Leyes de Los Gases
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LEYES DE LOS GASES La ley de Boyle-Mariotte afirma que el volumen de un gas a temperatura constante (ISOTERMIA) es inversamente proporcional a la presión. P 1 .V 1 =P 2 .V 2 La primera ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante (FUNCIÓN ISOBÁRICA) es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V 1 T 1 = V 2 T 2 La segunda ley de Charles y Gay-Lussac sostiene que a volumen constante (ISOCÓRICA) la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta. P 1 T 1 = P 2 T 2 Fórmula general de los gases: P 1 .V 1 T 1 = P 2 .V 2 T 2 Ley de los gases ideales: P.V=n.R.T P Presión. Se mide en Pa o atmósferas.
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Leyes de los gases con sus fórmulas y aplicaciones.
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LEYES DE LOS GASES
La ley de Boyle-Mariotte afirma que el volumen de un gas a temperatura constante (ISOTERMIA) es inversamente proporcional a la presin.
La primera ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presin constante (FUNCIN ISOBRICA) es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
La segunda ley de Charles y Gay-Lussac sostiene que a volumen constante (ISOCRICA) la presin es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Frmula general de los gases:
Ley de los gases ideales:
P Presin. Se mide en Pa o atmsferas.V Volumen. Se mide en m3.n Nmero de moles.Rconstante de los gases ideales (0,082 atm.dm3/K.mol)T Temperatura . Se mide en K.
