Primera Ley de La Termidinamica -15-3- 25511
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Ciclo 2015-3
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Calor
22/04/23 M. C. ESTHER SOTO GARCÍA 2
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OBJETIVOS: Desarrollar el principio de conservación de la masa.Aplicar el principio de conservación de la masa a
varios sistemas que incluyen volúmenes de control de flujo estacionario
Aplicar la primera ley de la termodinámica como enunciado del principio de conservación de la energía para volúmenes de control.
Resolver problemas de balance de energía para dispositivos comunes de flujo estacionario como toberas, compresores, turbinas, válvulas de estrangulamiento, mezcladores, calentadores e intercambiadores de calor.
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PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
Conocida también como el principio de conservación de la energíaEstudia las diversas formas de interacción de energía en un sistema La energía no se puede crear ni destruir durante un proceso; solo puede cambiar de formaCada cantidad de energía por mas pequeña que sea debe justificarse en un proceso.
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Considere un sistema que pasa por dos ciclos de trayectorias distintas:
CICLO: 1-a-2-b-1
CICLO: 1-a-2-c-1
Y utilizando la ecuación de conservación de energía para un ciclo:
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ENERGÍA DEL SISTEMA
Donde:E: energía total del sistemaU: energía interna asociada a la temperatura
de las moléculas.Ec: energía cinética Ep: energía potencial E= U+Ec+Ep
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PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA PARA SISTEMAS CERRADOS.
Q- W = dU + dEc + dEp Integrando en un proceso de 1-2 se obtiene :
Q2- W2 = U2-U1 + Ec2-Ec1 + Ep2-Ep
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ECUACIÓN GENERAL DE LA ENERGÍA PARA SISTEMAS ABIERTOS
Volumen de control: Sistema que permite el intercambio de
materia y energía con los alrededores.
Superficie de control Separa al volumen de control de los
alrededores
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PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA:
La rapidez de cambio de la masa dentro del volumen de control mas el flujo másico neto por la superficie de control es igual a cero……………………….. (II)
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Considerando sistema estacionario o sistema de flujo de estado estable (FEES) Debe cumplir con los siguientes principios:1.El volumen de control debe ser fijo respecto del
marco de coordenadas.2.La masa total que ingresa al V.C es igual a la
masa que egresa de éste en cada instante de tiempo. Esto es la masa del V.C es constante.
3.La rapidez con la cual el flujo de calor y flujo de trabajo cruzan la S.C no varían con el tiempo
4.Las propiedades del fluido en cualquier punto del V.C permanecen constante durante todo el proceso.
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Aplicando estos principios en las ecuaciones I y II se obtiene :
Donde:
22/04/23 13
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De la ecuación (II) :
Se sabe:
Esta ecuación remplazamos en la ecuación (II), se obtiene :
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Ecuación general de la energía para sistemas abiertos
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Obteniéndose la ecuación general de la primera ley de la termodinámica :
Casos particulares:
1.- si se tiene un sistema abierto con una entrada y una salida de flujo másico
Remplazando en la ecuación general se obtiene:
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Si: se desprecia la variación de la energía cinética y potencial se obtiene:
Ó
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ESQUEMA DE SISTEMA ABIERTO
S.C
W(+)
V.C
Q(+)x
z
x
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SISTEMAS ABIERTOS
Notas importantes:
Estacionario significa ningún cambio en el tiempo La energía relacionada con sacar o meter el
fluido de un volumen de control se toma de manera automática de la entalpia que se encuentra en las tablas.
Algunos dispositivos de ingeniería de flujo estacionario: Trubinas, compresores, intercambiadores de calor y bobas
Operan sin parar meses para realizar mantenimiento.
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Procesos de estado permanenteEstado permanente
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Procesos de estrangulamiento: Disminución brusca del área de paso
Todos los procesos de estrangulamiento ocurren con una caída de presión.
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Proceso de estrangulamiento
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Analizando por la primera ley para un volumen de control en un proceso de estado permanente:
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Proceso de estrangulamientoTransferencia de calor despreciableNo se realiza trabajoLa diferencia de altura a la estrada y la salida
es igual a cero, EP=0La energía cinética es despreciable en
comparación con las energías térmicas.
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Proceso de estrangulamiento hi= hs
Se tiene un coeficiente llama coeficiente de Joule para el proceso dado por:
j= P/T
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Calores específicos o capacidades caloríficasCalor específico a volumen constante: Se define como la cantidad de energía que se
requiere para elevar en un grado la temperatura una cantidad unitaria de sustancia a volumen constante, Cv
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Calores específicos o capacidades caloríficas
Calor específico a presión constante: Se define como la cantidad de energía
que se requiere para elevar en un grado la temperatura una cantidad unitaria de sustancia a presión constante, Cp
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Energía interna y entalpía
WUVPUH
RTuh
RTvP
Pvuh
ideales gases para
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La relación entre la energía interna y la entalpía se muestra a continuación:
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