INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO Y OPERACIONES FUNDAMENTALES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

FACULTAD: Ingeniería Mecánica

CURSO: Química General

DOCENTE: Apolaya Arnao Mary Estela

INTEGRANTES:

Lleren Sernaque, Juan 20160277E Merello Cabezas, Luis 20160240D Rivera Lima, Joel 20160350D

Experimento 3:

A)

Se enjuago dos veces el tubo de ensayo con agua destilada. Se lavó la probeta con agua destilada. Se usó la pipeta junto con el pipeteador para medir 10 ml de nitrato de

plomo y luego se le hecho a la probeta. Nitrato de Plomo al KI y se formó una sustancia de color amarilla. Luego

sedimentó una sustancia amarilla en la parte baja. Demoró en filtrar 3 min.

B)

Se transportó con la pipeta y el pipeteador 5ml de CuSO4 0,1M a un tubo de ensayo

Se transportó con la pipeta y el pipetador 5ml de Pb(NO3)2 0,2M a la solución anterior y se formó una solución de color celeste y un precipitado de color blanco en la parte baja. Demoró en filtrar 11 min.

C)

Se transportó con la pipeta y el pipeteador 5ml de alumbre al 5% y luego se lo hecho a un tubo de ensayo.

Luego de enjuagar la pipeta se midió 5ml de Na2CO3 0,2M y se le echó a la solución anterior y se obtuvo una solución líquida transparente y un sedimento de color blanco flotando en la parte intermedia del tubo de ensayo.

D)

Se pesó papel de filtro (0.72, 0.70 y 0.70) y se le dobló a la mitad y en cuartos y se lo puso dentro del embudo y se le echo agua destilada.

Error de la probeta: 0.5ml

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HOJA DE DATOS

Experimento 4:

Peso del vaso de precipitado: 56.43g

Peso del vaso de precipitado con agua: 159.68g

Valor marcado por el densímetro: 1,2 g/cm3

Experimento 5:

Volumen inicial: 15ml

Volumen final: 17.5ml

Error de la probeta: 0.1ml

Familiarizarse con los materiales y reactivos y aprender su correcto uso para las siguientes prácticas de laboratorio.Aprender y dominar las operaciones fundamentales.Aprender a limpiar los materiales.Tener en cuenta los errores de medición.

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EXPERIMENTO Nº3

Agregar 10 ml de KI al tubo de ensayo con 5ml de Nitrato de Plomo se formó una sustancia amarilla y un precipitado del mismo color.

Se utilizó Sulfato de cobre y nitrato de plomo, se agregó 5ml de sulfato de cobre a 5ml de nitrato de plomo y se obtuvo una sustancia de color celeste con un precipitado blanco.

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RESULTADOS

Se utilizó Alumbre al 5% y carbonato de sodio al 5% , se agregó 5ml de alumbre a 5 ml de carbonato de sodio y luego se obtuvo una solución transparente con sedimento blanco en la parte intermedia del tubo

.

Se filtró sucesivamente las 2 primeras soluciones para separar la parte sólida. La tercera solución no se filtró por tener precipitado gelatinoso.

Tubo 1:

Tubo 2:

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Al final se obtuvo:

EXPERIMENTO Nº4

*Se obtuvo los siguientes pesos (con el vaso de precipitado lleno con 100mL y vacío respectivamente):

Se usó el densímetro en el líquido para medir la densidad y se obtuvo aproximadamente 1.1 g/ml. En los datos tomados dice que se dio como

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resultado 1.2 g/ml, pero este es solo un valor obtenido, y se tomó la media entre más valores.

EXPERIMENTO Nº5:

Se agregó 15 ml de agua destilada a la probeta, luego se agregó los trozos de metal y se obtuvo una variación de volumen

El primer volumen es aproximadamente 15ml y el segundo es aproximadamente 17.5ml.

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ANALISIS DE LOS RESULTADOS

EXPERIMENTO 3:

A veces, cuando se mezclan dos disoluciones acuosas e dos compuestos iónicos diferentes, se separa de la disolución un sólido insoluble. El precipitado que se forma es también iónico; el catión procede de una disolución y el anión de otra. Para predecir la aparición de reacciones de este tipo, debe conocer cuáles son las sustancias iónicas insolubles en agua.

En las reacciones de experimento se tiene:

A) Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) → KNO3(ac) + PbI2(s)

B) Cu(SO4)(ac) + PB (NO3)2(ac) → Cu(NO3)2(ac) + Pb (SO4)(s)

C) KAl(SO4)2(ac) + Na2CO3(ac) → Na2(SO4)(ac) + KAl(CO3)2(ac)

Se observa la formación de un producto sólido y un producto acuoso, los cuales se separaron mediante la filtración usando el embudo y el papel de filtro.

EXPERIMENTO 4:

Teoría de errores:

Para hallar la diferencia entre dos magnitudes que tienen cierta incertidumbre se usa la siguiente fórmula:

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m±Δm=(x− y)±(Δx+Δy)

Para esta suma de dos incertidumbres se usará: Δm2=Δ x2+Δ y2

Para hallar la división entre dos magnitudes que tiene cierta incertidumbre se usa la siguiente formula:

∆m= y ∆ x+x ∆ yy2

Obtuvimos con la balanza los siguientes pesos:

Vaso de Precipitado lleno: 56.43g ± 0.01g

Vaso de Precipitado vacío: 159.68g ± 0.01g

Hallamos el peso del líquido:

Peso = (159.68g ± 0.01g) - (56.43g ± 0.01g)

Peso = (159.68 - 56.43)g ± ¿) g

Peso = (103.25)g ± 0.0141g

Peso = (103.25 ± 0.014) g

Hallamos la densidad sabiendo que se midió 100 ± 0.1 ml del líquido:

Densidad = [103.25100 ±

(103.25 ) (0.1 )+(100)(0.014 )(100)2

] g/ml

Densidad = [1.0325±(10.325 )+(1.4)

10000] g/ml

Densidad = [1.0325±0.00117] g/ml

Como se puede apreciar, el valor obtenido se aproxima al valor que se obtuvo con el densímetro.

EXPERIMENTO 5:

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Hallamos la variación de volumen restando ambos volúmenes, sabiendo que ambos tienen una incertidumbre de 0.1ml:

Volumen de Metal = [(17.5 –15 )±(√ (0.1 )2+(0.1 )2)] ml

Volumen de Metal = [ 2.5±(0.1414)] ml

Es importante el manejo de errores a la hora de hacer los cálculos.Hay más de una manera de medir una misma magnitud.Al hacer reaccionar dos sustancias acuosas, puede resultar una sustancia insoluble.El manejo adecuado de las operaciones fundamentales es de vital importancia.

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EXPERIMENTO 3:

1. ¿En qué consiste la decantación?Consiste en la separación de un sólido y un líquido por precipitación del sólido.

2. ¿Qué características debe tener un papel de filtro?Las características que debe tener el papel de filtro son: estar limpio para que no influya en los experimentos, debe ser circular para que se adapte al embudo.

3. ¿Qué embudo ofrece mayores ventajas para la filtración, uno vástago

largo o uno de vástago corto?¿Porqué?El embudo de vástago largo sería más ventajoso porque permite una filtración más rápida que el embudo corto.

4. ¿Qué diferencias observa entre dos precipitados? La diferencia más notable entre los principales es el color, también su forma y además uno de ellos se concentra en el fondo del recipiente mientras que el otro queda flotando en la parte intermedia.

5. ¿Qué recomendaría en cada paso para una buena separación de fases?Recomendaríamos tener bien limpios los materiales a usar y también que el ambiente de laboratorio sea adecuado ya que los materiales pueden terminar dañados o también podrían indicar una magnitud con mucha incertidumbre.

6. Indicar los tiempos que demora la filtración de cada uno de los precipitados y cualquier otra observación que crea conveniente, como por ejemplo, las ecuaciones de las respectivas reacciones.A la primera solución le tomo 3 minutos en filtrarse totalmente, mientras que a la segunda solución le tomo 11 minutos en filtrarse totalmente. La tercera solución no se filtró debido a que su precipitado era de consistencia gelatinosa.Las fórmulas de las reacciones son las siguientes: A) Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) → KNO3(ac) + PbI2(s)

B) Cu(SO4)(ac) + PB (NO3)2(ac) → Cu(NO3)2(ac) + Pb (SO4)(s)

C) KAl(SO4)2(ac) + Na2CO3(ac) → Na2(SO4)(ac) + KAl(CO3)2(ac)

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EXPERIMENTO 4 y 5:

1 Indicar como afectará al valor de la densidad de los sólidos calculada en cada uno de los hechos siguientes: a) una parte del metal queda fuera del agua; b) en la probeta graduada queda atrapada una burbuja de aire bajo el metal; c) Se toma equivocadamente alcohol (densidad 0.79 g/ml), en vez de agua (densidad 1g/ml).A) Si una parte de metal queda fuera del agua, entonces de esa parte no

se toma su volumen, dando así una menor diferencia de volumen.B) Si queda atrapada una burbuja bajo en el metal se medirá un mayor

volumen, lo cual sería incorrecto experimentalmente y daría como resultado una menor densidad, ya que esta y el volumen son indirectamente proporcionales.

C) No afectaría al resultado, yo que solo se trabaja en variación de volúmenes.

2 Idéese un método para determinar la densidad de un solido que flota en el agua.Un método podría consistir en hundir este sólido con un cuerpo más pesado, el cual tenga ya un volumen medido, entonces solo se tendrá que restar el volumen de este cuerpo más pesado.

3 Se dispone de un objeto de metal cuya forma es la de un cono de revolución de 3.5 cm de altura y 2.5 cm de diámetro básico. ¿De qué metal estaría constituido si su masa es de 41.82g?

D= MV = M

13. π r2h =

41.82

. π 13( 2.52

)2 = 7.3 g/cm3

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El elemento con la densidad que más se aproxima a esta es el Indio; pero al este es un metaloide. El segundo elemento que más se acerca es el Estaño, el cual sí es un metal.

4 Suponga que durante el experimento en la determinación de la densidad de líquidos, se pesa primero la probeta graduada seca, y luego la probeta con agua ¿Será la densidad calculada mayor o menor que la hallada por el procedimiento normal? Explicar la razón respuesta.Si la probeta está seca, entonces la densidad del líquido calculada en ella se aproximará más a la real; pero si esta mojada, entonces el peso que se deberá restar de la probeta será más del necesario produciendo que el el peso de la solución sea menor al peso real, y esto hará que se obtenga una densidad menor.

5 Aplicando el valor encontrado de la densidad del líquido a la tabla Nº1, determinar la concentración en por ciento de la solución del cloruro de sodio. Si en la tabla no se indica el valor encontrado para la densidad, éste se halla por el método de interpolación de los 2 más próximos (mayo y menor) de la tabla

Tabla Nº1:

d420 % d4

20 % d420 % d4

20 %

1.005 1 1.048 7 1.093 13 1.140 19

1.013 2 1.056 8 1.101 14 1.148 20

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1.020 3 1.063 9 1.109 15 1.156 21

1.027 4 1.071 10 1.116 16 1.164 22

1.034 5 1.068 11 1.124 17 1.172 23

1.041 6 1.086 12 1.132 18 1.180 24

1.189 25

1.197 26

La densidad de la solución es 1.032 g/cm3 aproximadamente.Por lo que su porcentaje respectivo sería de 4.7143

6 Explicar la diferencia entre densidad y gravedad específica.

La densidad es una propiedad de cada sustancia independientemente de otras densidades, en cambio, la gravedad específica es la comparación de la densidad de una sustancia con respecto al agua y se expresa como peso unitario de la sustancia sobre el peso unitario del agua destilada a 4º.

Libros:

Química Principios y Reacciones 4º Edición, W.L. Masterton y C.N. Hurley

Hugo Medina, Tomo I

Página Web:

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http://enciclopedia_universal.esacademic.com/18588/Gravedad_espec%C3%ADfica

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