice el valor numérico del número de oxidación o covalencia con la que está actuando el otro no metal.

A CONTINUACIÓN se escribe el símbolo del NO METAL más electronegativo y su subíndice será el número de oxidación o o covalencia con la que está actuando el otro no metal.

ESTOS SUBÍNDICES SE SIMPLIFICARÁN si los dos son múltiplos del mismo número dividiéndolos por dicho número.

* EJEMPLO : El pentacloruro de fósforo es una combinación del cloro (covalencia 1) y del fósforo (covalencia 5). Su fórmula siguiendo la regla antes expresada será PCl5. (El fósforo es más electronegativo que el

cloro).

El heptafluoruro de yodo es una combinación del flúor (covalencia 1) y del yodo (covalencia 7). Su fórmula siguiendo la regla antes expresada será IF7. (El flúor es más electronegativo que el yodo)

NOMENCLATURA :


Se nombran escribiendo en primer lugar el nombre del NO METAL situado la derecha de la fórmula (el más electronegativo) terminado en “URO” seguido del nombre del NO METAL situado a la izquierda (el menos electronegativo). A la estructura del nombre descrito arriba (____uro de ____ ) se añade delante del nombre de cada elemento el prefijo numeral griego que indique el número de átomos que hay en la fórmula.

El prefijo MONO se omite si no es necesario para distinguir compuestos químicos. * EJEMPLOS : SF6 : HEXAfluoruro de azufre Nl5 : PENTAyoduro de nitrógeno BrCl3 : TRIcloruro de bromo PCl5: PENTAcloruro de fósforo


La base del nombre sigue siendo la misma (____uro de ____ ), y se añade a la derecha del no metal menos electronegativo el valor de su número de oxidación, en números romanos, sin signo.

* EJEMPLOS : SF6 : Fluoruro de azufre(VI) Nl5 : Yoduro de nitrógeno(V) BrCl3 : Cloruro de bromo(III) PCl5: Cloruro de fósforo(V)


16

CONTESTA Y REPASA

COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES NOMENCLATURA: Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

1. PBr5

2. NCl5

3. ICl3

4. P2S5

5. BrF

6. SF2


1 Tetrafluoruro de azufre 4 Dicloruro de selenio

2 Cloruro de yodo(V) 5 Trisulfuro de difósforo

3 Fluoruro de nitrógeno(III) 6 Fluoruro de fósforo(V)

CONTESTA Y REPASA

TODOS LOS COMPUESTOS BINARIOS NOMENCLATURA: Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

1 HgH

2 PbO2

3 PbI2

4 Co3N2

5 MnO

6 KH

7 AlAs

8 PH3

9 FeH3

10 HBr

11 ICl5

12 CaO2

13 Zn2C

14 HgH2

15 Li2O

16 CaH2

17 CrO

18 SnCl4

19 BeO

20 CH4

21 O3Cl2

22 Ni2Si

23 H2O2

24 NF3

25 SO2

26 H2S


17

27 N2O

28 CuF

29 HCl

30 Na2Se

31 O5Br2

32 P2S3

33 SrCl2

34 CO

35 MgO

36 CaS

37 O7I2

38 NiH3

39 Hg3P2

40 P2O5

41 NH3

42 Na2O2

43 SO3

44 Cu2O2

45 NS2


1 Hidruro de magnesio 26 Dicloruro de heptaoxígeno

2 Pentaóxido de difósforo 27 Yoduro de níquel(III)

3 Fosfuro de manganeso(II) 28 Óxido de nitrógeno(III)

4 Seleniuro de hidrógeno 29 Sulfuro de plomo(2+)

5 Óxido de plomo(4+) 30 Diyoduro de heptaoxígeno

6 Dihidruro de estaño 31 Yoduro de hidrógeno

7 Fosfuro de cinc 32 Óxido de fósforo(III)

8 Triseleniuro de dicromo 33 Hidruro férrico

9 Óxido de silicio 34 Óxido de nitrógeno(II)

10 Óxido de níquel(III) 35 Cloruro de potasio

11 Ácido clorhídrico 36 Hidruro de mercurio(I)

12 Óxido de níquel(2+) 37 Trihidruro de nitrógeno

13 Siliciuro de calcio 38 Nitruro de plata

14 Dihidruro de níquel 39 Tricloruro de bromo

15 Dibromuro de trioxígeno 40 Dióxido(2–) de cobre(2+)

16 Dióxido(2–) de potasio 41 Hidruro de cobre(I)

17 Amoniaco 42 Trisulfuro de diboro

18 Sulfuro de nitrógeno(V) 43 Pentaóxido de divanadio

19 Trihidruro de antimonio 44 Trióxido de dicobalto

20 Peróxido de cesio 45 Hidruro de estaño(IV)

21 Óxido de rubidio 46 Tribromuro de níquel

22 Yoduro de cobalto(2+) 47 Óxido de estaño(II)

23 Ácido sulfhídrico 48 Trihidruro de aluminio

24 Óxido de dicobre 49 Peróxido de berilio

25 Metano 50 Fosfano

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