4. TABULACION DE DATOS

Tabla N1: Condiciones experimentales:Presin(mmHg)Temperatura(C)%Humedad

7562396

Tabla N2: Datos tericos:PM p-C6H4Cl2 (g/mol)PM C10H8 (g/mol)

147128,2

Tabla N3: Pesos para la determinacin de composiciones:TUBO Np-C6H4Cl2(B) (g)C10H8(A) (g)

1150

212.51.5

312.52.5

412.56

51010

6712.5

7315

8015

Tabla N4: Datos tericos de los puntos de cristalizacin:TUBO NTemp. Crist C (aprox)

154

247

343

432

548

658

772

880

Tabla N5: Datos experimentales de los puntos de cristalizacin:TUBO NTemp. Crist C (aprox)

154.4

247.7

344.3

431.4

551

660

774.2

881

Tabla N4: Datos para la determinacin de la curva de enfriamiento (tubo 8):

TUBO 8

t(s)T(oC)

085

1082.7

2081.3

3080.3

4079.8

5079.6

6079.3

7079

8079

9078

10076.5

11075.4

12074.6

13074

14073.1

15072.6

16072

17071.4

18070.7

19070.4

20070

21069.6

22069.2

23068.8

24068.4

25067.9

26067.6

27067

28066.6

29066.2

TUBO 8

t(s)T(oC)

30065.7

31065.2

32064.7

33064

34063

35062

36061

37059.6

38058.6

39057

40056

41054.4

42053.9

43051.6

44050.4

46048

48046

50044

52043.6

54041.1

57039.2

60037.6

63036

66034.7

69033.6

72032.5

75031.6

78030.7

81030

84029.4

Tabla N5: Datos para la determinacin de la curva de enfriamiento (tubo 3):

TUBO 3

t(s)T(oC)

035

1034

2033.5

3033

4032.7

5032.4

6032.3

7032

8031.7

9032

10032

11032

12030.7

13030.3

14030.6

15030.4

16030.1

17030

18029.7

19030

20029.9

21029.7

22029.7

23029.7

24029.7

25029.7

26029.7

27029.7

28029.8

29029.8

30029.8

31029.8

32029.7

33029.7

34029.7

35029.7

36029.7

37029.7

38029.7

39029.7

40029.7

41030

42029.9

43029.8

44029.7

45029.7

46029.7

47029.7

48029.7

49029.7

50029.7

51029.7

52029.6

53029.6

54029.6

55029.6

56029.5

57029.5

58029.5

59029.5

60029.5

61029.5

62029.5

63029.5

64029.4

65029.4

66029.4

67029.4

5. CALCULOSCalculo 1: Composicin molar del naftaleno:

Composicin molar del naftaleno, tubo 1: = 0 mol Naft

Grafica 1: Diagrama de fase composicin del naftaleno vs temperatura de solidificacin:DIAGRAMA DE FASE

L2L10.36Te=32.2

Grafica 2: Diagrama, curva de enfriamiento de fases del naftaleno:Te=29.9oC

Calculo 2: Determinacin del punto eutctico, temperatura y composicin en dicho punto:Punto eutctico:El punto eutctico se da en la unin de las curvas mostradas en la grfica, el criterio para crear cada curva es basndose en la composicin del naftaleno, la curva de la izquierda tiene menor compuesto de naftaleno con respecto al p-diclorobenceno, mientras la curva de la derecha tiene mayor porcentaje de naftaleno. Al hacer la intercepcin de las curvas de tendencia originadas tendremos un punto en comn, este ser el punto eutctico.Temperatura eutctica (Te): Nuestra Te ser aquella que indique nuestro punto, Te = 32.2.Composicin:En dicho punto habr moles puras de nnaftaleno y np-diclorobenceno, la relacin de estas moles estar dada por la regla de la palanca.L2 x nnaftaleno =L1 x np-diclorobenceno

Entonces : Haciendo artificios y operando: xnaft=0.36 y xp-diclorobenceno = 0.64

Calculo 3: Solubilidad del naftaleno:

Para el tubo N8, Tsolidificacion - teorica= 353.15 K , Tsolidifacion-exp=354.15 Kxteorica= = 0.9247xexp= 0.9082Calculo 4: Solubilidad del p-diclorobenceno

Para el tubo N1, Tsolidificacion - teorica= 327.15K, Tsolidifacion-exp=327.55Kxteorica= = 1.0174 PREGUNTARRRRRRRxexp= 1.0257 PREGUNTARRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRRR

Calculo 5: Calor latente de fusin para cada componente puro:Para el p-diclorobenceno, tubo 1:H=-10250 + 94.07 T 0.1511T2 cal/mol

(1)Segn los datos experimentales: T = 54.4C = 327.55KEntonces: Hexp = 4351.26 cal/mol(2)Segn los datos tericos: T = 54C = 327.15KEntonces: Hteo = 4353.20 cal/molPara el naftaleno, tubo 8:H=4265 26.31T + 0.1525T2 0.000214T3 cal/mol

(1)Segn los datos experimentales: T= 81C = 354.15KEntonces: Hexp = 4568.69 cal/mol(2) Segn los datos tericos: T= 80C = 353.15KEntonces: Hteo = 4567.43 cal/mol

Calculo 6: Grados de libertad: PREGUNTARRRRRRRRRRRRRRRRF + P = C + 1

Siendo:C = Numero de componentes = 2P = Numero de fases = 3F = Grados de libertad = 0Calculo 7: Errores experimentales:

Error solubilidad naftaleno, tubo 8: 1.8%Error solubilidad Hnaftaleno:0.003

6. RESULTADOS

Resultado 1: Composicin del naftaleno en cada tubo segn datos msicos de la guia.N Tuboxnaft

10

20.1210

30.1866

40.3551

50.5342

60.6719

70.8515

81

Resultado 2: Temperatura eutctica:Temperatura eutctica (oC)

Segn diagrama de fases= 32.2

Segn curva de enfriamiento tubo 8= 29.4

Segn curva de enfriamiento tubo 3= 29.4

Resultado 3: Composicin del naftaleno y p-diclorobenceno en cada tubo a la Te:Temperatura eutctica = 32.2 oC

xnaft=0.36xp-diclorobenceno = 0.64

Resultado 4: Solubilidad:TuboxnaftalenoXp-diclorobenceno

teoricoExp.teoricoExp.

1-0.0174-0.02571.01741.0257

20.12180.10850.87820.8915

30.19520.17180.80480.8282

40.37460.38340.62540.6166

50.48250.51440.51750.4856

60.59470.61930.40530.3807

70.78310.81610.21690.1839

80.90820.92470.09180.0753

Resultado 5: Calor latente de cristalizacin:HnaftalenoHp-diclorobenceno

tericoExp.tericoExp.

H4567.43 cal/mol4568.69 cal/mol4353.20 cal/mol4351.26 cal/mol

Resultado 6: Grados de libertad: PREGUNTARRRRRRRRRRRRRGrados de libertad

Punto eutctico0

Resultado 7: Errores experimentales:TUBOErrores experimentales

solubilidadnaftaleno (%)Solubilidadp-diclorobenceno (%)

147.70.8

210.91.5

311.92.9

42.31.4

56.66.2

64.16.0

74.215.2

81.817.9

Error experimental - H

Hnaftaleno(%)Hp-diclorobenceno(%)

0.0030

7. CONCLUSIONES

Se pudo comprobar experimentalmente que los dos compuestos no se mezclan en estado slido, mostrando as dos fases; sin embargo, cuando aumentamos la temperatura, ambos compuestos forman una sola fase liquida.

La temperatura eutctica en la cual los compuestos pasan del estado slido solido+mezcla liquida, segn la curva de enfriamiento 8, los datos de enfriamiento 3 y el diagrama de fase no distan mucho, con lo cual se puede comprobar que el mtodo experimental usado es eficaz.

No fue necesario graficar la curva de enfriamiento del tubo 3, a partir de los datos mostrados la temperatura de la mezcla dentro del tubo 3 se mantiene constante a Te=29.4, lo cual corresponde a ser la temperatura eutctica.

El error experimental del calor latente de fusin es muy bajo, prcticamente cero, esto se debe a que es muy fcil apreciar la temperatura a la cual se cristalizan los compuestos, lo cual se acerca mucho al valor terico.

Las composiciones de los compuestos resultaron ser distintas a las tericas, con lo cual comprobamos que los compuestos no son qumicamente puros como se indic a un inicio, esto se debe a muchos factores de contaminacin, como estar expuesto al aire, mezclarse con otros compuesto o usar instrumentos lavados de manera incorrecta.