Quimica i - Unidad 2 - Gases y des Coligativas

8/4/2019 Quimica i - Unidad 2 - Gases y des Coligativas

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COMPORTAMIENTO DE LOSCOMPORTAMIENTO DE LOSGASESGASES

COMPORTAMIENTO DE LOSCOMPORTAMIENTO DE LOSGASESGASES

Se denomina gas al estado de agregacin de la materia en el que las

sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los

recipientes que las contienen
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia


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ImportanciaImportanciade losde losGasesGases

ImportanciaImportanciade losde losGasesGases

En un choque de autos, los sacos de aire seEn un choque de autos, los sacos de aire sellenan con Nllenan con N22 gaseosogaseoso

Este Gas se genera por la descomposicinEste Gas se genera por la descomposicin

de la azida de sodio, NaNde la azida de sodio, NaN33..

2 NaN2 NaN33 ---> 2 Na + 3 N---> 2 Na + 3 N22


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Propiedades GeneralesPropiedades Generales

de los Gasesde los Gases

Propiedades GeneralesPropiedades Generales

de los Gasesde los Gases Ocupan todo el espacioOcupan todo el espacio

del recipiente que losdel recipiente que loscontiene (uniforme ycontiene (uniforme ycompletamente)completamente)

Los GasesLos Gases se expandense expandenlibremente (infinito).libremente (infinito).

Los GasesLos Gases difundendifunden y sey semezclan rpidamente.mezclan rpidamente.


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Las propiedades de losLas propiedades de losGases puede estudiarseGases puede estudiarsemediante un modelomediante un modelo

matemtico.matemtico.El Modelo depende de :El Modelo depende de : VV = el volumen del gas (L)= el volumen del gas (L)

TT = la temperatura (K)= la temperatura (K) nn= la cantidad (moles)= la cantidad (moles) PP = la presin (atmsferas)= la presin (atmsferas)

Propiedades de los GasesPropiedades de los Gases

Propiedades de los GasesPropiedades de los Gases


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La PresinLa PresinAtmosfrica seAtmosfrica se

mide con unmide con unBARMETROBARMETRO(desarrollado(desarrolladopor Torricelli enpor Torricelli en1643)1643)

Presin

Presin


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La PresinLa Presin

La PresinLa PresinElEl Hg(l)Hg(l) asciende en elasciende en el

tubo hasta que latubo hasta que lapresin atmsfericapresin atmsfericaexterna iguala al pesoexterna iguala al peso

de la columna dede la columna de Hg (l)Hg (l)en el interior del tuboen el interior del tubo

LaLa presinpresin de lade lacolumna decolumna de HgHg estestdirigida hacia abajo y sedirigida hacia abajo y serelaciona con :relaciona con :

La densidad del HgLa densidad del Hg

La altura de la columnaLa altura de la columna

dx gx h= P atm.externadx gx h= P atm.externa


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PresinPresinPresinPresinLa presin se mideLa presin se mideen atmsferasen atmsferas

P = 1atm (presinP = 1atm (presinestndar)estndar)

= 760 mm Hg= 760 mm Hg= 29.9 pulgadas= 29.9 pulgadas= alrededor de 34= alrededor de 34

pies de aguapies de agua

En el SI de unidadesEn el SI de unidadeses un PASCALes un PASCAL(Pa)(Pa)

1 atm = 101.325 k Pa1 atm = 101.325 k Pa


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LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES

IDEALESIDEALES

LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES

IDEALESIDEALES

Relaciona todas las propiedades de los gases.Relaciona todas las propiedades de los gases. Puede desarrollarse y obtenerse dePuede desarrollarse y obtenerse de

experimentos o de las teoras dadas aexperimentos o de las teoras dadas acontinuacin.continuacin.

P V = n R TP V = n R T

siendoP

la presin,V

el volumen,n

el nmero de moles,R

laconstante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin

De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen

igual a 22,4 litros a 0 C y 1 atmsfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_de_los_gases_idealeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Leyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grados_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Grados_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Leyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_de_los_gases_idealeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n


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Ley de BoyleLey de BoyleLey de BoyleLey de BoyleSiSi nn yy TT sonsonconstantes, entoncesconstantes, entonces

PVPV = (nRT) == (nRT) = kk

esto significa, poresto significa, porejemplo, que laejemplo, que la PPaumenta cuando elaumenta cuando elVolumen (Volumen ( VV))

disminuyedisminuye P= k/VP= k/V Para una cierta cantidad de gas a temperatura

constante, su presin es inversamenteproporcional al volumen que ocupa.

Matemticamente sera:

Robert BoyleRobert Boyle(1627-1691).(1627-1691).

Irlandes.Irlandes.
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29


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Ley de CharlesLey de CharlesLey de CharlesLey de Charles

SiSi nn yy PP sonsonconstantes, entoncesconstantes, entonces

VV = (nR/P)T == (nR/P)T = kTkTElEl VV y lay la TT estnestndirectamentedirectamenterelacionados.relacionados.

VV11 / T/ T

11 = V= V

22 / T/ T

22

T(kelvin)T(kelvin)

A una presin dada, el volumen ocupadopor una cierta cantidad de un gas esdirectamente proporcional a sutemperatura.

Matemticamente la expresin sera:

Jacques Charles (1746-Jacques Charles (1746-

1823).1823).

V = Vo + Vo t

= 1 / 273 C-1
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29


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Prof. Patricia Arroyo P.

Ley de Gay-Lussac La presin de una cierta cantidad

de gas que se mantiene avolumen constante, esdirectamente proporcional a latemperatura:

P1/T1= P2/T2 P1/P2 = T1/T2
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29


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Hiptesis de AvogradoHiptesis de AvogradoHiptesis de AvogradoHiptesis de Avogrado

A la misma T y P,A la misma T y P, Volmenes iguales deVolmenes iguales dedistintos gases contienen el mismodistintos gases contienen el mismonmero de molculasnmero de molculas..

VV = n (RT/P) == n (RT/P) = knknElEl VV y losy los n (moles)n (moles) estn directa-estn directa-mente relacionados.mente relacionados.

Ley de Avogadro: A presin y temperatura constantes, el volumen de

cualquier gas es directamente proporcional al nmero de moles delmismo, o alternativamente, volmenes iguales de gases diferentes,pero a las mismas presin y temperatura, contienen el mismo nmero

de molculas.

Dos veces msDos veces ms

molculasmolculas
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol


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Usando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTCuntos moles de NCuntos moles de N22 se requieren para llenarse requieren para llenaruna pequea pieza de 960 pies cbicos deuna pequea pieza de 960 pies cbicos deVolmen (27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25Volmen (27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25 ooC?C?

R = 0.082057 Latm /KmolR = 0.082057 Latm /Kmol

Solucin :Solucin :

11. Colocar los datos en las unidades apropiadas. Colocar los datos en las unidades apropiadas

VV = 27,000 L= 27,000 L

TT= 25= 25oo

C + 273 = 298 KC + 273 = 298 K PP = 745 mm Hg en atm. (1 atm / 760 mm Hg)= 745 mm Hg en atm. (1 atm / 760 mm Hg)

= 0.98 atm= 0.98 atm


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Usando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTCuntos moles de NCuntos moles de N22 se requieren para llenar unase requieren para llenar unapequea pieza de 960 pies cbicos de Volmenpequea pieza de 960 pies cbicos de Volmen(27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25(27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25 ooC?C?

R = 0.082057 Latm/KmolR = 0.082057 Latm/KmolSolucin :Solucin :

22. Ahora calcular n = PV / RT. Ahora calcular n = PV / RT

n = 1.1 x 10n = 1.1 x 1033 mol (o aprox. 30 kg de este gas)mol (o aprox. 30 kg de este gas)

n =

( 0 . 9 8 a t m ) ( 2 . 74

L )

( 0 . 0 8 2 1 L a t m / K m o l ) ( 2 9 8


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2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)

Al descomponer 1.1 g de HAl descomponer 1.1 g de H22OO22 en un frascoen un frascode un Volmen de 2.50 L.de un Volmen de 2.50 L.

Cul es la presin del OCul es la presin del O22 a 25a 25 ooC?.... y delC?.... y delHH22O(g)?O(g)?

Estrategia:Estrategia:

Calcular primero los moles de HCalcular primero los moles de H22OO22 y luegoy luegousando elusando elfactor estequiomtrico;factor estequiomtrico; los moleslos molesde Ode O22..

Finalmente, calculamos laFinalmente, calculamos la PP conociendo n,conociendo n,R, T y V.R, T y V.

Gases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y Estequiometra


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2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)Descomponer 1.1 g de HDescomponer 1.1 g de H22OO22 en un frasco deen un frasco de

un Volmen de 2.50 L. Cul es la presinun Volmen de 2.50 L. Cul es la presinde Ode O

22

a 25a 25 ooC? ,y de HC? ,y de H22

O?O?

Solucin :Solucin :

1.1 g H2O2 1 mol

34.0 g= 0.032 mol

0.032 mol H2O2 1 mol O2

2 mol H2O2= 0.016 mol O2


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2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)Descomponga 1.1 g de HDescomponga 1.1 g de H22OO22 en un frasco deen un frasco de

un Volmen de 2.50 L.un Volmen de 2.50 L.

Cul es la presin de OCul es la presin de O

22 a 25a 25 oo

C ?, y de HC ?, y de H

22OO

??Solucin :Solucin :

P de OP de O22 = 0.16 atm= 0.16 atm

P o f O2 = n R T / V

=

( 0 . 0 1 6 m o l ) ( 0 . 0 8 2 a t m / K m o l ) ( 2

2 . 5 0 L

de


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Gases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y Estequiometra2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)

SolucinSolucin

Cul es la P del HCul es la P del H22O? podra calcularlaO? podra calcularlacomo antes, pero usaremos la Hiptesis decomo antes, pero usaremos la Hiptesis de

Avogrado.Avogrado.VV nn a la misma T y Pa la misma T y PPP nn a la misma T y Va la misma T y VHay 2 veces mas moles de HHay 2 veces mas moles de H22O que moles deO que moles de

OO22. La. La PP es proporcional al n de moles,es proporcional al n de moles,luego,luego, PP de Hde H22O es dos veces ms que la delO es dos veces ms que la del

OO22.. P de HP de H22O = 0.32 atmO = 0.32 atm


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Ley de Dalton de las PresionesLey de Dalton de las PresionesParcialesParciales

Ley de Dalton de las PresionesLey de Dalton de las PresionesParcialesParciales

Cul es la Presin en el frasco?Cul es la Presin en el frasco?

PPtotaltotal = P= PAA + P+ PBB + ...+ ...

Luego, PLuego, Ptotaltotal = P(H= P(H22O) + P(OO) + P(O22) = 0.48 atm) = 0.48 atm

Ley de DaltonLey de Dalton: la P total de un sistema es la: la P total de un sistema es lasuma de las presionessuma de las presiones PARCIALES de susPARCIALES de sus

gases en la mezclagases en la mezcla..La presin parcial de un gas en una mezclaLa presin parcial de un gas en una mezcla

es proporcional a su fraccin molar y laes proporcional a su fraccin molar y lapresin totalpresin totalPa = XaPtPa = XaPt

2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)

0.32 atm0.32 atm 0.16 atm0.16 atm


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DENSIDAD de un GASDENSIDAD de un GASDENSIDAD de un GASDENSIDAD de un GAS

PV = nRTPV = nRTPV = nRTPV = nRTn

V=

P

R T

d =m

V=

P M

R T

BajaBajadensidaddensidad

AltaAlta

densidaddensidad

De la ecuacin

Pero

n= m/M

Luego m/(MxV)= P/RT

Donde M=masa molar


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USANDO LA DENSIDADUSANDO LA DENSIDAD DEDEUN GASUN GAS

USANDO LA DENSIDADUSANDO LA DENSIDAD DEDEUN GASUN GAS

La densidad del aire a 15La densidad del aire a 15 ooC y 1.00 atm es de 1.23C y 1.00 atm es de 1.23

g/L. Cul es la masa molar?g/L. Cul es la masa molar?

1.1. Calc. moles de aire.Calc. moles de aire.

V = 1.00 LV = 1.00 L P = 1.00 atmP = 1.00 atm T = 288 KT = 288 K

n = PV/RT = 0.0423 moln = PV/RT = 0.0423 mol

2.2. Calc. Masa molarCalc. Masa molar

masa/mol = 29.1 g/molmasa/mol = 29.1 g/mol


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resumen

Resumen de Leyes de los Gases:

Boyle: V 1 / P (constante n, T)

Charles: V T (constante n, P)

Avogadro: V n (constante P, T)


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Teora cintica de los gases

ideales Los gases estn formados por un gran nmero de molculasque se mueven de modo continuo y aleatorio. El volumen de estas partculas es despreciable frente al

volumen del recipiente.

Las fuerzas de atraccin y repulsin entre las molculas del

gas son insignificantes.

Las molculas chocan entre s y con la paredes del recipiente

en forma elstica.

La energa cintica media de las molculas no cambia en el

tiempo, en tanto la temperatura del gas permanezca constante. La energa cintica media de las molculas es proporcional a la

temperatura absoluta.

A cualquier temperatura dada, las molculas de todos los gases tienenigual energa cintica.


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Teora cintica de los gases:

origen de la presin


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LEY DE GRAHAM : DIFUSIN o EFUSIN La Ley de Graham, formulada en 1829 por

Thomas Graham, establece que las velocidadesde efusin de los gases son inversamenteproporcionales a las races cuadradas de susrespectivas densidades o Masa Molar

v1/v2 = (M2/M1) ; v1/v2 = (2/ 1) Siendo v las velocidades y las densidades. Efusin es el flujo de partculas de gas a travs de orificios

estrechos o poros.Se hace uso de este principio en el mtodo deefusin de separacin deistopos.

El fenmeno de efusin est relacionado con la energa cintica

de las molculas. Gracias a su movimiento constante, laspartculas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en elespacio libre
http://es.wikipedia.org/wiki/1829http://es.wikipedia.org/wiki/Thomas_Grahamhttp://es.wikipedia.org/wiki/Velocidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Efusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadradahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topohttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadradahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Efusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Velocidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Thomas_Grahamhttp://es.wikipedia.org/wiki/1829


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Gases Reales: Desviaciones del

comportamiento ideal


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Gases Reales: Ecuacin de van

der Waals [P + n2a/V2] (V - nb) = nRT

a relacionada a las fuerzas de interaccinmolecular. Fuerzas intermoleculares

b relacionado con elVolumen molecularpropio(o excludo) de las molculas de gas

(L/ mol).

a y b son constantes Van ders Waalsdeterminadas experimentalmente para cadagas


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LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES REALESREALES Los gases reales no se expanden

infinitamente, sino que llegara unmomento en el que no ocuparan msvolumen. Esto se debe a que entre sus

partculas, ya sean tomos, como enlos gases nobles o molculas como enel (O2), se establecen unas fuerzasbastante pequeas debido a los

cambios aleatorios de sus cargaselectrostticas, a las que se llamafuerzas de Van der Waals.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo


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FUERZA INTERMOLECULARES

Las Fuerzas de atraccin entre molculas.

En general son ms dbiles que las fuerzasintramoleculares (covalentes).

Por ejemplo: 16 kJ/mol vs. 431 kJ/mol para HCl.

En los cambios de estados, se rompen o seforman fuerzas intermoleculares (no lascovalentes).


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Cambios de Estado

A P altas:

V gas no es despreciable frente al del recipiente

Fuerzas de atraccin apreciables

La teora cintico molec lar de lq idos


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La teora cintico-molecular de lquidosy slidos

La diferencia principal entre el estadocondensado (lquidos y slidos) y el estadogaseoso estriba en las distancias

intermoleculares. Por ejemplo. Tensin superficial:es la cantidad de

energa necesaria para estirar o aumentar la superficiede un lquido por unidad de rea

Fuerza intermolecular grande

Alta tensin superficial


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FUERZAS INTERMOLECULARES SOLIDOS YLIQUIDOS

Las fuerzas intermoleculares son aquellasque mantienen las molculas unidas a ciertastemperaturas. Son conocidas como fuerzas

van der Waals, incluyen: las fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de

dispersin London, puentes de hidrgeno

En adicin, existen las fuerzas in-dipolo que

operan entre iones y molculas polares. Todas estas fuerzas intermoleculares resultande la atraccin mutua de cargas opuestas o larepulsin mutua de cargas iguales


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Fuerzas

Intermoleculares Dipolo- dipolo

Fuerzas de dispersin de London

Puente de Hidrgeno

In-dipolo


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FUERZAS

INTERMOLECULARES Interaccin Dipolo-Dipolo:

Existe entre molculas polares

Se incrementan a medida que aumenta el pesomolecular: a > tamao > polarizabilidad.

Existen en todas las molculas.

Su intensidad depende de la forma de la

molcula: a > rea de contacto, > fuerzas de dispersin


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Interaccin Dipolo-DipoloSe presentan en molculas polares como

resultado de las interacciones elctricas entre

dipolos de molculas vecinas. Las fuerzas

pueden ser de atraccin o repulsin

dependiendo de la orientacin de las molculas.


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Fuerzas de Dispersion de

London

Fuerzas dbiles originadas por la interaccin

entre dipolos instantneos.

Estn presentes en todas las molculas.

A mayor superficie de interaccin, mayor

intensidad de las fuerzas de dispersin


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Fuerzas de Dispersion de London

Momento Dipolar

Polarizabilidad de la Molcula: Se incrementan a medida

que aumenta el peso molecular:

a > tamao > polarizabilidad


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PUENTES DE HIDROGENO La formacin de puente de HIDROGENOrequiere un H unido a un elemento muy

electronegativo

(F,O,N). Ejem. H2O


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Puente de Hidrgeno: Influencia sobreel punto de ebullicin de los haluros

La energa promedio del enlace de hidrgeno es

bastante mayor que la de la interaccin dipolo-dipolo

(hasta 40 Kj/mol)


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Interaccin ion-dipolo

Un dipolo se forma cuando un lado deuna molcula tiene un exceso neto deelectrones y una carga parcial

negativa (-) mientras que el otro ladoes deficiente de electrones y tiene unacarga parcial positiva (+).

Se forma por la diferencia deelectronegatividad entre dos tomos

de una molcula polar. Esta molcula polar interacta con un

in con carga


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INTERACCION ION-ION

Interaccin entre dos iones de cargas

opuestas (ej. Na+ y Cl-).

Es la interaccin ms fuerte.

Se encuentra en fases condensadas

(lquidos y slidos). Los slidos tienen altospuntos de fusin y ebullicin

FUERZA aumenta a > Q y menor d

F= k Q1Q2/ d2


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FUERZASINTERMOLECULARES


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FUERZAS INTERMOLECULARES ENLIQUIDOS Y SOLIDOS

La Tensin superficiales la cantidad deenerga necesaria para estirar o aumentar lasuperficie de un lquido por unidad de rea

Fuerza intermolecular grande

Alta tensin superficialAdhesin Cohesin


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Viscosidades una medida de la resistencia delos lquidos a fluir

Fuerza intermolecular fuerte

Alta viscosidad


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Densidad del Agua

Mxima densidad

40C

El hielo es menos denso que el agua


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Slido Cristalino Un slido cristalinoposee un

ordenamiento (empaquetamiento)regular. En un slido cristalino,los tomos, molculas o iones

ocupan posiciones especficas(predecibles). Un slido amorfono posee un

ordenamiento bien definido ni un ordenmolecular repetido

Una celda unitariaes la unidadestructural esencial repetida de unslido cristalino

Celda unitaria en 3 dimensiones


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Los siete tipos de celdas unitarias


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Tres tipos de Celdas Cubicas


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Tipos de cristales

Cristales inicos Puntos reticulares ocupados por cationes y aniones

Se mantienen juntos por la atraccin electrosttica

Duro, quebradizo, punto de fusin alto

Mal conductor de calor y electricidad

CsCl ZnS CaF2


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Tipos de cristales Cristales covalentes

Puntos reticulares ocupados por tomos

Se mantienen juntos por enlace covalente

Duro, punto de fusin alto


diamante grafito


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Tipos de cristales

Cristales moleculares

Puntos reticulares ocupados por molculas

Se mantienen juntos por fuerzasintermoleculares

Suave, punto de fusin bajo



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Tipos de Cristales

Cristales metlicos

Puntos reticulares ocupados por tomos metlicos

Se mantienen juntos por enlaces metlicos

Blando a duro, punto de fusin bajo a alto

Buen conductor de calor y electricidad

cantidad

de e-

Seccin transversal de un cristal metlico


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Tipos de Cristales


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Tipos de Cristales Un slido amorfono posee una distribucin regular ni orden

molecular de gran alcance

Un vidrio es un producto de fusin de materiales inorgnicospticamente transparente que se ha enfriado a un estadorgido sin cristalizar.

Cuarzo

cristalino (SiO2)

Vidrio de cuarzo

no cristalino

S


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Soluciones: Algunasdefiniciones

Una solucin es una mezclaHOMOGNEA de doso ms sustancias que

forman una sola fase.Un constituyente se llama

el SOLVENTE y el

otro elSOLUTO

.

D fi i i


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Las soluciones se pueden

clasificar como nosaturadas, Saturadas ySobresaturadasUna solucin saturadacontiene la mxima cantidad

de soluto que se disuelve auna temperatura dada.. Una solucin SOBRESATURADA

contiene ms soluto que esposible disolver a esa

temperatura y luego esinestable.

Las soluciones se pueden

clasificar como nosaturadas, Saturadas ySobresaturadasUna solucin saturadacontiene la mxima cantidad

de soluto que se disuelve auna temperatura dada.. Una solucin SOBRESATURADA

contiene ms soluto que esposible disolver a esatemperatura y luego esinestable.

Definiciones

P i d d C li iP i d d C li ti


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Propiedades ColigativasPropiedades ColigativasPropiedades ColigativasPropiedades Coligativas

Al agregar un soluto a un solvente, las propiedades del solvente semodifican.

La Presin de vapor disminuye

El Punto de Fusin disminuye

El Punto de Ebullicin aumenta

Es posible la Osmosis (Presin Osmtica)

Esos cambios se llaman Propiedades Coligativas. Estas

dependen solo delNMERO de partculas de soluto relativa al n de las

partculas del solvente, NO del tipo de partculas deSOLUTO .

Al agregar un soluto a un solvente, las propiedades del solvente semodifican.

La Presin de vapor disminuye

El Punto de Fusin disminuye

El Punto de Ebullicin aumenta

Es posible la Osmosis (Presin Osmtica)

Esos cambios se llaman Propiedades Coligativas. Estas

dependen solo delNMERO de partculas de soluto relativa al n de las

partculas del solvente, NOdel tipo de partculas deSOLUTO .


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Una SOLUCIN IDEAL es aquella en lacual las propiedades dependen solo de laconcentracin del soluto.

Necesitamos de las Unidades deConcentracin para evaluar el nmero departculas de soluto por partcula de

solvente.La unidadmolaridad nos dice eso!

Una SOLUCIN IDEAL es aquella en lacual las propiedades dependen solo de laconcentracin del soluto.

Necesitamos de las Unidades deConcentracin para evaluar el nmero departculas de soluto por partcula de

solvente.La unidadmolaridad nos dice eso!

Unidades de Concentracin


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Unidades de Concentracin

FRACCIN MOLAR , XPara una mezcla def A, B, y C

MOLALIDAD, m

% Masa = gramos de soluto por 100 g de solucin.

X A = m o l f r a c t i o n A=m o l A

m o l A+ m o l B+ m o l C

m o f s o l u t e=m o l s o l u t e

k i l o g r a m s s o l v e n t


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Calculando ConcentracionesCalculando Concentraciones

Clculo de molalidad

Clculo % masa

Disuelva 62.1 g (1.00 mol) de etilen glicol en 250. g de H2O.Calcular X(fracin molar), m(Molalidad), y % de glicol.Disuelva 62.1 g (1.00 mol) de etilen glicol en 250. g de H2O.Calcular X(fracin molar), m(Molalidad), y % de glicol.

conc (molality) =1.00 mol glycol

0.250 kg H2O= 4.00 molal

%glycol =62.1 g

62.1 g + 250. gx 100% = 19.9%


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Entendendiendo lasEntendendiendo las

Propiedades ColigativasPropiedades Coligativas

Entendendiendo lasEntendendiendo lasPropiedades ColigativasPropiedades Coligativas

Para entender las propiedades coligativas,estudiaremos el EQUILIBRIOLQUIDO-VAPOR de una solucin.

HO

H

HHO

H HO

HO

H

HO

H

surface


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EQUILIBRIO

LIQUIDO-VAPOR de unasolucin.

EQUILIBRIOLIQUIDO-VAPOR de unasolucin.


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La P.vapor del H2O sobre una solucin

depende del nmero de molculas de H2O pormolcula de soluto.

Psolventeproporcional a Xsolvente

oPsolvent = Xsolvent . Posolvent

La P.vapor del solvente sobre la solucin =(fraccin Molar solvente)(P.vapor. Solventepuro) LEY DE RAOULT

L d R lt

L d R lt


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Ley de RaoultLey de Raoult

Una solucin ideal es aquella que obedece laLey de Raoult.

PA = XA PoADebido a que la fraccin molar del solvente,

XA, es siempre menor que 1, entonces la PA

es siempre menor que PoA

.

La presin de vapor del solvente sobre la

solucin es menor.. a descendido

Una solucin ideal es aquella que obedece laLey de Raoult.

PA = XA PoADebido a que la fraccin molar del solvente,

XA, es siempre menor que 1, entonces la PA

es siempre menor que PoA.

La presin de vapor del solvente sobre la

solucin es menor.. a descendido

Ley de Raoult


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Ley de RaoultAsumamos que la solucin que contiene 62.1

g de glicol en 250. g de agua es ideal. Cules la P. Vapor del agua sobre la solucin a30 oC? (La P.vapor del agua pura H2O es31.8 mm Hg)

SolucinXglicol = 0.0672 y solv. Xagua = ?

Debido a que Xglicol + Xagua = 1

Xagua = 1.000 - 0.0672 = 0.9328

Pagua = Xagua Poagua= (0.9382)(31.8 mm Hg)

Pa ua = 29.7 mm Hg

Asumamos que la solucin que contiene 62.1g de glicol en 250. g de agua es ideal. Cules la P. Vapor del agua sobre la solucin a30 oC? (La P.vapor del agua pura H2O es31.8 mm Hg)

SolucinXglicol = 0.0672 y solv. Xagua = ?

Debido a que Xglicol + Xagua = 1

Xagua = 1.000 - 0.0672 = 0.9328

Pagua = Xagua Poagua= (0.9382)(31.8 mm Hg)

Pagua = 29.7 mm Hg


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Para un sistema de 2-componentes donde Aes el solvente y B es el soluto

PA = P desciende = XBPoAEl descenso de la P. vapor es proporcional a

la fraccin molar de soluto!

Para soluciones muy diluidas,

PA = KmolalidadB donde K es unaconstante de proporcionalidad.

Esto ayuda a explicar los cambios en los puntos defusin y de ebullicin de las soluciones.

Para un sistema de 2-componentes donde Aes el solvente y B es el soluto

PA = P desciende = XBPoAEl descenso de la P. vapor es proporcional a

la fraccin molar de soluto!

Para soluciones muy diluidas,

PA = KmolalidadB donde K es unaconstante de proporcionalidad.Esto ayuda a explicar los cambios en los puntos defusin y de ebullicin de las soluciones.

El i d l P t d Eb lli i


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Elevacin del Punto de EbullicinElevacin del Punto de Ebullicin

Elevacin en P.Eb = tPeb. = Kpeb.x m(donde KPEb. es caracterstico del solvente)Elevacin en P.Eb = tPeb. = Kpeb.x m(donde KPEb. es caracterstico del solvente)

VP solventafter adding

solute

VP Pure solvent

BP puresolvent

BP solution

1 atm

P

T

VP solventafter adding

solute

VP Pure solvent

BP puresolvent

BP solution

1 atm

P

T


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Cambio en el Punto de EbullicinCambio en el Punto de Ebullicin

Disuelva 62.1 g de glicol (1.00 mol) en 250. gde agua. Cul es el P.E. De la solucin?

KBP = +0.512 oC/molal para el agua

Solucin:1. Molalidad de la solucin = 4.00 m

2. tBP = KBP m tBP = +0.512 oC/molal (4.00 molal) tBP = +2.05 oC P.Eb. = 102.05 oC

Disuelva 62.1 g de glicol (1.00 mol) en 250. gde agua. Cul es el P.E. De la solucin?

KBP = +0.512 oC/molal para el agua

Solucin:1. Molalidad de la solucin = 4.00 m

2. tBP = KBP m tBP = +0.512

o

C/molal (4.00 molal) tBP = +2.05 oC P.Eb. = 102.05 oC

C bi l Pt d C l i


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Cambio en el Pto. deCongelacinCambio en el Pto. deCongelacin

El Pto. de congelacin de una solucin es ms BAJOque la del solvente puro.

Disminucin del Pto. Cong. = tFP = KFPmfp = punto de fusin

El Pto. de congelacin de una solucin es ms BAJOque la del solvente puro.

Disminucin del Pto. Cong. = tFP = KFPmfp = punto de fusin

Agua Pura Solucin de Etilen glicol/agua


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Calcular el Pto de congelacin (Tf) deuna solucin 4.00 molal glicol/agua.

KPF = 1.86o

C/molalSolucin

tPF = KPF m= (1.86

o

C/molal)(4.00 m)tPF = 7.44 oCTf =Tf normal tPF = 0 C 7.44C = - 7.44C

Calcular el Pto de congelacin (Tf) deuna solucin 4.00 molal glicol/agua.

KPF

= 1.86 oC/molal

Solucin

tPF = KPF m

= (1.86o

C/molal)(4.00 m)tPF = 7.44 oCTf =Tf normal tPF = 0 C 7.44C = - 7.44C

Disminucin del Pto. De CongelacinDisminucin del Pto. De Congelacin

i

smosis


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smosissmosis

Una membrana semipermeable permitira solo elmovimiento (paso) de las molculas deldisolvente.

Entonces, las molculas del disolvente sedesplazan a la solucin ms concentrada.

Una membrana semipermeable permitira solo elmovimiento (paso) de las molculas deldisolvente.

Entonces, las molculas del disolvente sedesplazan a la solucin ms concentrada.

S o l v e n t S o l u t io n

S e m ip e r m e a b le m e m b r a n e

S o l v e n t S o lu ti o n

S e m ip e r m e a b le m e m b r a n e

La Osmosis es el paso del disolvente atravs de una membrana

semipermeable desde una regin de

baja concentracin de soluto a una

regin de mayor concentracin

O i

Osmosis


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El Equilibrio se alcanza cuando la presinproducida por la solucin iguala a la presinexterna

la PRESIN OSMOTICA,

= cRT (donde c es conc. en mol/L, R= ctey T temperatura absoluta)

El Equilibrio se alcanza cuando la presinproducida por la solucin iguala a la presinexterna

la PRESIN OSMOTICA, = cRT (donde c es conc. en mol/L, R= ctey T temperatura absoluta)

Solvent Solution

Osmotic

Pressure

Solvent Solution

Osmotic

Pressure

OsmosisOsmosis

O i

O i


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OsmosisOsmosis

La Osmosis delsolvente desde unasolucin a otracontinua hasta que las

soluciones seanISOTNICAS tienen la mismaconcentracin

La presin Osmticaen los sistemasvivientes.

La Osmosis delsolvente desde unasolucin a otracontinua hasta que las

soluciones seanISOTNICAStienen la mismaconcentracin

La presin Osmticaen los sistemasvivientes.

Osmosis

Osmosis


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OsmosisClculos de Masa Molar


Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastanteagua para hacer 1.00 L de solucin. La medida es de 10.0 mm Hg a 25 C. Calc.Masa molar de hemoglobina.Solucin

(a) Calc. en atmsferas

= 10.0 mmHg (1 atm / 760 mmHg)= 0.0132 atm

(b) Calc. La concentracin

Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastanteagua para hacer 1.00 L de solucin. La medida es de 10.0 mm Hg a 25 C. Calc.Masa molar de hemoglobina.

Solucin

(a) Calc. en atmsferas = 10.0 mmHg (1 atm / 760 mmHg)

= 0.0132 atm

(b) Calc. La concentracin

Osmosis

Osmosis


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Conc = 5.39 x 10-4 mol/L

(c) Calc. Masa molar

Masa Molar = 35.0 g / 5.39 x 10-4 mol/L

Masa Molar = 65 100 g/mol

Conc = 5.39 x 10-4 mol/L

(c) Calc. Masa molarMasa Molar = 35.0 g / 5.39 x 10-4 mol/L

Masa Molar = 65,100 g/mol

Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastante aguapara hacer 1.00 L de solucin. La medida es de

10.0 mm Hg a 25 C. Calc. Masa molar de

hemoglobinaSolucin :

Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastante aguapara hacer 1.00 L de solucin. La medida es de

10.0 mm Hg a 25 C. Calc. Masa molar de

hemoglobina

Solucin : C o n c= 0 . 0 1 3 2 a t m( 0 . 0 8 2 1 L a t m / K m o l ) (K



Quimica i - Unidad 2 - Gases y des Coligativas

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