Propiedades de los Gases -...
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Propiedades de los Gases
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Recordemos...
• De que esta hecha la atmósfera?
• ¿qué es un gas?
• ¿por qué crees que se uso el término griego gas (caos) para este estado de la materia?
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Recordemos...
• De las actividades de laboratorio que realizaron:
• ¿qué propiedades descubrieron en la primera actividad?
• Como bien indicaron, mediante la primera actividad pudimos observar que el aire tiene masa y volumen
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Masa y Volumen de un Gas
• ¿Qué es la masa?
• ¿Cómo podemos medirla?
• MASA: indica la cantidad de materia que constituye un cuerpo.
Para medir la masa se utiliza un instrumento llamado balanza. Su valor debe ser expresado siempre en una de estas unidades: tonelada, kilogramo o gramo.
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Masa y Volumen ...
• ¿Qué es el volumen?
• ¿Porqué en el práctico se midió el diámetro del globo?
• VOLUMEN: cantidad de espacio que ocupa la materia.
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Recordemos...
• ¿Qué propiedades descubriste en la actividad del incienso?
• Como supieron que había incienso por toda la sala?
• DIFUSIÓN: mezcla gradual de un gas con otro.
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DIFUSIÓN...
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Otras propiedades de los gases
Con la jeringa realizaron esta actividad.
¿Porqué se devuelve el émbolo?
¿Sucedió lo mismo cuando ocuparon agua?
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Otras propiedades...
• COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad de sustancia para ocupar un espacio menor
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Otras propiedades...
• ¿qué paso cuando trabajaron con el globo pinchado?
• ¿cómo podemos llamar esa propiedad?
Orificio
pequeño
• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.
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¿Qué has aprendido?
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Gases Líquidos
Sólidos
Estados de la materia
Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez
Propiedades
MODELO CORPUSCULAR
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Modelo Corpuscular y Teoría Cinética de los
Gases
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MODELO CORPUSCULAR
• ¿De qué esta hecha la materia?
• ¿En qué estados se presenta la materia?
• ¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada estado?
• ¿Cómo se encuentran las partículas que componen un gas, juntas o separadas?
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MODELO CORPUSCULAR...
• MODELO CORPUSCULAR: la materia es un conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados
Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.
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Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
• Actividad:
• Ustedes serán partículas de gas
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MODELO CORPUSCULAR...
• Si en la actividad uds. eran las partículas de gas, podrían decir: – ¿cómo es el movimiento de las partículas
de un gas? – ¿cómo será la distancia entre las
partículas? – ¿Qué sucede con las partículas del gas al
comprimirse éste? – ¿existen fuerzas de atracción o repulsión
entre ellas?
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Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
1. Las moléculas están
en rápido y continuo
movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es
muy grande en comparación
al volumen real que ocupan.
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Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
3. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas.
4. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.
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• Si ustedes eran las moléculas que formaban el gas, ¿qué había entre cada molécula?
• Ahí encontramos un espacio sin materia al que llamamos:
V A C Í O
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¿Qué has aprendido?
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Gases
Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
Propiedades
Masa Volumen Difunde Comprime Expande Fluye
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Veamos cuanto has aprendido!!! • Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y
la teoría cinética de los gases, las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?
b) ¿Por qué los gases Difunden?
c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?
d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?
e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse.
¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas?
Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el
grado de movimiento de estas.
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recordemos...
• Según ustedes ¿Qué sucederá con las partículas del globo puesto al sol?
• Por lo tanto que podrían decir del efecto de la temperatura sobre las partículas de un gas.
Gases
Modelo Corpuscular
Y Teoría Cinética
Propiedades
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Temperatura y Presión de un Gas
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Actividad
Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.
Sólido Líquido Gaseoso
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• ¿En cúal de los cilindros hay mayor
movimiento?
• ¿Cúal sería el efecto de la temperatura
en cada estado?
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Temperatura • La temperatura es la
propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor.
• El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman.
• La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como:
Kelvin, Celsius o Fahrenheit
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Presión
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¿Qué sabemos?
¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza, ¿son iguales las huellas que dejan?
¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?
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¿Qué es la presión?
Presión fuerza ejercida por unidad de área
P = F
A
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ઽઽઽ Gas
Las partículas de
gas encerradas
en el balón
ejercen presión
sobre las
paredes
Presión de un gas
Presión de un gas:
corresponde a la
fuerza que ejercen
las partículas sobre
las paredes del
recipiente
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• ¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?
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Relacionando la
definición de presión
con el concepto de
temperatura,
¿ podrías explicar
ahora porque se
reventó el globo de
la situación inicial??
Pensemos…
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¿Cómo es el movimiento de las partículas cuando se aplica calor?
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¿Qué pasa con la presión si mantenemos el volumen
constante?
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• ¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando aumentamos la temperatura, en un recipiente expandible?
¿Cómo es la presión en ambos casos?
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¿Qué hemos aprendido?
Presión Volumen
Temperatura
Volumen Constante Presión Constante
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Tarea Materiales
• Botella de plástico desechable de medio litro • Moneda de $100 • Pocillo • Detergente
• Paso 1:
Unta la moneda, en una lavaza preparada en el pocillo con un
poco de agua.
• Paso 2:
Coloca la moneda sobre la abertura de la
• botella y toma el envase sin apretarlo.
• Observa y anota que pasa con la moneda.
• ¿Cómo explicarías esto con respecto a la temperatura y la
presión?