PROPIEDADES PERIÓDICAS. Imposibilidad de medir el volumen atómico. Clave: ORDENAMIENTO EN NÚMERO...
-
Upload
rafaela-tomes -
Category
Documents
-
view
16 -
download
0
Transcript of PROPIEDADES PERIÓDICAS. Imposibilidad de medir el volumen atómico. Clave: ORDENAMIENTO EN NÚMERO...
PROPIEDADESPERIÓDICAS
Imposibilidad de medir el volumen atómico.
RADIO ATÓMICO
Clave: ORDENAMIENTO EN NÚMERO ATÓMICO CRECIENTE y así …
Quedan ordenados por criterios de semejanza: mismasPropiedades en todos los elementos de un grupo
Aumenta al descender en un grupoDisminuye de izda a dcha en un periodo
RADIO IÓNICO
Los iones positivos (cationes) son siempre más pequeños que los átomos neutros a partir de los que se forman. Este hecho es debido a que cuando se forma un ion positivo, el átomo pierde electrones de la capa más externa y, debido al desequilibrio elétrico, los electrones que quedan son atraídos con más fuerza por la carga positiva del núcleo.
Los iones negativos (aniones) son siempre más grandes que los átomos neutros de los que proceden. Un ion negativo se forma cuando un átomo gana electrones. Estos electrones adicionales aumentan las fuerzas de repulsion existentes entre ellos, lo que hace que su radio aumente.
(ESPECIES ISOELECTRÓNICAS)
PRINCIPIOS
La estructura
de gas noble es la
más estable.
(mínima energía)
En el universo todo
tiende a tener la mínima energía
Eliminar una estructura estable es
energéticamente costoso
cc
P1 P2
C1 C1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ES: energía
CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental)y gaseoso.
PARA: quitar (o ceder) un electrón externo
X (g) + EI X+ (g) + 1 e-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización:
Segunda energía de ionización:
Tercera energía de ionización
Li (g) Li+ (g) + e- EI1 = 8’624.10-19 J
Li+ (g) Li 2+ (g) + e- EI2= 1’210.10-17 J
Li 2+ (g) Li 3+ (g) + e- EI3= 1’959.10-17 J
VARIACIÓN ENERGÍA DE IONIZACIÓNGRUPO
A tener en cuenta:
221
dqq
kF
disminuye al aumentar Z
VARIACIÓN ENERGÍA DE IONIZACIÓNPERIODO
El electrón se coloca en el mismo nivelPero hay más carga en el núcleo y más atracción de los electrones.
221
dqq
kF
ENERGÍA DE IONIZACIÓN(excepciones)
Be: [He] 2s2 B: [He] 2s2 2p1
Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1
N: [He] 2s2 2p3 O: [He] 2s2 2p4
P: [Ne] 3s2 3p3 S: [Ne] 3s2 3p4
ns2 np3 ns2 np4
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ES: energía
CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental)y gaseoso.
CUANDO: recibe un electrón y se transforma en ion mononegativo X-
(g)
X (g) + A + 1 e- X- (g)
AFINIDAD ELECTRÓNICA
EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA
desprende energía< 0
absorbe energía> 0
Cuanto más negativa sea, más afinidad electrónica
AFINIDAD ELECTRÓNICA
(en cuanto a tendencia a captar electrones)
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer a los electrones compartidos de otros átomos con los que están enlazados.
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD Y ENLACE
por
Diferencia de electronegatividad entre los átomos que enlazan
GRANDE: enlace iónico
PEQUEÑA: enlace covalente más o menos polar
CARÁCTER METÁLICO
Los metales tienen tendencia a perder electrones
METALES: se colocan a la izquierda de la tabla.
NO METALES: se sitúan a la derecha de la tabla.
SEMIMETALES: se sitúan arriba y abajo de la “escalera”
@profesorjano
Victor Jano Vincit(de momento)
www.profesorjano.org