Propiedades periódicas · 2016-09-12 · Propiedades periódicas Radio Atómico Volumen Atómico...
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica
siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta.
En los átomos poli electrónicos los protones que se encuentran en el núcleo NO EJERCEN la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual.
Esto se debe al efecto pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados.
(atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones más externos)
Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (que depende del número atómico del elemento) y la constante del efecto
pantalla s.
Es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón en particular.
Z es el número de protones del átomo, y esta dado por su número atómico
s el valor de la constante de apantallamiento, que depende del número de
electrones que separan al núcleo del electrón en cuestión,
- Los electrones más externos son atraídos con menor fuerza.
- Los electrones de niveles de energía más internos producen una disminución de la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos. (EFECTO PANTALLA)
Ejemplo : cuando se habla de efecto pantalla , se habla del efecto producido por los electrones internos sobre los electrones externos en cuanto a la atracción nuclear debida a los protones , «la carga nuclear no actúa como debería producto de este apantallamiento»
lo que llamamos carga nuclear efectiva.-
Si se tienen 11 protones en un núcleo y 11 electrones
, los electrones más externos ven una carga equivalente a un número inferior de protones (debido
al apantallamiento de los electrones internos) y esto hace que sea más fácil arrancarlos porqué están menos atraídos de lo que era esperable
VARIACIÓN Z EFECTIVO EN LA TABLA PERIÓDICA
En el grupo: permanece casi inalterable, ya que en un grupo existirá la misma cantidad de electrones
externos (electrones de valencia ) , la carga nuclear efectiva será practicamente la misma o variará muy poco.-
En el periodo: aumenta hacia la derecha debido al mayor Z , mayor cantidad de protones interactuando con los electrones
Cantidad de energía liberada de un
átomo gaseoso, cuando se agrega
un electrón al átomo
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones de otros átomos
Aumenta
Aumenta
Capacidad de un átomo para atraer
electrones de enlace.
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
Cuando dos átomos están enlazados, la diferencia entre sus electronegatividades podrá indicarte las cualidades de su enlace.
Resta la electronegatividad más pequeña de la más grande para descubrir la diferencia.
Por ejemplo, si observamos la molécula HF, deberíamos restar la electronegatividad del hidrógeno (2,1) del flúor (4,0).
∆EN= 4,0 – 2,1
∆EN= 1,9.
SÍNTESIS
Tabla Periódica
Ordena los
elementos Grupos Períodos
Nivel
energético
Electrones
último orbital
Propiedades periódicas
Radio Atómico
Volumen
Atómico Electronegatividad
Electroafinidad
Potencial de
ionización