Modulo leyes de los gases 1-ok
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MODULO - LEYES DE LOS GASES
Definición de gases.Los gases son las sustancias más sencillas
que existen en la naturaleza.Al observar su comportamiento se puede
comprobar que todos tienen ciertas características comunes tales como:
gran expansibilidad y compresibilidad, Baja densidad y capacidad de difusión
Definición de gases.Un gas se considera como un conjunto de
partículas en continuo movimiento , cuyas fuerzas de interacción son muy débiles.
Las partículas están tan separadas entre sí que el volumen ocupado por ellas es mucho menor que el espacio donde se mueven.
Debido al movimiento y a la falta de atracción los gases no tienen ni forma ni volumen definido.
ELEMENTOS QUE EXISTEN COMO GASES A 25 ºC Y 1 ATM
Los gases nobles (elementos del grupo 8 A) son especies monoatómicas; los demás elementos existen como moléculas diatómicas. El ozono O3 también es un gas
Fórmula Nombre Características
HCN Cianuro de hidrógeno Muy tóxico, tenue olor a almendras amagas
HCl Cloruro de hidrógeno Tóxico, corrosivo, muy irritante
H2S Sulfuro de hidrógeno Muy tóxico, olor de huevos podridos
CO Monóxido de carbono Tóxico, incoloro, inodoro
CO2 Dióxido de carbono Incoloro, inodoro
CH4 Metano Incoloro, inodoro, inflamable
N2O Óxido nitroso Incoloro, olor dulce, gas de la risa
NO2 Dióxido de nitrógeno Tóxico, pardo rojizo, olor irritante
NH3 Amoniaco Incoloro, olor penetrante
SO2 Dióxido de azufre Incoloro, olor irritante
Algunos compuestos comunes que son gases
Propiedades de los gases
Columna de aire
Columna de aire extendiéndose del nivel de mar hasta la atmósfera superior
Barómetro para medir la presión atmosférica
Presión atmosférica
Vacío
Extremo abierto
Manómetros para medir la presión de gases
Presión
Presión
Robert Boyle
Ley de Boyle
Ley de Boyle
Incrementar o disminuir el volumen de un gas a temperatura constante
Ley de Boyle
es constante
Ley de BoyleAumenta el volumenDisminuye el volumen
(Aumenta la presión) (Disminuye la presión)
Presión Presión
Ley de Boyle expresada gráficamente
Ley de Charles
Ley de Charles
(Disminuye el volumen) (Aumenta el volumen)
(Aumenta la presión)(Disminuye la presión)
es constante
es constanteLey de Charles
Ley de Charles
Ley de Charles
Aumenta la temperatura
Aumenta la temperaturaDisminuye la temperatura
Disminuye la temperatura
Calentar o enfriar un gas a presión constante
Calentar o enfriar un gas a volumen constante
Volumen de un gas a diferentes presiones
Ley de Avogadro
Ley de Avogadro
es constante
Dependencia del volumen de la cantidad de un a presión y temperatura constantes
Agregar moléculas de gas
Retirar moléculas de gas
(Aumenta el volumen)
(Disminuye el volumen)
Válvula
Tanque de gas
Ley de Avogadro
Ley de los gases idealesP V = nRT
Si la temperatura = 273,15 K
el volumen = 22,4 L,
n= 1 mol
la presión = 1 atmosfera
R= 0,082 L atm / K mol
Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro
V 1/P V T V n
n, T constante n, P constante P, T constante
La constante de los gases, R
Volumen molar
Vm = V/ n= (n RT/P) / n
Vm = RT/ P
El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 298 K es de 24,47 L / mol
El volumen molar de un gas ideal a 1 atm y 273 K es de 22,41 L / mol
Gas ideal
Argón
Nitrógeno
Dióxido de carbono
Oxígeno
Hidrógeno
Los volúmenes molares (en moles por litro) de varios gases a 0°C y 1 atm
Hidrógeno
Cloro
Densidad de los gases
Relación entre los volúmenes de gases en una reacción química
3 moléculas3 moles3 volúmenes
1 molécula1 mol1 volumen
2 moléculas2 moles2 volúmenes
Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed Omega. 1999.
® Capítulo 5.Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.2011.® Capítulo 5.
Bibliografía