Programa Química I Undécimo Vigente 2015

7/24/2019 Programa Química I Undécimo Vigente 2015

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"8. #eacciones de oxidaci&n 5 reducci&n 3cominaci&n4 descom!osici&n4 comusti&n4des!lazamiento de metal4 ;idr&geno4 ;al&genos4 des!ro!orci&n7

"1. 9erie de actividad de los metales"". :gente oxidante y reductor"%. 9emireacciones de oxidaci&n y reducci&n"(. )alanceo de reacciones redox"*. )alanceo de reacciones redox en medio 'cido y 'sico"/. #eacciones de formaci&n de com!uestos de coordinaci&n"0. #elaciones este$uiom6tricas, Aol @ NBmero de :vogadro @ Aasa Aolecular". Com!osici&n !orcentual en masa de com!uestos $uímicos"2. Este$uiometría de reacciones $uímicas%8. #eactivo limitante%1. #eactivo en exceso%". #endimiento de reacci&n, te&rico y ex!erimental o !r'ctico%%. Porcentae de rendimiento%(. Porcentae de error

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

FICA 1! COMPUESTOS QUÍMICOS

1. Clasificar los com!uestos $uímicos segBn su naturaleza en los siguientes gru!os, sales3inarias4 ternarias y cuaternarias74 ;idruros4 &xidos 3met'licos y no met'licos74 'cidos3;idr'cidos4 ox'cidos74 ;idr&xidos y sales ;idrogenadas.

". Dar el nomre a los com!uestos $uímicos inorg'nicos de acuerdo a la UP:C.

FICA 2! REACCIONES QUÍMICAS

1. #econocer $ue una reacci&n $uímica se re!resenta mediante una ecuaci&n $uímica.". Diferenciar los conce!tos de ecuaci&n $uímica y reacci&n $uímica%. Estalecer toda la informaci&n $ue ofrecen las ecuaciones $uímicas, reactivos4

!roductos4 catalizadores4 energía4 condiciones de reacci&n4 coeficientes y simología3uso de la flec;a4 3ac74 3g74 3s7 y 3l77

(. erificar $ue toda ecuaci&n $uímica cum!la con la ley de conservaci&n de la masa yad$uirir la ;ailidad !ara alancear las ecuaciones !or ensayo y error

*. Citar evidencias de $ue ;a ocurrido una reacci&n $uímica, camio de color4des!rendimiento de una gas4 formaci&n de un !reci!itado4 urueo4 camios detem!eratura4 consumo de un s&lido4 etc7

/. Estalecer la ecuaci&n $ue re!resenta una reacci&n $uímica a !artir de informaci&n endonde se narra el !roceso ocurrido.

0. Ex!licar los criterios utilizados !ara clasificar las reacciones $uímicas de la siguienteforma,

a7 Criterios energéticos, endot6rmicas y exot6rmicas



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7 Sistema tradicional: cominaci&n4 sustituci&n sim!le4 descom!osici&n4 dolesustituci&n4 metat6sis

c7 Sistema Moderno: 'cido ase4 formaci&n de com!leos4 redox y !reci!itaci&n

. nferir $ue la mayor !arte de las reacciones se llevan a cao en medio acuoso2. Com!render los conce!tos de 'cido y ase !ro!uestos !or 3:rr;enius4 )ronsted y

<o=ry718. #econocer el conce!tyo de acidos y ases fuertes y d6iles11. Com!render $ue los !rocesos de neutralizaci&n 'cido@ase4 !ueden ocurrir en las

siguientes vías, fuerte 5 fuerte4 fuerte 5 d6il4 d6il 5 d6il4 d6il 5 fuerte.1". :!licar las reglas de soluilidad de com!uestos i&nicos en agua a la !redicci&n de la

formaci&n de un !reci!itado.1%. :nalizar el es$uema de se!araci&n de los cationes Gg""H4 :gH y P"H 3marc;a

analítica7.1(. Dada una reacci&n $uímica en disoluci&n acuosa4 escriir la ecuaci&n general4 la

i&nica total y la i&nica neta corres!ondiente.1*. Dada la f&rmula $uímica de un com!uesto4 identificar si es un com!leo 3com!uesto

de coordinaci&n7.1/. Com!render el conce!to de com!leo y el de $uelato.10. dentificar eem!los de $uelatos a nivel cotidiano y a nivel iol&gico 3ED+: en

alimentos4 ;emogloina en la sangre7.

FICA "! REACCIONES DE O#IDACIÓN $ REDUCCIÓN

1.

Determinar el nBmero de oxidaci&n de un elemento en un com!uesto". dentificar la es!ecie oxidante y reductora en una ecuaci&n redox%. dentificar una reacci&n redox a !artir de una serie de reacciones $uímicas.(. Escriir las semiecuaciones de reducci&n y oxidaci&n de un !roceso*. )alancear ecuaciones redox en medio 'cido y 'sico

FICA 4! ESTEQUIOMETRÍA

1. Definir el conce!to de este$uiometría". Ex!licar la im!ortancia de la este$uiometría y su utilidad en los !rocesos

industriales

%. Estalecer el !orcentae en masa de cada elemento en un determinado com!uesto a!artir de su f&rmula $uímica.(. nter!retar una ecuaci&n $uímica en t6rminos de 'tomos4 mol6culas4 moles y masa.*. Dada una ecuaci&n $uímica realizar c'lculos en t6rminos de 'tomos4 mol6culas4

moles y masa./. Estalecer $ue las ecuaciones $uímicas son de car'cter ideal y $ue en la !r'ctica no

se llevan a cao en un 188I.0. dentificar en una ecuaci&n donde se ;an dado la cantidad de reactantes4 el reactivo

limitante 3#<7 y el reactivo en exceso.. Dado un !roceso $uímico4 calcular el rendimiento te&rico 3#+74 el rendimiento real

3##7 y el !orcentae de rendimiento 3I7.



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2. Calcular el !orcentae de error de una !roceso $uímico y com!arar el rendimientote&rico con el real.

18. Considerar la !ureza de los reactantes en los c'lculos este$uiom6tricos11. Considerar el rendimiento de una reacci&n como !arte de los c'lculos

este$uiom6tricos

V UNIDADDISOLUCIONES % COLOIDES

OBJETIVOS GENERALES

1. Estudiar los diferentes ti!os de mezclas segBn sean 6stas ;omog6neas o;eterog6neas y caracterizarlas de acuerdo con sus diferentes !ro!iedades.

". Estudiar las disoluciones como mezclas ;omog6neas cuyas com!osici&n es varialey se ex!resa de acuerdo con las diferentes unidades de concentraci&n

%. :nalizar el efecto de un soluto en las !ro!iedades de un lí$uido !uro 3!resi&n deva!or4 tem!eratura de eullici&n4 tem!eratura de congelaci&n y el !roceso de&smosis74 realizando los c'lculos involucrados !ara estimar dic;o efecto.

CONTENIDOS

1. +i!os de mezclas, disoluciones4 coloides y mezclas groseras.

". Disoluci&n soluto 5 disolvente%. Proceso de disoluci&n(. 9oluilidad, factores $ue intervienen en el !roceso de disoluci&n, tem!eratura4 !resi&n4

naturaleza $uímica de las sustancias.*. elocidad de disoluci&n4 factores $ue la afectan/. +i!os de disoluciones, saturada4 insaturada4 soresaturada4 diluida y concentrada0. Unidades de concentraci&n de las disoluciones, Aolaridad4 molalidad4 !!m4 I mJm4 I

vJv4 I mJv4 fracci&n molar 3K7. Pre!araci&n de las disoluciones2. Pro!iedades coligativas de las disoluciones

FICA 1! ME&CLAS

1. Clasificar las mezclas en ;omog6neas y ;eterog6neas". Clasificar las mezclas ;eterog6neas en coloides4 mezclas groseras y sus!ensiones

mec'nicas%. Caracterizar los coloides !or sus !ro!iedades físicas, carga el6ctrica4 movimiento

)ro=niano4 efecto +yndall(. Distinguir los com!onentes de los coloides, fase dis!ersa 3micelas74 fase dis!ersante*. #econocer eem!los de coloides de la vida cotidiana en diferentes estados de

agregaci&n



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/. Definir el conce!to de disoluci&n e identificar sus com!onentes0. Diferenciar los coloides de las disoluciones

FICA 2! DISOLUCIONES

1. Ex!licar el !roceso de disoluci&n". Diferenciar los conce!tos de solvataci&n e ;idrataci&n como formas distintas en las $ue

ocurre el !roceso de disoluci&n%. Ex!licar como afectan los siguientes factores el !roceso de disoluci&n,

(. tem!eratura 3considerar !rocesos de disoluci&n exot6rmicos4 endot6rmicos4 ysoluilidad de gases7

*. naturaleza de las sustancias 3considerar !rinci!almente las fuerzas intermoleculares7/. !resi&n 3a!lica solo !ara el caso de los gases7

0. Ex!licar como afectan los siguientes factores la velocidad del !roceso de disoluci&n,

. tem!eratura 3considerar !rocesos de disoluci&n exot6rmicos4 endot6rmicos4 ysoluilidad de gases7

2. agitaci&n18. !resi&n 3a!lica solo !ara el caso de los gases711. estado de sudivisi&n del soluto

1". Clasificar las disoluciones de acuerdo con su estado físico, s&lidas4 lí$uidas4 gaseosas

1%.

#econocer eem!los de disoluciones en diferentes estados físicos !resentes en la vidacotidiana1(. Clasificar las disoluciones de acuerdo con los t6rminos, saturada4 insaturada4

soresaturada4 diluida y concentrada1*. dentificar las disoluciones saturada4 insaturada4 soresaturada4 diluida y concentrada a

!artir de sus características

FICA "! UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

1. Estalecer las diferentes formas de ex!resar la com!osici&n de las disoluciones,molaridad4 molalidad4 fracci&n molar4 !artes !or mill&n4 !orcentae masaJmasa4

!orcentae masaJvolumen4 !orcentae volumenJvolumen.2. #esolver !rolemas a!licando las diferentes formas de ex!resar la com!osici&n de las

disoluciones.

FICA 4! PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES

1. Definir lo $ue son !ro!iedades coligativas.". #econocer y definir las !ro!iedades coligativas de, disminuci&n de la !resi&n de va!or4aumento de la tem!eratura de eullici&n4 disminuci&n de la tem!eratura de congelaci&n y!resi&n osm&tica.



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%. Estalecer $ue los electrolitos !ueden ionizar 3en condiciones ideales y diluidas7 ;astaun 188I de sus iones y modificar la !resi&n de va!or4 el !unto de fusi&n y el !unto deeullici&n.(. #econocer cualitativamente las variaciones $ue se !ueden dar res!ecto al !unto deeullici&n4 de congelaci&n o la !resi&n de va!or en mezclas con distintas concentraciones.*. :nalizar el !roceso de &smosis y !redecir la direcci&n en la $ue migra un determinadodisolvente./. Com!render los conce!tos de medio isot&nico4 ;i!ot&nico e ;i!ert&nico y los !rocesos$ue ocurren cuando ;ay se!araci&n !or una memrana semi!ermeale entre dos medios.0. Estalecer el rol de los !rocesos de &smosis en las c6lulas y en los organismos vivos.. #esolver !rolemas asociados con las !ro!iedades coligativas 3c'lculo de masa molar yde ∆+ 3+c y +e7.

VI UNIDADTERMOQUÍMICAOBJETIVOS GENERALES

1. alorar la im!ortancia de los a!ortes de la termodin'mica !ara la com!rensi&n de los!rocesos industriales.". Ex!licar el conce!to de energía4 las formas en $ue se manifiesta y las transformaciones$ue !uede sufrir.%. Usar adecuadamente la terminología utilizada en la termodin'mica.(. Com!render la !rimera ley de la termodin'mica y su relaci&n con los conce!tos de calory traao.

*. #elacionar la !rimera ley de la termodin'mica con la ental!ía y a!licar esta forma deenergía !ara am!liar las ex!licaciones a cerca de las reacciones $uímicas.

DESCRIPCIÓN DE CONTENIDOS

Conce!to de energíaFormas de la energía, energía radiante4 t6rmica4 $uímica4 !otencial+ransformaciones de la energíaConce!to de calorConce!to de sistema y alrededores+i!os de sistema, aierto4 cerrado4 aislado

+ransferencia de calor, !rocesos endot6rmicos y exot6rmicosConce!to de termodin'micaConce!to de termo$uímicaEstados de sistemasFunciones de estado<ey cero de la termodin'mica 3e$uilirio t6rmico7Primera ley de la termodin'micaEnergía internaConce!tos de calor y traao#elacionar la energía interna con el calor y el traao9imología de calor y traao



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Procesos termodin'micos, isot6rmicos4 iso'ricos4 isom6trico o isoc&ricos4 adia'ticos4reversiles e irreversilesConce!to de ental!ía#elaci&n ental!ía y calor a !resi&n constante 3LGM$P7Ental!ía de reacci&nEntal!ía M calor a !resi&n constanteDeterminaci&n de ental!ías de reacci&n 3c'lculos este$uiom6tricos4 calorimetría4 ental!íaest'ndar de formaci&n4 ley de Gess7Ecuaci&n termo$uímica4 leyes de escritura e inter!retaci&n#elaci&n de ecuaci&n termo$uímica y !rocesos exot6rmicos y endot6rmicosUso de las ecuaciones termo$uímicas !ara la determinaci&n de ental!ías de reacci&nConce!to de CalorimetríaCalor es!ecífico4 ca!acidad calorífica y ca!acidad calorífica molar#elaci&n entre ca!acidad calorífica4 camio de tem!eratura y calor#elaci&n entre calor es!ecífico4 masa4 camio de tem!eratura y calorCalorimetría a volumen y a !resi&n constanteEntal!ía est'ndar de formaci&nUso de las ental!ías est'ndar de formaci&n !ara la determinaci&n de la ental!ía est'ndar dereacci&n<ey de GessUso de la ley de Gess !ara determinar la ental!ías de reacci&n

FICA 1! INTRODUCCIÓN A LA CALORIMETRÍA

Definir el conce!to de energía#econocer distintas formas de la energía, energía radiante4 t6rmica4 $uímica4 !otencial#econocer $ue la energía se !uede transformar en distintas formasDefinir el conce!to de sistema y alrededores#econocer los distintos ti!os de sistema, aierto4 cerrado4 aisladoCom!render el conce!to de termodin'micaEstalecer el conce!to de termo$uímica y calorimetríaCom!render el conce!to y a!licaciones de las funciones de estadoCom!render el conce!to de e$uilirio t6rmico 3<ey cero de la termodin'mica7

FICA 2! 1' LE% DE LA TERMODIN(MICA

Enunciar la Primera ley de la termodin'micaCom!render el conce!to de energía interna#elacionar la energía interna con los conce!tos de calor y traao#elacionar la energía interna con el calor y el traao:!licar la simología de calor y traaoEstalecer el conce!to de !rocesos termodin'micos, isot6rmicos4 iso'ricos4 isom6trico oisoc&ricos4 adia'ticos4 reversiles e irreversiles



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FICA "! ENTALPÍA, LE% DE ESS % FUNCIONES DE ESTADO

Definir el conce!to de ental!ía y ental!ía est'ndar de formaci&n#elacionar el conce!to de ental!ía con el de calor a !resi&n constante 3LGM$P7Definir el conce!to de ental!ía de reacci&nCom!render la utilidad de la ecuaci&n termo$uímica4 sus leyes de escritura e inter!retaci&n#elacionar el conce!to de ecuaci&n termo$uímica con !rocesos exot6rmicos yendot6rmicosUtilizar las ecuaciones termo$uímicas !ara la determinaci&n de ental!ías de reacci&nEnunciar la <ey de GessUtilizar la ley de Gess !ara determinar ental!ías de reacci&nUtilizar las ental!ías est'ndar de formaci&n !ara la determinaci&n de la ental!ía est'ndarde reacci&nCom!render el conce!to de calorimetría a volumen y a !resi&n constanteDefinir los conce!tos de calor es!ecífico4 ca!acidad calorífica y ca!acidad calorífica molarEstalecer los conce!tos de ca!acidad calorífica4 camio de tem!eratura y calorEstalecer la relaci&n entre calor es!ecífico4 masa4 camio de tem!eratura y calor#ealizar c'lculos $ue involucran !rocesos de calorimetríaDeterminar valores de ental!ías de reacci&n mediante c'lculos este$uiom6tricos $ueinvolucran, calorimetría4 ental!ía est'ndar de formaci&n y ley de Gess.

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