UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁFACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

QUÍMICA GENERAL PRÁCTICA-EL ÁTOMO

1) Indique cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos átomos: 1. O ( Z=8, A=16)2. Cl (Z= 17, A=37)3. Na (Z=11, A=23)4. U (Z=92, A=238)5. Ca (Z=20, A=40)

2) Un átomo tiene 17 protones y 18 neutrones, ¿cuál es su número atómico y su número másico? ¿Cuántos electrones tiene si el átomo es neutro?

3) Completa la siguiente tabla:

ÁTOMO S Na B Be Cu O2- N3-

Z 11 29 8

A 32 10 16 14

Nº PROTONES

16 4 7

Nº ELECTRONES

5

Nº NEUTRONES

12 34

AXZ9Be4

4) ¿Qué son átomos isótopos? Explícalo y pon un ejemplo.

5) El Silicio (Z=14) está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28, un 4% del isótopo de masa atómica 29, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30. Explica cómo son estos átomos y calcula la masa atómica media del silicio. Sol. 28,1 u

6) ¿Qué partículas hay en el núcleo del 18O8 ¿Cuál es su configuración electrónica? ¿Cuál es su número atómico? ¿y su número másico? ¿Y su masa atómica?

7) Calcula la masa molecular de estos compuestos: 1. Cloruro de magnesio. 2. C2H6O 3. Trióxido de dihierro. 4. C3H6

5. Nitrato de potasio.

8) Completa esta tabla:

SUSTANCIA FÓRMULA ÁTOMOS QUE CONTIENE

MASA MOLECULAR

Agua H2O 1 átomo de oxígeno2 átomos de hidrógeno

18 u

O2

Carbonato de calcio

Ácido clorhídrico

CO2

9) La plata (Z=47) está formada por un 51% del isótopo de masa atómica 107 y el resto, por el isótopo de masa atómica 109. Explica cómo son estos átomos y calcula, a partir de los datos ofrecidos, la masa atómica de la plata.

10) Escribe la configuración electrónica de los elementos: 1. Boro y aluminio, del grupo 13.2. nitrógeno y fósforo, del grupo 15.3. ¿Tienen algo en común sus configuraciones?

11) Indica cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al; y el ión en el que quedan convertidos.

12) Determina y razona qué ión más probable formarán los siguientes átomos: a) Pb) Cac) Bed) F

e) Alf) Cl