SISTEMÁTICA INORGÁNICA

Compuestos químicos

Lic. Verónica Rosso

Nomenclatura de las sustancias simples:

Fórmula general de la sustancia simple: XpX: especifica el elemento que forma la sustanciap: especifica la atomicidad de la sustancia ATOMICIDAD: cantidad de átomosMetales y gases nobles son Monoatómicos (1 átomo en la molécula) es decir p=1ej: Na; Ca; Mg; Xe; Ne; He; etc.Gases de los elementos representativos son Biatómicos (2 átomos en la molécula)

es decir p=2Son H2; N2; O2; Cl2; F2; Br2; I2

Existen elementos Poliatómicos pero no hay una regla general para determinarlos, dependen de la forma alotrópica de la sustancia.

ej: P4 : fósforo blanco es tetratómico P8: fósforo rojo es octatómico O2: oxígeno es diatómico O3: ozono es triatómico

Nomenclatura de las sustancias compuestas:

“Formadas por más de 1 elemento” En estas sustancias nos interesan los IONES

que son átomos que perdieron o ganaron electrones al unirse con otros átomos y adquirieron cargas negativas o positivas llamada “CARGA IONICA”

ÓXIDOS BÁSICOS

ANIÓN (carga negativa) + CATIÓN (carga positiva)El anión siempre es el anión óxido O2-El catión siempre es un METALPROPIEDADES PRINCIPALESPROPIEDADES PRINCIPALES: Neutralizan los ácidos Reacción azul con el tornasol Su fórmula se obtiene intercambiando los números de oxidación

respectivos. El número de oxidación del oxígeno es -2 El número de oxidación de los metales casi siempre coincide con el

número de grupo al cual pertenecen, ej: Na+ ; Ca2+; K+ pero generalmente los de transición tiene 2 tipos de valencia, ej: Cu+

y Cu2+ ; Fe2+ y Fe3+ Así tenemos: Na2O, CaO, Cu2O, CuO, K2O, BaO

ÓXIDOS ÁCIDOS

NO METAL + OXÍGENO

PROPIEDADES PRINCIPALESPROPIEDADES PRINCIPALES Neutralizan a las bases Dan reacción roja con el tornasol La mayoría son compuestos gaseosos La Unión es Covalente: los electrones se comparten. Así tenemos: CO2, SO2, SO3, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5,

Cl2O7

O2-O2-

Cl2O

S4-Cl-

S2O4

SO2Na+ O2-

Na2O

NOMENCLATURA

----Óxido de barioMonóxido de bario

BaO

---Óxido de calcioMonóxido de calcio

CaO

Óxido cúpricoÓxido de cobre (II)

Monóxido de dicobre

Cu2O,

Óxido cuprosoÓxido de cobre (I)

Monóxido de cobre

CuO

----Óxido de sodioMonóxido de disodio

Na2O

TRADICIONALTRADICIONALSTOCKSTOCKSISTEMÁTICASISTEMÁTICAÓxido básicoÓxido básico

NOMENCLATURA

Anhídrido clóricoÓxido de cloro (V)Pentóxido de dicloroCl2O5

Anhídrido clorosoÓxido de cloro (III)Trióxido de dicloroCl2O3

Anhidrido perclóricoÓxido de cloro (VII)Heptóxido de dicloroCl2O7

Anhídrido hipoclorosoÓxido de cloro (I)Monóxido de dicloroCl2O

Anhídrido sulfúricoÓxido de azufre (VI)Trióxido de azufreSO3,

Anhídrido sulfurosoÓxido de azufre (IV)Dióxido de azufreSO2

Anhídrido carbónicoÓxido de carbono (IV)

Dióxido de carbonoCO2

TRADICIONALTRADICIONALSTOCKSTOCKSISTEMÁTICASISTEMÁTICAÓxido ácidoÓxido ácido

La expresión anhídridoanhídrido implica la carencia de aguacarencia de agua en estos compuestos lo cual ocurre precisamente en algunos ácidos con oxígeno que son deshidratados mediante calentamiento dando lugar a la formación de estos óxidos o anhídridos:

H2SO4 ---> SO3 + H2O Ácido sulfúrico anhídrido sulfúrico 2HNO3---> N2O5 + H2O ácido nítrico anhídrido nítrico 2H3PO4---> P2O5 + 3 H2O Ácido fosfórico anhídrido fosfórico

HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRÁCIDOS

ANIÓN MONOATÓMICO + CATIÓN HIDRÓGENO

Cl- H+

ClH

S2- H+

SH2

NOMENCLATURA: NOMENCLATURA: NOMBRE DEL ANIÓN de hidrógenoEjemplos: HCl: cloruro de hidrógeno H2S: sulfuro de hudrógenoÁcido NOMBRE DEL ANIÓN (cambia URO por HÍDRICO)Ejemplos: HCl: ácido clorhídrico H2S: ácido sulfhídrico

HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRÁCIDOS

Compuestos binarios (no metal e hidrógeno) que en solución acuosa son capaces de liberar el ión H+; para ello se requiere que el HIDRÓGENO esté unido covalentemente con elementos de alta electronegatividad como los halógenos.

Para nombrarlos se antepone la palabra ÁCIDO (cuando se describe al compuesto en solución acuosa) al no metal y se reemplaza su última vocal por la terminación HIDRICO.

Cuando no se encuentran en solución acuosa, no presentan comportamiento como ácidos, de donde la manera que se adopta para nombrarlos es la correspondiente a las sales de haluros. Por ejemplo para el HCl se emplea cloruro de hidrógeno.

Existen algunas compuestos entre el carbono con otros elementos de alta electronegatividad que forman sustancias con características ácidas: HCN ácido cianhídrico y HSCN ácido sulfocianhídrico

excepciones

NH3 = amoníaco

CH4= metano

H2O = agua

PH3 = fosfina

Algunos elementos como el Nitrógeno, el Oxígeno y el Fósforo; aún siendo de alta electronegatividad no formar compuestos binarios ácidos con el hidrógeno y aún pueden comportarse como bases al disolverlos en agua.

HIDRUROS METÁLICOS

Son compuestos caracterizados por la presencia de Hidrógeno combinado con un metal. Ya que el hidrógeno es más electronegativo que los metales, necesariamente su estado de oxidación será negativo.

LiH hidruro de litio CaH2 hidruro de calcio MgH2 hidruro de magnesio Para darles nombre se menciona la palabra HIDRURO que

será el nombre genérico para todos aquellos compuestos donde el hidrógeno presente estado de oxidación (-1).Después se especifica el nombre del metal que interviene.

HIDRÓXIDOS

CATIÓN + ANIÓN OXHIDRILO (HIDROXILO)

K+ OH-

KOH

Fe2+ OH- Fe3+ OH-

Fe(OH)2 Fe(OH)3

NOMENCLATURA: NOMENCLATURA: Hidróxido de CATIÓNEjemplos:KOH: hidróxido de potasioFe(OH)2: hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferrosoFe(OH)3: hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico

HIDRÓXIDOS

Son compuestos ternarios con características básicas (colorean de azul el papel tornasol) que presentan en su fórmula el anión monovalente oxidrilo (OH)-1.

El grado de basicidad de los hidróxidos depende de la electronegatividad del metal.

OXOÁCIDOS

CATIÓN HIDRÓGENO + ANIÓN POLIATÓMICO

H+ ClO-

HClO

H+ SO42- H+ PO43-

H2SO4 H3PO4

NotaNota: en la nomenclatura tradicional cambia la terminación:Ito (Anión) x osoAto (Anión) x ico

NOMENCLATURA

Ácido clóricoClorato (V) de hidrógenoTrioxoclorato de hidrógenoHClO3

Ácido clorosoClorato (III) de hidrógenoDioxoclarato de hidrógenoHClO2

Ácido perclóricoClorato (VII) de hidrógenoTetraoxoclorato de hidrógeno

HClO4

Ácido hipoclorosoClorato (I) de hidrógenoMonoxoclorato de hidrógeno

HClO

Ácido sulfúricoSulfato (VI) de hidrógenoTetraoxosulfato de dihidrógeno

H2SO4

Ácido sulfurosoSulfato (IV) de hidrógenotrioxosulfato de dihidrógeno

H2SO3

Ácido carbónicocarbonato (IV) de hidrógeno

trioxocarbonato de dihidrógeno

H2CO3

TRADICIONALTRADICIONALSTOCKSTOCKSISTEMÁTICASISTEMÁTICAÓxido ácidoÓxido ácido

OXOÁCIDOS

Son compuestos ternarios con características ácidas (colorean de rojo el papel tornasol). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su estructura átomos de HIDRÓGENO. Al disolverse el compuesto en agua producen iones hidronio (H3O)+1 en la solución.

Según la cantidad de hidrógenos (H) presentes en su estructura se clasifican en: MONOPRÓTICOS con uno, DIPRÓTICOS con dos y POLIPRÓTICOS con tres o más.

Existen ácidos que se forman bajo condiciones especiales originando compuestos diferentes donde participan los mismos elementos con igual estado de oxidación:

HPO3 H3PO4 H4P2O7

En los tres casos el fósforo tiene estado de oxidación +5, el oxígeno -2 y el hidrógeno +1. El fósforo determina el nombre de los ácidos como FOSFÓRICO, pero, como se trata de compuestos distintos, se debe diferenciarlos a través del uso de prefijos alusivos a las condiciones de reacción que determinan el compuesto formado:

P2O5+ H2O ---> 2 HPO3Anh. Fosfórico Ácido metafosfóricoAnh. Fosfórico Ácido metafosfórico *META: más pequeño*META: más pequeño

Reacción que ocurre limitando la cantidad de aguaP2O5+ 3 H2O ---> 2 H3PO4 Acido ortofosfóricoAcido ortofosfórico *ORTO: el más común, lo correcto.*ORTO: el más común, lo correcto.Este ácido es el más común, normalmente conocido como ÁCIDO FOSFÓRICO; se

puede observar que la cantidad de agua es mayor.

El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir una deshidratación parcial:2 H3PO4---> H4P2O7+ H2OÁcido fosfórico Ácido pirofosfóricoÁcido fosfórico Ácido pirofosfórico *PIRO: Fuego (por el calentamiento)*PIRO: Fuego (por el calentamiento)

SALES DE HIDRÁCIDOS

ANIÓN MONOATÓMICO + CATIÓN

Cl- Na+

ClNa

S2- K+

SK2

NOMENCLATURA: NOMENCLATURA: NOMBRE DEL ANIÓN (uro) de NOMBRE DEL CATIÓNEjemplos: ClNa: cloruro de sodio K2S: sulfuro de potasio

SALES DE HIDRÁCIDOS

Estos compuestos son generalmente producidos por neutralización de ACIDOS y BASES, o por la acción directa de estos compuestos sobre los METALES. Su nombre se establece mencionando al NO METAL con la terminación URO seguido del METAL. También aquí es necesario determinar estados de oxidación, los cuales estarán señalados por la terminación OSO o ICO en caso de nomenclatura común; o bien los NUMEROS ROMANOS empleados para la NOMENCLATURA STOCK.

OXOSALES

CATIÓN METÁLIDO + ANIÓN POLIATÓMICO

K+ ClO-

KClO

Ca2+ SO42- Ba2+ PO43-

CaSO4 Ba3(PO4)2

NOMENCLATURA: NOMENCLATURA: NOMBRE DEL ANIÓN (ito ó ato) de NOMBRE DEL CATIÓNEjemplos: KClO: hipoclorito de potasio CaSO4: sulfato de calcio Ba3(PO4)2: fosfato de bario ó ortofosfato de bario

OXOSALES

Son compuestos iónicos ternarios o poliatómicos; no presentan propiedades básicas ni ácidas y tampoco reaccionan con el agua para producir sustancias con esas propiedades. Se producen mediante reacciones de neutralización de ÁCIDOS OXIGENADOS con HIDROXIDOS o con METALES.

SALES ÁCIDAS

La existencia de ácidos dipróticos y polipróticos permite que ocurran neutralizaciones parciales de estos originando SALES ÁCIDAS así como también a partir de hidróxidos con múltiples (OH)-1 se pueden formar SALES BÁSICAS. Estas sales pueden en una reacción posterior ser neutralizadas por completo pudiendo dar lugar a la formación de SALES MIXTAS.

SALES ÁCIDAS

NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio

Mg(HSO4)2 sulfato ácido de magnesio o bisulfato de magnesio

CaH2PO4 fosfato diácido de calcio.

La palabra ácido indica la cantidad de hidrógenos que existen en el anión.

SALES BÁSICAS

Al(OH)Cl2 hidroxicloruro de aluminio o cloruro básico de aluminio

Al(OH)2Cl dihidroxicloruro de aluminio o cloruro dibásico de aluminio

La palabra hidroxi o básico indica la cantidad de oxhidrilos que existen en el catión.

SALES MIXTAS

NaKCO3 carbonato de potasio y sodio KNaLiPO4 fosfato de litio, sodio y potasio