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SOLUCIONES: GENERALIDADES. UNIDADES DE CONCENTRACIÓNPROF. SILVIA CALDERÓN
Programa Fray Juan Ramos de Lora 2015
Área Ciencias Tecnológicas
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Al finalizar la clase el estudiante debeestar en la capacidad de:
• Recordar los conceptos de solución, soluto y solvente
• Comprender el fenómeno de solubilización
• Conocer ejemplos de soluciones típicas
• Conocer y aplicar las unidades de concentración para
describir la composición de soluciones
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Qué es una ?Qué es una ?
Es una Mezcla HOMOGÉNEA
entre dos o más componentes
dispersos a escala molecular, atómica o iónica,
según la naturaleza de las sustancias,
que tiene la misma
composición química
y propiedades físicas idénticas
en todo su seno
Es una Mezcla HOMOGÉNEA
entre dos o más componentes
dispersos a escala molecular, atómica o iónica,
según la naturaleza de las sustancias,
que tiene la misma
composición química
y propiedades físicas idénticas
en todo su seno
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Componentes de una Solución
Soluto(s)
• Compuesto(s) en menorcantidad
• Ejemplo: • Azúcar disuelta en un vaso
con agua y azúcar
Solvente(s)
• Compuesto(s) en mayor cantidad
• Ejemplo: • Agua en un vaso con agua y
azúcar
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Química. Raymond Chang. Séptima Edición.
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Cómo se forma una
• Por qué el aceite de maíz no forma un sistema homogéneo con el agua?
• Por qué la sal común se solubiliza en agua ?
• Cómo es que la sal deja de ser sólida al contacto con el agua?
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Una es el resultado de la:Una es el resultado de la:
Dispersióndel Soluto(s)
en el Solvente
Dispersióndel Soluto(s)
en el Solvente
Fuerzas Atractivas
entre soluto y solvente
Fuerzas Atractivas
entre soluto y solvente
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Química. Raymond Chang. Séptima Edición.
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Para que ocurra la solubilización…
• El soluto y el solvente deben tener afinidad química, es decir ser similares en:
• Polaridad
• Forma
• Tamaño
http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/OCDB/Hydrocarbon/hexane.htm
2-metil-pentano
3-metil-pentano
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Sustancia Fórmula Solubilidad
(moles de soluto
por 100 moles de agua)
Agua H2O
Metanol CH3OH
Etanol CH3CH2OH
Propanol CH3CH2CH2OH
n-Butanol CH3CH2CH2CH
2OH0,12
n-Pentanol CH3(CH2)4OH 0,031
n-Hexanol CH3(CH2)5OH 0,0059
n-Heptanol CH3(CH2)6OH 0,0015
Datos de: Prausnitz, The properties of gases and liquids
Lo igual disuelve lo igual
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Unidades para expresar la concentración
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Ejercicios
• Se disuelven 50 g de NaCl en 600 g de agua. Determinarla concentración en % p/p de la solución
• Cuántos gramos de H2SO4 hay disueltos en una soluciónde H2SO4 al 6.25 %p/p
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Unidades para expresar la concentración
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Ejercicios
• Se disuelven 50 g de NaCl en 600 g de agua. Determinarla concentración en molaridad y molalidad de la solución
• Cuántos gramos de H2SO4 hay disueltos en 200 mL de una solución 2M de H2SO4
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Bibliografía recomendada
• Química. Raymond Chang. Séptima Edición.
https://labquimica.files.wordpress.com/2008/09/chang-1.pdf (USAR LINK PARA DESCARGAR)
• Guía de Química General .Prof. Sergio Miranda, Universidad de Los Andes, Venezuela
• Cualquier otro material sobre química
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Videos complementarios
• Disoluciones
https://www.youtube.com/watch?v=0XobZ3x-N1k
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TAREA
• Leer capítulo 12 de Raymond Chang «Química»
• Realizar la serie de ejercicios del capítulo 12
• Buscar la composición química (en todas las unidades de
expresión de concentración) de una solución de interés.
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Tópicos a tratar en próxima clase
• Conversión entre las formas de expresión de la
concentración
• Mezcla y dilución de soluciones
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Dilución de soluciones