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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTASLABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE:Nayro Pazmio N DE PRCTICA:5

NRC:1256

NOMBRE DE LA PRCTICA:Propiedades Coligativas elevacin del punto de ebullicin.

FECHA:31!"2!15

1# $%&'()*$

+eterminar el peso molecular de un soluto aplicando la propiedad coligativa del aumento del

punto de ebullicin de soluciones ,ebulloscopia-.

2# /0C$ ('$0)C$

ucas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del peueo tamao de laspartculas dispersas. 'n general4 orman disoluciones verdaderas las sustancias con un pesomolecular inerior a 1! dalton. /lgunas de estas propiedades son uncin de la naturaleza delsoluto ,color4 sabor4 densidad4 viscosidad4 conductividad el7ctrica4 etc.-. $tras propiedadesdependen del disolvente4 aunue pueden ser modi8cadas por el soluto

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,tensin super8cial4 ndice de reraccin4 viscosidad4 etc.-. 9in embargo4 ay otras propiedadesm:s universales ue slo dependen de la concentracin del soluto y no de la naturaleza de susmol7culas. 'stas son las llamadaspropiedades coligativas.

;as propiedades coligativas no guardan ninguna relacin con el tamao ni con cualuier otrapropiedad de los solutos.

9on uncin slo del nigura superior-.

Descenso !"so#$c"%n

;os luidos no vol:tiles presentan interaccin entre soluto y solvente4 por lo tanto su presin de

vapor es peuea4 mientras ue los luidos vol:tiles tienen interacciones moleculares m:s

d7biles4 lo ue aumenta la presin de vapor. 9i el soluto ue se agrega es no vol:til4 se producir:

un descenso de la presin de vapor4 ya ue este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la

ase luida a la ase vapor. 'l grado en ue un soluto no vol:til disminuye la presin de vapor es

proporcional a su concentracin.

'ste eecto es el resultado de dos actores=

1. ;a disminucin del n

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mes la molalidad. 9e e@presa en moles de soluto por Ailogramo de disolvente ,molAg-.

Tbes el aumento del punto de ebullicin y es igual a T - Tbdonde Tes el punto de

ebullicin de la solucin y Tbel del disolvente puro.

Kbes una constante de ebullicin del disolvente. 9u valor cuando el solvente es agua es

!4512 # C Agmol.

P&es"%n os*%("c

;a smosises la tendencia ue tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentracin

acia zonas de mayor concentracin de soluto. 'l eecto puede pensarse como una tendencia de

los solventes a DdiluirD. 's el pasa?e espont:neo de solvente desde una solucin m:s diluida

,menos concentrada- acia una solucin menos diluida ,m:s concentrada-4 cuando se allan

separadas por una membrana semipermeable. ;a presin osmtica ,E- se deine como la presin

reuerida para evitar el paso de solvente a trav7s de una membrana semipermeable4 y cumple

con la e@presin=

,tambi7n= E -

nes el n

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# P0$C'9$ 'MP'0)'N(/;

/rmar el euipo de ebulloscopia y encender la camisa de calentamiento en el encue de

11!v.

+eterminar un volumen de 25ml. de agua destilada de ,dF 1gml.- y colocarlos en el tubointerior del sistema esperar ue aumente la temperatura del agua por conveccin.

Pesar 1g. de soluto en la balanza analtica y posteriormente elaborar una pastilla cuyo pesoser: determinado nuevamente.

Lna vez ue la temperatura del solvente puro ,agua- alcance el punto de ebullicin en elsistema4 se anota el valor y se agrega la pastilla del soluto.

9e espera ue alcance la temperatura de ebullicin la solucin y se anota el valor.

;uego se realiza los siguientes c:lculos.

CLCULOS:

bF (b solucin O (b solvente puro

Pm solutoF Hb @ g soluto ,pastilla- @ 1!!!b @ g solvente puro ,agua-

Hb= !451!Cm

b= /umento del punto de ebullicin

DATOS:

Kb=0.514C/m

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m1=0.5 gr

H2O=1gr /ml

m2=25ml

1 gr

1ml=25 gr

en(So#$(o

So#$c"%n ("($#n(ePM)&.*o#/

ToC/ T0C/ b 1T0-To*#/

gr !.1gr B3.6 B." B3.6IB."F1.1 1".!!B

RESOLUCI2N:

PM=Kbm11000

bm2=0.514 C/m0.91gr 1000

1.1 C25 gr =17.008 gr /mol

5# C$NC;L9)$N'9

9e concluye ue el peso molecular del soluto es igual a 1" grmol

'l punto de ebullicin de una sustancia cambia de acuerdo a la altitud donde se encuentre4por dierencias de presin ay mayor altitud el punto de ebullicin es menor.

9e puede aumentar la temperatura de ebullicin agregando una sustancia no electrolticaso iones a un solvente puro produciendo una solucin.

'l aumento de la temperatura de ebullicin depende de la cantidad y de la concentracinde soluto ue se agregue.

6# 0'C$'N+/C)$N'9

*olver a tomar el peso despu7s de acer la pastilla4 ya ue en el proeso el peso puedevariar.

9e debe tener muco cuidado tomando los datos d cambios de temperatura ya ue sondatos ue pueden modi8car directamente nuestros datos tomados

"# %)%;)$Q0/>)/

ttps=es.RiAipedia.orgRiAiPropiedadScoligativa

ttp=RRR.eu.eusbiomoleculasaguacoligativas.tm